2-2-3a(基礎(chǔ)小題快練)

1、一、無限制條件的離子共存判斷1 在水溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) AAl3、Na、HCO 3、 SO24 BH、Fe2、ClO、Cl CNa、Ca2、Cl、SO42DK 、Ba2、NO3、Cl解析：A項，Al3+與HCOs-反應(yīng)生成AI(OH) 3禾口 CO2; B項，CIO-氧化Fe2 +, H +與CIO -反應(yīng)生成HCIO ; C項，Ca2 +與SO4-反應(yīng)生成微溶沉淀 CaSO4。答案： D二、題干有限制條件的離子共存判斷2在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )ANa、K、SO42、HCO 3BCu2、K、SO42、NO3CNa、K、CI、NO3DFe3、K、SO

2、24、CI解析：在水溶液中，Cu2 +呈藍(lán)色、Fe3 +呈棕黃色，由溶液無色可排除B、D兩項；溶液呈酸性，說明溶液中含有大量的 H + , HCOs-能與H +發(fā)生離子反應(yīng)：HCO- + H +=出0 + COzf，排除A項，選C。答案： C 3將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還 原反應(yīng)而不能大量共存的是 ()ANa+、 NH4+、 Br-、 CI-BK +、 Na+、 SO42-、 SiO32-CNa+、 NH4+、 SO32-、 CH3COO-DH+、 Fe3+、 NO3-、 SO32-解析： A 項，能大量共存; B 項，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸而不能大量共存； C 項

3、，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸，發(fā)生化合反應(yīng)生成 亞硫酸氫根離子而不能大量共存； D 項，二氧化硫溶于水生成 H2SO3， 其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。答案： D4. 硫酸鐵銨Fe2(SO4)3(NH4)2SO4 6H2O廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液(pH Fe、NH4、SO4_、C. 加入過量 BaCl2溶液：Ba2*、NH4、Fe3+ SOT、CD. 加入過量 KSCN 溶液：Q、NH4、Fe3+ SO2_、SCN-解析： 根據(jù)已知信息可知，母液中主要存在的離子有NH4*、 Fe3+、SO4-、H十。加入過量NaOH溶液，NH扌與OH-

4、反應(yīng)生成NH3H2O, 不能大量存在， A 錯誤；加入過量 KI 溶液，發(fā)生反應(yīng)： 2Fe3*2I =2Fe + + I2,各離子可以大量共存，B正確；加入過量BaCl2溶液， 發(fā)生反應(yīng)：Ba2 + SO4-=BaSO4 J, SO4-不能大量存在，C錯誤； 加入過量 KSCN 溶液，發(fā)生反應(yīng)： Fe3+ 3SCN=Fe(SCN)3， Fe3+ 不能大量存在, D 錯誤。答案： B三、選項有限制條件的離子共存判斷5. 25 C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是第 2 頁A. 0.1 mol L，NH4HCO3溶液：Q、Na SO2_、OH-B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na +

5、NH4、NO3C. 0.1 mol Lr 1 CHsCOONa 溶液：Mg2+ H + C、SO2-D. W= 0.1 mol 1 的溶液：Na+ Q、SiO3_、NO3c H解析：NH4HCO3溶液中不能大量存在 OH-,故不選A;能使pH 試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H十、I -、NO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選B; CH3COONa溶液中不能大量存在H + ,故不 選C ；= 0.1 mol L -1的溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可 c H +大量共存，故選D。答案：D6 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 在 0.01 mol/L Ba(OH)

6、2溶液中：Al3+ NH4、NO3、HCO3B. 0.1 mol/L 的 FeCl2溶液中：H + AI3S SO2-、ClO -C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4、K*、Cl-、I-D. 由水電離產(chǎn)生的c(H + )= 1X 10-13 mol/L的溶液中：Na+ Ba2 NO3、Cl-解析：在0.01 mol/L Ba(OH) 2溶液中Al3 +、HCO-均與OH-反應(yīng), 不能大量共存，A錯誤；0.1 mol/L的FeCl2溶液中，H +、ClO -結(jié)合 成弱電解質(zhì)HClO ,且能將Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存，B錯誤；滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中有Fe3+, Fe3

7、+能與I -發(fā)生氧化還原 第3頁反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；由水電離產(chǎn)生的c(H + )= 1X 10-13 mol/L的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性， Na、Ba2、NO3、Cl 之間不發(fā)生反 應(yīng)，可以大量共存， D 正確。答案： D7下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A. 中性透明溶液中： Q、SO4-、NO3、Fe3+B. 在酸性 KMnO4溶液中：SO2-、Mg2+ NO3、CH3CH2OHC. 常溫下由水電離出的 c(H +) c(OH-)= 10-20 mol2 L -的溶液 中： Na、 NH 4、 Cl-、 SiO23-D. 離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH 3COO-、SO4-、NH4、Cu2解析：Fe3 +不能存在于中性透明溶液中，A項錯誤；在具有強(qiáng)氧 化性的酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH不能存在，B項錯誤；常溫 下由水電離出的c(H +) c(OH -) = 10-20 mol2 L -2的溶