北京高考理綜化學(xué)試題含答案WORD

1、2014年北京高考理綜化學(xué)試題含答案word6下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（ ）ac2h5oh bhno3 cnaoh dhcl 【答案】b【解析】a、乙醇為易燃物，不屬于氧化劑和腐蝕品；b、hno3具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑，且具有腐蝕性，b正確；c、naoh具有腐蝕性，但不是氧化劑；d、hcl既不屬于氧化劑也不屬于腐蝕品，d錯誤。7下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ）ak bna cfe dal【答案】d【解析】a、k化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧氣氧化，a錯誤；b、k化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡诳諝庵袠O易被氧氣氧化，b錯誤；c、fe在空氣中易被氧氣氧化生成一層

2、疏松的fe2o3氧化膜，無法保護(hù)內(nèi)部金屬，c錯誤；d、al在空氣中易被氧氣氧化生成一層致密的al2o3氧化膜，從而保護(hù)內(nèi)部的al不被腐蝕，d正確。8下列電池工作時(shí)，o2在正極放電的是（ ）a鋅錳電池b氫燃料電池c鉛蓄電池d鎳鎘電池【答案】b 【解析】a、鋅錳電池，zn是負(fù)極，二氧化錳是正極，所以正極放電的物質(zhì)時(shí)二氧化錳，a錯誤；b、氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，正確；c、鉛蓄電池負(fù)極為pb，正極為pbo2放電；d、鎳鎘電池負(fù)極為ni，正極為氧化鉻放電。9下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）a測0.1mol/l

3、氨水的ph為11：nh3h2onh4+oh-b將na塊放入水中，放出氣體：2na+2h2o=2naoh+h2c用cucl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：cucl2 cu2+2cl- dal片溶于naoh溶液中，產(chǎn)生氣體：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2【答案】c 【解析】a、0.1mol/l氨水的ph為11，說明一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，a正確；b、na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能從水中置換出氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2na+2h2o=2naoh+h2，b正確；c、cucl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的原因是：cucl2在水溶液中能電離出自由移動的cu2+和cl-，電離屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，不需要外界

4、條件，c錯誤；d、al的性質(zhì)很特殊，能和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，d正確。10下列說法正確的是（ ）a室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷b用核磁共振氫譜不能區(qū)分hcooch3和hcooch2ch3c用na2co3溶液不能區(qū)分ch3cooh和ch3cooch2ch3d油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同【答案】a【解析】a、丙三醇易溶于水，苯酚在室溫下微溶于水，1氯丁烷不溶于水，所以室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，a正確；b、核磁共振氫譜是用來判斷有機(jī)物中h原子的種類及個(gè)數(shù)，hcooch3分子中含有2種

5、類型的h原子，且個(gè)數(shù)比為1:3，hcooch2ch3含有3種類型的h原子，且個(gè)數(shù)比為1:2:3，可以借助核磁共振氫譜來鑒別，b錯誤；c、ch3cooh能與na2co3反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體，ch3cooch2ch3與na2co3溶液不互溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，c錯誤；d、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下的水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，產(chǎn)物不完全相同，d錯誤。11右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是（ ）中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象a鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡b加熱nh4cl和ca（oh）2混合物酚酞溶液變紅cnahco3澄清石灰水變渾濁d石蠟油在碎瓷片上受熱分

6、解br2的ccl4溶液褪色【答案】a【解析】a、肥皂水冒泡，說明在加熱的過程中產(chǎn)生了氣體，該氣體可能是空氣也可能是鐵粉與水蒸氣加熱生成的氣體，a錯誤；b、加熱nh4cl和ca（oh）2混合物生成nh3，nh3能使酚酞溶液變紅，b正確；c、nahco3受熱分解的氣體是co2（能使澄清石灰水變渾濁），所以當(dāng)澄清石灰水變渾濁則說明反應(yīng)發(fā)生，c正確；d、石蠟油的主要成分是18個(gè)碳原子以上的烷烴，不能br2的ccl4溶液褪色，在碎瓷片上受熱后，產(chǎn)生的氣體能使br2的ccl4溶液褪色，說明有不飽和的新物質(zhì)生成，證明反應(yīng)能發(fā)生，d正確。12在一定溫度下，10ml0.40mol/l h2o2發(fā)生催化分解。不同

7、時(shí)刻測定生成o2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）a06 min的平衡反應(yīng)速率：v(h2o2)3.310-2 mol/(lmin)b610 min的平衡反應(yīng)速率：v(h2o2)3.310-2 mol/(lmin)c反應(yīng)到6 min時(shí)，c(h2o2)=0.30mol/ld反應(yīng)到6 min時(shí)，h2o2分解了50%【答案】c【解析】10ml0.40mol/l h2o2溶液含h2o2的物質(zhì)的量是0.004mol，6min時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)電離是n=0.001mol，則有：2h2

8、o22h2o+ o2開始（mol） 0.004 0 0轉(zhuǎn)化（mol） 0.002 0.0016min時(shí)（mol） 0.002 0.001 所以06min，h2o2的物質(zhì)的量變化了0.002mol，濃度變化量=0.2mol/l，則v（h2o2）=mol/(lmin)，a正確；b、隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，h2o2的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越慢，所以610min的平均反應(yīng)速率要小于06min的平均反應(yīng)速率，即v（h2o2）mol/(lmin)，b正確；c、反應(yīng)至6min時(shí)，剩余的h2o2的物質(zhì)的量是0.002mol，則此時(shí)h2o2的物質(zhì)的量濃度是=0.2mol/l，c錯誤；d、反應(yīng)至6min時(shí)，參加反

9、應(yīng)的h2o2的物質(zhì)的量是0.002mol，所以h2o2分解了50%，d正確。25（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料m以及殺菌劑n的合成路線如下：已知：（1）ch2=ch-ch=ch2的名稱是_;（2）反應(yīng)i的反應(yīng)類型是_;a加聚反應(yīng) b縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物p的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_;（4）a的相對分子質(zhì)量為108。反應(yīng)ii的化學(xué)方程式是_1molb完全轉(zhuǎn)化為m所消耗的h2的質(zhì)量是_g。（5）反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是_。（6）a的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成b和c，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_?！敬鸢浮浚?）1,3丁二烯 （2）a (3)b （4）2 ch2=ch-ch=

10、ch2+ 6g（5）+hcho +h2o（6）【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系： 1,3丁二烯（ch2=chch=ch2）發(fā)生聚合反應(yīng)i生成順式聚合物p，則p為聚順1,3丁二烯；反應(yīng)ii是兩個(gè)烯烴的反應(yīng)，結(jié)合題目所給的信息，可知a的結(jié)構(gòu)簡式為；發(fā)生反應(yīng)生成b和c，根據(jù)b和h2加成生成，則說明b的結(jié)構(gòu)簡式為，則c的結(jié)構(gòu)簡式為hcho，c（hcho）和發(fā)生反應(yīng)生成n（c13h8cl4o2），反應(yīng)的方程式為+hcho +h2o，則n是。（1）ch2=chch=ch2的名稱是1,3丁二烯（ch2=chch=ch2）；（2）反應(yīng)i是1,3丁二烯（ch2=chch=ch2）的加聚反應(yīng)（沒有小分子物質(zhì)生成）；（3）順式p

11、的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是兩個(gè)h原子位于碳碳雙鍵的同側(cè)，答案選b；（4）a的結(jié)構(gòu)簡式為，所以反應(yīng)ii的方程式為；+ ；1molb()分子中含有3mol醛基（cho），所以能和3molh2發(fā)生加成反應(yīng)，則消耗h2的質(zhì)量是6g。（5）反應(yīng)iii的方程式為+hcho +h2o；（6）根據(jù)可知：烯烴中的碳碳雙鍵被氧化成醛基（cho），則b是，c是甲醛（hcho），所以和hcho也可以是被氧化得到。26nh3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到hno3，如下圖所示。（1）i中，nh3 和o2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。（2）ii中，2no（g）+o22no2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測得no的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（

12、p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。比較p1、p2的大小關(guān)系：_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_。（3）iii中，將no2（）轉(zhuǎn)化為n2o4（），再制備濃硝酸。已知：2no2（） n2o4（）h1 2no2（） n2o4（） h2 下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_。 a b cn2o4與o2、h2o化合的化學(xué)方程式是_。（4）iv中，電解no制備 nh4no3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為nh4no3，需補(bǔ)充物質(zhì)a，a是_，說明理由：_。【答案】（14分）（1）4nh3+5o2 4no+6h2o（2）p1p2 變?。?）a 2n2o4+o2+2h2o=

13、4hno3（4）nh3 根據(jù)反應(yīng)8no+7h2o4nh4no3+2hno3，電解產(chǎn)生的hno3多 【解析】（1）nh3 和o2在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是no和h2o，所以反應(yīng)的方程式為4nh3+5o2 4no+6h2o；(2)由2no(g)o2(g) 2no2(g)可知該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度相同，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，no的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖示和坐標(biāo)含義，判斷p1p2；再看同一壓強(qiáng)線，溫度升高，no的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小。(3)降低溫度，no2(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閚2o4(l)，則h2xb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)

14、生有fe3+、無cl2iiibx0無明顯變化無fe3+、無cl2（1）用kscn檢驗(yàn)出fe3+的現(xiàn)象是_。（2）i中，fe3+產(chǎn)生的原因可能是cl在陽極放電，生成的cl2將fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：_。（3）由ii推測，fe3+產(chǎn)生的原因還可能是fe2+在陽極放電，原因是fe2+具有_性。（4）ii中雖未檢驗(yàn)出cl2，但cl在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解ph=1的nacl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號電壓/v陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物ivaxc無明顯變化有cl2vcxb無明顯變化無cl2nacl的濃度是_mol/liv中檢測cl2的實(shí)驗(yàn)方法_。與ii對比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：_。【答案】（15分）（1）溶液變紅（2）2cl -2e =cl2 cl2+2fe2+=2cl+2fe3+（3）還原（4）0.2 取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉ki試紙上，試紙變藍(lán) 通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生fe3的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗(yàn)證了fe2先于cl放電【解析】（1）在電解池中，氯離子在陽極放電：2cl2ecl2，生成的cl2能夠與溶液中的fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：cl22fe