教學(xué)設(shè)計(jì)--弱電解質(zhì)的電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡 學(xué)情分析 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，并且最終建立電離平 衡，并且已經(jīng)熟練掌握化學(xué)平衡的理論知識(shí)，已具備運(yùn)用平衡理論解決實(shí)際問(wèn)題的能力。預(yù) 計(jì)部分學(xué)生將會(huì)對(duì)濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響存在一定的困難，尤其是濃度變化對(duì)弱 電解質(zhì)電離程度大小的影響感到難以理解。 學(xué)習(xí)內(nèi)容分析 該部分知識(shí)主要包括 “電離平衡常數(shù) ”、“影響電離平衡的因素 ”兩部分內(nèi)容。該節(jié)所學(xué) “電 離平衡常數(shù) ”與前面所學(xué) “化學(xué)平衡常數(shù) ”、 “水的離子積常數(shù) ”，以及后面將要學(xué)習(xí)的 “溶度積 常數(shù) ”都屬于平衡常數(shù)系列，可讓學(xué)生對(duì)比學(xué)習(xí)，并為后面的學(xué)習(xí)埋下伏筆。在前面所

2、學(xué) “外 界條件對(duì)化學(xué)平衡、水的電離影響 ”的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí) “影響電離平衡的因素 ”更是水到渠成。學(xué) 好本節(jié)弱電解質(zhì)電離平衡的知識(shí)，對(duì)下節(jié)分析溶液中各種離子間的作用，從而探究鹽類水解 的原理和實(shí)質(zhì)，有著重要的幫助。此外， 弱電解質(zhì)的電離是單一物質(zhì)在水溶液中的行為，是 研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)， 既可以鞏固前邊所學(xué)的有關(guān)化學(xué)平衡的知識(shí)，又能使 他們有效的擴(kuò)展知識(shí)，為理解水解平衡的移動(dòng)及水解原理的應(yīng)用打下基礎(chǔ)，起著承前啟后的 重要作用。 教學(xué)目標(biāo) 1. 知識(shí)與技能：使學(xué)生知道電離平衡常數(shù)的含義，能說(shuō)明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離 平衡的影響。2. 過(guò)程與方法：能運(yùn)用化學(xué)平衡的理論處理電離平衡

3、的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)對(duì)比、分析、 綜合、歸納等方法在解決電離平衡中的應(yīng)用。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)介紹與電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)水溶液在化 學(xué)中的重要應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的奧秘， 提高他們的學(xué)習(xí)興趣。 重難點(diǎn)分析 本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)是溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。教學(xué)時(shí)應(yīng)創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情境， 充分利用學(xué)生已有的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律知識(shí)，采用對(duì)比、類比、遷移等方法，引導(dǎo)他們分析 實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出外界條件改變對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響，從而達(dá)到突破重難點(diǎn)的目的。 教學(xué)流程圖 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境】上節(jié)課我

4、們學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的1.分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)學(xué)生始終對(duì)化實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)相關(guān)知識(shí)，已經(jīng)知道 CH3COOH結(jié)果。學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿熱等弱電解質(zhì)的水溶液中存在電2.學(xué)生思考、分組討論得出情、好奇，課堂問(wèn)題情離平衡，它們的電離程度相同不同弱電解質(zhì)的電離程度實(shí)驗(yàn)探究會(huì)激境，直接嗎？請(qǐng)同學(xué)們分別測(cè)定 0.1不同，并且可以用類似平衡發(fā)他們的興趣導(dǎo)入新 課，引出 探討課題molL-1的 CH3COOH 溶液和常數(shù)的概念來(lái)表示弱酸的和學(xué)習(xí)的主動(dòng)HCOOH 溶液的 pH，然后思考、 討論：同濃度兩種弱酸 pH 不 同，說(shuō)明什么問(wèn)題？怎樣定 量的表示弱酸的電離程度？電離程度。性。小組展示教師組織各小組匯報(bào)討論結(jié)果。各小組匯報(bào)討

5、論結(jié)果。培養(yǎng)學(xué)生 語(yǔ)言表達(dá)能力。教師對(duì)學(xué)生能運(yùn)用對(duì)比、類比學(xué)生聆聽(tīng)。激勵(lì)學(xué)生。遷移等方法得出結(jié)論給予肯定和鼓勵(lì)。【引導(dǎo)】我們將達(dá)到電離平衡時(shí)的組內(nèi)交流，結(jié)合化學(xué)平培養(yǎng)對(duì)比、類平衡常數(shù)稱之為電離平衡常衡常數(shù)的定義， 總結(jié)出電離比、遷移能力，數(shù)，簡(jiǎn)稱為電離常數(shù)。請(qǐng)同學(xué)常數(shù)的定義。達(dá)到整合精致們將其與化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行對(duì)概念的目的。照，總結(jié)出電離常數(shù)的定義。【提問(wèn)】參照化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式學(xué)生獨(dú)立完成， 兩個(gè)同培 養(yǎng) 學(xué)生 獨(dú) 立的寫法，同學(xué)們能寫出電離常學(xué)到黑板板演。思 考 能力 及 其數(shù)表達(dá)式嗎？請(qǐng)同學(xué)們以CH3COOH CH3COO-+H+書寫的規(guī)范性。CH3COOH 和 NH3H2O 為例，K

6、H CH 3COO 電離常數(shù)寫出電離方 程式及 其電 離常aaCH 3COOH 的探究活數(shù)。注意，弱酸在水中的電離動(dòng)常數(shù)通常用 Ka 表示，弱堿在水NH3H2ONH4+ OH-中的電離常數(shù)通常用 Kb 表示。K NH4 OH 請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立完成，并請(qǐng)兩個(gè)Kbb NH 3H2O同學(xué)到黑板寫出?！咎釂?wèn)】通過(guò)類比、遷影響電離常數(shù)的因素有哪些？組內(nèi)討論，形成共識(shí)，組間移、總結(jié)，增進(jìn)交流。學(xué)生對(duì)電離常數(shù)的認(rèn)識(shí)。增進(jìn)學(xué)生【強(qiáng)調(diào)】學(xué)生聆聽(tīng)、思考。對(duì)電離常數(shù)影電離常數(shù)只于溫度有關(guān) （溫 度升高，K 增大 ），在稀溶液中， 與溶液的濃度及酸堿性無(wú)關(guān)。響因素的認(rèn)識(shí)?！咎釂?wèn)】培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)電離常數(shù)是否可以定量表學(xué)生進(jìn)行

7、規(guī)范計(jì)算， 組驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理示弱電解質(zhì)電離程度的相對(duì)大內(nèi)交流計(jì)算方法。 然后討論能力。小呢 ? 電離常數(shù)表達(dá)了怎樣的分析計(jì)算結(jié)果。由學(xué)生分意義？以剛上課時(shí)測(cè)得的實(shí)驗(yàn)析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得結(jié)果為例，計(jì)算二者的電離常出結(jié)論，體驗(yàn)科數(shù)，然后分析以上問(wèn)題。學(xué)家的研究歷程加強(qiáng)學(xué)生【強(qiáng)調(diào)】學(xué)生聆聽(tīng)、思考。對(duì)電離常數(shù)意一定溫度下，電離常數(shù)可以定義的理解。量表示弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸（堿）性越強(qiáng)?！緦W(xué)以致用】使學(xué)生體會(huì)可1. 已知：分組討論回答：用電離常數(shù)定Ka(HCN)=6.210-10 mol L-11.酸性由強(qiáng)到弱的順序量評(píng)價(jià)弱電解Ka(CH3COOH)=1.710

8、-5是 HF CH3COOH 質(zhì)的電離能力。molL-1HCN；Ka(HF)=6.8 10-4 mol L-1則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順使學(xué)生體會(huì)多序是什么？元弱酸2. 已知： H3PO4 H2PO4 + H+ Ka1=7.1 10-3 mol L-1 H2PO4 HPO42 + H+ Ka2=6.2 10-8molL-123 +HPO42 PO43+ H+ Ka3=4.5 10-13 mol L-1 你能得出什么結(jié)論？2.多元弱酸的電離是分步進(jìn) 行的，其各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí) 減小且一般相差很大， 其水 溶液中的 H+主要是由第一 步電離產(chǎn)生的。各級(jí)電離常數(shù)的大小由各級(jí) 電離能力決定。【過(guò)渡】 與

9、化學(xué)平衡相同，電離平衡是學(xué)生聆聽(tīng)、思考。電離平衡相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改 變時(shí)，電離平衡就會(huì)被破壞， 發(fā)生移動(dòng)，那么，哪些條件改 變時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)， 平衡又是怎樣移動(dòng)的呢？就讓 我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)尋找答案 吧?！緦?shí)驗(yàn)】測(cè)定不同條件下醋酸溶液學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)， 組內(nèi)討創(chuàng)設(shè)情境，通過(guò)的移動(dòng)及的 pH論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)實(shí)驗(yàn)探究影響其影響因1.用pH試紙測(cè)定 0.1 mol L-1的論。電離平衡的因素的探究醋酸溶液的 pH,pH=；素。培養(yǎng)學(xué)生借活動(dòng)2取兩滴管 0.1 mol L-1的醋酸溫度助實(shí)驗(yàn)結(jié)果分溶液加入到小試管中（小試管升高溫度，電離平衡向（右）析問(wèn)題，獲得結(jié)帶塞子），用熱水浴加熱

10、一分移動(dòng)；降低溫度，電離平衡論的能力。鐘，再測(cè)定溶液的 pH，pH（填向（左）移動(dòng)。增大、 減小或不變）（與實(shí)驗(yàn) 1 做比較）；3取2滴管0.1 mol L-1的醋酸加入少量醋酸鈉溶液加入到小試管中，再向小CH 3COO-增大，電離試管中加入少量醋酸鈉晶體平衡向（左）移動(dòng)。（半鑰匙），待晶體溶解后再測(cè)定溶液的 pH，pH（填增大、 減小或不變）（與實(shí)驗(yàn)（ 1）做 比較）；4用 pH 試紙測(cè)定 0.01 mol L-1 的醋酸溶液的 pH，pH（填增大、 減小或不變）（與實(shí)驗(yàn)（ 1）做 比較）。 已知醋酸的電離方程式如下： CH3COOH CH3COO-+H+ H0 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)， 回答下列問(wèn)題

11、， 并用平衡移動(dòng)原理加以解釋。1.在其他條件不變的情況 下，溫度對(duì)弱電解質(zhì)醋酸的電 離平衡有何影響 ?2.在其他條件不變的情況 下，加入少量醋酸鈉晶體，對(duì) 醋酸的電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的 影響?3.在其他條件不變的情況 下，濃度對(duì)弱電解質(zhì)醋酸的電 離平衡有何影響 ?【強(qiáng)調(diào)】 溫度 電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升 高，電離平衡向右移動(dòng)。 加入少量醋酸鈉 在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電 解質(zhì)相應(yīng)的鹽，電離平衡向左溶液的濃度 加水稀釋，電離平衡向（右） 移動(dòng)。學(xué)生聆聽(tīng)、思考。增進(jìn)學(xué)生對(duì)電離平衡影 響因素的認(rèn)識(shí)。移動(dòng)。溶液的濃度 加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)， 溶液越稀，電離程度越大?！疽龑?dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們?cè)谒鶎W(xué)知識(shí)的基

12、 礎(chǔ)上，認(rèn)真思考，完成下列練 習(xí)。練習(xí)：（見(jiàn)附錄）弱電解質(zhì)溶液 中電離平衡移 動(dòng)的運(yùn)用，使學(xué) 生學(xué)會(huì)靈活應(yīng) 用電離平衡的 移動(dòng)規(guī)律。整合歸納【引導(dǎo)】 請(qǐng)同學(xué)們回憶本節(jié)課講的 主要內(nèi)容并概括歸納。組內(nèi)討論歸納總結(jié)所 學(xué)內(nèi)容。 1.弱電解質(zhì)在溶液中存在電 離平衡，相同溫度下的電離 常數(shù)反映了弱電解質(zhì)電離 能力的相對(duì)強(qiáng)弱， 其數(shù)值越 大，弱電解質(zhì)的電離能力越 強(qiáng)。電離常數(shù)受溫度影響， 在稀溶液中與溶液的濃度、 酸堿性無(wú)關(guān)。 2.化學(xué)平衡理論適用于電離 平衡，升高溫度、加水稀釋 電離平衡正向移動(dòng)， 加入弱 電解質(zhì)相應(yīng)的鹽， 電離平衡 逆向移動(dòng)，加入強(qiáng)酸、強(qiáng)堿， 電離平衡也發(fā)生移動(dòng)。訓(xùn)練系統(tǒng)的歸 納總結(jié)

13、知識(shí)的 能力。課后延伸請(qǐng)同學(xué)們課后自學(xué)課本 “拓展 視野 ”中的 “電離度 ”和“追根尋 源”中的“如何計(jì)算醋酸溶液中 的H+和OH- ”。培養(yǎng)自學(xué)能力， 拓寬同學(xué)們的 視野， “追根尋 源”對(duì)弱酸中 H+和OH-的 求法進(jìn)行深入 分析，以幫助同 學(xué)們獲得更深 層次的認(rèn)識(shí)。附錄：現(xiàn)有 0.1 mol L-1的CH3COOH 溶液，當(dāng)下列條件改變時(shí)，判斷其中發(fā)生的變化改變條件平衡移動(dòng)方向電離程度n（H+）c（H+）pH升溫加入水加入少量 CH3COOH加入少量 CH3COONa通入少量 HCl加入少量 NaOH 后測(cè)習(xí)題 一、選擇題1. （基礎(chǔ)題）能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A 醋酸溶液的導(dǎo)

14、電性比鹽酸強(qiáng)B 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D 0.1mol?L-1的 CH3COOH 溶液中，氫離子濃度約為 0.01 mol?L-12. （基礎(chǔ)題 ）下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的敘述中，不正確的是（）A 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離的分子 的濃度的比值B 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)C 同一溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離常數(shù)越大，堿性越強(qiáng)D 多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的，且差別很大3. （基礎(chǔ)題）在18時(shí)，H2SO3的Ka11.510-2 mol?L-1

15、、Ka21.010-7 mol?L-1，H2S的Ka19.1 10-8 mol?L-1、Ka21.1 10-12 mol?L-1，則下列說(shuō)法中正確的是（）A 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減小但一般相差很小D 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定4. （能力題）在H2S溶液中，在采取措施使 pH增大的同時(shí)， S2-的變化情況是（）A 增大 B 減小 C 不變 D 可能增大也可能減小5. （能力題）在 25時(shí)，用蒸餾水稀釋 1molL 1的醋酸溶液至 0.01mol L1，隨溶液的稀釋，下 列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是（

16、）A c（H ）Bc（H+）C c（CH 3COOH ） Dc（H+） . c（OH-）c（CH 3COOH ）c（CH 3COO ）6. （基礎(chǔ)題）在含有酚酞的 0.1 mol L1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則溶液顏色（）A 變藍(lán)色 B 變深 C 變淺 D 不變7. （能力題）在室溫下， 0.1 mol L1 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH減小，但又要使醋 酸電離程度減少，應(yīng)采?。ǎ〢 加入少量 CH3COONa 固體 B 通入少量氯化氫氣體C 升高溫度 D 加入少量氫氧化鈉固體8. （基礎(chǔ)題）在0.10 mol L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH

17、3COO-+H+, 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A 加入水時(shí)，電離平衡向左移動(dòng)B 加入少量 NaOH 固體，平衡向右移動(dòng)C 加入少量 0.10 mol L1HCl 溶液，溶液中 H+減少D 加入少量 CH3COONa 固體，平衡向右移動(dòng)9. （基礎(chǔ)題）在相同溫度時(shí) 100mL 0.01 mol L1的醋酸溶液與 10mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液相比 較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A 中和時(shí)所需 NaOH 的量 B 電離程度C H+的濃度 D CH3COOH 的物質(zhì)的量10. （基礎(chǔ)題）將 0.1 mol L1的醋酸溶液加水稀釋或加入少量的 CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起 的變

18、化是（）A 溶液的 PH 增加 B CH3COOH 電離程度增大C 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D 溶液中 c（OH-）減小11. （拓展題）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和 pH 都相等，向兩 燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是（） A 甲燒杯中加入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小B 甲燒杯中的酸過(guò)量C 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的 c（H+） 始終比甲燒杯中的 c（H+）小二、非選擇題12. （基礎(chǔ)題）現(xiàn)有 0.1 mol L-1的氨水，當(dāng)下列條件改變時(shí)，判斷其中發(fā)生的變化改變條件平衡移動(dòng)方向電離程度n（OH-）c（O

19、H-）c（NH4+）pH升溫加入水通入少量 NH3加入少量 NH4Cl通入少量 HCl加入少量 NaOH13. （拓展題 ）冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答： “0點(diǎn)”導(dǎo)電能力為 0 的理由是:a、b、c 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 PH由大到小的順序是a、b、c 三點(diǎn)中電離程度最大的是，電離平衡常數(shù)的關(guān)系 要使 c點(diǎn) c（CH3COO）增大，c（H+）減少，可采取的措施是14. （拓展題）在 25下，將a mol L1氨水與 0.01 mol L1的鹽酸等體積混合， 反應(yīng)平衡時(shí)溶液 中c（NH4+） =c（Cl），則溶液顯性（填 “酸”堿“”或“中”）；用

20、含 a的代數(shù)式表示 NH3H2O的電離 常數(shù) Kb=15. （能力題）有兩瓶 pH=2 的酸溶液 ,一瓶是強(qiáng)酸 ,一瓶是弱酸 .現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、 pH 試紙和蒸餾水 ,而沒(méi)有其它試劑 .簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判別哪瓶是強(qiáng)酸？ 答案解析 1. D 本題考查弱電解質(zhì)的基本概念， 0.1mol?L-1的 CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為 0.01mol?L-1，說(shuō)明CH3COOH部分電離，是弱電解質(zhì)。在平日學(xué)習(xí)中，要學(xué)會(huì)分析數(shù)據(jù)，得 出結(jié)論。2. A 本題考查電離常數(shù)的基本知識(shí)， 電離常數(shù)是指在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)， 電離 出的各種離子的濃度的乘積與未電離的分子的濃度的比值，

21、故 A 錯(cuò)。在平日學(xué)習(xí)中，要注意 一些概念、理論等成立的前提條件。3. B 要正確理解多元弱酸的分步電離及其各級(jí)電離常數(shù)的含義。4. D 本題難度較大，需分析出可能存在的多種情況，如果加入 NaOH，中和 H+，pH 增大，電離平衡右移， S2-增大；如果加入 Na2S，S2-增大，電離平衡左移， H +減小， pH 增大。5. A本題難度較大，需靈活運(yùn)用電離平衡移動(dòng)理論，在稀釋過(guò)程中，醋酸溶液的電離程 度增大， n(H+)、n(CH3COO-)增大， n(CH3COOH)減小，因此c(H ) 增大，c(CH 3COOH )c(CH 3COOH )減小；雖然 n(H+)增大，但由于體積增大，故

22、 c(H+)減小。由于溫度不變，因 c(CH 3COO )此水的離子積常數(shù)不變，即 c(H+) . c(OH-)不變。6. C 本題直接考查平衡移動(dòng)規(guī)律，難度較小。氨水中，存在NH3.H2O NH4+OH,加入氯化銨晶體， NH4+濃度增大，平衡左移， OH 濃度減小，因而溶液的顏色變淺。7. B本題需綜合運(yùn)用電離平衡移動(dòng)理論。加入少量 CH3COONa固體，平衡左移，醋酸的電離 程度減小， H +減小，溶液的 pH增大；通入少量氯化氫氣體， H+增大，pH減小，平衡左 移，醋酸的電離程度減小；升溫，促進(jìn)醋酸的電離，平衡右移，醋酸的電離程度增大，H+增大，pH減??；加入少量氫氧化鈉固體， 中和

23、溶液中的 H+,平衡右移， 醋酸的電離程度增大， 但溶液中 H +減小， pH增大。8. B 本題直接考查平衡移動(dòng)規(guī)律， 難度較小。加入水時(shí)，電離平衡右移； 加入少量 NaOH 固體，中和 H+,H+濃度減小，平衡向右移動(dòng)；加入少量 0.10mol/LHCl 溶液，盡管平衡逆移， 但溶液中 H +增大；加入少量 CH3COONa 固體， CH3COO-濃度增大，平衡左移。9. B 本題主要考查同一弱電解在不同濃度質(zhì)時(shí)的電離能力的不同。 100mL 0.01mol/L 的醋 酸溶液與 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中，溶解的醋酸的量相同，因此中和時(shí)所需NaOH 的量相同；由于前者的濃度小

24、，因此前者的電離程度大，但 H+的濃度小。10. A 本題主要考查電離平衡移動(dòng)理論的直接應(yīng)用。加水， CH3COOH 的電離平衡右移， 醋酸的電離程度增大，但溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)電能力減弱；加 入少量的 CH3COONa 晶體，平衡左移，醋酸的電離程度減小，溶液中氫離子濃度減小，氫氧 根離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。11. C本題既涉及到強(qiáng)、 弱電解質(zhì)的差異， 又涉及到濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響， 綜合性較強(qiáng) 因?yàn)閮煞N溶液的體積和 pH 都相等，因此鹽酸的濃度小于醋酸的濃度，故鹽酸比醋酸中的溶 質(zhì)少，若甲燒杯中加入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小，則鹽酸生成的氫氣少，與意志 相

25、矛盾，故 A 錯(cuò)。又因?yàn)楫a(chǎn)生等量的氫氣，因此參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相等。因?yàn)榇姿釢舛却?于鹽酸濃度，因此醋酸一定過(guò)量，但鹽酸一定不過(guò)量。反應(yīng)過(guò)程中醋酸的電離平衡右移，故 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的 c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大。12. 本題為了強(qiáng)化溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響而設(shè)，從而使學(xué)生的基礎(chǔ)知 識(shí)得以鞏固。改變條件平衡移動(dòng)方向電離程度n(OH-)c(OH-)c（NH4+）pH升溫右移增大增大增大增大增大加入水右移增大增大減小減小減小通入少量 NH3右移減小增大增大增大增大加入少量 NH4Cl左移減小減小減小減小減小通入少量 HCl右移增大減小減小增大減小加入少量 NaOH左移減小增大增大減小增大13. 在“O”點(diǎn)醋酸未電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子存在acb c a=b=c加入 NaOH 固體加入醋酸鈉固體加入鎂等金屬14. 本題考查溶液中的電荷守恒和電離常數(shù)的計(jì)算，難度較大。當(dāng)c(NH4+) =c(Cl