1-磷酸鐵鋰合成方法比較

1、For personal use only in study and research; not forcommercial use磷酸鐵鋰正極材料制備方法比較A.固相法一高溫固相法For pers onal use only in study and research; not for commercial use1 流程：傳統(tǒng)的高溫固相合成法一般以亞鐵鹽（草酸亞鐵，醋酸鐵，磷酸亞鐵 等），磷酸鹽（磷酸氫二銨，磷酸二氫銨），鋰鹽（碳酸鋰，氫氧化鋰，醋酸鋰及 磷酸鋰等）為原料，按 LiFePO4分子式的原子比進(jìn)行配料，在保護(hù)氣氛（氮氣、 氬氣或它們與氫氣的混合氣體）中一步、二步或三步加熱，冷卻

2、后可得LiFePO4粉體材料。例 1:，其在 30C，0.1 C倍率下的初始放電容量達(dá)到160 mAh - g-1;例2:，以FeC:2O42H2O和LiH2PO4 為原料，在氮氣保護(hù)下先于350380C加熱5 h形成前驅(qū)體，再在800E下進(jìn)行 高溫?zé)崽幚?，成功制備?LiFePO4/C復(fù)合材料，產(chǎn)物在0.02 C倍率下的放電容 量為 159 mAh - g-1;例 3:，將由：Li2CO3、FeC2O4 - 2出0 和（NH4）2HPO4組成的 前驅(qū)體先在真空電爐中于300C下預(yù)熱分解，再在氮氣保護(hù)下先于450C加熱10 h,再于800C燒結(jié)36 h，產(chǎn)物在放電電流密度為2.3 mA g-1

3、時放電，室溫初始 放電容量在 136 mAh -g-1 左右；例 4:Padhi等以 LizCOs, Fe（CH3COO）2, NH4H2PO4 為原料，采用二步法合成了 LiFePO4正極材料，其首次放電容量達(dá)110 mAh /g； Takahashi等以 LiOH - H2O, FeC2O4- 2H2O, （NH4）2HPO4為原料，在 675、725、 800C下，制備出具有不同放電性能的產(chǎn)品，結(jié)果表明，低溫條件下合成的產(chǎn)品放電 容量較大；例5:韓國的Ho Chul Shin、Ho Jang等以碳酸鋰、草酸亞鐵、磷酸二 氫銨為原料，添加5wt%的乙炔黑為碳源、以At+5%H2為保護(hù)氣氛，

4、在700C下煅 燒合成10h,得到碳包覆的LiFePO4材料。經(jīng)檢測表明，用該工藝合成的LiFePO4 制備的電池放電平臺在3 4-3 5V之間，005C首次放電比容量為150mA - h/g;例6:高飛、唐致遠(yuǎn)等以醋酸鋰、草酸亞鐵、磷酸二氫銨為原料，聚乙烯醇為碳源。 混料球磨所得粒徑細(xì)小，分布的懸濁液。然后將懸濁液采用噴霧干燥的方法制得 LiFeP04前驅(qū)體，再通過高溫煅燒合成LiFeP04/C正極材料，首次放電比容量最 為139 4mA h/g,并具有良好的循環(huán)性能，經(jīng)10C循環(huán)50次后,比容量僅下降 0 15%;例7:趙新兵、周鑫等以氫氧化鋰、磷酸鐵、氟化鋰為原料，聚丙烯為碳源，先在50

5、0C下預(yù)燒，再在700C下煅燒合成具有F摻雜的酒精為球磨介 質(zhì)LiFePO4/C材料，電化學(xué)測試結(jié)果表明，LiFePO38F0 e/C具有最佳放電特性， 在1C倍率充放電下比容量為146mA h/g。For pers onal use only in study and research; not for commercial use2 優(yōu)點：工藝簡單、易實現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化3缺點：顆粒不均勻；晶形無規(guī)則；粒徑分布范圍廣；實驗周期長；難以控制 產(chǎn)物的批次穩(wěn)定性；在燒結(jié)過程中需要耗費大量的惰性氣體來防止亞鐵離子的氧 化；所生產(chǎn)的LiFePO4粉末導(dǎo)電性能不好，需要添加導(dǎo)電劑增強(qiáng)其導(dǎo)電性能 4 改性：添加導(dǎo)

6、電劑(多用蔗糖，乙炔黑，聚乙烯醇，聚丙烯等碳源)增強(qiáng)其 導(dǎo)電性能For personal use only in study and research; not for commercial use二碳熱還原法1. 流程：碳熱還原法也是高溫固相法中的一種，是比較容易工業(yè)化的合成方法， 多數(shù)以氧化鐵或磷酸鐵做為鐵源，配以磷酸二氫鋰以及蔗糖等碳源，均勻混合后， 在高溫和氬氣或氮氣保護(hù)下焙燒，碳將三價鐵還原為二價鐵，也就是通過碳熱還 原法合成磷酸鐵鋰。例1：楊紹斌等以正磷酸鐵為鐵源，以葡萄糖、乙炔黑為碳源，采用碳熱還原法合成橄欖石型磷酸鐵鋰。研究發(fā)現(xiàn)：雙碳復(fù)合摻雜樣品電性能最高為148.5mAh/g

7、，倍率放電性能仍具有優(yōu)勢，10 C時容量保持率為88.1%;例2： Mich等 以分析純的FePO4和LiOH為原料，聚丙烯為還原劑，合成的材料在0.1 C及0.5 C倍率下首次放電比容量分別為 160 mAh/g和146.5 mAh/g；例3：等以(NH4)2Fe(SO)2和NH4H2PO4為原料首先合成FePO4,然后用LiI還原Fe3+,并在還原性氣氛下（Ar:H2=95:5 ）于550C加熱1 h后合成了最終樣品，其在0.1C 倍率下的室溫初始放電容量為140 mAhg-1;例4:童匯等18采用碳熱還原與機(jī) 械球磨相結(jié)合的方法，以LiH2PO4和Fe2O3為原料，在混入一定量的碳后于無

8、水 乙醇介質(zhì)中高速球磨3 h,將干燥后的前驅(qū)體在氬氣保護(hù)下于750E燒結(jié)15 h得到電化學(xué)性能良好的LiFePO4/C復(fù)合材料，產(chǎn)物以17 mA-g-1的電流密度充放電， 初始放電容量為141.8 mAh- g-1，經(jīng)80次循環(huán)后的容量仍可達(dá)137.7 mAh- g-1， 容量保持率為97.1%；例5: L Wang, GCLiang等以磷酸鐵、碳酸鋰、葡萄糖為 原料，球磨均勻后以氮氣為保護(hù)氣氛，在不同溫度下進(jìn)行煅燒反應(yīng)合成。經(jīng)檢測 分析表明，在650E下煅燒9h后所合成的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iFePO4材料,制成電池后在 0 2C、1C首次放電比容量分別為 151 2mA- h/g、144 1mA -

9、 h/g。2. 優(yōu)點：該法的生產(chǎn)過程較為簡單可控，且采用一次燒結(jié)，所以它為 LiFePO4走 向工業(yè)化提供了另一條途徑；合成過程中能夠產(chǎn)生強(qiáng)烈的還原氣氛； 可以用三價 鐵的化合物作為鐵源，從而進(jìn)一步降低了成本；同時改善了材料的導(dǎo)電性；避開 了其它合成方法中使用磷酸二氫銨為原料，產(chǎn)生大量氨氣污染環(huán)境的問題。3. 缺點：該法制備的材料較傳統(tǒng)的高溫固相法容量表現(xiàn)和倍率性能方面偏低；對鐵源要求較高；反應(yīng)時間相對過長，溫度難以控制，產(chǎn)物一致性要求的控制條件 更為苛刻。4改性：三機(jī)械化學(xué)法1. 流程：以各鹽為原料，采用高能球磨的方法，通過機(jī)械力的作用使粉末顆粒在 球磨罐中進(jìn)行反復(fù)的碰撞、分離、再碰撞，獲得

10、破碎和緊密的粉末混合體，然后再 進(jìn)行固相反應(yīng)即可得到所需要的物相。例 1: Sylvai n Fran ger 等將 Fe3（PO4）2 5H2O、Li 3PO4 和蔗糖球磨混合 24 h 后，在氮氣氣氛中熱處理僅15 min就合成出LiFePO4,產(chǎn)物在0.2 C倍率下的初始放 電容量為150 mAh - g-1 ；例2： Sang Jun Kwon等將原料以15:1的球料比高速球 磨混合4 h后在真空管式爐中于600E燒結(jié)10 h,直接得到LiFePO4及其碳復(fù)合 材料。電化學(xué)性能測試表明，在 0.05 C倍率下，LiFePO4的放電容量為135 mAh - g-1，而LiFePO4/C復(fù)

11、合材料的放電容量則達(dá)到156mAh - g-1 ；例3： FrangerS 等將Fe3（PO4）2 5H2O、Li 3PO4和蔗糖在行星球磨機(jī)中研磨24 h,然后在N2氣氛中、500C下熱處理15 min,制備出LiFeP04；例4:彭文杰等以碳酸鋰、磷酸二氫銨、 草酸鋰和納米級MgO粉末為原料，按不同Mg摻雜量配料并球磨后得到前驅(qū)體 粉末，然后將前驅(qū)體粉末在氬氣保護(hù)下 650 E燒結(jié)18h,得到各種摻雜量不同的磷 酸鐵鋰正極材料。經(jīng)隨后的分析檢測表明，在LiFeO 99Mg0 01PO4的放電容量最佳，室溫0.1C倍率首次放電比容量為150.8mA-h/g；例5:專利介紹將金屬 鐵粉、磷酸鐵

12、、磷酸鋰、摻雜元素磷酸鹽、導(dǎo)電劑或?qū)щ妱┣膀?qū)體按比例混合均 勻，置于填充惰性氣氛的球磨容器中，球磨1836h;所得球磨產(chǎn)物放入高溫爐，在氮 氣或氬氣等惰性氣氛中，以1030C /min加熱速率升溫，于450750C恒溫培燒 1060 min,然后以1030C/min降溫速度冷卻至室溫，制得磷酸鐵鋰粉末或摻雜磷 酸鐵鋰粉末。2. 優(yōu)點：通過機(jī)械力的作用使顆粒破碎、增大反應(yīng)物的接觸面積，使材料晶格中產(chǎn) 生各種缺陷、位錯、原子空位及晶格畸變等，有利于離子的遷移還可以增大表面 活性，降低自由能，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，降低反應(yīng)溫度；簡化工藝路程、縮短制備周 期。3. 缺點：制備的產(chǎn)物物相不均勻且粒度分布范圍較寬

13、。4改性：四微波法1流程：微波加熱過程是物體通過吸收電磁能發(fā)生的自加熱過程。 以各鹽為原料， 按LiFePO4分子式的原子比進(jìn)行配料，在保護(hù)氣氛(氮氣、氬氣或它們與氫氣的 混合氣體)以微波加熱合成LiFePO4。例1：李發(fā)喜等采用Li2CO3和草酸亞鐵(FeC2O4 H2O),磷酸氫二氨(NH4)2HPO4) 用微波爐合成LiFePO4,但是由于由于草酸亞鐵(FeC2O4 H2O)不是微波接受體， 因此選擇活性碳作為吸波材料。結(jié)果表明，作為微波吸收體的活性碳升溫時氧化 產(chǎn)生的還原氣氛能有效防止Fe2+的氧化，制備出單相純凈LiFePO4,當(dāng)合成時間為 14 min時，采用0. 25 C進(jìn)行充放

14、電，材料比容量可以達(dá)到96mA h/g,與固相高溫 合成材料的比容量性能相當(dāng)；例2：胡國榮將自制包含摻雜元素的磷酸二氫鋰,草酸亞鐵或乙酸亞鐵、導(dǎo)電劑或?qū)щ妱┑那膀?qū)體按照一定的比例混合均勻，然后將混合物放入惰性氣氛保護(hù)的微波反應(yīng)爐中煅燒和熱處理，最后冷卻至室溫，便制得鋰離子電池正極材料磷酸鐵鋰。此方法避免了氨氣、一氧化碳等污染性氣體產(chǎn)生，有利環(huán)境保護(hù)，工藝簡單易行，適宜于工業(yè)化生產(chǎn)，而且所制備的磷酸鐵鋰電化學(xué)性能優(yōu)良；例3：韓國的So ng Min-Sa ng, Yon g-Mook Kang等則報道更 為有效且廉價的合成方法，他們采用磷酸鋰 （Li3PO4）,磷酸鐵（Fe3（PO4）2）為原料

15、, 添加約5wt%乙炔黑為碳源，在氬氣保護(hù)下進(jìn)行采用振動球磨混料，然后置入裝有 活性碳石英坩堝內(nèi)，僅經(jīng)微波加熱 25min即可合成LiFePOq/C材料。在隨后的 0 1C首次充放電后比容量達(dá)161mA- h/g；例4:2優(yōu)點：由于微波能直接被樣品吸收，所以在短時間內(nèi)（220 min）樣品可以被均 勻快速地加熱；加熱時間短，熱能利用率高,加熱溫度均勻。3. 缺點：大規(guī)模生產(chǎn)有一定的困難。4. 改性：但在合成LiFePO4過程中，原料草酸亞鐵不是微波接受體，需添加吸波材料。一般采用添加活性碳的方法，一方面活性碳在微波場中升溫速度快，另一方面在高溫下可產(chǎn)生還原性氣氛，阻止 Fe2+的氧化。五其他熱

16、還原法1流程：該方法系將金屬鐵粉、鋰的化合物、磷的化合物按照 Li，F(xiàn)e，P原子比 為（0.951.1） : 1 ： 1進(jìn)行配料，再加入碳或者碳的前驅(qū)體，在介質(zhì)中均勻混合1 20 h,然后干燥、造粒，再在惰性氣氛中300500 E條件下處理12 h,然后在 600850r條件下合成536 h,得到磷酸鐵鋰正極材料。2. 優(yōu)點：該法使用較廉價的金屬鐵粉為原材料，加入碳或者碳前驅(qū)體，進(jìn)行機(jī)械 造粒，有效提高了磷酸鐵鋰的振實密度， 提高了其導(dǎo)電性能，所制備的正極材料 具有比容量高、循環(huán)性能優(yōu)良、倍率性能好等特性。由于工藝簡單，可操作性強(qiáng)， 可實現(xiàn)大規(guī)模生產(chǎn)。3缺點：4改性：B.液相法一水熱合成法1.

17、 流程：水熱合成法屬于濕法范疇，它是以可溶性亞鐵鹽、鋰鹽和磷酸為原料， 在水熱條件下，在可以密封的容器內(nèi)進(jìn)行水熱合成LiFePO4的前驅(qū)體，水熱溫度一般在160240C, LiFePO4的前驅(qū)體以沉淀物形式析出，經(jīng)過濾干燥后在 600750C下煅燒即可合成LiFePO4材料。由于氧氣在水熱體系中的溶解度很小， 水熱體系為磷酸鐵鋰的合成提供了優(yōu)良的惰性環(huán)境。例1： Tajimi等將聚乙烯醇加入 FeS04 LiOH和H3PO4中，在150C下，通過水熱法在短時間內(nèi)合成了晶型完整、粒度細(xì)小的LiFePO4。在0.5 mA/cm2的電流密度下，該材料的首次放電比容量為 143 mAh/g，經(jīng)15次循

18、環(huán)后，仍具有高 放電比容量；例2: Liu JL等研究了 pH對水熱法制備LiFePO4的影響，發(fā)現(xiàn)當(dāng) pH為8.19時制得產(chǎn)物的電化學(xué)性能最佳； 例3: Shigehisa Tajimi等以H3PO4和 FeSO47H2O為前驅(qū)體，混合化學(xué)計量比的 LiOH溶液和少量聚氧乙烯后，在高 壓容器中于150220C加熱一段時間得到前驅(qū)體，再在氮氣保護(hù)下于400C加熱1 h得到性能良好的LiFePO4,其粒度分布在0.51.5卩，產(chǎn)物在0.5mAcm-2電 流密度下充放電，初始放電容量為 143mAh g-1；例4： Kaoru Dokko等25也采 用水熱法合成了平均粒度為0.5 ym的樣品，其在

19、0.1 C倍率下的放電容量為150 mAh-g-1;例5:莊大高等將LiOH、FeSO4和H3PO4溶于去離子水，攪拌使其 充分反應(yīng)后，放入密閉反應(yīng)釜中，在150C下加熱15 h后得到純度高、結(jié)晶好的 納米LiFePO4，其粒度為 800 nm,經(jīng)550C下聚丙烯裂解碳包覆處理后的LiFePO4/C復(fù)合材料在 0.01和0.5 C倍率下的放電容量分別為163和144mAh-g1。2. 優(yōu)點：與高溫固相法比較，水熱法可以在液相中制備超微細(xì)顆粒，原料可以在分 子級混合。具有物相均勻、粉體粒徑小以及操作簡便等優(yōu)點，且具有易量產(chǎn)、產(chǎn)品批量穩(wěn)定性好、原料價廉易得的優(yōu)點。同時生產(chǎn)過程中不需要惰性氣氛；水熱

20、法合成的溫度較低，約 150度200度；反應(yīng)時間也僅為固相反應(yīng)的1/5左右；尤其適合于高倍率放電領(lǐng)域3. 缺點：水熱合成法制備的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中常常存在著鐵的錯位，生成了亞穩(wěn)態(tài)的 FePQ，影響了產(chǎn)物的化學(xué)及電化學(xué)性能；同時也存在粒徑不均勻、物相不純凈、 設(shè)備投資大（耐高溫高壓反應(yīng)器的設(shè)計制造難度大，造價也高）或工藝較復(fù)雜的 缺點；只限于少量粉體的制備，工業(yè)化生產(chǎn)的困難較大；據(jù)稱 Phostech的P2粉 末便采用該類工藝生產(chǎn)。4改性：二溶膠-凝膠法1. 流程：以可溶性鹽為原料，將其分散在溶劑中，通過水解和縮聚反應(yīng)形成透明 溶膠，調(diào)節(jié)pH并加熱形成凝膠，經(jīng)過干燥和熱處理制備出粉體。典型流程為首 先將

21、絡(luò)合劑溶解于水中，在攪拌下加入三價鐵的醋酸鹽或硝酸鹽，再加入鋰鹽(LiOH )和磷酸鹽(NH4H2PO4)，攪拌混合均勻，用氨水調(diào)節(jié) pH值，水浴中 6080C下蒸發(fā)溶劑。溶劑蒸發(fā)過程中，逐漸形成凝膠，真空下干燥得到干凝膠， 在400C下進(jìn)行處理，得到粉末狀前驅(qū)體，球磨若干小時，然后放入瓷舟中，在 N2保護(hù)氣氛下650750C處理20h，隨爐冷卻至室溫后。例1: Croce等以Fe (NO3)3, H3PO4和LiOH為原料,添加質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%的Cu或Ag作為導(dǎo)電劑，采用溶膠-凝膠法合成出LiFePO4正極材料，加入銅粉的材料在 0. 2 C放電倍率下首次放電比容量為140 mA- h/g,比沒

22、有包覆金屬粉末的提高了 25 mA - h/g； Croce等利用抗壞血酸特殊的還原作用，在 LiOH和Fe(NO3)3的 溶液中加入抗壞血酸，將 FeT還原成Fe2+，然后加入H3PO4，用氨水調(diào)節(jié)pH， 加熱到一定溫度獲得凝膠前驅(qū)體，在惰性氣氛下燒結(jié)制成LiFePO4材料，以0.2C倍率放電比容量約120 mAh/g，經(jīng)50個循環(huán)后容量無衰減。Hsu K F等以檸檬 酸為碳源和絡(luò)合劑，在450850E之間合成了晶粒尺寸為2030 nm的 LiFePO4。林燕等分別以草酸亞鐵和硝酸鐵為原料， 采用乙二醇為絡(luò)合劑及碳源， 通過溶膠凝膠制備出LiFePO4/C。發(fā)現(xiàn)使用二價鐵源得到的樣品電化學(xué)性

23、能均強(qiáng) 于三價鐵源。Zhihui Xu等將一定摩爾比的 H3PO4、Fe(NO3)3、CH3COOLi和檸 檬酸溶于去離子水，加入一定量的聚乙烯后用氨水調(diào)節(jié)pH值，緩慢攪拌并蒸發(fā)水分后形成凝膠，將其在氮氣保護(hù)下于600C煅燒24 h后制得球形的LiFePO4/C 復(fù)合材料，產(chǎn)物的平均粒度為100 nm，其在放電電流密度為15 mA g-1下的初 始放電容量為162mAh g-1，達(dá)到理論容量的95.3%; Daiwon Choi等20先將等 摩爾FeCb與P2O5的乙醇溶液混合，再加入 CH3COOLi溶液和月桂酸，在高純 氬氣保護(hù)下反應(yīng)4 h后，再在氣體(H2:Ar=10:90)保護(hù)下于50

24、0E加熱5 h,得到多 孔納米結(jié)構(gòu)的LiFePO4。產(chǎn)物的粒度分布較窄(100300 nm),其在高倍率(10 C) 下的放電容量仍可達(dá)123 mAh - g-1。2. 優(yōu)點：該法具有明顯的優(yōu)越性，如合成溫度低、粒子小(在納米級范圍)、粒徑分 布窄、均一性好、比表面積大；溶膠-凝膠法的優(yōu)點是前驅(qū)體溶液化學(xué)均勻性好， 凝膠熱處理溫度低，粉體顆粒粒徑小而且分布窄，粉體燒結(jié)性能好 ，反應(yīng)過程易于 控制，設(shè)備簡單3. 缺點：合成周期長；工藝復(fù)雜；粉體干燥收縮大。4改性：三沉淀法1. 流程：共沉淀法是指在不同化學(xué)成分的可溶鹽組成的混合溶液加入沉淀劑，形 成難溶的超微前驅(qū)體沉淀，再將沉淀進(jìn)行干燥焙燒得到相

25、關(guān)的超微顆粒。共沉淀 法一般在水性溶液中進(jìn)行，但由于卩2+在水溶液中易被氧化，反應(yīng)過程中需要通 惰性氣體排氣，或直接以Fe3+為原料在高溫煅燒階段進(jìn)行還原。例1:，在氮氣流下攪拌10min后形成綠色沉淀，將沉淀洗滌干燥后與高表面積 炭黑混合，再在氮氣保護(hù)下于 600C煅燒5h后合成了最終產(chǎn)物，該 LiFeP04/C 復(fù)合材料在0.1和1C倍率下放電，初始放電容量分別為 125和110 mAhg-1;Mu-Rong Yang 以 Fe(NO3)3、LiN0 3、(NH4)2HPO4和抗壞血酸維生素 C 為原料， 采用共沉淀法得到包覆碳的LiFePO4,產(chǎn)物在50C下以1 C倍率充放電，循環(huán) 10

26、0次后的放電容量仍保持在143 mAh g-1左右。2優(yōu)點：所制備材料活性大、粒度小且粒度分布均勻；降低了熱處理溫度，縮短 熱處理時間，減少能耗。3. 缺點：此方法也因不同原料要求具有相似的水解或沉淀條件而限制了原料的選 擇范圍，影響了其實際應(yīng)用；而且增加了產(chǎn)品的成本和生產(chǎn)工藝的復(fù)雜程度。4改性：四噴霧干燥法1流程：噴霧干燥法主要用來合成前軀體。將原料和分散劑在高速攪拌下形成漿 狀物，然后在噴霧干燥設(shè)備內(nèi)進(jìn)行熱解反應(yīng)，得到前軀體 ，灼燒后得到產(chǎn)品。2優(yōu)點：3缺點：4改性：五氧化-還原法1.流程：Prosini等采用氧化還原法，將(NH4)2Fe(SO4)3 6H2O溶液、NH4H2PO4溶液和

27、H2O2混合得到沉淀，再將FePO4沉淀與LiI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到無定形LiFePO4的前驅(qū)體，再在500E下保溫15 h得到LiFePO4。2優(yōu)點：3.缺點：工藝很復(fù)雜，不能大量生產(chǎn)，只適合實驗室研究4改性：六乳液干燥法1. 流程：Myung 等將 1 ： 1 ： 1 的 LiN0 3、Fe（NO3）3、（NH4）2HPO4 溶于水中，得至V的混合 液與一種油相（Tween 85和煤油混合物）混合得到均勻的水油型乳液。將上面得到 的乳液滴在熱煤油（170180C ）中就得到粉體的前軀體，干燥后的前驅(qū)體在無空 氣箱中300E或者400C燃燒一定時間，得到的粉末然后在Ar氣氛下，管式爐中繼 續(xù)熱處理。不同溫度下煅燒干燥后的前軀體發(fā)現(xiàn)最佳溫度是750C,制備的復(fù)合材料具有10-4S/cm的電導(dǎo)率，在11C倍率下放電容量超過90 mA h/g。2. 優(yōu)點：這種合成方法的優(yōu)點是反應(yīng)物混合均勻，有效抑制生成顆粒的團(tuán)聚現(xiàn)象。3缺點：4改性另外，氧化還原技術(shù)、放電等離子燒結(jié)技術(shù)、噴霧熱分解技術(shù)和脈沖激光沉積技 術(shù)也用于磷酸鐵鋰的合成。但是受到設(shè)備的限制，難以實現(xiàn)噸級批量的工業(yè)化生 產(chǎn)。即使能小批量生產(chǎn)，成本也