2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第一冊(cè)鞏固提升訓(xùn)練：第三章　第二節(jié)　第2課時(shí)　物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 Word版含解析

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課后篇素養(yǎng)形成夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1。兩種或多種物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)(）a.它們的質(zhì)量一定相等b.它們的物質(zhì)的量一定相等c。它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比d.它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比答案d解析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2。將足量鐵粉放入100 ml 0。1 moll1的cuso4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為（）a.32 gb.6.4 gc。0。64 gd。3.2 g答案c解析n(cuso4）=0。100l0.1moll-1=0.

2、01mol,由cuso4+fefeso4+cu,可知n（cu)=n(cuso4)=0。01mol，m（cu)=0。01mol64gmol-1=0.64g.3.在500 ml naoh溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72 l,生成物naalo2的物質(zhì)的量濃度為（假定反應(yīng)前后，溶液體積不變）(）a.1 moll1b.0。4 moll-1c。1.5 moll1d.2 moll1答案b解析設(shè)naalo2物質(zhì)的量濃度為c，則2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h22mol322.4l0.5lc6。72l2mol(0.5lc)=（322。4l)6.72l解得c=0.4m

3、oll-1。4。把一小塊鈉放入足量水中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2na+2h2o2naoh+h2。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（）a。反應(yīng)中na與naoh的質(zhì)量相等b。反應(yīng)中h2o和h2的質(zhì)量相等c。反應(yīng)中h2o和h2的質(zhì)量之比為21d。反應(yīng)中na與naoh的物質(zhì)的量之比為11答案d解析該反應(yīng)中，na與naoh的物質(zhì)的量之比為11，質(zhì)量之比為2340,所以a項(xiàng)錯(cuò)誤,d項(xiàng)正確;h2o與h2的物質(zhì)的量之比為21,質(zhì)量之比為181,所以b項(xiàng)、c項(xiàng)均錯(cuò)誤。5。2 moll1的鹽酸和稀硫酸各100 ml,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量之比為23，則向鹽酸中加入的鐵粉的物質(zhì)的量為（）a.0.05 mo

4、lb。0.075 molc.0.15 mold。0。2 mol答案c解析n（hcl)=0。2mol，n（h2so4）=0。2mol.若酸均不足,即完全反應(yīng)生成h2的質(zhì)量之比為12;若酸均過量，即金屬不足，則生成h2的質(zhì)量之比為11?，F(xiàn)生成h2的質(zhì)量之比為23,則說明鹽酸不足，硫酸過量;根據(jù)鹽酸中hcl的物質(zhì)的量可求出生成h20。1mol,則h2so4反應(yīng)生成0。15molh2，則鐵粉的物質(zhì)的量為0。15mol.6.將鈉、鎂、鋁各0。3 mol分別放入100 ml 1 moll-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(）a.123b.632c。311d.111答案c解析根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2

5、m+2nh+2mn+nh2可知三種金屬都過量,而鋁、鎂都不與h2o反應(yīng)，按鹽酸計(jì)算,兩者產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量都為0.05mol,金屬鈉可繼續(xù)與h2o反應(yīng)最終產(chǎn)生0。15molh2,即同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為0。15mol0.05mol0。05mol=311。7.a g鐵粉與含有h2so4的cuso4溶液恰好完全反應(yīng)后,得到a g銅，則參與反應(yīng)的cuso4與h2so4的物質(zhì)的量之比為（）a.71b.17c。78d。87答案a解析設(shè)參與反應(yīng)的cuso4與h2so4的物質(zhì)的量分別為x、y。fe+cu2+fe2+cuxxxfe+2h+fe2+h2y2y由題意得56（x+y)=64x,解得xy=71。

6、8.（2020江蘇如東高級(jí)中學(xué)高一檢測(cè)）將一定質(zhì)量的鋅片放入500 ml cuso4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量,發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0。5 g，則該cuso4溶液的物質(zhì)的量濃度為（)a.0.5 moll1b。1 moll-1c。1.5 moll-1d.2 moll-1答案b解析zn與cuso4溶液反應(yīng)時(shí),置換出來的cu附著在鋅片上。zn+cu2+zn2+cum1mol1gn（cu2+)0。5g1moln(cu2+)=1g0.5g，解得n(cu2+)=0.5mol，所以c(cuso4)=0.5mol0.5l=1moll1。9。金屬鈉1.15 g與水反應(yīng)，得到100

7、 ml溶液,試計(jì)算:（1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 l。(2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(若溶液體積變化忽略不計(jì)).答案（1）0。56(2）0。5 moll-1解析n(na）=1.15g23gmol-1=0。05mol,設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體體積為v，生成naoh的物質(zhì)的量為n(naoh）。2na+2h2o2naoh+h22mol2mol22。4l0.05moln（naoh）v(1）v=0.05mol22.4l2mol=0.56l.(2）c(naoh)=0.05mol0.1l=0。5moll-1。提升能力跨越等級(jí)1。用鋁箔包裹著2。3 g金屬鈉，用針扎若干小孔,然后投入足量水中，理論上收集到

8、氫氣的物質(zhì)的量為（)a.等于0.05 molb.等于0.2 molc。大于0.05 mol,小于或等于0.2 mold.無法判斷答案c解析鋁箔包裹著2。3g金屬鈉投入足量水中，鈉首先與水反應(yīng),2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0。1mol，根據(jù)2na+2h2o2naoh+h2,生成的氫氣的物質(zhì)的量為0。05mol；生成naoh的物質(zhì)的量為0.1mol,生成的naoh和鋁箔反應(yīng),2naoh+2al+2h2o2naalo2+3h2,0.1molnaoh與足量鋁作用可以生成0.15molh2，所以生成的h2總物質(zhì)的量大于0。05mol,小于或等于0.2mol。2.(2020湖南長沙第一中學(xué)高一檢測(cè))已知反應(yīng)

9、fe+sfes、fes+2hclfecl2+h2s、2h2s+3o22so2+2h2o，一定量的鐵粉和9 g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得0。5 mol水,則加入的鐵粉質(zhì)量為（)a.14 gb.42 gc.56 gd.28 g答案d解析根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系,可列出關(guān)系式：fefes（鐵守恒)h2s（硫守恒)h2o(氫守恒）feh2（化學(xué)方程式）h2o(氫守恒)推出：feh2o11x0。5mol列豎式1x=10.5mol，x=0。5mol，即加入的鐵粉的質(zhì)量為0。5mol56gmol-1=28g。3。等量鎂、鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng),放

10、出氫氣最多的是（）a。2 moll1 h2so4溶液b。3 moll-1 cuso4溶液c.6 moll-1 koh溶液d.3 moll1 ba（oh）2溶液答案a解析鎂與鋁都能與2moll-1h2so4溶液反應(yīng)得到h2;mg、al與cuso4反應(yīng)可置換出cu，不產(chǎn)生h2;koh溶液和ba(oh）2溶液只能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。4。一塊表面已被氧化為na2o的鈉塊10。8 g，將其投入100 g 水中，產(chǎn)生h2 0.2 g,則被氧化的鈉的質(zhì)量是(）a.9。2 gb.10。6 gc.6.2 gd。4.6 g答案d解析由于鈉塊放入水中發(fā)生反應(yīng)2na+2h2o2naoh+h2，由產(chǎn)生h2的質(zhì)量可求出na

11、的質(zhì)量，進(jìn)而可求出鈉塊中na2o的質(zhì)量,最后根據(jù)關(guān)系式na2o2na才能求出被氧化的鈉的質(zhì)量。5.將鐵加入100 ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氣體的體積為v l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,將鋁加入100 ml 2 moll1 naoh溶液中恰好完全反應(yīng),充分反應(yīng)后生成氣體的體積為3v l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列說法正確的是(）a.鐵和鋁的物質(zhì)的量相等b.原鹽酸的濃度為2 moll1c。鐵加入鹽酸中的離子方程式為2fe+6h+2fe3+3h2d.鹽酸與naoh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為13答案b解析al與naoh溶液的反應(yīng)為2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h22mol2mol3m

12、oln(al)0。1l2moll-1n（h2)列比例式2mol0.1l2moll-1=3moln(h2)，解得n(h2)=0。3mol，2mol0.1l2moll-1=2moln(al)，解得n(al)=0。2mol，由al與naoh溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3vl，得3vl22.4lmol-1=0。3mol,則v=2。24.再根據(jù)反應(yīng)fe+2hclfecl2+h2,可求出反應(yīng)的fe的物質(zhì)的量為0.1mol,hcl的物質(zhì)的量為0。2mol,則c(hcl）=0.2mol0.1l=2moll-1,b正確;由上述數(shù)據(jù)分析知鐵、鋁物質(zhì)的量不相等，a錯(cuò)誤;fe與鹽酸反應(yīng)生成fe2+,c錯(cuò)誤；

13、鹽酸與naoh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為11，d錯(cuò)誤.6。鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)前鎂和鋁的（）a。物質(zhì)的量之比為32b。質(zhì)量之比為32c。摩爾質(zhì)量之比為23d。失去的電子數(shù)之比為89答案a解析根據(jù)題圖,mg、al產(chǎn)生h2的體積相等,則mg、al失去的電子數(shù)相等,2n（mg）=3n(al)，故n（mg)n（al）=32，mg、al的摩爾質(zhì)量之比為89，則mg、al的質(zhì)量之比為43。7。將fe和al按一定的質(zhì)量比組成合金。(1）取一定量的該合金,向其中加入足量naoh溶液，生成氣體n l(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)的離子方程式是

14、,合金中al的物質(zhì)的量是.（2）另取相同質(zhì)量的該合金,向其中加入足量稀硫酸,固體全部溶解，生成氣體m l(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol,合金中fe的質(zhì)量是。答案(1）2al+2oh+2h2o2alo2-+3h2n33.6 mol(2)m11.256(m-n)22.4 g解析合金中al既能與naoh溶液反應(yīng)，也能與稀硫酸反應(yīng),且等量al與足量的naoh溶液或稀硫酸反應(yīng)生成等量的h2；而fe只能與稀硫酸反應(yīng)。（1）由2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2可知，合金中al的物質(zhì)的量為23nl22.4lmol-1=n33.6mol；(2）fe、al與稀硫酸反應(yīng)生成mlh2，

15、由2h+h2可知,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為m11.2mol;由fe置換出的h2體積為（mn)l,故m（fe）=(m-n)l22.4lmol-156gmol-1=56(m-n)22.4g。8。在隔絕空氣的條件下,某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜并用針刺出一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi),待鈉塊反應(yīng)完全后,在容器中僅收集到1。12 l氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0。27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2。0 l，溶液中naoh的濃度為0。050 moll1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2)試通

16、過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).答案(1）2na+2h2o2naoh+h2na2o+h2o2naoh2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2(2)消耗的al的物質(zhì)的量為n(al）=0.27g27gmol-1=0.010 mol,根據(jù)反應(yīng)2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2可得,由鋁消耗的naoh的物質(zhì)的量為n(naoh)=0.010 mol,生成的氫氣的物質(zhì)的量為n（h2)=0。015 mol，那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n（h2)=1.12l22.4lmol-10。015 mol=0。035 mol，根據(jù)反應(yīng)2na+2h2o2naoh+h2可得,金屬鈉的物質(zhì)

17、的量為n(na)=20.035 mol=0。070 mol，又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中naoh的物質(zhì)的量為n（naoh)=2。0 l0。050 moll-1=0。10 mol,所以溶液中na+的總物質(zhì)的量為n（na+）=0.10 mol+0.010 mol=0。110 mol,n(na2o)=0.110mol-0.070mol2=0。020 mol，該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.11mol23gmol-10.070mol23gmol-1+0.020mol62gmol-110089。貼近生活拓展創(chuàng)新在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取30 ml同濃度的鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，

18、有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459生成氣體/ml280336336(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？（填“甲”或“乙”）。理由是。(2)要算出鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是,求得鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為.(3）求合金中mg、al的物質(zhì)的量之比,題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是,求得mg、al的物質(zhì)的量之比為。答案(1）乙因甲、乙生成h2的體積不等,則產(chǎn)生h2體積小的,說明還有酸未反應(yīng),因此甲中鹽酸過量,鎂鋁合金反應(yīng)完全;若乙中鹽酸過量，則可產(chǎn)生h2:280255385 ml423 ml，而實(shí)際為336 ml，說明乙中鹽酸不足，合金過量(2)336 ml1 moll-1（3）255 mg和280 ml11解析(2）在乙或丙中,因鹽酸反應(yīng)完全，則可根據(jù)2hclh221n（hcl）=33610-3l22.4lmol-12=310-2mol,c（hcl)=310-2mol0.03l=1moll1。