北京市石景山高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 及答案

1、石景山區(qū)20142015學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué) 考生須知1 本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2 選擇題答案涂在答題卡指定位置，非選擇題答案寫在答題紙的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 第卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本部分共14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1下列電池屬于二次電池的是a 鋅銀鈕扣電池b氫氧燃料電池c鉛蓄電池d鋅錳干電池2下列化學(xué)用語正確的是ch2ch2ch2 n aco2的結(jié)構(gòu)式：o=c=o b葡萄糖和淀粉的實(shí)驗(yàn)式均為：ch2ocn2h4的電子式： d聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

2、式： 3下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是 a萃取 b鹽析 c重結(jié)晶 d蒸餾4下列比較中，正確的是 a原子半徑：namg b堿性：naohkoh c結(jié)合h+的能力：co32cl d還原性：ibr5下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是a明礬在天然水中生成al(oh)3膠體，可用作自來水的消毒劑bso2有漂白性，工業(yè)上常用它來漂白紙漿c單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池 dfe2o3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆 hoch2 cohon6下列說法正確的是 ahoch2cooh的縮聚物是 b乙醛和丙烯醛（）不是同系物 c已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面 d結(jié)構(gòu)為-ch=

3、ch-ch=ch-ch=ch-ch=ch-的高分子的單體是1,3-丁二烯7將氨水分別滴加到下列4種溶液中，下列說法不正確的是濃鹽酸紅色石蕊試液feso4溶液alcl3溶液a b c da試管a中產(chǎn)生白煙b試管b中溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色c試管c中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)d試管d中先有沉淀，后沉淀溶解a8某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是 a電流方向：電極 電極 b電極逐漸溶解 c電極上發(fā)生還原反應(yīng) d鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，cl向右池移動(dòng)9設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 a1mol oh含有的電子數(shù)目為9nab1mol cl2和氫氧化鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為nac室

4、溫下，1l ph1的h2so4溶液中，由水電離出的h+數(shù)目為0.1nad1molc1462+所含中子數(shù)目為6na通電 10解釋下列過程的方程式正確的是 a氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：nacl na+ + cl通電 b用過量氨水吸收煙道氣中的so2：so2+2nh3h2o=so32+2nh4+h2oc工業(yè)冶煉金屬鋁：alcl3(熔融) al + cl2d向物質(zhì)的量之比為1:1的naoh和na2co3混合物中加入過量稀鹽酸： oh+co32+2h+=hco3+h2oh2oo2催化劑o211下列物質(zhì)的制備線索中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是so2cl2cl2anh3 no no2 hno3 ca(

5、oh)2 加熱濃hclb濃縮海水 br2 hbr br2cmno2 cl2 漂白粉 加熱催化劑裂解d石油 乙烯 聚乙烯12已知：某元素x的酸式鹽（nahx）溶液顯堿性，下列說法正確的是anahx的電離方程式為nahx= na+ + h+ + x2bhx的電離程度小于hx的水解程度c離子濃度關(guān)系：c(na+) + c(h+) = c(oh) + c(hx) + c(x2)d加水稀釋，促進(jìn)hx水解，c(hx)增大 13實(shí)驗(yàn):0.1 mol/l agno3溶液和0.1 mol/l nacl溶液等體積混合得到濁液，過濾。分別取少量的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和na2s溶液、飽和na2so4溶液，前

6、者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。取少量的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列分析不正確的是 a實(shí)驗(yàn)證明了的濾液中含有ag+，由此推斷的濾液中也含有cl b實(shí)驗(yàn)證明了該溫度下ag2s比ag2so4更難溶解 c實(shí)驗(yàn)的溶液中含有ag(nh3)2+微粒 d由實(shí)驗(yàn)推測(cè)：若在的沉淀中滴加naoh溶液，沉淀也能溶解14利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是溶液固體溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論a稀硫酸na2co3na2sio3非金屬性：csib濃鹽酸mno2na2s氧化性：cl2sc鹽酸caco3c6h5ona酸性：碳酸苯酚d稀硫酸na2co3cacl2co2不與氯化鈣反應(yīng)第卷（非選擇題 共58分）二、非選

7、擇題（共5小題，共58分）15（14分）由糠醛（a）合成鎮(zhèn)痛藥莫沙朵林（d）和抗日本血吸蟲?。╦）的合成路線如下：eh一定條件(ch3)2chnh2pcl3hclag2o、naohhno3稀naoh xabcdyfgj已知 最簡(jiǎn)單的dielsalder反應(yīng)是rcho+rch2cho稀naoh+ h2o（r、r 表示烴基或氫）（1）bxc的反應(yīng)類型是_；b中的含氧官能團(tuán)除了羥基外，還有_（填名稱）。（2）x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 c+yd是加成反應(yīng)， 推測(cè)y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。（3）e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）同時(shí)滿足下列條件的g的同分異構(gòu)體有_種。 遇fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)

8、（5）h生成j的同時(shí)還有hcl生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）糠醛與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)生成糠醛樹脂（其原理與甲醛和苯酚反應(yīng)類似），寫出在酸性條件下糠醛與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式_。16（10分）電子工業(yè)中，可用fecl3hcl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：溶液a濾渣調(diào)節(jié)ph過濾fecl3溶液（循壞利用）nahco3濾液cu2(oh)2co3稀鹽酸蝕刻廢液h2o2溶液攪拌請(qǐng)回答：（1）fecl3hcl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是 。（2）fecl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以 ，又可提高蝕刻速率。（3）步驟中加入h2o2溶液的目的是 。（4）已

9、知：生成氫氧化物沉淀的phcu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3開始沉淀時(shí)4.77.01.9沉淀完全時(shí)6.79.03.2 根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)ph的范圍是 。（5）寫出步驟中生成co2的一個(gè)離子方程式_（已知cu2(oh)2co3不易溶于水）。（6）寫出步驟生成cu2(oh)2co3的離子方程式_。17（12分）cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途（1）25時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣氯水體系，該體系中cl2(aq)、hclo和clo分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（）隨ph變化的關(guān)系如圖16-1所示。 已知hclo的殺菌能力比clo強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，ph7.5與 ph6時(shí)殺菌效果強(qiáng)

10、的是_。 氯氣氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為 _。（2）clo2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）工業(yè)上還可用下列方法制備clo2，在80時(shí)電解氯化鈉溶液得到naclo3，然后與鹽酸反應(yīng)得到clo2。電解時(shí)，naclo3在_極（填陰或陽）生成，生成clo3的電極反應(yīng)式為_。（4）一定條件下，在水溶液中 1 mol cl、1mol clox（x=1,2,3,4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖16-2所示從能量角度看，c、d、e中最不穩(wěn)定的離子是 （填離子符號(hào)）。 b a + d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （

11、用離子符號(hào)表示）。18（12分）已知：2x(g)y(g)a z(g)，t1溫度時(shí)，在體積為2l的密閉容器中充入6mol x和2 mol y，根據(jù)圖示回答：（1）a = _；用x的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為 mol/(lmin)。（2）平衡時(shí)，y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。（3）下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。 a容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b容器內(nèi)密度保持不變 cx的物質(zhì)的量不再變化 d(x)正 =(z)逆（4）其他條件相同時(shí)，若升高溫度到t2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高y的轉(zhuǎn)化率的是 （選填字母）。 a選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b分離出z c增大壓強(qiáng) d升

12、高溫度 （5）x、y、z由c、h、o三種元素中的一種或幾種組成，信息如下：物質(zhì)xyz所含元素種數(shù)123分子中的電子總數(shù)大于1018燃燒熱（kj/mol）-285.8-283-726.5則z的分子式為_。根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的x、y、z充分燃燒，放出熱量最多的是_（填分子式）。19（10分）某小組探究na2co3和nahco3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：.分別向盛有0.5 g na2co3固體、0.5 g nahco3固體的燒杯中加入10 ml水（20），攪拌，測(cè)量溫度為t1 ；.靜置恒溫后測(cè)量溫度為t2 ；.分別加入10 ml 密度約為1.1 g/ml 20%的鹽酸（20），攪拌，測(cè)量溫

13、度t3。得到表1的數(shù)據(jù)： 溫度試劑 表1 t1/t2/t3/na2co323.320.023.7nahco318.520.020.8回答下列問題：（1）na2co3溶于水顯堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。 （2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟中na2co3、nahco3固體分別是全部溶解還是部分溶解_。（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：na2co3固體溶于水_，nahco3固體溶于水_（填“放熱”或“吸熱”）。（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：na2co3和nahco3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向 盛 有10 ml水（20）的燒杯中加入10 ml_，攪拌，測(cè)量溫

14、度為22.2。（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是_。anahco3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b不能用稀鹽酸鑒別na2co3和nahco3固體cna2co3、nahco3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)（6）丙同學(xué)為測(cè)定一份nahco3和na2co3混合固體中nahco3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時(shí)，稱其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用代數(shù)式表示）。附表：溶解度表 溫度溶解度10 20 30 40 na2co312.5 g21.5 g39.7 g40.0 gnahco38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g石景山區(qū)20142015

15、學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷 高三化學(xué)參考答案題號(hào)1234567891011121314答案cadaabdabbcbdc二卷除標(biāo)明的1分，剩余空一律2分一個(gè)15（共14分） （1）加成反應(yīng)；酯基（各1分）（2） o=c=nch3（3） ch3cho（4）3種（分別是鄰、間、對(duì)三種，如：）（5）+(ch3)2chnh2 + hcl h+（6）n+n （n-1）h2o+ 16（共10分） （1）fe3+ 、fe2+和cu2+ （2分，寫對(duì)3個(gè)得2分，少一個(gè)得一分）（2）抑制氯化鐵水解 （1分）（3）將fe2+氧化成fe3+，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去（1分）（4）3.2，4.7）或3.2ph4.7（5）4h+cu2(oh)2co3 3h2o +2 cu2+ co2或4fe3+3cu2(oh)2co3+3h2o 4fe(oh)3+6 cu2+3 co2（6）2cu2+4hco3 cu2(oh)2co3+h2o +3 co2 17（共12分） （1）ph=6時(shí) （1分） cl2(aq)h2ohclohcl（1分）； hclohclo（1分） cl2(g)cl2(aq) （不算給分點(diǎn)）；（2）cl2+2naclo2 2nacl+2clo2 （2分）（3）陽（1分）； cl6e +3 h2o 6hclo3（2分）（