高考二輪復(fù)習(xí)配套高考真題分類詳解 化學(xué)與技術(shù) Word版含解析

1、十三、化學(xué)與技術(shù)1(2013高考新課標(biāo)全國卷)化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如下： 回答下列問題：(1) co和naoh在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為_、_。(2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是_，濾渣是_；過濾操作的濾液是_和_，濾渣是_。(3)工藝過程中和的目的是_。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是_。(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0

2、50 0 moll1的酸性kmno4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗kmno4溶液15.00 ml, 反應(yīng)的離子方程式為_；列式計(jì)算該成品的純度：_。解析：以工藝流程為載體分析各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)物判斷，實(shí)驗(yàn)操作的目的，試劑選擇的原則，滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算應(yīng)用。(1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物組成，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，配平書寫化學(xué)方程式。co和naoh在一定條件下合成甲酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為conaohhcoona；甲酸鈉加熱脫氫生成草酸鈉，需要2 mol甲酸鈉去氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2hcoona na2c2o4h2。(2)依據(jù)流程圖分析，草酸鈉鈣化是加入ca(oh)2，反應(yīng)生成草酸鈣沉淀和氫氧

3、化鈉，過濾的目的是分離沉淀草酸鈣和溶液氫氧化鈉，濾液是naoh溶液，濾渣是cac2o4；過濾的目的是將過濾得到的cac2o4用h2so4酸化溶解，發(fā)生反應(yīng)cac2o4h2so4=caso4h2c2o4，caso4微溶于水，so濃度較大，沉淀轉(zhuǎn)化生成caso4，過濾得到的濾液是h2c2o4溶液和過量的h2so4溶液。(3)根據(jù)流程轉(zhuǎn)化圖分析可知，步驟把得到的naoh溶液濃縮后循環(huán)利用制備甲酸鈉；步驟是把濾液中過量的h2so4分離出來循環(huán)利用，減小污染，降低成本。(4)甲酸鈉脫氫后得到的是草酸鈉，直接用硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)na2c2o4h2so4=na2so4h2c2o4，溶液結(jié)晶過程中草酸晶體中會

4、引入雜質(zhì)na2so4。(5)草酸溶于水形成草酸溶液，用酸性kmno4溶液滴定，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為co2，kmno4被還原為mn2，依據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平反應(yīng)的離子方程式為5c2o2mno16h=2mn28h2o10co2，依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系：5h2c2o42mno52 n(h2c2o4)0.015 l0.050 0 moll1n(h2c2o4)成品的純度100%94.5%。答案：(1)conaohhcoona2hcoonana2c2o4h2(2)naoh溶液cac2o4h2c2o4溶液h2so4溶液caso4(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減小污染(4)

5、na2so4(5)5c2o2mno16h=2mn28h2o10co2100%94.5%2(2013高考山東卷) 化學(xué)化學(xué)與技術(shù)廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(wc)、金屬鈷(co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收wc和co。工藝流程簡圖如下：(1)電解時(shí)廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，hcl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為_。(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是_?；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖?，目的是回收利用其中的_。(3)溶液的主要成分是_。洗滌coc2o4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時(shí)會造成環(huán)境污染，原因是_。(4)將co2o3還原成co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。解析：(1)hcl溶液

6、為電解液，陰極上溶液中陽離子h發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2h2eh2。(2)廢舊刀具電解時(shí)，得到wc固體，陽極上fe、co發(fā)生氧化反應(yīng)，生成fe2、co2，進(jìn)入電解液。電解液中加入h2o2可將fe2氧化成fe3，通入nh3后析出fe(oh)3沉淀，過濾所得濾餅的主要成分為fe(oh)3。濾餅洗滌液中含有co2，回收洗滌液的目的是回收利用co2(或co)。(3)加入(nh4)2c2o4溶液后發(fā)生反應(yīng)：cocl2(nh4)2c2o4=coc2o42nh4cl，溶液中主要含有nh4cl，若coc2o4洗滌不充分，加熱過程中，nh4cl發(fā)生分解產(chǎn)生nh3和hcl氣體。(4)h2與co2o3發(fā)生氧化還原

7、反應(yīng)，生成co和h2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3h2co2o3=2co3h2o。答案：(1)2h2eh2(2)fe(oh)3co2(或co)(3)nh4cl焙燒時(shí)nh4cl分解產(chǎn)生nh3和hcl(4)3h2co2o3=2co3h2o待添加的隱藏文字內(nèi)容23(2013高考浙江自選模塊)化學(xué)與技術(shù)電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：用電石漿可生產(chǎn)無水cacl2，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程：已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是cacl26h2o；h2s是一種酸性氣體，且具有還原性。(1)反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用_。(2)脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)x是_；設(shè)備a的作用是_；設(shè)備b的名稱為_；設(shè)備c的作用是_

8、。(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣h2s通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是_。a水b濃硫酸c石灰乳d硝酸(4)將設(shè)備b中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是_。解析：分析電石漿中所含成分的性質(zhì)，結(jié)合工藝流程圖進(jìn)行分析、解決問題。(1)該工藝的目的是用電石漿生產(chǎn)無水cacl2，為防止引入雜質(zhì)陰離子，可向電石漿中加入鹽酸，溶解其中的cao、al2o3、fe2o3、mgo、cas等物質(zhì)。(2)沉降池中加入石灰乳，可將al3、fe3、mg2沉淀。脫色槽的作用是對過濾器中所得濾液進(jìn)行脫色，可選用吸附性能較強(qiáng)的活性炭。濾液在設(shè)備a中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，在結(jié)晶池中降溫結(jié)晶，然后在設(shè)備b中進(jìn)行過濾，得到氯化鈣晶

9、體，最后在設(shè)備c中脫水干燥，得到無水cacl2。(3)h2s氣體在水中的溶解度不大，與濃硫酸反應(yīng)易產(chǎn)生污染性氣體so2，與硝酸反應(yīng)易產(chǎn)生污染性氣體no2或no，這些物質(zhì)都不能作為h2s的吸收劑。h2s氣體被石灰乳吸收，且石灰乳的價(jià)格較低。(4)設(shè)備b中的母液含有cacl2等物質(zhì)，對母液進(jìn)行回收利用，可以提高經(jīng)濟(jì)效益，同時(shí)降低廢棄物的排放量，有助于保護(hù)環(huán)境。答案：(1)鹽酸(2)活性炭蒸發(fā)濃縮達(dá)濾器脫水干燥(3)c(4)對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益29c91afe4ced1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91

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