金屬的腐蝕與防護(hù)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇教版選修4匯總

1、第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù)知能定位1.2.3.了解金屬防護(hù)的一般方法及金屬的電化學(xué)防護(hù)的原理。 情景切入 鐵生銹的現(xiàn)象隨處可見，為什么鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹？采取什么措施可以防止鐵生銹自主研習(xí)一、金屬的電化學(xué)腐蝕1.(1(2(3 化學(xué)腐蝕：指金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。腐蝕過程中無電 電化學(xué)腐蝕：指不純的金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失去電子被氧化而引2.( 1)吸氧腐蝕：鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性時(shí)，氧氣參加電極反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐負(fù)極： 2Fe=4e-+2Fe2+正極： 2H2O+O2+4e-=4OH-總反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)

2、 2 最終生成鐵銹(主要成分為 Fe2O3xH2O4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 32Fe(OH) 3=Fe2O3 xH2O+(3-x)H2O。(2) 析氫腐蝕：金屬表面的電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)，腐蝕過程中不斷有H2第1頁 共 14頁負(fù)極： Fe=Fe2+2e-正極： 2H+2e-=H2 ;總反應(yīng)： Fe+2H+=Fe2+H2。 二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1. （1 （22.（1）犧牲陽 將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接在一起，更活潑的金屬作陽極（負(fù)極）被腐蝕，作為（2課堂師生互動(dòng)知識(shí)點(diǎn) 鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較類型析氫腐蝕吸氧腐蝕形成條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較弱電解質(zhì)溶液溶有

3、 CO2的水溶 t 液溶有 O2 的水溶液負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-電通路Fe 失 2e-，成為 Fe2+進(jìn)入溶液， Fe 失去的 e-流入 C 極，H+趨向于 C 極， 與 C極上的 e-結(jié)合成 H2 析出溶液Fe 失 2e- 成為 Fe2+進(jìn)入溶液， Fe 失去的 e-流入 C極，在 C極 O2 獲得 e-成為 OH- 進(jìn)入溶液其他反應(yīng)及 產(chǎn)物Fe2+2OH-=Fe(OH) 22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2O普遍性吸

4、氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍考例 （ 2009北京卷， 6）下列敘述不正確的是（ A.第2頁 共 14頁B.C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： O2+2H2O+4e-=4OH-D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)： 2Cl-2e-=Cl2 解析：本題主要考查電化學(xué)知識(shí)，只要掌握原電池和電解的原理就能作答， B 項(xiàng)鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)， C、 D答案： AA 項(xiàng)中鋅作陽極，變式探究 12009上海卷， 13）下圖裝置中， U 型管內(nèi)為紅墨水，a、 b 試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 （ ）C兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e=Fe2+D a試管中發(fā)生了吸氧

5、腐蝕， b 答案： B氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故性，發(fā)生性，發(fā)生腐蝕，腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)。解析： a 為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減??； b 中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析 變式探究 2（ 1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于 （2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是 電極反應(yīng)：負(fù)極： ，正極： （3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 電極反應(yīng)：負(fù)極： ；正極： 答案：（12）弱酸性或中吸氧 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+4e-+2H2O=4OH-3）較強(qiáng)的酸 析氫 Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2解析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，兩種不同的材料在有

6、電解質(zhì)溶液時(shí)，若形成閉合回路，即可 構(gòu)成原電池。鐵釘實(shí)際上是鋼制成的，在這種情況下具備形成原電池的條件，此時(shí)發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。根據(jù)金屬腐蝕的條件、原理及結(jié)果可知：試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi) 壓強(qiáng)減小，氣體被吸收所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)；試管內(nèi)液面下降， 說明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，是鐵釘?shù)奈鰵涓g的結(jié)果，據(jù)此寫出 電極反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn) 金屬腐蝕快慢的判斷以及金屬的防護(hù)1.不純的金屬或合金， 在潮濕的空氣中形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕， 活潑金屬因被腐蝕而損耗。（1（2第3頁 共 14頁活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕比在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率快，在強(qiáng)電解質(zhì)

7、溶液中的腐 （3電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有原電池防護(hù)措施的腐蝕 有電解池防護(hù)措施的腐蝕?？祭?如下圖所示， 各容器中盛有海水， 鐵在其中被腐蝕時(shí)， 由快到慢的順序是 （ ）A. 4213B.2134C.4231D.3241解析：金屬的腐蝕，從本質(zhì)上講也是組成化學(xué)電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。在原電池中， 活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來，其被腐蝕的速度大大減小，所 以裝置 3 中的鐵被腐蝕的速率比 1 中的慢；反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如Sn、Cu 等連接起來，則被腐蝕的速度增大，所以在容器 2 中的鐵比容器 1 中的鐵腐蝕得快。容器 4 是一

8、 個(gè)電解池，在這里 Fe 是陽極，不斷地以 Fe2+的形式進(jìn)入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上 述四種容器中，容器 4 中的鐵的腐蝕過程是最快的。綜上分析，按鐵被腐蝕的快慢順序?yàn)椋?4213 答案： A變式探究 3 如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和 NaCl 的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是 （ ）A. aB. bC. aD. b 答案： Ba、b 均構(gòu)成原電池， a 中 Fe 為負(fù)極，銅絲為 正極發(fā)生 O2+2H2O+4e-=4OH-，故A中銅絲處變紅， b 中Al 為負(fù)極， Fe釘做正極，附近有 OH-生 成，故 B

9、 項(xiàng)正確。變式探究 4 （ 2008廣東卷， 12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（A.B. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵C.D. 答案： AC第4頁 共 14頁解析：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)問題， B中鍍錫鐵制品破損后，鐵作負(fù)極被腐蝕； D 中當(dāng) 加外加直流電源正極時(shí)鋼管作陽極被腐蝕，故選AC。變式探究 5 （ 2011北京卷， 8）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（AB. 和中負(fù)極反應(yīng)均是 Fe-2e-=Fe2+C. 和中正極反應(yīng)均是 O2+2H2O+4e-=4OH-D. 和中分別加入少量 K3Fe（ CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀 答案： A 解析：本題考查了電極反應(yīng)式的書寫

10、，解題的關(guān)鍵是理解原電池原理。在原電池中活潑金屬 為負(fù)極失電子被氧化，不活潑金屬做正極被保護(hù)，A 項(xiàng)正確； I 中鋅為負(fù)極，失電子被氧化， B項(xiàng)錯(cuò)誤；中為酸性電解液，不能生成OH，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；亞鐵離子與鐵氰化離子生成藍(lán)色沉淀， I 中無亞鐵離子生成，故無藍(lán)色沉淀，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。特別提醒（1）化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕（主要）定義金屬跟接觸到的物質(zhì) 直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引 起的腐蝕不純金屬（或合金）接觸到電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)，較活潑金屬原子失去電子被氧化而引起的腐蝕吸氧腐蝕（主要）析氫腐蝕條件金屬與物質(zhì)直接接觸水膜中溶有 O2，呈極弱酸 性或中性、堿性水膜酸性較強(qiáng)本質(zhì)金屬被氧化而腐蝕較活潑金屬被氧化而

11、腐蝕區(qū)別無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生反應(yīng)式2Fe+3Cl2=2FeCl3負(fù)極： Fe-2e-=Fe2+正極 :2H2O+O2+4e-=4OH- 正極： 2H+2e-=H2聯(lián)系兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、危害更大（2）化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生原電池反應(yīng)。在電化學(xué)腐蝕中，只有在 金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸 氧腐蝕。課后強(qiáng)化作業(yè)基礎(chǔ)夯實(shí)1下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是（ 因?yàn)槎趸计毡榇嬖冢凿撹F的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主 無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化A. B.第5頁 共 14頁答案：

12、C解析：金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是 M ne-=Mn+，總是被氧化，均是氧化還原反應(yīng)；鋼鐵在潮濕的空 氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。2. 為了探究金屬腐蝕的條件和速率， 某課外小組學(xué)生用不同金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)A.B. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置一C.D.答案： B 解析：這是一道原電池原理應(yīng)用于金屬腐蝕的選擇題，主要考查如何分析鐵釘所處的環(huán)境， 對(duì)鐵釘?shù)母g起到促進(jìn)還是保護(hù)作用，同時(shí)考查了鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性等知 識(shí)點(diǎn)。裝置中鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，被侵蝕而釋放出H2，使左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；裝置中鐵

13、釘同樣處于鹽酸的蒸氣中，所不同的是懸掛鐵釘?shù)慕饘俳z由鐵絲換成了銅絲， 由于 Fe比 Cu活潑，在這種氛圍中構(gòu)成的原電池也會(huì)加速鐵釘?shù)母g而放出更多的H2，使左側(cè)液面下降得更多，右側(cè)液面上升得更多；裝置中雖然懸掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但由于濃硫 酸有吸水性而無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時(shí)間內(nèi)幾乎沒有被侵 蝕。3. 鐵制自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（A. 鐵水龍頭B.C 塑料水龍頭D.答案： B 解析：鐵制水管和銅制水龍頭兩種材料可以構(gòu)成原電池的兩極，其中鐵管做負(fù)極，銅做正極， 水可作電解質(zhì)溶液，這樣鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而其他選項(xiàng)不能構(gòu)成原電池。4. 下列

14、關(guān)于金屬腐蝕的敘述中正確的是（A. 金屬被腐蝕的本質(zhì)是： M-ne-=Mn+ （MB.C.B. 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)是較活潑金屬作負(fù)極先被腐蝕 答案： AD 解析：金屬的電化學(xué)腐蝕也可以在中性或堿性環(huán)境下進(jìn)行；鍍鋅鐵中鋅若被腐蝕完， Fe 也可 繼續(xù)被腐蝕，而且實(shí)際上鋅被腐蝕后露出的鐵也會(huì)被空氣、水所腐蝕（即鐵的吸氧腐蝕） 。5. 下列說法中，不正確的是（A. 電解精煉銅時(shí)，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅分離B. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C. 用鋁質(zhì)鉚釘焊接鐵板，鐵不易被腐蝕D. 鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連可以防止鋼鐵腐蝕第6頁 共 14頁解析

15、： A 選項(xiàng)中電解精煉銅時(shí)，粗銅中的金、銀等形成陽極泥而與銅分離，但Zn不能形成陽極泥，故 A 錯(cuò)； B選項(xiàng)中在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼，鋅塊作負(fù)極，可以起到保護(hù)海輪的作 用，故 B正確； C選項(xiàng)原理同 B，故 C正確； D選項(xiàng)中鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連可 以避免鐵失電子，防止鋼鐵腐蝕，故 D 正確。6. 鐵在下列情況下腐蝕最快的是（A.B.C.D. 答案： C 解析：金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬與所接觸的物質(zhì)反應(yīng)失電子而轉(zhuǎn)化為金屬離子。其中鐵的腐蝕 主要是與接觸到的電解質(zhì)形成原電池反應(yīng)而發(fā)生電化學(xué)腐蝕為主。根據(jù)原電池的工作原理可 知， Fe若作原電池的負(fù)極，被腐蝕的速度就快，而作原電池的正極

16、，則被腐蝕的速度就減慢。 本題中要找鐵被腐蝕最快的，當(dāng)然應(yīng)找鐵與錫連接放入海水中的腐蝕。因?yàn)榇藭r(shí)已構(gòu)成形成 原電池的條件，且鐵作負(fù)極，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也很強(qiáng)，腐蝕速度最快。7. 為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有（A.B.C.D. 答案： BD 解析：本題考查金屬腐蝕的一種防護(hù)方法電化學(xué)保護(hù)法。該方法的理論根據(jù)是：金屬晶 體（如 Fe）中存在如下平衡 Fe Fe2+2e-。顯然，鐵接觸到的物質(zhì)若易失電子，使平衡向左 移動(dòng)，即鐵不易失電子；否則，將加速 Fe失電子被腐蝕。電源負(fù)極是產(chǎn)生電子的極；Zn比 Fe活潑。8. 下列敘述中正確的是（A.B. 由 Cu、 Zn 作電極與 CuSO4溶

17、液組成的原電池中， CuC.C. 銅鋅原電池工作時(shí)，若有 13 g鋅被溶解，電路中就有 0.4 mol 電子通過 答案： D 解析：兩種活動(dòng)性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說構(gòu)成原電池的材 料一定都是金屬，例如鋅與石墨電極也能與電解液構(gòu)成原電池。在原電池中，活潑金屬中的 電子流向不活潑的電極，因此活潑金屬是負(fù)極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池， 鐵比錫活潑， 鐵先失電子被腐蝕。 銅鋅原電池工作， 鋅作負(fù)極失電子， 電極反應(yīng)為 Zn=2e-+Zn2+， 1 mol Zn 失去 2 mol 電子，則 0.2 mol Zn （質(zhì)量為 13 g）被溶解時(shí)電路中有 0.4 mo

18、l 電子通過。 能力提升1. （ 2010北京高考）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）A.B.C.D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+答案： B第7頁 共 14頁解析： A 中鋼管與電源正極連接，成為電解池的陽極而溶解，加速了鋼管的腐蝕，故 A 項(xiàng)不 符合題意。鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕， 故 B 正確。鋼管與銅管露天堆放在一起，潮濕的空氣作為電解質(zhì)溶液，銅管為正極、鋼管為 負(fù)極發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加速了鋼管的腐蝕，故 C 項(xiàng)不合題意。鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反 應(yīng)式應(yīng)是 Fe-2e-=Fe2+，故 D 項(xiàng)不合題意。2. 下

19、列敘述不正確的是 ( )A.B.C. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng) :O2+2H2O+4e-=4OH-D. 工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2答案： A解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。 A項(xiàng)，鐵為鍍件，應(yīng)為陰極。 B項(xiàng)，F(xiàn)e與 Zn構(gòu)成原電池 時(shí)，活潑的 Zn作負(fù)極溶解(即陽極， A 項(xiàng)錯(cuò))，使正極 Fe受到保護(hù)( B 項(xiàng)對(duì))。 C項(xiàng)，鋼鐵吸 氧腐蝕時(shí)， Fe作負(fù)極被腐蝕， O2在正極(碳)得電子， C項(xiàng)正確。 D 項(xiàng)，在陽極上失電子的 能力是 Cl-OH-，D 項(xiàng)對(duì)。3. 鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象， 其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為 :4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3xH2O。

20、()如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖。最容易生銹的鐵架橫桿是A. B.B. C. 答案： C 解析：此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。處沒有和電解質(zhì)溶液接觸，不 構(gòu)成原電池，銹蝕速率較慢；處已與電解質(zhì)溶液接觸，但處 含 O2 較少，所以處腐蝕最快。4. 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后， 出現(xiàn)紅棕色的銹斑， 在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) ( )A. 4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH) 3B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH) 2C. 2H2O+O2+4e-=4OH-D. Fe-3e-=Fe3+答案： D 解析：洗過的鐵鍋在空氣中放置，可發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是： Fe-2e

21、-=Fe2+ 極發(fā)生的反應(yīng)是： 2H2O+O2+4e-=4OH-，總反應(yīng)方程式是 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH) 2，而生成 的 Fe(OH) 2又被氧化為 Fe(OH) 3： 4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH) 3。5. 下列關(guān)于金屬保護(hù)方法的說法正確的是(A.B.C.D. 鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法答案： B解析： A 選項(xiàng)中涂層破損后金屬鐵直接暴露在空氣中，因而搪瓷層不能對(duì)破損部位形成有效 的保護(hù)； B 選項(xiàng)中鍍層破損后由于鋅的還原性比鐵強(qiáng)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鋅作負(fù)極被腐蝕，從 而保護(hù)鐵不被腐蝕； C選項(xiàng)應(yīng)是犧牲陽極的陰極保護(hù)法； D

22、 選項(xiàng)中應(yīng)是用瀝青做涂層的涂層保第8頁 共 14頁護(hù)法。6. 下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（A.B. 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵快C.C. 答案： D 解析：生鐵是鐵和碳的合金，由于合金的熔點(diǎn)低于組分金屬的熔點(diǎn)，所以 A 選項(xiàng)不正確；生 鐵與酸反應(yīng)時(shí)，因?yàn)閮?nèi)部含有很多雜質(zhì)，構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，使反應(yīng)速率比純鐵要快， B 選項(xiàng)不正確； 同樣生鐵在潮濕的空氣中 Fe、C 構(gòu)成許多微小的原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率比純鐵要快得多， C選項(xiàng)不正確； 金屬鐵、 鋁在常溫下都能在濃硫酸、 濃硝酸中發(fā)生鈍化， D 選項(xiàng)正確。7. 下列敘述正確的是（ 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制 H2冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁

23、加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解； 鋼鐵表面常易腐蝕生成 Fe2O3 nH2OA.全部B.C.D.答案： B 解析：對(duì)，因?yàn)槟芙M成原電池，反應(yīng)速率加快。錯(cuò)，因?yàn)榘卓阼F（鍍鋅的鐵）鍍層破損 后，腐蝕鋅保護(hù)鐵，馬口鐵（鍍錫的鐵）是腐蝕鐵、保護(hù)錫；對(duì)，因?yàn)殡婂儠r(shí)，鍍件金屬 作陰極，鍍層金屬作陽極；對(duì)，因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)很高，只有在冰晶石助熔劑的作用下，在 較低溫度下就能熔融，可節(jié)能降耗；對(duì)，因?yàn)殍F銹的主要成分是Fe2O3 nH2O，顯紅色。8. 鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有 0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（有 5.6 g有 6.5 g 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 2.24 L 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 1.12 L

24、A.B.C.D.答案： B解析：鍍 Zn的鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅作負(fù)極： Zn-2e-=Zn2+，有 0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移，有 0.1 mol Zn溶解，在正極上： 2H+2e-=H2，生成 0.1 mol H2。9. 下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是（ ）n A.金屬在潮濕情況下的腐蝕，其實(shí)質(zhì)是：M+nH2O=M（OH） n+ 2 H2B. 金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是 M+ne-=Mn+ ，金屬得電子被氧化成陽離子C.C. 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 答案： D解析：金屬在潮濕的空氣中易被腐蝕，但并不一定就是金屬與水的反應(yīng)，把金屬第9頁 共 14頁腐蝕的條件及原理搞錯(cuò)，故 A

25、 錯(cuò)；化學(xué)腐蝕是金屬直接與周圍接觸的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金 屬失電子，被氧化， B 不正確；金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕，只要有氧化劑即可，C錯(cuò)。10. （2010（1堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示） 。為將堿洗糟液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入列試劑中的a.NH3c.NaOHb.CO2d.HNO3為 。取少量廢電解液，加入 原因是 。若 X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K 應(yīng)置于處。以鋁材為陽極，在 H2SO4 溶液 中電解，鋁材表面形成氧化 膜，陽極電極反應(yīng)式 。取少量廢電解液，加入 NaHCO3 溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的2）鍍銅可防止

26、鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是3若 X 為鋅，開關(guān) K 置于 M 處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。答案：（ 1） 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 b 2Al+3H2O6e-=Al2O3+6H+ 因?yàn)?HCO-3與 H+反應(yīng)，使得 H+濃度減小，產(chǎn)生 Al（OH） 3 （2）陽極 Cu 可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Cu2+（3） N 犧牲陽極的陰極保護(hù)法1）冒氣泡的原因是 Al與 NaOH反應(yīng)，離子方程式為： 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2 -+3H2 ；使 AlO-2 生成沉淀，最好是通入 CO2，若加 HNO3陽極是 Al 發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜，還必須有 H

27、2O 參加，故電極反應(yīng)式為： 2Al+3H 2O6e-=Al2O3+6H+；加入 NaHCO3 溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有H+，HCO-3與 H+反應(yīng)生成 CO2氣體，隨著 H+的減少，溶液堿性增強(qiáng)，產(chǎn)生 Al（OH） 3 沉淀。 （2）電鍍時(shí)，陽極 Cu 可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Cu2+，以補(bǔ)充 Cu2+ （3）鐵被保護(hù)，可以作原電池的正極，或者電解池的陰極，故若X 為碳棒，開關(guān) K 應(yīng)置于 N處,Fe 作陰極受到保護(hù)；若 X為鋅，開關(guān) K置于 M 處，鐵作正極，鋅作負(fù)極，稱為犧牲陽極的 陰極保護(hù)法。專題小結(jié)知識(shí)脈絡(luò) 一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第 10 頁 共 14 頁，本質(zhì)原

28、因：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程 吸熱反應(yīng)：AZ/O,E融物 爲(wèi)昨?qū)W筆一切都白q NX分沖刺化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中J反應(yīng)熱:符號(hào)為/,單位是kJ mo或J 5。|-1 的熱量變化J放熱反應(yīng)：酬a扯曲E生如反應(yīng)熱的測量:一般利用量熱計(jì)進(jìn)行測董I反應(yīng)熱的計(jì)算:可利用蓋斯定律計(jì)算無法測量的反應(yīng)熱意文:既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物庚變化，又表明了化學(xué)反應(yīng).中的能蜀變化熱化學(xué)方程式（要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)書寫注要標(biāo)明M的數(shù)值、單位和符號(hào).要標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不標(biāo)時(shí)表示常溫常壓下的數(shù)值） 爭熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù), .I它只代表物質(zhì):的量，事/的數(shù)值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)AH 圭M -忙反應(yīng)期I計(jì)算依據(jù) 蓋斯定律I化學(xué)鍵斷裂、形成過程中的能就變化二、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第“頁共14頁專題歸納應(yīng)用專題