2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第一冊鞏固提升訓(xùn)練：第四章　第一節(jié)　第1課時　原子結(jié)構(gòu)　元素周期表含解析

1、攀上山峰，見識險峰，你的人生中，也許你就會有蒼松不懼風(fēng)吹和不懼雨打的大無畏精神，也許就會有臘梅的凌寒獨(dú)自開的氣魄，也許就會有春天的百花爭艷的畫卷，也許就會有鋼鐵般的意志。祝：學(xué)子考試順利，學(xué)業(yè)有成第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時原子結(jié)構(gòu)元素周期表課后篇素養(yǎng)形成夯實基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.(2020遼寧實驗中學(xué)高一檢測)下列敘述中錯誤的是()a.原子最外層電子數(shù)不超過8個b.原子中易失去的電子能量一定最低c.原子的次外層電子數(shù)不超過18個d.m層電子的能量比l層電子的能量高答案b解析由核外電子排布規(guī)律可知,a、c正確。電子能量越高,離核越遠(yuǎn),在化學(xué)反應(yīng)中越易失去,故b錯、d正確

2、。2.a、b、c三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子an+、bn-、cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且nm,則下列關(guān)系正確的是()a.abcb.acbc.a=b+m+nd.a=c-n-m答案b解析an+和bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a-n=b+n,a=b+2n,ab。an+和cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a-n=c+m,a=c+m+n,ac。bn-和cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且nm,b+n=c+m,b-c=m-nb,所以acb,b項正確。3.下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()答案c解析解答此題時應(yīng)注意:電子排布遵循能量最低原理;各電子層最多所能容納的電子數(shù)目為2n

3、2;原子最外層電子數(shù)不能超過8(k層為最外層時不能超過2)。a項不符合能量最低原理,應(yīng)該先排滿k層再排l層,所以a項錯誤;b項不符合各層最多排2n2個電子,k層最多排2個電子,所以b項錯誤;d項不符合最外層最多只能排8個電子,所以d項錯誤。4.(2020湖北天門、潛江、應(yīng)城高一期中聯(lián)考)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是()52te碲 5s25p4 127.6a.該元素的元素符號為teb.該元素屬于金屬元素c.該元素的原子核外有52個電子d.該元素的相對原子質(zhì)量為127.6答案b解析根據(jù)元素周期表中的一格可知,該元素的元素符號為te,a項正確;根

4、據(jù)元素周期表中的一格可知,該元素的名稱是碲,帶“石”字旁,屬于非金屬元素,b項錯誤;根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為52,表示原子序數(shù)為52,根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),則該元素的原子核外電子數(shù)為52,c項正確。根據(jù)元素周期表中的一格可知,127.6表示該元素的相對原子質(zhì)量,d項正確。5.(2020天津雙建中學(xué)高一檢測)短周期元素a、b、c在周期表中的位置如下圖所示,其中b、c元素的原子序數(shù)之和是a元素原子序數(shù)的4倍,則a、b、c是()abca.b、mg、sib.be、na、alc.o、p、cld.c、al、p答案c解析根據(jù)短周期元素a、b、c在周期表中的位置可知

5、,a一定在第二周期,b、c在第三周期。所以設(shè)a的原子序數(shù)為x,則b、c的原子序數(shù)分別為x+7、x+9,所以,2x+16=4x,解得x=8,所以a、b、c是o、p、cl。6.原子序數(shù)為83的元素位于:第五周期;第六周期;第a族;第a族;第b族,其中正確的組合是()a.b.c.d.答案c解析根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。與83號元素最鄰近的0族元素為86號元素氡,83號元素比氡的原子序數(shù)小3,那么它在元素周期表中的位置應(yīng)該是氡左移3個格,即第六周期第a族。7.(2020天津耀華中學(xué)高一期末)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:族周期aaaaaaa0234(1)寫出的元素

6、符號:,畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖;(2)寫出的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:;該反應(yīng)每生成1 mol氣體轉(zhuǎn)移個電子。(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,呈兩性的氫氧化物是;(4)寫出實驗室制取的單質(zhì)的化學(xué)方程式。答案(1)si(2)2na2o2+2co22na2co3+o21.2041024(3)al(oh)3(4)mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o解析由元素在周期表中的位置,可知為n、為f、為na、為mg、為al、為si、s、為cl、為ar、為k、為ca、為br。(1)的元素符號為si,為br,原子序數(shù)為35,溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)為鈉,鈉單

7、質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o2+2co22na2co3+o2;該反應(yīng)每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1.2041024個電子。(3)al(oh)3是兩性氫氧化物。(4)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o。提升能力跨越等級1.下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是()a.元素周期表中一共有16個縱列b.除0族元素外,非金屬元素全都是主族元素c.同周期第a族與第a族元素的原子序數(shù)之差可能為25d.同主族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32答案a解析元素周期表中一共有18個縱列,其中8、9、10

8、三個縱列為第族,即共有16個族,a錯。除0族元素外,非金屬元素全都是主族元素,b對。相同短周期中第a族、第a族元素的原子序數(shù)差為1;第四、五周期中由于中間有副族和第族元素存在,故第a族、第a族元素的原子序數(shù)差為11;第六、七周期中由于有鑭系、錒系元素的存在,兩者相差25,c對。一、二、三、四、五、六、七周期所含元素種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32,且相鄰周期同主族元素原子序數(shù)差等于上一周期所含的元素種類數(shù)(元素位于第a族或第a族)或下一周期所含的元素種類數(shù)(元素位于第a族a族),故相鄰的同一主族元素的核外電子數(shù)之差可能為32,d對。2.下列原子序數(shù)所代表的元素中,全部屬于主族元素

9、的一組是()a.22、26、11b.13、15、35c.29、34、16d.18、12、14答案b解析a項中22、26號元素和c項中的29號元素均為過渡元素;d項中的18號元素為0族元素。3.現(xiàn)有兩種短周期元素a、b的原子序數(shù)分別為a、b,若a+8=b,則下列有關(guān)a、b的說法正確的是()a.a和b一定在同主族b.a和b一定在同周期c.若a和b在相鄰周期,則a、b一定同主族d.a、b可能既不同周期,又不同主族答案d解析若a為氫,b為氟,則a、b、c三項全錯,d項正確。4.(雙選)(2020山東青島二中高一檢測)元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是()a.c的原子序

10、數(shù)比b的原子序數(shù)大1b.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與c位于不同周期c.b的原子與d的原子最外層電子數(shù)相等d.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與b位于同一主族答案bd解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖:b是第一周期的最后一種元素,c是第二周期的第一種元素,則c的原子序數(shù)比b的原子序數(shù)大1,a項正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8,與c位于同一周期,b項錯誤;b是2號元素,原子核外有1個電子層、2個電子,d是12號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,c項正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號元素,也是第二周期的最后一種元素,與b同族,但該族是0族而不是主族,d項不正確。5.如圖所示,a、b、c、d、e是元素周期表中的

11、5種主族元素。下列說法不正確的是()a.a、e原子序數(shù)之差可能為2b.d、e原子序數(shù)之差可能為18或32c.b、c原子序數(shù)之差一定是2d.b、d原子序數(shù)之差不可能是7答案a解析由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出,a不是第一周期的氫元素,所以a、e原子序數(shù)之差不可能為2,a項錯誤。a、e、d應(yīng)為第a或a或a族元素,以第a族元素為例,由下表原子序數(shù)之差可知b項正確。同時又知b、d原子序數(shù)之差應(yīng)大于8,d項正確。b、c之間僅隔有1種e元素,故其原子序數(shù)之差一定為2,c項正確。6.短周期的三種元素分別為x、y和z,已知x元素的原子最外層只有一個電子;y元素原子的m電子層上的電子數(shù)是它k層和l層電子總數(shù)的

12、一半;z元素原子的l電子層上電子數(shù)比y元素原子的l電子層上電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()a.xyz3b.x2yz4c.x3yz4d.x4y2z7答案b解析y元素原子的m電子層上的電子數(shù)是它k層和l層電子總數(shù)的一半,則m層有5個電子,故y為p元素;z元素原子的l電子層上電子數(shù)比y元素原子的l電子層上電子數(shù)少2個,則z元素l層有6個電子,故z為o元素。已知x元素的原子最外層只有一個電子,則x處于第a族。x、y、z組成化合物時,x應(yīng)顯+1價,z應(yīng)顯-2價,則a項,y的化合價為+5價,符合,故a可能;b項,y的化合價為+6價,不符合,故b不可能;c項,y的化合價為+5價,

13、符合,故c可能;d項,y的化合價為+5價,符合,故d可能。7.x、y、z、t、v為5種短周期元素,x、y、z在周期表中位置如右圖所示。這3種元素原子序數(shù)之和是41,x和t的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成t2x(白色固體)和t2x2(淡黃色固體)兩種化合物。v單質(zhì)在z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅,則:(1)5種元素的元素符號分別是x,y,z,t,v。(2)y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)t、x的單質(zhì)形成化合物t2x與t2x2的化學(xué)方程式分別為。答案(1)osclnah(2)(3)4na+o22na2o、2na+o2na2o2解析據(jù)x、y、z原子序數(shù)之和為41,設(shè)y的原子序

14、數(shù)為m,則x的原子序數(shù)為m-8,z的原子序數(shù)為m+1,所以3m-7=41,m=16?？芍?y為硫元素,z為氯元素,x為氧元素。由x和t在不同條件下生成白色固體t2x和淡黃色固體t2x2,可推斷t為na,再由v單質(zhì)可在z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅可推斷v單質(zhì)是h2,z單質(zhì)是cl2。8.已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)如果a、b、c、d均是10電子的微粒,請寫出a的化學(xué)式;d的化學(xué)式。(2)如果a和c是18電子的微粒,b和d是10電子的微粒,請寫出a與b在溶液中反應(yīng)的離子方程式:。答案(1)hf或nh4+h2o(2

15、)h2s+oh-hs-+h2o(或hs-+oh-s2-+h2o)解析在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上,觀察框圖,容易想到nh4+oh-nh3+h2o的反應(yīng),其次應(yīng)想到hf+oh-f-+h2o,再聯(lián)想到h2s+oh-hs-+h2o或hs-+oh-s2-+h2o。貼近生活拓展創(chuàng)新某研究性學(xué)習(xí)小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”,他們提出元素在周期表中排布的四種方案:方案甲方案乙方案丙方案丁(1)這四種方案都有“合理”的理由,請?zhí)顚懴卤?“合理”的理由方案甲方案乙方案丙方案丁(2)下列化合物中支持方案丙中把h放在第a族的是。a.h2ob.hclc.nh4cld.nah(3)下列關(guān)系式中支持方案丁中把h放在第a族的是。a.最外層電子數(shù)=族序數(shù)b.最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8c.最高正化合價=|最低負(fù)化合價|d.電子層數(shù)=周期數(shù)(4)在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素。a.是金屬元素b.是稀有氣體元素c.是非金屬元素d.無法確定為哪一類元素答案(1)h與li、na原子最外層均為一個電子,he與ne、ar等稀有氣體原子最外層都已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)he與be、mg等第a族元素原子的最外層電子數(shù)均為2h與f、cl等第a族元素的原子均可得一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)h與c、si等第a族非金屬元素的原子都不易得到或失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)d(