高中化學(xué) 43 硫和氮的氧化物期末復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版必修11

1、第三節(jié)硫和氮的氧化物【本節(jié)學(xué)習(xí)要點(diǎn)】1了解so2的物理性質(zhì)，掌握so2、so3的化學(xué)性質(zhì)。2.了解no、no2的物理性質(zhì)，掌握no、no2的化學(xué)性質(zhì)。3了解so2、no2對(duì)大氣的污染及其防治。【重難點(diǎn)講解】重難點(diǎn)、硫與硫的氧化物1硫的化學(xué)性質(zhì)硫原子最外層有6個(gè)電子，容易得2個(gè)電子而顯2價(jià)，具有弱氧化性。因硫單質(zhì)硫的化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性。(1)硫與金屬的反應(yīng)2cuscu2s(黑)fesfes(黑)2nasna2s2al3sal2s3(2)硫與非金屬的反應(yīng)sh2=h2sso2點(diǎn)燃so2特別提醒硫的氧化性比氯氣弱，硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中金屬顯最低價(jià)。

2、2二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸性氧化物的通性與水so2h2oh2so3(可逆)能使紫色的石蕊試液變紅，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色。與堿性氧化物反應(yīng)：so2caocaso3so2na2ona2so3與堿反應(yīng)aso2與naoh溶液反應(yīng)naoh過量時(shí)：so22naohna2so3h2o(實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)吸收多余的so2氣體)so22ohsoh2oso2過量時(shí)：so2naohnahso3so2ohhsobso2與ca(oh)2溶液反應(yīng)ca(oh)2過量時(shí)：so2ca(oh)2caso3h2oso2ca22ohcaso3h2oso2過量時(shí)：2so2ca(oh)2ca(hso3)2so2ohhso注意s

3、o2與堿反應(yīng)的用量不同，產(chǎn)物不同；能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是co2。(2)氧化性和還原性從so2中s的化合價(jià)分析： 得電子o2失電子o3(或so)so2既能失電子被氧化作還原劑，又能得電子被還原作氧化劑。還原性aso2氣體能使cl2(br2、i2)水褪色so2x22h2oh2so42hx(x2cl2、br2、i2)bso2氣體能使紫色的kmno4酸性溶液褪色c5so22kmno42h2ok2so42mnso42h2so4d催化氧化2so2o2催化劑,2so3(可逆)，工業(yè)制so3氧化性：so2具有弱氧化性，能被h2s，s2等強(qiáng)還原劑還原為s2h2sso23s2h2o漂白性so2的漂白機(jī)

4、理是so2與有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故加熱時(shí)，又顯紅色，是無色物質(zhì)又分解的緣故so2的漂白是化學(xué)反應(yīng)。但不是氧化還原反應(yīng)。3常見的具有漂白性物質(zhì)的比較漂白劑so2氯水na2o2漂白粉活性炭漂白原理化合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)物理吸附品紅褪色，加熱又恢復(fù)褪色，加熱不恢復(fù)原色褪色紅色石蕊變紅，不褪色先變紅、后褪色先變藍(lán)、后褪色褪色褪色漂白后所得物質(zhì)的穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定特別提醒品紅溶液紫色石蕊試液二氧化硫不能漂白酸堿提示劑。能氧化酸堿指示劑而使指示劑褪色的常見物質(zhì)主要有cl2(hclo)、濃hno3及na2o2，它們

5、會(huì)使酸堿指示劑溶液先顯色后褪色。不能一概認(rèn)為褪色的原因都是由于so2的漂白性。so2使品紅溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂衅仔?，so2使紫色kmno4溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，so2使滴加酚酞的naoh溶液褪色，是因?yàn)閟o2是酸性氧化物，與naoh反應(yīng)而堿性減弱的原因。so2和cl2以等物質(zhì)的量混合通入品紅溶液中，溶液顏色無變化，因so2cl22h2oh2so42hcl，所以不再有漂白性。4二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)比較物理性質(zhì)so2co2氣味有刺激性氣味無味毒性毒性毒性溶解性易溶微溶特別提醒(1)so2和co2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性特別是與澄清的石灰水反應(yīng)極為相似，一般不用此反應(yīng)區(qū)別c

6、o2與so2，而利用so2的漂白性、還原性和氧化性，選擇試劑如品紅、h2s、cl2、br2、i2、h2o2、kmno4(h)等試劑。(2)除去co2中的so2不能選用品紅溶液，可利用so2的還原性選擇kmno4(h)溶液、溴水、h2o2等氧化劑，或用飽和nahco3溶液nahco3so2nahso3co2。檢驗(yàn)so2可以用品紅溶液。(3)檢驗(yàn)混合氣體中既有co2，又有so2的方法是：依次通入品紅溶液溴水(或酸性kmno4溶液等氧化劑溶液)品紅溶液澄清石灰水。重難點(diǎn)二、有關(guān)no、no2、o2與h2o作用的計(jì)算1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式3no2h2o2hno3no4no2o22h2o4hno34no3o

7、22h2o4hno32noo22no22不同情況及剩余氣體的體積3.no2、no、o2三者組成的混合氣體溶于水：a先按反應(yīng)后，再據(jù)表進(jìn)行計(jì)算。b先按反應(yīng)后，再據(jù)表進(jìn)行計(jì)算。特別提醒4no2o2和4no3o2從組成上均相當(dāng)于2n2o5的組成，即上述兩種情況中的總反應(yīng)式都與n2o5h2o2hno3等效。這不僅是記憶上述二式的方法，也為上述問題的解法提供了新的思路。即利用混合氣體中的n、o原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。no【典例精講】題型1 so2的性質(zhì)【例1】so2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明so2具有漂白作用的組合是()kmno4(h，aq)溴水碘水氯水fe3(aq)ab.c.全部d.都不是解

8、析so2能使kmno4(h，aq)褪色，是由于kmno4(h，aq)將so2氧化為h2so4，本身被還原為無色mn2的緣故：2kmno45so22h2ok2so42mnso42h2so4。so2能使鹵水褪色，是由于x2(不包括f2)將so2氧化為h2so4，本身被還原為無色x的緣故：so2x22h2oh2so42hx。so2能使棕黃色fe3(aq)顏色變淺，是由于fe3把so2氧化為h2so4，本身被還原為淺綠色fe2的緣故：so22h2o2fe32fe24hso。so2的漂白作用是so2與有色物質(zhì)的化合反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，且被so2漂白的物質(zhì)受熱后能恢復(fù)為原來的顏色，而以上反應(yīng)后溶液受熱不能

9、恢復(fù)為原來的顏色，故都不是so2的漂白作用。答案dso2發(fā)生氧化還原反應(yīng)造成的褪色不能說成是漂白作用。so2使品紅試液褪色發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了so2的漂白性。 題型2 so2的檢驗(yàn)【例2】檢驗(yàn)so2氣體中是否混有co2氣體，可采用的方法是()a通過澄清石灰水b先通過飽和nahco3溶液，再通過澄清石灰水c先通過naoh溶液，再通過澄清石灰水d先通過酸性kmno4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水解析二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)有干擾作用，因此，在檢驗(yàn)二氧化碳之前必須先除去二氧化硫氣體。答案dco2的存在不影響so2的鑒定，但so2的存在會(huì)影響co2的鑒定(使澄清石灰水變渾濁)，須先

10、除去(用溴水或酸性kmno4溶液，品紅溶液可用于鑒別so2，但一般不用于除so2)。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳。通?？捎靡韵路椒ǎ?1)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。(2)用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。2kmno45so22h2ok2so42mnso42h2so4(3)用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。br22h2oso22hbrh2so4(4)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象

11、的是二氧化碳。2h2o2hno33so23h2so42noba(no3)2h2so4baso42hno3(5)用fecl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。2fecl3so22h2ofecl2feso44hcl 題型3 no2與o2混合氣體溶于水的計(jì)算【例3】將一充滿no2和o2混合氣體的試管倒立于水中，若試管的容積為10 ml，充分反應(yīng)后剩余氣體為1 ml，求原混合氣體中no2和o2的體積各為多少毫升？解析(1)若o2過量，剩余的1 ml氣體為o2。根據(jù)4no2o22h2o4hno3得：v(no2)9 ml7.2 ml，v(o2)9 ml1.8 ml。故v(o2)1

12、.8 ml1 ml2.8 ml。(2)若no2過量，剩余的1 ml氣體為no。先根據(jù)3no2h2o2hno3no得出過量的no2體積為3 ml。再根據(jù)4no2o22h2o4hno3計(jì)算參加此反應(yīng)的no2、o2的體積：v(no2)7 ml5.6 ml，v(o2)7 ml1.4 ml。故v(no2)5.6 ml3 ml8.6 ml，v(o2)1.4 ml。答案7.2 ml、2.8 ml或8.6 ml、1.4 ml錯(cuò)因分析本題易發(fā)生的錯(cuò)誤是：對(duì)最后的1 ml氣體的成分的可能性考慮不全。題型4利用噴泉實(shí)驗(yàn)求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度【例4】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)體積相等的干燥圓底燒瓶中分別充滿hcl；no2進(jìn)行噴泉

13、實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是()a b. c. d.不能確定答案c解析設(shè)圓底燒瓶的體積為v l，n(氣)mol，hcl極易溶于水，所以，溶液的體積為v l，c(hcl)moll1。3no2h2o2hno3no3 mol2 moln(hno3)n(hno3)mol，v(溶液)v l，c(hno3)molv lmoll1進(jìn)入燒瓶液體的體積等于氣體減少的體積，若氣體為單一氣體，物質(zhì)的量濃度為moll1，vm為該條件下的氣體摩爾體積。 題型5有關(guān)so2的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【例5】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行so2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)反應(yīng)na2so3(固)h2so4(濃)na2so4so2

14、h2o，制備so2氣體。用下列簡圖，在方框中畫出制備并收集so2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖。實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是。(2)將so2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是_；表現(xiàn)了so2的_性；溴水溶液，現(xiàn)象是_；表現(xiàn)了so2的_性；硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_，表現(xiàn)了so2的_性。(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，so2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿)。原因_，驗(yàn)證方法_。原因_，驗(yàn)證方法_。原因_，驗(yàn)證方法_。答案(1)(如圖配置)打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加(2)溶液褪色漂白溶

15、液褪色還原有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)氧化(3)na2so3變質(zhì)取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，則證明該na2so3固體變質(zhì)不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸解析本題以二氧化硫?yàn)檩d體，將其實(shí)驗(yàn)室制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質(zhì)檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)過程中異?，F(xiàn)象的解釋有機(jī)地結(jié)合在一起，考查對(duì)氣體制備方法的遷移應(yīng)用能力和實(shí)驗(yàn)操作的分析處理能力。(1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的凈化裝置；由二氧化硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和

16、吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。(3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如na2so3變質(zhì)，被氧化為na2so4，或所用液體不是濃硫酸等。依據(jù)高考評(píng)分細(xì)則：畫示意圖時(shí)，若固液未配置，導(dǎo)管沒插對(duì)，沒有尾氣處理要扣分；使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作順序錯(cuò)誤不給分；回答na2so3變質(zhì)的驗(yàn)證方法時(shí)，只答使用什么試劑，不答操作方法要扣分?？梢?，答題時(shí)要認(rèn)真

17、、細(xì)致、全面、深入地分析，不可草率。溶液實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象so2性質(zhì)化學(xué)方程式石蕊試液溶液由紫色變?yōu)榧t色酸性氧化物so2h2oh2so3h2so3hhso澄清石灰水溶液變渾濁，so2過量后，又變澄清同上ca(oh)2so2caso3h2ocaso3so2h2oca(hso3)2溴水橙色褪去還原性br2so22h2oh2so42hbr氫硫酸淡黃色沉淀氧化性2h2sso23s2h2o品紅溶液紅色褪去漂白性【自測題】1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明so2具有漂白作用的是()aso2氣體能使溴水褪色bso2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色cso2氣體能使品紅溶液褪色dso2氣體能使黃色的草帽辮變白色答案cd解析so2的漂白作用是由于它

18、跟某些有色的有機(jī)物直接化合生成不穩(wěn)定無色化合物的緣故。當(dāng)so2跟有色且有氧化性的物質(zhì)相遇時(shí)，so2表現(xiàn)還原性，使有色物質(zhì)被還原成無色物質(zhì)，這種情況不是so2的漂白作用。so2與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)的方程式分別為：br2so22h2o2hbrh2so4；5so22kmno42h2ok2so42mnso42h2so4。2除去co2中混有的少量so2氣體，可選用試劑()a澄清石灰水 b.品紅溶液c溴水 d.飽和nahco3溶液答案d解析由于co2和so2都是酸性氣體，在除去so2時(shí)，不可損失co2，能生成co2的效果最佳。澄清石灰水既能與so2反應(yīng)，也能與co2反應(yīng)；品紅雖能與so2反應(yīng)，但吸收不

19、完全；溴水也可與so2反應(yīng)，但易揮發(fā)出溴蒸氣，只有nahco3飽和溶液，既能吸收so2，又產(chǎn)生co2，且飽和nahco3溶液中的hco對(duì)co2的溶解起到抑制作用，相關(guān)反應(yīng)為：so22nahco3na2so32co2h2o。3發(fā)射宇宙飛船的運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后，產(chǎn)生大量高溫氣體從尾部噴出，該氣體主要成分是co2、h2o、n2、no等，在發(fā)射現(xiàn)場可看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅色氣體，其原因是()a高溫下n2遇到空氣生成no2bno遇到空氣生成no2cco2與no反應(yīng)生成co和no2dno與h2o反應(yīng)生成h2和no2答案b解析no被空氣中o2氧化成no2，no2為紅棕色氣體：2noo22no2。4一定條

20、件下，將等體積no和o2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽里的水中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的()a. b. c. d.答案c解析按4no3o22h2o4hno3計(jì)算，設(shè)no和o2都是4體積，剩余1體積o2。所以選c。5高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2feso4高溫fe2o3so2so3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是()abaso3和baso4 b.bascbaso3 d.baso4答案d解析so3與水反應(yīng)生成硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而so2在酸性或中性條件下不與氯化鋇反應(yīng)。6如右圖所示，室溫下向盛有3.0 ml no的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 ml o2(所有氣體

21、體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補(bǔ)充)：；。(2)最終試管中剩余的氣體是，體積為。答案(1)氣體由無色變?yōu)榧t棕色試管內(nèi)液面逐漸上升，水槽內(nèi)液面下降試管上方殘余部分無色氣體(2)no1.0 ml7下圖是實(shí)驗(yàn)室制取so2并驗(yàn)證so2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)在中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液_，此實(shí)驗(yàn)證明so2是_氣體。(3)中的品紅溶液_，證明so2有_。(4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明so2有_性。(5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明so2有_性。(6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)na2so3h2so4na2so4

22、so2h2o(2)紫色溶液變?yōu)榧t色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液變渾濁氧化(5)溶液的紫色褪去還原(6)吸收多余的so2so22naohna2so3h2o解析so2中的s處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性，又有氧化性。so2具有漂白性。第1課時(shí)硫的氧化物【考點(diǎn)講練】1如下圖所示，在注射器中加入少量na2so3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()a藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色b沾有kmno4溶液的濾紙褪色，證明了so2的漂白性c品紅試紙褪色，證明了so2的漂白性d沾有酚酞和naoh溶液的濾紙褪色，證明了so2的漂白性答案c解析na2so3與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生so2氣體，so2溶于

23、水生成h2so3，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但so2不能使指示劑褪色，so2能使品紅溶液褪色說明so2具有漂白性，而so2具有還原性，能被kmno4和i2氧化。實(shí)驗(yàn)中多余的so2可用強(qiáng)堿溶液吸收，以防污染環(huán)境。易錯(cuò)警示so2具有酸性氧化物的性質(zhì)；具有氧化性和還原性；具有漂白性。但褪色的反應(yīng)不一定是so2的漂白性。2下列溶液中能夠區(qū)別so2和co2氣體的是()石灰水h2s溶液kmno4溶液氯水品紅溶液a b. c.除以外 d.全部答案c解析選c。so2和co2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，也就是都會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別so2和co2。so2具有氧化性，能將h2

24、s溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)；so2也具有還原性，能被kmno4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；so2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而co2沒有這些性質(zhì)。所以可以用來區(qū)別so2和co2。備課資源下列說法錯(cuò)誤的是()ana2so3與bacl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失b將so2氣體通入ba(oh)2溶液中有白色沉淀生成c將so2氣體通入bacl2溶液中有白色沉淀生成d將so2氣體通入硝酸酸化的bacl2溶液中有白色沉淀生成答案c解析na2so3與bacl2溶液作用，有白色沉淀生成，na2so3bacl2baso32nacl，加稀硝酸后，baso3被hno3氧化為baso4

25、，所以沉淀不消失，選項(xiàng)a正確；將so2氣體通入ba(oh)2溶液中有白色沉淀生成：so2ba(oh)2baso3h2o，選項(xiàng)b正確；將so2氣體通入bacl2溶液中沒有白色沉淀生成，因?yàn)閔2so3酸性比鹽酸弱，弱酸不能制取強(qiáng)酸，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；將so2氣體通入用硝酸酸化的bacl2溶液中，so2在水溶液中被hno3氧化為h2so4，與bacl2反應(yīng)有白色沉淀生成。錯(cuò)因分析(1)誤認(rèn)為baso3會(huì)溶于稀硝酸中，而忽略了稀硝酸的強(qiáng)氧化性。(2)誤認(rèn)為so2(co2)氣體通入bacl2(cacl2)溶液中有白色沉淀生成，不考慮弱酸不能制取強(qiáng)酸；baso3、caco3在強(qiáng)酸中(如鹽酸)不存在。備課資源有一

26、瓶無色氣體可能含有h2s、co2、hbr、so2、cl2中的一種或幾種，將其通入稀氯水中得無色透明溶液，將溶液分成兩份，向一份中加入用稀硝酸酸化的agno3，生成白色沉淀，向另一份中加入用鹽酸酸化的bacl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原氣體中肯定含有_，可能含有_。(2)對(duì)可能含有的成分，請你設(shè)計(jì)一套簡單合理的實(shí)驗(yàn)方案，并具體說明在此方案中，氣體通過各裝置的作用。答案(1)so2co2(2)氣體酸性kmno4溶液(除去so2)品紅溶液(驗(yàn)證so2除盡)澄清石灰水(驗(yàn)證有無co2)解析由氣體“無色”可排除cl2；通入稀氯水后得無色透明溶液，排除h2s和hbr。因其存在時(shí)通過氯水引起溶液變棕黃色

27、或出現(xiàn)渾濁，肯定存在so2，因氯水褪色，且反應(yīng)后溶液與酸化的bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)進(jìn)一步排除了與so2不共存的cl2；加agno3溶液生成白色沉淀，agcl是由氯水中的cl生成的，co2的檢驗(yàn)常用石灰水，但應(yīng)先把so2除盡以排除干擾。方法規(guī)律用澄清石灰水檢驗(yàn)co2之前一定要將so2除盡。驗(yàn)證so2是否被除盡的方法是通過品紅試液，看其是否褪色。所以涉及co2和so2混合氣體鑒別的實(shí)驗(yàn)題，品紅通常要使用兩次，分別檢驗(yàn)so2的存在以及是否被除盡。備課資源有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入so2氣體，將帶余燼的木條插入試管c中，木條復(fù)燃。請

28、回答下列問題：(1)a中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：裝置b的作用是_；d的作用是。(2)第1小組同學(xué)認(rèn)為na2o2與so2反應(yīng)生成了na2so3和o2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。(3)請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明na2o2與so2反應(yīng)生成的白色固體中含有na2so3。(4)第2小組同學(xué)認(rèn)為na2o2與so2反應(yīng)除了生成na2so3和o2外，還有na2so4生成。為檢驗(yàn)是否有na2so4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？_。請簡要說明兩點(diǎn)理由： ； 。答案(1)na2so3h2so4so2na2so4h2o吸出so2中的水蒸氣吸收尾氣防止污染空氣。(2)2na2o22so22na2so3o2(3)取白

29、色固體，加稀硫酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體(4)不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應(yīng)后的固體中還殘留na2o2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根解析(1)依題所給的反應(yīng)物和生成物，配平方程式即可。(2)檢驗(yàn)na2so3用強(qiáng)酸制弱酸的方法，再將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若褪色證明有so2，則原固體中有na2so3。(3)檢驗(yàn)na2so4需考慮na2so3的干擾，所以方案不合理。hno3能氧化na2so3。na2o2也能氧化na2so3。 ?！菊n時(shí)作業(yè)】1下列四種有色溶液與so2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液kmno4酸性溶液溴水滴有酚酞的naoh溶液a b. c. d.答案c

30、解析均體現(xiàn)so2的還原性；體現(xiàn)so2的漂白性；是表明so2是酸性氧化物。2有關(guān)二氧化硫的說法錯(cuò)誤的是()a可用澄清石灰水鑒別so2和co2bso2能使品紅試液褪色是因?yàn)樗哂衅仔詂給已被so2褪色的品紅試液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來的紅色dso2與o2混合加熱，不能生成so3答案a解析解答本題可先從so2的化學(xué)性質(zhì)，酸性氧化物的通性、漂白性、還原性三方面入手，然后對(duì)比so2與co2的性質(zhì)。a項(xiàng)，so2和co2都可使澄清石灰水變渾濁，通入過量又變澄清，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，so2使品紅褪色，表現(xiàn)了so2的漂白性，正確；c項(xiàng)，so2與品紅結(jié)合生成無色的不穩(wěn)定的化合物，加熱又生成品紅，正確；d項(xiàng)，so2和o2

31、生成so3，必須在催化劑條件下才能反應(yīng)，正確。3下列對(duì)so2和so3的敘述正確的是()a通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水b都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸c都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)d都能跟堿溶液反應(yīng)答案d解析在通常條件下，so3是無色固體。so2溶于水得到的是中強(qiáng)酸。so2能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色復(fù)現(xiàn)，so3則不能。但so2和so3都是酸性氧化物，都能跟堿反應(yīng)，故選d。4下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明so2存在的是()能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色通入足量的naoh溶液中，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加b

32、a(no3)2溶液有白色沉淀生成a都能證明 b.只有能證明c能證明 d .都不能證明答案b解析co2也能使澄清石灰水變渾濁；許多酸性氣體都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；cl2也能使品紅溶液褪色；co2與naoh反應(yīng)生成的na2co3，可與bacl2反應(yīng)，生成可溶于稀鹽酸的白色沉淀；通入溴水后使之褪色，說明該氣體有還原性，再滴加ba(no3)2生成沉淀，說明被氧化成為so，所以，此性質(zhì)為so2的性質(zhì)。5下列說法正確的是()a因?yàn)閟o2具有漂白性，所以它能使品紅試液、溴水、kmno4、石蕊試液褪色b能使品紅褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使紅墨水褪色，其原理相同dso2和cl2

33、等物質(zhì)的量相遇在溶液中具有漂白能力答案b解析這道題是對(duì)有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：cl2、na2o2、h2o2、o3等是因強(qiáng)氧化性而具有漂白性；so2是能和有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附有機(jī)色素而漂白。a選項(xiàng)中so2使溴水、kmno4溶液褪色是因?yàn)閟o2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，so2不能使指示劑褪色。所以a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b選項(xiàng)正確，因?yàn)槟苁蛊芳t褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是so2；c選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同，so2漂白屬于加合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、na2o2屬氧化型；d選項(xiàng)也不正確，so2和cl2等物質(zhì)的量相遇

34、在溶液中反應(yīng)生成h2so4和hcl，而失去漂白能力。6co2氣體中含少量so2，欲得到干燥純凈的co2，通過下圖所示的洗氣瓶，兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是()anaoh；濃h2so4b濃h2so4；naohc. nahco3；濃h2so4d濃h2so4；na2co3答案c解析飽和nahco3溶液可除去co2中的so2，然后除h2o。7要確定某無色混合氣體中一定含有so2和co2，需要的最少試劑和滴加試劑的正確順序是：()澄清石灰水品紅試液溴水高錳酸鉀溶液a b. c. d.答案d8下面(如圖)是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢地通入氣體x。若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打

35、開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體x和洗氣瓶內(nèi)溶液z_。分別可能是()abcdxso2so2co2cl2y飽和nahco3濃硫酸溶液na2so3nahso3飽和溶液答案a解析打開活塞時(shí)，品紅溶液褪色，判斷x中一定含有so2氣體。當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)，氣體x先通過溶液y再進(jìn)入后面的裝置，品紅溶液無變化，說明沒有so2氣體，因此分析出y一定吸收了so2氣體，且生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體。9cl2和so2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后，通入品紅和bacl2的混合溶液中，觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色；溶液不褪色；出現(xiàn)沉淀；不出現(xiàn)沉淀a b. c. d.答案c解析盡管潮濕的cl2和so

36、2都有漂白作用，cl2具有強(qiáng)的氧化性，而so2具有還原性，若同時(shí)使用，它們會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：cl2so22h2oh2so42hcl。這樣兩者等物質(zhì)的量混合會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)褪色而生成的h2so4和bacl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉淀baso4。10為了驗(yàn)證二氧化硫能與水發(fā)生反應(yīng)，請你來共同研究。(1)甲同學(xué)用如右圖所示的方法，將二氧化硫氣體通入到紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色的變化。他得出：紫色石蕊試液會(huì)變色，證明二氧化硫能與水反應(yīng)。(2)乙同學(xué)用紫色石蕊溶液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：一只噴灑稀醋酸；一只噴灑水；一只直接放入盛有二氧化硫氣

37、體的集中瓶中；一只噴灑水后放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，紫色小蝴蝶不會(huì)變色的是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。(3)你覺得甲、乙同學(xué)的方案相比，哪個(gè)更好？，你的理由是。(4)你還有其他方案嗎？如有，說出你的一種方案：操作：?，F(xiàn)象和結(jié)論：。(5)二氧化硫是一種有污染性的氣體，為了防止污染，說出你設(shè)計(jì)出的一種處理尾氣的方案：。有關(guān)的離子方程式為。答案(1)紅(2)(3)乙同學(xué)乙同學(xué)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論更有說服力；so2氣體、水分別不能使紫色石蕊變紅色，醋酸可使紫色石蕊變紅色，而so2氣體只有與水接觸后才能使紫色石蕊變紅，說明so2氣體能與水反應(yīng)，有酸生成(4)將so2氣體通入水中，用ph試紙測

38、其ph若ph7，說明so2氣體能與水反應(yīng)，有酸生成(5)將尾氣通入naoh溶液中吸收，防止對(duì)空氣的污染2oh-+so2soh2o11有a、b兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將a(g)通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將b(g)通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將a(g)通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將b(g)通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。將a(g)和b(g)按11的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出a、b的化學(xué)式：a_，b_。(2)寫出a與naoh(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_或_。(3)寫出b與naoh(

39、aq)反應(yīng)的離子方程式：。(4)加熱通入a(g)后變?yōu)闊o色的品紅試液，現(xiàn)象是_；加熱通入b(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_。答案(1)so2cl2(2)2naohso2na2so3h2onaohso2nahso3(3)2ohcl2clcloh2o(4)變?yōu)榧t色無明顯變化備課資源a、b是兩種有刺激性氣味的氣體，試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空：a、b等物質(zhì)的量ba(oh)2溶液h2o滴入ba(oh)2恰好沉淀完全agno3溶液白色沉淀g(1)推斷af各是什么物質(zhì)(寫化學(xué)式)a_、b_、c_、d_、e_、f_。(2)寫出a、b跟水反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)cl2so2h2so4hclbaso3ba

40、so4(2)cl2so22h2o4hso2cl解析此題的突破口很多，關(guān)鍵是對(duì)cl2so22h2oh2so42hcl的反應(yīng)比較熟悉。結(jié)合框圖，b能與ba(oh)2反應(yīng)生成沉淀e，則b為so2，a為cl2；溶液d與agno3溶液反應(yīng)生成白色沉淀g，則說明d為鹽酸，沉淀f則為baso4。第2課時(shí)二氧化氮和一氧化氮大氣污染【考點(diǎn)講練】1對(duì)于no2通入水中的反應(yīng)，下列說法不正確的是()ano2是氧化劑，水是還原劑bno2既是氧化劑，又是還原劑c3 mol no2參加反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 moldv l no2溶于水后，剩余氣體v/3 l答案a解析根據(jù)反應(yīng)分析，只有氮元素的化合價(jià)有變化，所以，no2既是氧

41、化劑，又是還原劑，3 mol no2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2 mol，剩余氣體的體積是no2體積的1/3。3 o2h2o2h 失去2eo3 得到2eo方法技巧(1)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于升高或降低的總價(jià)數(shù)，而不是兩者之和。(2)判斷是否為氧化還原反應(yīng)要看元素化合價(jià)是否有變化，判斷氧化劑、還原劑要看元素化合價(jià)是升高還是降低。2盛有18 mlno2、o2混合氣體的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余3 ml氣體，則o2的體積可能為多少？答案6 ml或1.8 ml解析分析剩余氣體的可能性，設(shè)v(o2)為反應(yīng)的o2體積。(1)若o2過量：4no2o22h2o4hno341v(o2)v(no2)或v(no2)4v(o2

42、)4v(o2)v(o2)3 ml18 mlv(o2)3 mlo2總體積3 ml3 ml6 ml(2)若no2剩余：3no2h2o2hno3no9 ml3 ml4no2o22h2o4hno341v(o2)4v(o2)9 ml18 mlv(o2)1.8 ml誤區(qū)警示no2與o2的體積比大于41時(shí)，no2過量，但剩余的氣體卻是no，解題時(shí)應(yīng)特別注意。備課資源向盛15 ml no氣體、倒立于水槽的試管中，通入o2，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體3ml，請問通入的o2體積可能是多少？答案9 ml或14.25 ml解析此題屬于混合氣體與水反應(yīng)的計(jì)算，應(yīng)分類討論no、o2分別過量時(shí)的情況。(1)若no過量，則剩

43、余no為3 ml.4no3o22h2o4hno34 ml3 ml(153)mlv(o2)v(o2)9 ml(2)若o2過量，則剩余3 ml為o2。4no3o22h2o4hno34 ml3 ml15 mlv(o2)3 mlv(o2)14.25 ml方法規(guī)律可用電子守恒法計(jì)算若no過量，則由電子守恒知：4v(o2)(153)(52)v(o2)9 ml若o2過量則由電子守恒知：4(v(o2)3)15(52)v(o2)14.25 ml。備課資源將裝有50 ml no2、no混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30 ml，則原混合氣體中no2和no的體積比是()a53 b.35 c.32 d

44、.23答案c解析設(shè)混合氣體中no2的體積為x。差量法：3no2h2o2hno3no v3 ml1 ml3 ml1 ml2 mlx50 ml30 ml20 mlx30 ml則原混合氣體中no為50 ml30 ml20 ml所以：v(no2)v(no)302032方法規(guī)律根據(jù)化學(xué)方程式，運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算。3空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()a推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止so2污染b實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染c研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染d加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量答案d解析石化燃

45、料屬不可再生資源并且它們的燃燒過程都會(huì)生成對(duì)大氣產(chǎn)生污染的有害氣體，如so2等，因此不符合“藍(lán)天工程”的要求。技巧點(diǎn)撥對(duì)于環(huán)境的治理，要從根本上解決，則需控制污染源，減少污染物的排放，因此在答題時(shí)要從這一點(diǎn)出發(fā)去考慮分析，就比較容易得出正確結(jié)論。【課時(shí)作業(yè)】1最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善sars重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時(shí)證實(shí)，一氧化氮對(duì)sars病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()a一氧化氮是一種紅棕色的氣體b常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合c含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相等d一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案

46、c解析no是一種無色、難溶于水的氣體，常溫下易與o2反應(yīng)生成no2。2下述做法能改善空氣質(zhì)量的是()a以煤等燃料作為主要生活燃料b利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源c鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車d限制使用電動(dòng)車答案b解析以煤等燃料作為主要生活燃料時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量空氣污染物；私人汽車代替公交車會(huì)使汽油消耗量增加，帶來的空氣污染物增多，限制使用電動(dòng)車會(huì)增加有害氣體的排放，故只能選b。3murad等三位教授最早提出no分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，并榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于no的下列敘述不正確的是()ano可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物bno不是亞硝酸酐cno可以是某些高價(jià)氮物質(zhì)的

47、還原產(chǎn)物dno是紅棕色氣體答案d解析比no中n元素化合價(jià)低的還有3、1價(jià)，比no中n元素化合價(jià)高的還有3、4、5價(jià)，所以a、c說法是正確的；而亞硝酸酐是n2o3；no應(yīng)該是無色氣體。4.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體()a可能是n2與no2的混合氣體b可能是o2與no2的混合氣體c可能是no與n2的混合氣體d只能是no2一種氣體答案b5同溫同壓下，在三支同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它

48、們是no和no2，no2和o2，hcl和n2?，F(xiàn)將三支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為v1、v2、v3，則下列關(guān)系正確的是()av1v2v3 b.v1v3v2cv2v3v1 d.v3v1v2答案b解析設(shè)試管體積為6，(1)no不與h2o反應(yīng)，由反應(yīng)3no2h2o2hno3no知，3體積的no2與h2o反應(yīng)后，生成1體積no，此時(shí)剩余no的體積與原來氣體的體積比為，共余4體積。(2)由反應(yīng)4no2o22h2o4hno3可知等體積的no2與o2混合溶于水時(shí)o2過量，則剩余o2與原來總體積的比為，即共余體積。(3)n2不溶于水也不與水反應(yīng)，hcl能夠完全溶解于水，剩余氣體體積為原來的一半，即3體積。顯然剩余氣體關(guān)系為v1v3v2。備課資源將盛有n2和no2(無n2o4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是()a11 b.12 c.13 d.31答案c解析將試管倒立于水中，只有no2和h2o反應(yīng)，生成的no與不反應(yīng)的n2為剩余氣體。設(shè)原氣體的體積為v，設(shè)no2的體積為x，根據(jù)差量法求解：3no2h