高中化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)篇 專題1 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律同步練測(cè) 蘇教版必修2

1、專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元 原子核外電子排布與元素周期律一、選擇題（本題包括18小題，每小題4分，共72分）1. 下列說法正確的是（ ）a.堿性：liohnaohkohrbohb.金屬性：rbknalic. 和酸反應(yīng)時(shí)fe能失2個(gè)e-，na失1個(gè)e-，所以fe的金屬性強(qiáng)于na d.rb不易與水反應(yīng)放出h2 2. x+的核外各層電子數(shù)分別為2、8、8，則x元素在周期表中的位置是（ ）a.第3周期第0族 b.第4周期第a族c.第3周期第a族 d.第3周期第a族 3. a、b、c為三種短周期元素，a、b在同一周期，a、c的最低價(jià)離子分別為a2-、c-，離子半徑a2-大于c-，b2+和c-

2、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（ ） a. 原子序數(shù)由大到小的順序是cabb. 原子半徑由大到小的順序是r(b)r(a)r(c) c.離子半徑由大到小的順序是r(c-)r(b2+)r(a2-) d. 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是bac 4.（江蘇高考）x、y、z、w、r是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。x是周期表中原子半徑最小的元素，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，z、w、r處于同一周期，r與y處于同一族，z、w原子的核外電子數(shù)之和與y、r原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )a. 元素y、z、w具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 b. 元素x不能與元素

3、y形成化合物x2y2 c. 元素y、r分別與元素x形成的化合物的熱穩(wěn)定性：xmyxmr d. 元素w、r的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 5.ba2cu8ox (y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于8939y的說法正確的是（ ）a. 釔在周期表中的位置是第4周期第b族b.屬于非金屬元素c.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50d. 8939y和9039y是兩種不同的核素 6. 前20號(hào)元素x的陽離子和y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）a.x的原子序數(shù)比y的小b.x原子的最外層電子數(shù)比y的大c.x的原子半徑比y的大d.x元素的最高正價(jià)比y元素的小 7. 已知鈹（be）的

4、原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )a.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃絙.氯化鈹中，鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)是8c.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱d.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)生成氫氣 8. 下列遞變規(guī)律正確的是（ ）a.o、s、na、k原子半徑依次增大b.na、mg、al、si的還原性依次增強(qiáng)c.hf、hcl、h2s、ph3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d. koh、ca（oh）2、mg（oh）2、al（oh）3的堿性依次增強(qiáng) 9. (廣東高考)元素x、y、z原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，x+與z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（ ）a.同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)b.原子半徑xy，離

5、子半徑x+z2-c.同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d.同周期元素中y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)10.由a、b兩種元素組成化合物，如果a、b兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）a.ab2 b.a2b c.ab d.a2b211. 下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（ ）a.li、na、k b.ba2+、ca2+、mg2+c.ca2+、k+、cl- d.n、o、f 12. 在短周期元素中，原子的最外電子層中只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（ ）a.金屬元素 b.稀有氣體元素c.非金屬元素 d.無法確定為哪一類元素13. 下列說法正確的是（ ）a. 每一周期的元素都是從

6、堿金屬開始的，最后以稀有氣體結(jié)束 b. 同一周期中（除第1周期外），從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè) c.第2、3周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8 d.第7周期只有26種元素14. （全國理綜）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界中它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）a.它是副族元素b.它是第6周期元素c.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子d.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子 15. 右表為元素周期表前四周期的一部分，且x、y、z、r和w均為主族元素。下列說法正確的是（ ）a.五種元素一定都是非金屬元素b.五種元素

7、的原子最外層電子數(shù)一定大于2c. z的氧化物與x單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)d.r元素原子的最外層電子數(shù)一定為516.（廣東理科基礎(chǔ)）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是( )a. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定b.a、b、e三種元素的原子半徑：ebac.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑d.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)17. （上海高考）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（ ）a.x、y元素的金屬性xyb. 一定條件下，z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成zw2 c. y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 d. 一定條件下，w單質(zhì)可以將

8、z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 18. （北京理綜）w、x、y、z均為短周期元素，w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；x與w同主族；y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)之和的一半；含z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（ ）a.金屬性：yzb.氫化物的沸點(diǎn)：xwc.離子的還原性：xwd.原子及離子半徑：zyx 二、填空及簡答題（本題包括4小題，共48分）19.（10分）有a、b、c、d四種元素，a元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。b元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成a的單質(zhì)。c為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4 g c與足量熱水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下h

9、2 2.24 l。d的原子在m層上有7個(gè)電子。（1）a、b、c、d各是什么元素？（2）寫出b、c、d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式。（3）比較d的氣態(tài)氫化物與h2s和hf的熱穩(wěn)定性。 20.（10分）根據(jù)表中左欄信息，回答有關(guān)問題：21.（14分）短周期元素a、b、c、d、e，a的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，b元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，c元素的原子l層電子數(shù)為m+n，m層電子數(shù)為m-n，d元素與c元素同主族，e元素原子與b元素原子的核外電子數(shù)之比為21。（1）寫出元素符號(hào)a_、b_、c_。 （2）在周期表中d位于第_周期第_族，e的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。（3）a與b按

10、個(gè)數(shù)比11形成的化合物可與d的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成b單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。22.（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm）。（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）。（2）b元素處于周期表中第_周期_族。（3）在元素周期表中_的分界線處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素。（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（5）c、e形成的化合物為_（填化學(xué)式）。專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元 原子核外電子排布與元素周期律參考答案1

11、. b 解析：因?yàn)榻饘傩詌inakrb，所以堿性liohnaohkohbc；b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中離子半徑應(yīng)為r(a2-)r(c-)r(b2+)；d項(xiàng)中最外層電子數(shù)應(yīng)為cab。4. c 解析：由題干中信息知：x為h，y為o，r為s，z為na，w為al，元素y、z、w的離子分別為o2-、na+、al3+，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨核電荷數(shù)的遞增，其半徑逐漸減小，a錯(cuò)；h與o可形成化合物 h2o2，b錯(cuò)誤；y、r與x形成的化合物分別為h2o和h2s，由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性：h2oh2s，c正確；w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是al(oh)3，為兩性氫氧化物，r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是h2so

12、4，為強(qiáng)酸，d錯(cuò)誤。5. d 解析：本題考查了原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。元素y的質(zhì)子數(shù)為39，大于第4周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)36，小于第5周期的最后一種元素的原子序數(shù)54，是第5周期元素，按原子序數(shù)遞增可判斷為第5周期的第三種元素，位于第b族，屬于過渡金屬。中子數(shù)為89-39=50，所以質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的差為50-39=11。具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同，所以為不同的核素。 6. cd 解析:根據(jù)題干所給的條件，可確定x為y下一周期的金屬元素，y為非金屬元素，因此，a、b選項(xiàng)不正確，c、d選項(xiàng)正確。 7. ac 解析：同周期元素的原子半徑從左至右遞減，a選項(xiàng)正確。同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最

13、高正價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，所以c選項(xiàng)正確。becl2中，鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)為2。mg不與冷水反應(yīng)，鈹?shù)慕饘傩匀跤趍g,所以鈹與冷水更難反應(yīng)。b、d兩選項(xiàng)不正確。 8. a 解析：元素周期表中的變化規(guī)律是：同一周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小、金屬還原性依次減弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱；同一主族從上到下，原子半徑依次增大、金屬還原性依次增強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)。a正確，b、d錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)的規(guī)律是：同一橫行從左到右，同一豎列從下到上，c錯(cuò)誤。 9. b 解析：分析題設(shè)信息可知,x、y、z分別為na、cl、o三種元素。則同周期中na的金屬性最強(qiáng)，

14、hclo4 的酸性最強(qiáng)，而氧族元素組成的氫化物中h2o的穩(wěn)定性最高。離子半徑na+o2-，b錯(cuò)誤。10.bd 解析：a元素的原子最外層電子數(shù)為1，則可能是h、na等；b元素的最外層電子數(shù)為6，可能為o、s等元素。a、b化合形成的化合物可能為h2o、h2o2、na2o、na2o2、na2s等化合物，故b、d正確。11. ac 解析：li、na、k原子半徑依次增大，a對(duì)；ba2+、ca2+、mg2+為第a族元素，離子半徑逐漸減小，b錯(cuò)；ca2+、k+、cl-為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑依次增大，c對(duì)；n、o、f為同周期元素，原子半徑逐漸減小，d錯(cuò)。 12. d 解析：在短周期元素中，原子的最外

15、電子層中只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素可能是金屬元素、非金屬元素或稀有氣體元素。 13.c14. d 解析：同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對(duì)原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)量數(shù)，故d錯(cuò)誤。15. b 解析：a項(xiàng)，y可能為金屬al。b項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，五種元素不可能是第a族、第a族元素，它們的原子最外層電子數(shù)一定大于2。c項(xiàng)，x為c元素、z為si元素時(shí)，sio2與c在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，生成si和co。d項(xiàng)，r可能是s元素，其原子最外層電子數(shù)為6。 16. d 解析：表中a為na元素，b為mg元素，c為c元素，d為o元素，e為s元素，f為cl元素。則a中穩(wěn)定性：h2sh2o顯然

16、是錯(cuò)誤的，因?yàn)橥髯逶貜纳系较職浠锓€(wěn)定性逐漸減弱。b中原子半徑應(yīng)該是namgs,因?yàn)橥芷谠貜淖蟮接以影霃街饾u變小。上述6種元素中，a、b為活潑金屬，d、e、f為活潑非金屬，c的活潑性是最差的，故c錯(cuò)誤。17. d 解析：由半徑和主要化合價(jià)可確定這四種元素為：，金屬性mgal，故a錯(cuò)；n2+o22no，故b錯(cuò)；al(oh)3只溶于強(qiáng)堿，而不溶于氨水，故c錯(cuò)；因o2的非金屬性比n2強(qiáng)，故反應(yīng)4nh3+3o22n2+6h2o可以發(fā)生。 18. b 解析：由題設(shè)可判定w為cl，x為f，y為al，z為na。則金屬性naal，氫化物沸點(diǎn)hfhcl，因?yàn)閔f分子間存在氫鍵。離子還原性cl-f-，原

17、子半徑naalf，離子半徑f-na+al3+。19. （1）o na mg cl （2）naoh mg（oh）2 hclo4 （3）h2shclhf 解析：a元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)，則a原子比氦原子多6個(gè)電子，即為原子序數(shù)為8的氧元素。遇空氣能放出o2的淡黃色固體氧化物為na2o2，b為na。c為二價(jià)金屬，根據(jù)其與熱水反應(yīng)放出氫氣的量可確定c為mg。d的m層有7個(gè)電子，故其核電荷數(shù)為17，所以d為氯。20. （1）co2（2）al(oh)3+oh-alo-2+2h2o（3）mgcl2+2naohmg(oh)2+2nacl (4)sio2+2oh-sio2-3+h2o(5)

18、mgalsic解析：（1）x是形成化合物種類最多的元素，說明x是碳元素，其最高價(jià)氧化物是二氧化碳；（2）z元素的氧化物是固體，而且能溶于稀硫酸，又能溶于濃naoh溶液，說明z是鋁，z的氧化物是氧化鋁，對(duì)應(yīng)水化物是al(oh)3；（3）y的固體單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，說明y是金屬元素，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物為一種鹽，加入過量氫氧化鈉溶液能生成白色沉淀，只有鎂符合條件；（4）短周期元素中最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，但可溶于naoh溶液的有鋁和硅，而z是鋁，說明w應(yīng)是硅；（5）x是碳、y是鎂、z是鋁、w是硅，所以原子半徑大小順序?yàn)閥zwx。21. （1）na o si （2）2 a （3）2na2o2+2co22na2co3+o2