高二選修化學(xué)電解池的說(shuō)課稿范文參考

1、高二選修化學(xué)電解池的說(shuō)課稿范文參考各位領(lǐng)導(dǎo)、評(píng)委、各位同行：我今天說(shuō)課的題目是：選修四 化學(xué)反應(yīng)原理第四章第三節(jié)電解池的第一課時(shí)，我主要從六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行闡述一、教材內(nèi)容本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié)，第一課時(shí)的內(nèi)容電解原理。教材通過(guò)“電解氯化銅”的實(shí)驗(yàn)展示電解原理的實(shí)質(zhì)，并認(rèn)識(shí)電解池的功能?！半娊饴然~”的實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)將推導(dǎo)出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。二、教材內(nèi)容的重要性電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí)，又

2、與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池，通過(guò)對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來(lái)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)培養(yǎng)和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用三、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容，結(jié)合高二年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能1、理解電解原理，會(huì)判斷電極產(chǎn)物2、能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。過(guò)程與方法利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過(guò)小組合作探究，理解陰陽(yáng)離子的放電順序，判斷電極

3、產(chǎn)物。情感態(tài)度、價(jià)值觀通過(guò)電解知識(shí)的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。四、教學(xué)重點(diǎn)理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規(guī)律。五、教學(xué)難點(diǎn)理解電解原理，非惰性電極作陽(yáng)極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷六、 教法通過(guò)多媒體的應(yīng)用，直觀形象的展示電解的過(guò)程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當(dāng)進(jìn)行問(wèn)題探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問(wèn)題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的新課改精神七、學(xué)法指導(dǎo)指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)仔細(xì)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的過(guò)程，培

4、養(yǎng)其探索精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神八、教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程：復(fù)習(xí)回顧新課引入探究活動(dòng)學(xué)習(xí)電解理論演示模擬實(shí)驗(yàn)完善電解原理課堂小結(jié)學(xué)習(xí)反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，力求條理清晰，緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性1、復(fù)習(xí)回顧（2分鐘）通過(guò)習(xí)題 復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)知識(shí)進(jìn)行熱身，并與本節(jié)課建立銜接2、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課（1分鐘）通過(guò)名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。3、學(xué)習(xí)電解原理（20分鐘）設(shè)疑我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過(guò)程是物理變化，電解質(zhì)

5、溶液的導(dǎo)電過(guò)程是否與金屬的導(dǎo)電過(guò)程相同呢？探究活動(dòng)1：（P79實(shí)驗(yàn)4-2）活動(dòng)匯報(bào)：與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉I溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Cl2與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出Cu設(shè)疑CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成Cu和Cl2呢？然后通過(guò)多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況【小結(jié)】（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)。（2）、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置（3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路（4）、電極名稱(chēng)：陽(yáng)極與電源正極相連 陰極與電源負(fù)

6、極相連（5）、電子移動(dòng)的方向：電源負(fù)極 電解池陰極 電解液中的陽(yáng)離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）電解池陽(yáng)極 電源正極（6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程4、離子的放電順序設(shè)疑陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽(yáng)極為什么不是氧氣呢？通過(guò)分析講解得出結(jié)論【小結(jié)】溶液中離子放電順序：陰極：+Ca2+Na+Mg2+Al3+ (H+)水Zn2+Fe2+Sn2+ Pb2+(H+)酸 Cu2+ Fe3+ Hg2+Ag+陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電2、陽(yáng)極為惰性電極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子 F-5、通過(guò)例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方

7、法（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。（2）.根據(jù)放電規(guī)律，陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）（3）.由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）小結(jié)： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程6、隨堂練習(xí)（7分鐘）1、判斷（1）電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)（ ）（2）電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程即電解過(guò)程( ）（3）原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)（ ）2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫(xiě)出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。（1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液九、板書(shū)

8、設(shè)計(jì)第一節(jié) 電解池一、電解原理1、電解原理CuCl2 Cu2+2Cl-陰極：Cu2+2e=Cu （還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl 2e=Cl2（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：CuCl2=CuCl22、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路3、電極 ： 陽(yáng)極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)（即失去電子）陰極：與外電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)（即得到電子）4、電解池中的電子的移動(dòng)方向： 電源負(fù)極 電解池陰極 電解液中的陽(yáng)離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）電解池陽(yáng)極 電源正極二、離子放電順序陰極：+Ca2+Na+Mg2+Al3+ (H+)水Zn2+Fe2+Sn2+ Pb2+(H+)酸 Cu2+ Fe3+ Hg2+Ag+陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電2、陽(yáng)極為惰性電極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子 F-三、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)普通班學(xué)生