2020-2021學年新教材化學魯科版選擇性必修第一冊達標訓練：第3章　第2節(jié)　第1課時　弱電解質的電離平衡 Word版含解析

1、好好學習，天天向上第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解第1課時弱電解質的電離平衡夯實基礎輕松達標1.下列關于電離常數（k）的說法中正確的是()a。電離常數（k)越小,表示弱電解質電離能力越弱b。電離常數(k）與溫度無關c。不同濃度的同一弱電解質,其電離常數(k）不同d。多元弱酸各步電離常數相互關系為k1k2k32。（2020重慶巴蜀中學高二檢測)常溫時，0。1 moll1 hf溶液的ph=2，則ka的數值大約是()a。2 moll-1b.0。1 moll-1c。0。01 moll-1d。0.001 moll13.下列關于弱電解質的電離平衡常數的敘述正確的是(）a.因為電離過程是吸熱過程,所以溫度越高

2、,同一弱電解質的電離平衡常數越小b.弱電解質的電離平衡常數是由各微粒的平衡濃度計算得到的,所以弱電解質的電離平衡常數只與濃度有關c。對于不同的弱酸，電離平衡常數越大，其溶液酸性一定越強d.弱電解質的電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度大小的一種方法4。（2020遼寧盤錦第二高級中學高二月考)用水稀釋1 moll-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而增大的是(）a。c平（h+）和c平（oh-)的乘積b。c平(nh3h2o)c平(oh-)c。oh-的物質的量濃度d。h+的物質的量濃度5.(2020湖南長郡中學高二檢測）室溫下，下列事實不能說明nh3h2o為弱電解質的是(）a。0。1 moll-1氨水能使

3、無色酚酞溶液變紅色b.0.1 moll-1氨水ph小于0.1 moll-1 naoh溶液的phc。0.1 moll-1 naoh溶液的導電能力比0.1 moll-1氨水的導電能力強d.0.1 moll-1氨水的ph小于136.用ph均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為v1和v2，則v1和v2的關系正確的是()a.v1=v2b.v1v2c。v1v2d.v1v27.由下列表格中的電離常數判斷可以發(fā)生的反應是(）化學式電離常數hclok=3108 moll1h2co3ka1=4。4107 moll-1ka2=

4、4.71011 moll1a。naclo+nahco3hclo+na2co3b.2hclo+na2co32naclo+co2+h2oc。2naclo+co2+h2o2hclo+na2co3d。naclo+co2+h2ohclo+nahco38。（雙選）(2020陜西榆林第二中學高二期中)已知室溫時,0。1 moll-1某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（)a。該溶液的ph=3b.升高溫度,溶液的ph增大c.此酸的電離平衡常數約為1107 moll1d.由ha電離出的c酸（h+）約為水電離出的c水（h+)的106倍9。在氨水中存在下列電離平衡：nh3h2onh4+oh.(1）

5、下列情況能引起電離平衡正向移動的有(填字母,下同）。加nh4cl固體加naoh溶液通入hcl加ch3cooh溶液加水加壓a。b。c.d。(2)在含有酚酞的0.1 moll-1氨水中加入少量的nh4cl晶體，則溶液顏色.a。變藍色b.變深c。變淺d.不變(3）在一定溫度下,用水緩慢稀釋1 moll1氨水的過程中,溶液中隨著水量的增加，n（oh）（填“增大”“減小”或“不變”,下同）;c平(oh-)c平(nh3h2o);c平(nh3h2o)c平(nh4+)c平(oh-)。提升能力跨越等級1.室溫下ph=2的兩種一元酸x和y的溶液,體積均為100 ml，稀釋過程中ph與溶液體積的關系如圖所示.分別滴

6、加0.1 moll1 naoh溶液至ph=7，消耗naoh溶液的體積為vx、vy,則（)a.x為弱酸，vxvyb.x為強酸,vxvyc.y為弱酸,vxvyd.y為強酸，vxvy2。(雙選)（2020江蘇南京師大蘇州實驗學校高二月考）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。某溫度下這四種酸在純醋酸中的電離常數如下表.則從表格中判斷以下說法不正確的是()酸hclo4h2so4（第一步電離）hclhno3ka1.6105moll-16。310-9moll-11。6109moll-14。210-10moll-1a。在純醋酸中這四種酸都沒有完全電離b。在純醋酸中h2so4是這四種酸中

7、最強的酸c.在純醋酸中硫酸的電離方程式為h2so42h+so42-d.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱3.固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量hcl氣體分子在253 k冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是(）a。冰表面第一層中,hcl以分子形式存在b。冰表面第二層中，h+濃度為510-3moll1（設冰的密度為0。9 gcm3)c。冰表面第三層中，冰的氫鍵網絡結構保持不變d.冰表面各層之間，均存在可逆反應hclh+cl4。（2019北京理綜）探究草酸(h2c2o4)性質,進行如下實驗。（已知：室溫下，

8、0.1 moll1h2c2o4的ph=1。3）實驗裝置試劑a現象ca（oh）2溶液（含酚酞)溶液褪色，產生白色沉淀少量nahco3溶液產生氣泡酸性kmno4溶液紫色溶液褪色由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是()a.h2c2o4有酸性,ca(oh）2+h2c2o4cac2o4+2h2ob.酸性：h2c2o4h2co3，nahco3+h2c2o4nahc2o4+co2+h2oc.h2c2o4有還原性,2mno4-+5c2o42-+16h+2mn2+10co2+8h2od.h2c2o4可發(fā)生酯化反應，hooccooh+2c2h5ohc2h5ooccooc2h5+2h2o5.(2020山東

9、淄博第七中學高二月考）氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液a和b：a為鹽酸,b醋酸。分別加入一定量的鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是（）反應所需要的時間ba開始反應時的速率a=b參加反應的鋅的物質的量a=b反應過程的平均速率ba鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余a.b.c.d。6.（雙選)（2020安徽六安舒城中學高二檢測）常溫下，關于下列兩種溶液的說法不正確的是(）ph1212溶質naohnh3h2oa。中c平(nh4+)與中c平（na+）不相等b。兩溶液中溶質的物質的量濃度:c.中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：d。兩溶液分別與ph=2的鹽酸等體積混

10、合后,混合液的ph:7.（2020江蘇南京師大蘇州實驗學校高二月考）25 時,幾種酸的電離平衡常數見下表:化學式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數1.810-5 moll1k1=4.3107moll1k2=5.610-11moll-13。010-8moll1回答下列問題:（1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是；(填編號）a.co32-b。clo-c.ch3cood。hco3-(2)下列反應不能發(fā)生的是；a.co32-+2ch3cooh2ch3coo-+co2+h2ob。clo-+ch3coohch3coo+hcloc。co32-+2hcloco2+h2o+2clo-d。2c

11、lo+co2+h2oco32-+2hclo(3）用蒸餾水稀釋0.10 moll-1的醋酸溶液,則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是；a.c平(ch3cooh)c平(h+)b。c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)c。c平(h+)kwd.c平(h+)c平(oh-)（4)將體積均為10 ml ph=2的醋酸溶液與一元酸hx的溶液分別加水稀釋至1 000 ml,稀釋過程中溶液ph的變化如圖所示，則hx的電離平衡常數（填“大于”“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常數，稀釋后，hx溶液中水電離出來的c水（h+)醋酸溶液中水電離出來的c水(h+）。貼近生活拓展創(chuàng)新蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時常向

12、人體血液內注入一種人們稱之為蟻酸(主要成分為hcooh)的有機酸。當人受到蚊叮蟻咬時，皮膚上常起小皰,這是因為人體血液中酸堿平衡被破壞所致。若不治療,過一段時間小皰會自行痊愈，這是由于血液中又恢復了原先的酸堿平衡。醋酸與蟻酸同屬于一元有機酸，酸性比蟻酸弱一些。下面用醋酸和強酸鹽酸進行如下探究實驗。在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質量相等的足量鋅粒,然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸.填寫下列空白：（1)a、b兩支試管中的現象:相同點是;不同點是；原因是。（2)a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時是v(a)v(b)；原因是。(3)反應完后生成氣體的總體積是v

13、（a)v(b);原因是.參考答案第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解第1課時弱電解質的電離平衡夯實基礎輕松達標1.a電離常數表示電離程度的大小,k值越大,電離程度越大。電離常數是一個溫度的函數，溫度不變時電離常數不變。多元弱酸的電離常數關系為k1k2k3.2.d由hfh+f-可知，k（hf)=c平(h+)c平(f-)c平(hf)=10-2moll-110-2moll-10.1moll-1=0。001moll1。3.d電離常數與溫度有關，在一定溫度下，可以通過電離常數大小判斷弱酸（或弱堿）的相對強弱。4。dc平(h+）和c平（oh-）的乘積等于水的離子積常數，溫度不變,水的離子積常數不變，a錯誤；在氨

14、水中存在電離平衡：nh3h2onh4+oh-，c平(nh3h2o)c平(oh-)=n(nh3h2o)n(oh-)，加水稀釋,平衡正向移動,n(nh3h2o）減小，n（oh)增多，所以c平(nh3h2o)c平(oh-)減小，b錯誤;加水稀釋,c平(oh-)減小，c錯誤；加水稀釋,c平(oh-）減小,由于水的離子積不變,所以c平(h+）增大，d正確。5。a0.1moll-1的氨水可以使酚酞溶液變紅，只能說明氨水具有堿性,但不能說明電離程度,不能說明nh3h2o為弱電解質，故選a;0。1moll-1氨水ph小于0。1moll-1naoh溶液的ph,可說明一水合氨為弱電解質,故不選b;在相同條件下，氨

15、水溶液的導電性比強堿溶液弱，可說明一水合氨部分電離，能說明nh3h2o為弱電解質，故不選c;0。1moll-1氨水的ph小于13,說明未完全電離，能說明nh3h2o為弱電解質，故不選d。6.cnaoh的物質的量相同,因ph=2的醋酸溶液的濃度要大于ph=2的鹽酸的濃度,因此消耗醋酸溶液的體積要少.7。d依據電離常數分析可知,酸性由強到弱的順序為h2co3hclohco3-，根據強酸可以制取弱酸分析，a項與酸性hclohco3-矛盾,錯誤；b項與酸性h2co3hclo矛盾,錯誤；c項與酸性hclohco3-矛盾,反應應該生成碳酸氫鈉，錯誤;d項與酸性h2co3hclohco3-吻合,正確。8。a

16、b0.1moll-1某一元酸ha在水中有0。1發(fā)生電離，說明溶液中c平(h+)=0。10.1moll-1=10-4moll-1，ph=4，故a項錯誤;升溫促進電離,溶液的ph減小,故b項錯誤；此酸的電離平衡常數約為k=c平(h+)c平(a-)c平(ha)=110-80.1moll1=1107moll-1，故c項正確;由ha電離出的c酸(h+）約為104moll1,所以c水（h+）=10-10moll-1,前者是后者的106倍,所以由ha電離出的c酸（h+）約為水電離出的c水(h+）的106倍,故d項正確。9。答案（1）c(2）c(3)增大增大不變解析（1)加入nh4cl固體相當于加入nh4+,

17、平衡左移；加入oh,平衡左移;通入hcl，相當于加入h+，可中和oh-，平衡右移；加ch3cooh溶液，相當于加h+,可中和oh-，平衡右移；加水稀釋，越稀越電離，平衡右移;無氣體參加和生成，加壓對電離平衡無影響。（2)向氨水中加入nh4cl晶體，c平（nh4+）增大，則nh3h2o電離平衡逆向移動，c平（oh）減小,顏色變淺.（3)加水稀釋,nh3h2o電離平衡向電離方向移動，n（oh-）逐漸增大,n(nh3h2o)逐漸減小，所以c平(oh-)c平(nh3h2o)逐漸增大；電離平衡常數k=c平(nh4+)c平(oh-)c平(nh3h2o)只與溫度有關，所以加水稀釋時c平(nh3h2o)c平(

18、nh4+)c平(oh-)不變。提升能力跨越等級1。c由圖像分析可知,x為強酸,y為弱酸；ph均為2的x、y兩種酸溶液,前者的濃度為0。01moll1，而后者濃度大于0.01moll-1，故中和至中性時，后者消耗堿液的體積大，所以c正確.2.bc根據電離平衡常數可知，在純醋酸中這幾種酸都沒有完全電離，故a正確；在純醋酸中，高氯酸的電離平衡常數最大，所以高氯酸的酸性最強，故b錯誤;在純醋酸中硫酸存在電離平衡,所以其電離方程式為h2so4h+hso4-,故c錯誤；這四種酸在水中都完全電離，在純醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但純醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱,故d正確。3。d由

19、圖示可知，冰表面第一層中,hcl以分子形式存在,a項正確;冰表面第二層中,c（h+）=c（cl）,設n(cl）=1mol,則n（h2o)=1104mol，m（h2o）=18gmol-11104mol=1。8105g，v(h2o)=1.8105g0.9gcm-3=2105cm3=200l，c(h+)=c(cl-)=1mol200l=510-3moll-1，b項正確;由圖示可知，冰表面第三層中只有水分子，因此冰的氫鍵網絡結構保持不變，c項正確；由圖示可知，冰表面第三層中無此可逆反應,d項錯誤.4。ch2c2o4有酸性,與ca(oh)2溶液發(fā)生反應生成沉淀：ca(oh）2+h2c2o4cac2o4+

20、2h2o，a正確;由于酸性h2c2o4h2co3，故向少量nahco3溶液中加入草酸生成co2和nahc2o4,b正確；h2c2o4有還原性，能被酸性kmno4溶液氧化生成co2，但由于h2c2o4是弱電解質，離子方程式中應保留其分子式,c錯誤；h2c2o4是二元羧酸,與乙醇可發(fā)生酯化反應,其完全酯化的化學方程式為hooccooh+2c2h5ohc2h5ooccooc2h5+2h2o，d正確。5.c氫離子濃度相同的等體積的a、b兩份溶液(a為鹽酸,b為醋酸)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質量相同，由于醋酸部分電離,其酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中hcl的濃度等于氫離

21、子的濃度,所以醋酸的濃度大于hcl的濃度，如果鹽酸過量，則醋酸一定過量；鋅不會有剩余，因此鹽酸少量,鋅剩余，醋酸中鋅沒有剩余,則鹽酸中鋅粉剩余;由于醋酸中酸過量，則反應較快,所以反應所需的時間ab；故錯誤;開始ph相同，則氫離子濃度相同,所以開始時反應速率a=b,故正確;由于生成的氫氣質量相同,所以參加反應的鋅粉物質的量a=b,故正確;醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，則醋酸中反應速率大，所以反應過程中的平均速率ba，故正確;醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余，故正確；醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余,故錯誤。6.ad由電荷守恒可得:c平(oh-)=c平（

22、nh4+）+c平(h+)、c平（oh-)=c平（na+)+c平（h+），兩溶液的ph相同,相同溫度下氫離子、氫氧根離子濃度相同，則c平（nh4+）=c平（na+)=c平（oh）-c平(h+)，a錯誤;naoh是一元強堿，完全電離，c平(oh-)=c平(naoh),一水合氨是一元弱堿，存在電離平衡，所以c平(nh3h2o）c平（oh）=c平（naoh)，即物質的量濃度，所以當兩者體積相同時,n(nh3h2o）n(naoh)，因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：bdc（2)cd(3)b(4）大于大于解析從題給電離平衡常數可得出酸性強弱為ch3coohh2co3hclohco3-。（1）對應酸越弱結合氫離子能力越強,所以結合氫離子能力abdc。(2)根據相對強的酸可制相對弱的酸原理分析可得，a、b反應能發(fā)生,c、d反應不能發(fā)生。（3）用蒸餾水稀釋0。10moll1的醋酸溶液，a選項,c平(ch3cooh)c平(h+)=n(ch3cooh)n(h+)，加水稀釋，平衡正向移動，n（h+)增大,n(ch3cooh)減小,比值減小，故不選；b選項,c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)=n(ch3coo-)n(ch3cooh)，加水稀釋平衡正向移