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1、Na 2CO 3與 NaHCO 3的鑒別 除雜及計(jì)算( 1)Na 2CO 3與 NaHCO 3的鑒別1下列敘述中不正確的是()A 熱穩(wěn)定性: Na2CO3 比 NaHCO 3 穩(wěn)定B溶解性 : Na2CO3 比 NaHCO3易溶于水C相同質(zhì)量的 Na2CO3和 NaHCO 3分別與足量鹽酸反應(yīng) , NaHCO3放出 CO2多D 相同物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和 NaHCO3 溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng) ,產(chǎn)生氣體的速率是 Na2CO3大2下列說(shuō)法中不正確的是 ( )ANa2CO3 比 NaHCO3 易溶于水BNa2CO3比 NaHCO 3穩(wěn)定CNa2CO3 和 NaHCO 3都能跟石灰水反應(yīng)
2、得到白色沉淀D 物質(zhì)的量相等的 Na2CO 3和 NaHCO3 分別與足量鹽酸反應(yīng)得 CO2的物質(zhì)的量之比為 2:13下面有關(guān) Na2CO3 與 NaHCO 3的敘述錯(cuò)誤的是 ( )ANa2CO3 遇少量酸可轉(zhuǎn)化為 NaHCO 3B在水中的溶解度 Na2CO3比 NaHCO3大C與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí), Na2CO3比 NaHCO 3劇烈DNaHCO3能與 NaOH 反應(yīng),而 Na2CO3 不能4不能用來(lái)鑒別 Na2CO3和 NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 ( )A 分別加熱這兩種固體物質(zhì),并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入CaCl2 溶液C分別在這兩種固體中
3、,加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量澄清的石灰水( 2)Na 2CO 3與 NaHCO 3的除雜1除去 Na2CO3 固體中少量 NaHCO 3的最佳方法是()A 加入適量鹽酸B 加入 NaOH 溶液C加熱D 配成溶液后通入 CO22欲除去小蘇打溶液中少量的 Na2CO3 雜質(zhì),最易選用加入的物質(zhì)是()A干冰B鹽酸C碳酸氫鈣D氫氧化鈣3(江蘇前黃中學(xué) 09高三化學(xué)第二次周練 )除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確 的是 ( )ANa2CO3溶液 (NaHCO3),選用適量的 NaOH 溶液BNaHCO 3溶液 (Na2CO3),應(yīng)通入過(guò)量的 CO2氣體CNa2O2 粉
4、末 (Na2O),將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液 (Na2SO4),加入適量的 Ba(OH) 2溶液,過(guò)濾4 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì):(1)Na2CO3 固體中的 NaHCO3,方法是,反應(yīng)方程式: 。(2)Na2CO3 溶液中的 NaHCO3,方法是,反應(yīng)方程式:( 3)Na 2CO 3與 NaHCO 3的計(jì)算1在一定溫度下,向飽和 Na2CO3溶液中加入 106 g 無(wú)水 Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量為()A等于 106 gB大于286 gC等于286 gD大于106 g 小于 286 g差量法)2(湖北黃石二中09 高三年級(jí)八月月考)碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉
5、?,F(xiàn)加熱500 g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0 31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A338 gB458 gC416 gD441 gNa 2CO 3和 NaHCO 3 與鹽酸反應(yīng)(過(guò)量與少量)1在 10mL001 mol/L 的純堿溶液中,逐滴加入 l2mL005mol/L 的鹽酸,完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為( ) A 1 344mLB 2 240mLC0 672mLD0mL2將 106 g的 Na2CO3和 84 g NaHCO 3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后 ,再分別跟足量的鹽酸反應(yīng) ,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A消耗鹽酸一樣多 B放出 CO2 的總量
6、一樣多C后者生成的 NaCl 是前者的一半D后者消耗鹽酸是前者的一半3將 0 4gNaOH 和 106gNa2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加 CO2 的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(C )01mol/L 稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成比例關(guān)系) 4用 NaHCO3和KHCO 3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),下列不正確的是( )50ml 鹽酸50ml 鹽酸50ml 鹽酸m(混合物)92g157g276gVCO 2(標(biāo)況)224L336L336LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 3 0mol/LB根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 4565%C加入混合物 92g 時(shí)鹽酸過(guò)量D157g 混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)(比例關(guān)系) 5實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液,其中一瓶是鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其 物質(zhì)的量濃度,現(xiàn)操作如下:量取 2500mL 甲溶液,向其中緩慢滴加乙溶液 1500mL ,共收集到二氧化碳?xì)怏w 224mL。另取 1500mL 乙溶液,向其中緩慢滴加甲溶液 2500mL ,共收集到二氧化碳?xì)怏w 112mL。 上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則根據(jù)上述操述及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空:( 1)寫(xiě)出上述過(guò)程中所涉及反應(yīng)的離子方程式;( 2)甲
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