2017-2018學(xué)年高中化學(xué)三 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別專題整合提升教學(xué)案選修6

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題三 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別專題整合提升知識網(wǎng)絡(luò)專題探究專題一物質(zhì)的鑒別與推斷1物質(zhì)鑒別的常見題型(1）不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)解題方法有特征現(xiàn)象法、加熱法、列表優(yōu)選法、逐一檢出法和滴加順序法等。特征現(xiàn)象法先借用待鑒物質(zhì)顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個別物質(zhì)，再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì).如不另用其他試劑鑒別naoh、na2so4、fecl3、mgcl2四種溶液?？上雀鶕?jù)溶液的顏色，鑒別出fecl3溶液，用fecl3溶液鑒別出naoh溶液，用naoh溶液鑒別出mgcl2溶液,最后為na2so4溶液。加熱鑒別法如果待鑒物質(zhì)通過加熱發(fā)生有特征現(xiàn)象的反應(yīng),如有

2、氣體放出、顏色改變、升華等，則首先可鑒別出它。再借用這一物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，以此類推，可達(dá)到鑒別的目的.如不用其他試劑鑒別nh4cl、nh4i、caco3、na2co3四種白色固體。列表優(yōu)選法（又稱相互作用判斷法)不能用上述兩種方法鑒別的一組物質(zhì),只能利用兩反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷、鑒別各物質(zhì).為了好比較、優(yōu)選,可列出表格對比、判斷。如不另加其他試劑鑒別na2co3、ba（no3)2、na2so4、hcl四種無色溶液。逐一檢出法首先利用兩種物質(zhì)(或溶液)之間的特征反應(yīng)鑒別出兩種物質(zhì)（或溶液），再用其中一種或兩種作試劑依次鑒別出其他的物質(zhì)(或溶液）。如不用其他試劑鑒別na2co3溶液、h2so4溶液

3、、mgcl2溶液、kno3溶液.滴加順序法利用兩種物質(zhì)滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同來鑒別物質(zhì)的方法,如na2co3溶液和稀硫酸的鑒別。（2）只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)這類題多數(shù)是根據(jù)被檢物質(zhì)的特性,選擇一種試劑能與(n1）種被檢物質(zhì)分別發(fā)生作用產(chǎn)生不同現(xiàn)象達(dá)到鑒別的目的.試劑的選擇，可按照下列思路進(jìn)行。用指示劑或ph試紙：若題中所給的物質(zhì)的溶液酸堿性不同，可選用石蕊試液、甲基橙試液、ph試紙作試劑。如用一種試劑鑒別：a。hcl、ba(oh)2、nacl三種溶液;b.na2co3、na2so4、nh4cl三種溶液；c。同濃度的ch3coonh4、alcl3、nahco3、na2co3四種溶液。用酸：

4、若幾種物質(zhì)含有不同陰離子,且部分陰離子跟h作用會出現(xiàn)氣體或生成沉淀等不同現(xiàn)象時,選hcl或h2so4。如鑒別：a。nacl、na2co3、na2so3、na2sio3、na2s2o3五種溶液（可用h2so4溶液）；b.agno3、nahco3、na2s、naal（oh)4四種溶液(用稀鹽酸)。若被鑒別的物質(zhì)中有金屬、金屬氧化物時，也考慮用酸。如鑒別鐵粉、feo、cuo、mno2、木炭粉五種固體，可用濃鹽酸（需加熱）。用堿：若幾種物質(zhì)含有不同的陽離子,可用naoh溶液與之反應(yīng)，根據(jù)生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性的不同加以鑒別。如鑒別：a.cucl2、mgcl2、alcl3、fecl2、nh4cl五

5、種溶液；b.(nh4）2so4、na2so4、agno3、feso4、fe2(so4)3、mgso4、al2(so4)3七種溶液。若幾種物質(zhì)的組成中陽離子部分含有nh、cu2、fe3等，陰離子部分含有so時，可選用ba(oh）2溶液，如鑒別：na2so4、nacl、(nh4）2so4、nh4cl四種溶液.用鹽:主要是根據(jù)鹽類相互促進(jìn)水解有沉淀和氣體生成的特征現(xiàn)象或其相互作用的特征現(xiàn)象加以鑒別.a若被鑒別的物質(zhì)組成中有al3、ca2、h,可用na2so3溶液，如用一種試劑鑒別ca(no3）2、alcl3、hcl、nacl四種溶液。b若被鑒別的溶液中含有oh、s2、ba2時，可用cuso4溶液，如

6、用一種試劑鑒別：(a）naoh、na2s、nacl、bacl2四種溶液；(b）na2co3、ba（no3)2、nh3h2o、k2so4四種溶液。c若被鑒別的溶液中含有ag、al3、zn2、h,可用na2s溶液。如用一種試劑鑒別agno3、hcl、zncl2、nacl、alcl3五種溶液。用強(qiáng)氧化劑：hno3溶液、kmno4溶液、氯水、溴水等,均可用作鑒別某一組物質(zhì)的一種試劑。如用一種試劑鑒別：a。 、ccl4三種液態(tài)有機(jī)物，可選用酸性kmno4溶液、b。ch3cho溶液、na2s溶液、nahco3溶液、，可選用溴水。用弱氧化劑：如用一種試劑鑒別ch3cooh溶液、hcooh溶液、ch3cho溶

7、液、ch3ch2oh溶液，可選用新制的cu(oh）2懸濁液。2實(shí)驗(yàn)型離子推斷題的分析方法除直接判斷幾種離子能否大量共存這種題型外,在實(shí)驗(yàn)型離子推斷題中也常涉及離子的共存知識。分析離子推斷題時，以下經(jīng)驗(yàn)可供借鑒。(1）實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是試題的顯性條件，是推斷的明線;離子共存是試題的隱性條件，是推斷的暗線。解題時要分析顯性條件,挖掘隱性條件，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子共存相結(jié)合.(2）要特別注意在實(shí)驗(yàn)中加入某試劑時，是否引入或生成了原溶液中可能存在的離子，這可能影響到這種離子存在性的判斷。（3）當(dāng)只剩下一種陽（陰)離子時，一定含有這種陽(陰)離子(要保證溶液呈電中性）。同時，若涉及離子的物質(zhì)的量(定量型離子推斷），還要把電荷守恒這一定量條件考慮進(jìn)來，通過已肯定存在的陰、陽離子的電荷數(shù)的比較來確定其他離子是否存在以及離子的物質(zhì)的量.專題二物質(zhì)檢驗(yàn)的一般程