2020-2021學年化學蘇教版必修1課時作業(yè)：專題1　化學家眼中的物質世界 綜合檢測 Word版含解析

1、專題1綜合檢測時間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分)1下列關于膠體的敘述不正確的是(c)a膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在109107 m之間b光線透過膠體時可發(fā)生丁達爾效應c用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同dfe(oh)3膠體能使水中的懸浮顆粒沉降，達到凈水目的解析：用一束光照射膠體時，會產生丁達爾效應，而照射溶液時不能產生丁達爾效應。2對于1 moll1的bacl2溶液的有關敘述正確的是(a)a該溶液中cl的濃度為2 moll1b該溶液中ba2的物質的量是1 molc可使用250 ml容量瓶分兩次

2、完成490 ml該濃度的bacl2溶液的配制d將208 g bacl2固體溶解在1 l水中，形成的溶液的濃度為1 moll1解析：cl的濃度是bacl2濃度的兩倍，a項正確；未指明溶液體積，不能計算溶質的物質的量，b項錯誤；490 ml溶液需使用500 ml容量瓶一次性配制，c項錯誤；1 moll1的溶液應是將1 mol溶質溶解在水中形成1 l的溶液，d項錯誤。3下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的分類正確的是(b)選項純凈物混合物電解質非電解質a鹽酸水煤氣h2so4干冰b蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫c膽礬鹽酸鐵碳酸鈣d明礬水蒸氣氯化銅碳酸鈉解析：鹽酸是hcl的水溶液，為混合物，a項錯誤

3、；鐵為單質，既不是電解質，也不是非電解質，碳酸鈣為電解質，c項錯誤；水蒸氣是純凈物，na2co3為電解質，d項錯誤。4下列實驗操作正確的是(a)解析：給試管內液體加熱時，試管口不準對著自己或別人，且加熱時試管內液體的體積不能超過試管容積的，b錯誤；naoh有腐蝕性，應放在小燒杯中稱量，c錯誤；過濾時，漏斗下端應緊貼燒杯內壁，d錯誤。5有一包白色固體，可能含有na2so4、na2co3、bacl2、naoh中的一種或幾種。下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是(c)a取樣溶于水，有白色沉淀產生，說明原白色固體中一定含有na2so4和bacl2b取樣溶于水，靜置后測得上層清液的ph7，說明原白色固體中

4、一定含有naohc取樣溶于水，有白色沉淀產生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖1所示，則原白色固體中不含na2so4d取樣溶于水，有白色沉淀產生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，產生氣體的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖2所示，則原白色固體中不含naoh解析：取樣溶于水時有白色沉淀產生，說明固體中一定含有bacl2，至少含有na2so4、na2co3中的一種，a項錯誤；na2co3的水溶液呈堿性，其溶液的ph7，b項錯誤；圖1說明生成的沉淀能完全溶于鹽酸，則沉淀中沒有baso4，故原白色固體中不含na2so4，c項正確；圖2說明生成的沉淀中有baco3，無法說明原白色固體中是

5、否含有naoh，d項錯誤。6下列關于c、c、c的說法不正確的是(d)a它們的化學性質相似b它們是碳元素的三種核素c它們的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同d它們是碳元素的三種單質解析：c、c、c是三種不同的碳原子，互為同位素。7下列說法正確的是(c)a同溫同壓下，等質量的甲烷比氖氣所占有的體積小b3.011023個x氣體分子的質量為16 g，則x氣體的摩爾質量是64 gmol1c0.5 l 1 moll1 fecl3溶液與0.2 l 1moll1 kcl溶液中cl的數(shù)目之比為152d100 l 1 moll1 nacl溶液與50 ml 1 moll1 alcl3溶液中cl的物質的量濃度相等解析：a項，同溫

6、同壓下，等質量的氣體，氣體體積與摩爾質量成反比，甲烷的摩爾質量為16 gmol1，而氖氣的摩爾質量為20 gmol1，因此甲烷的體積大；b項，3.011023個x氣體分子的物質的量為0.5 mol，則x氣體的摩爾質量為16 g0.5 mol32 gmol1；c項，cl的數(shù)目之比為(1 moll10.5 l3)(1 moll10.2 l)152；d項，1 moll1 nacl溶液中c(cl)1 moll1，而1 moll1 alcl3溶液中c(cl)3 moll1。8下列關于0.1 moll1 h2so4溶液的敘述錯誤的是(c)a1 l該溶液中含有h2so4的質量為9.8 gb0.5 l該溶液中

7、氫離子的物質的量濃度為0.2 moll1c從1 l該溶液中取出100 ml，則取出的溶液中h2so4的物質的量濃度為0.01 moll1d取該溶液10 ml，加水稀釋至100 ml后，h2so4的物質的量濃度為0.01 moll1解析：a項，1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含h2so4的質量為1 l0.1 moll198 gmol19.8 g。b項，0.1 moll1 h2so4溶液中h濃度為0.2 moll1。c項，h2so4的濃度與體積無關，仍然是0.1 moll1。d項，10 ml h2so4溶液加水稀釋至100 ml，h2so4的濃度變?yōu)樵瓉淼?，?.01 moll1。9下

8、列實驗操作不正確的是(d)a分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出b對nacl溶液進行蒸發(fā)結晶操作時，蒸發(fā)皿中有晶體析出且剩余少量液體即停止加熱c配制0.100 0 moll1的naoh溶液時，需要洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次d檢驗so時，向試樣中加入bacl2溶液，看是否有白色沉淀生成解析：向試樣中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，則試樣中可能含有ag、so、so、co等離子，d項錯誤。檢驗so的正確操作是先向試樣中加入足量鹽酸，如果沒有沉淀生成，再加入bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明試樣中含有so。10下列實驗方案的設計不可行的是(c)a用加入適量銅粉的方法除去cu(no3)2溶液中混有的

9、agno3b向無色溶液中加入naoh溶液，加熱有nh3生成，可確定溶液中含有nhc向某無色未知溶液中僅加入bacl2溶液，以檢驗未知溶液中是否含有sod僅用石蕊試液、bacl2溶液就可將稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和硝酸鉀溶液五種無色溶液鑒別出來解析：a項，2agno3cu=cu(no3)22ag；b項，nhohnh3h2o；c項，若產生白色沉淀，則未知溶液中也可能含有co、ag等；d項，用石蕊試液可鑒別酸、堿及中性鹽溶液，再利用bacl2溶液可鑒別稀硫酸、稀鹽酸和硫酸鈉溶液、硝酸鉀溶液。11以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然物質：下列說法錯誤的是(c)a步驟(1

10、)需要用到玻璃棒b步驟(2)需要用到分液漏斗c步驟(3)需要用到坩堝d步驟(4)需要用到溫度計解析：a項，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要用到玻璃棒，故a項正確；b項，步驟(2)是分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故b項正確；c項，步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結晶，需要用到蒸發(fā)皿，而不是坩堝，故c項錯誤；d項，步驟(4)是從有機層溶液中得到甲苯，需要蒸餾裝置，用到溫度計，故d項正確。12na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(a)a10 ml質量分數(shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100 ml，h2so4的質量分數(shù)為9.8%b在h2o2cl2=2

11、hclo2反應中，每生成32 g氧氣，則消耗na個cl2分子c標準狀況下，分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4 l，質量為28 gd一定溫度下，1 l 0.50 moll1 nacl溶液與2 l 0.25 moll1 na2co3溶液含na的物質的量不同解析：a項中h2so4的濃度越大，密度越大，故10 ml濃h2so4稀釋至100 ml時，體積為原來的10倍，質量小于原來的10倍，則質量分數(shù)大于原來的1/10，a錯；b項中，每消耗1 mol cl2，就會生成1 mol o2,32 g o2的物質的量為1 mol，b正確。分子數(shù)為na的任何氣體(包括混合氣體)，其物質的量均為1

12、 mol，在標準狀況下的體積都約為22.4 l，co和c2h4的相對分子質量相同，均為28，故1 mol 的質量為28 g，c正確；d項中1 l 0.5 moll1的nacl溶液中含有0.5 mol na，而2 l 0.25 moll1的na2co3溶液中含有1 mol na，故d正確。13實驗室配制一種h的物質的量濃度為2 moll1的強酸溶液500 ml，下列配制方法可行的是(b)a取100 ml 5 moll1 h2so4溶液，加入400 ml水b取200 ml 5 moll1 hcl溶液，加水稀釋至500 mlc取200 ml 5 moll1 h2so4溶液，加水稀釋至500 mld取

13、100 ml 5 moll1 hno3溶液，加水稀釋至500 ml解析：b項，n(h)n(hcl)1 mol，所得溶液中c(h)2 moll1；c項，h2so4是二元酸，所得溶液中c(h)4 moll1；d項，所得溶液中c(h)1 moll1。14下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是(c)a2 mol h2o的摩爾質量和1 mol h2o的摩爾質量b200 ml 1 mol/l氯化鈣溶液中c(cl)和100 ml 2 mol/l氯化鉀溶液中c(cl)c64 g so2中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 l co中氧原子數(shù)d20% naoh溶液中naoh的物質的量濃度和10% naoh溶液中nao

14、h的物質的量濃度解析：物質的摩爾質量為定值，與該物質的物質的量多少無關，a項錯誤；1 mol/l氯化鈣溶液中c(cl)2 mol/l，與2 mol/l氯化鉀溶液中c(cl)相等，b項錯誤；64 g so2中氧原子的物質的量為22 mol，標準狀況下22.4 l co中氧原子的物質的量為1 mol，c項正確；因20% naoh溶液的密度(設為1)大于10% naoh溶液的密度(設為2)，則21，d項錯誤。15下列有關操作或判斷正確的是(d)a配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏低b用托盤天平稱取25.20 g naclc用100 ml的量筒量取5.2 ml的鹽

15、酸d用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配制溶液濃度偏高解析：定容時俯視容量瓶刻度線會使所配溶液的體積偏小，濃度偏高，a項錯誤；托盤天平的精確度為0.1 g，b項錯誤；應用10 ml量筒量取5.2 ml的鹽酸，c項錯誤；量取一定量的液體時，仰視量筒的刻度線，會使所量取的溶液體積偏大，最終所配溶液濃度偏高，d項正確。16下列關于等溫等壓條件下等質量的氣體h2、d2、t2的敘述正確的是(a)密度之比為123質子數(shù)之比為632中子數(shù)之比為034體積之比為632a b僅c僅 d僅解析：等溫等壓條件下，等質量的三種氣體的物質的量之比為，即632。h2、d2、t2的相

16、對分子質量依次為2、4、6，等溫等壓條件下，其密度之比等于摩爾質量之比，也等于相對分子質量之比，正確；h2、d2、t2分子中的質子數(shù)均為2，等質量的三種氣體的質子數(shù)之比等于物質的量之比，正確；h2、d2、t2分子中的中子數(shù)依次為0、2、4，等質量的三種氣體的中子數(shù)之比為(0)(2)(4)034，正確；等溫等壓條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，正確。第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共52分)17(10分)如下圖所示是中學化學中常用的混合物分離和提純的裝置。請根據(jù)裝置回答下列問題：(1)從硫酸鋇和硫酸鈉的混合液中分離出硫酸鋇，可選擇裝置c(填字母)。(2)從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量

17、)的混合溶液中分離出氯化鈉的方法是蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌，干燥。整個過程選擇裝置cd(填字母)。(3)分離酒精和水，選擇裝置a(填字母)。(4)從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，選擇裝置e(填字母)；該實驗稱為滲析(填方法)。(5)碘水中提取碘單質(固體)的方法是：先用b(填字母)裝置，可選用下列哪種萃取劑(填代號)，然后用a(填字母)裝置，分離出的碘單質(固體)處于蒸餾燒瓶(填名稱)裝置中。酒精苯醋酸汽油解析：(1)硫酸鋇難溶于水，硫酸鈉易溶于水，選擇過濾的方法分離出硫酸鋇，選裝置c。(2)氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不明顯，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，從氯化鈉(大量)和

18、硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉的方法是蒸發(fā)結晶，趁熱過濾(防止硝酸鉀結晶析出)，洗滌，干燥。整個過程選擇裝置c、d。(3)酒精和水為互相混溶的沸點不同的液態(tài)混合物，采用蒸餾法進行分離，選裝置a。(4)淀粉溶液屬于膠體，氯化鈉溶液屬于溶液，從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，應用滲析法，選擇裝置e。(5)從碘水中提取碘單質先加萃取劑從碘水中萃取出碘，分液后進行蒸餾。酒精、醋酸與水以任意比互溶，不能選擇酒精、醋酸作萃取劑；苯、汽油都難溶于水，i2在苯、汽油中的溶解度遠大于i2在水中的溶解度，且苯、汽油與碘水不反應，所以可選擇苯、汽油作萃取劑，選。i2的有機溶液蒸餾時選擇裝置a，將有機溶劑

19、蒸餾出去，蒸餾燒瓶中剩余的為碘單質。18(10分)某同學按下列步驟配制100 ml 0.200 moll1 na2co3溶液，請回答有關問題。【討論】 按上述步驟配制na2co3溶液的濃度不是(選填“是”或“不是”)0.200 moll1，理由是因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒。解析：(1)配制100 ml 0.200 moll1 na2co3溶液，需要碳酸鈉的質量為0.1 l0.200 moll1106 gmol12.12 g。(2)配制一定物質的量濃度的溶液，需要精密儀器，所以稱量過程中應用到的主要儀器是分析天平或電子天平。(3)在溶解固體的過程中，常用玻璃棒不斷攪拌來加快溶解速率。(4)固

20、體溶解時往往放出熱量，所以在轉移na2co3溶液前應將溶液冷卻至室溫；在容量瓶中配制溶液，所以儀器a是100 ml容量瓶；為防止溶液濺出，轉移中用玻璃棒引流。(5)定容操作時加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加，直至溶液的凹液面正好與刻度線相切。(6)最后搖勻、裝瓶，貼標簽并清潔、整理?！居懻摗?在配制溶液的整個操作中，該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質減少，所以配制的na2co3溶液的濃度不是0.200 moll1。19(15分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量ca2、mg2、fe3、so等雜質離子，實驗室提純nacl的流程如下： (

21、1)加入a試劑，是為了除去溶液中的ca2、mg2、fe3、so。a代表的是多種試劑，按滴加順序依次為：naoh，bacl2(填化學式，下同)，na2co3。(2)下列的過濾操作中不規(guī)范的是ade(填標號)。a漏斗末端尖嘴未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(3)操作的名稱是蒸發(fā)結晶。(4)m g粗鹽提純后得到n g純凈的nacl固體，則m與n的大小關系為b。amn bm無法確定(5)實驗室需配制480 ml 0.400 mol/l鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題：配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯、膠

22、頭滴管、500_ml容量瓶(填儀器名稱)。需量取濃鹽酸的體積為16.7 ml。(結果保留1位小數(shù))解析：(1)除雜過程中通常加入過量的除雜試劑，但要不引入新的雜質，就要注意試劑的添加順序，so可以用ba2除去，ca2用co除去，同時co也可以除去多余的ba2，所以加bacl2后再加入na2co3。(2)在過濾時注意“一貼、二低、三靠”，濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，玻璃棒靠在三層濾紙一側，燒杯靠在玻璃棒上，漏斗下端緊靠燒杯內壁，玻璃棒不能進行攪拌，所以a、d、e操作不規(guī)范。(3)操作為從nacl溶液中得到nacl固體，為蒸發(fā)結晶。(4)在粗鹽提純過程 加入了na和c

23、l，所以不能確定前后的質量關系。(5)配制一定物質的量濃度的溶液需要使用的玻璃儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等，所以缺少的為膠頭滴管和500 ml容量瓶；需要配制500 ml溶液，所以需要濃鹽酸的體積為 ml16.7 ml。20(8分)o2和o3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其化學式完成下列各題：(1)等質量的o2和o3所含分子個數(shù)比為32，原子個數(shù)比為11，物質的量之比為32。(2)等溫等壓下，等體積的o2和o3所含分子個數(shù)比為11，原子個數(shù)比為23，質量比為23。(3)設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是 l(用含na的式子表示)。(4)配制100 ml 1 moll1的稀h2so4溶液，需要用量筒量取濃h2so4(密度為1.84 gml1，質量分數(shù)為98%)的體積為5.4 ml。(5)將co、o2兩種氣體分別盛放在兩個容器中，并保持兩個容器內氣體的溫度和密度均相等，這兩種氣體對容器壁所施壓強的大小關系是p(o2)p(