硝酸及其應(yīng)用的說(shuō)課稿

1、硝酸及其應(yīng)用的說(shuō)課稿一、說(shuō)教材1、教材簡(jiǎn)析本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要是硝酸及其應(yīng)用。本章的核心內(nèi)容是元素化合物知識(shí)，而高中階段學(xué)習(xí)的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，鎂、溴、碘等眾多的物質(zhì)。硝酸作為含氮物質(zhì)在介紹元素化合物知識(shí)是必不可少的，且硝酸是中學(xué)化學(xué)中的三大強(qiáng)酸之一，掌握硝酸的性質(zhì)及其應(yīng)用是必要的。本節(jié)的教學(xué)在了解硝酸的氧化性的基礎(chǔ)上讓學(xué)生了解濃、稀硝酸與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)生成物不一樣。2、教學(xué)目標(biāo)（一）、知識(shí)教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生掌握硝酸的物理和化學(xué)性質(zhì)，了解隨著硝酸濃度的變化硝酸與其他物質(zhì)反應(yīng)生成物也發(fā)生變化。（二）、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2、，分析實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論的能力，同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。根據(jù)所學(xué)的氧化劑和還原劑的知識(shí)來(lái)了解硝酸的氧化性，掌握硝酸與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（三）、情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法教育，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和創(chuàng)新意識(shí)。3、教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)：硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性是本節(jié)課的重點(diǎn)；硝酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)課的難點(diǎn)。二、說(shuō)學(xué)情和教法學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中，知道了硝酸是常見的氧化劑，而且具備了一定的觀察分析實(shí)驗(yàn)的能力。因此通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生從硝酸的應(yīng)用入手探討硝酸的性質(zhì)。根據(jù)教材內(nèi)容和教學(xué)目標(biāo)，運(yùn)用化學(xué)研究的方法論為指導(dǎo)，采用“提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)觀察分析研究討論結(jié)

3、論應(yīng)用”的邊講邊實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探索方法進(jìn)行施教，主要側(cè)重于實(shí)驗(yàn)探索、對(duì)比分析、歸納概括。三、說(shuō)學(xué)法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過(guò)直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也具有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)該注意及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。同時(shí)利用一些富于啟發(fā)性的.思考問(wèn)題，活躍學(xué)生思維，增強(qiáng)分析問(wèn)題的能力。引導(dǎo)學(xué)生及時(shí)進(jìn)行總結(jié)，尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高記憶的效果。四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程（一）引入新課簡(jiǎn)明扼要地從解釋諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”的道理引入。（二）硝酸的性質(zhì):包括硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、硝酸的物理性質(zhì)讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)提綱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，簡(jiǎn)單描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和表

4、達(dá)能力。2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：重點(diǎn)學(xué)習(xí)硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。（1）不穩(wěn)定性通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生分析久置硝酸呈黃色的原因，得出硝酸的不穩(wěn)定性的結(jié)論；由學(xué)生推導(dǎo)并完成化學(xué)反應(yīng)方程式，利用氧化還原的知識(shí)加以理解，“有降必有升”，貫穿辯證法的教學(xué)；同時(shí)提問(wèn)硝酸如何保存？及時(shí)反饋所學(xué)知識(shí)，讓學(xué)生掌握“性質(zhì)決定保存”的規(guī)律。（2）酸性的通性讓學(xué)生溫故知新，利用已學(xué)知識(shí)，用化學(xué)反應(yīng)方程式舉例說(shuō)明硝酸的酸性；可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維。（3）強(qiáng)氧化性：重點(diǎn)是與金屬的反應(yīng)。硝酸與金屬的反應(yīng)【設(shè)疑】濃硫酸能與銅反應(yīng)，那么濃、稀硝酸能否與銅反應(yīng)呢？讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行操作，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝

5、置，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，配合軟件演示，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)方程式。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對(duì)比分析，歸納得出濃、稀硝酸在反應(yīng)中均起到強(qiáng)氧化性和酸性的作用；同時(shí)繼續(xù)設(shè)問(wèn)：“比較濃、稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱？”讓學(xué)生深入討論，通過(guò)比較濃、稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)的激烈程度，得出結(jié)論：濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)；同時(shí)糾正學(xué)生用價(jià)態(tài)變化多少來(lái)判斷濃、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱的學(xué)習(xí)誤區(qū)，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；總結(jié)出硝酸與不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸被還原成NO2氣體，稀硝酸被還原成NO氣體，均沒有H2生成。設(shè)問(wèn)過(guò)渡：“比銅活潑的金屬能否與硝酸反應(yīng)？”引

6、導(dǎo)學(xué)生類比濃硫酸的性質(zhì)，演繹推理，得出結(jié)論：活潑金屬能與硝酸反應(yīng)，而且沒有H2生成；同時(shí)強(qiáng)調(diào)：在常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化；加熱時(shí)溶解。接著指出金、鉑不能溶于硝酸，但能溶于王水；簡(jiǎn)單介紹王水的成分及巧記方法。最后師生共同小結(jié)硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)的能力，并進(jìn)行辯證法的教育。硝酸與非金屬的反應(yīng)，通過(guò)設(shè)疑：“濃硫酸與碳能反應(yīng)，那么濃硝酸呢？”引導(dǎo)學(xué)生類比，寫出濃硝酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并提問(wèn)：“在反應(yīng)中濃硝酸起什么作用？”同時(shí)指出其它非金屬如S、P等也會(huì)與濃硝酸反應(yīng)。讓學(xué)生討論硝酸能否與H2S、SO2、Br、I等還原性物質(zhì)反應(yīng)。教師小結(jié)得出正確結(jié)論，這樣使所學(xué)知識(shí)有一定的完整性，讓學(xué)生