2021高考化學一輪復習 第四章 非金屬元素及其重要化合物 第16講 氮及其化合物課時作業(yè)

1、2021高考化學一輪復習 第四章 非金屬元素及其重要化合物 第16講 氮及其化合物課時作業(yè)2021高考化學一輪復習 第四章 非金屬元素及其重要化合物 第16講 氮及其化合物課時作業(yè)年級：姓名：- 9 -第16講氮及其化合物建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共5小題，每小題只有一個選項符合題意)1(2019廣州高三調研測試)下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是()a氮肥均含有nhb雷電作用固氮中氮元素被氧化c碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)d合成氨工業(yè)的產品可用于侯氏制堿法制備純堿答案a解析氮肥是含氮元素的肥料，不一定含nh，如尿素co(nh2)2，a錯誤；雷電作用固氮發(fā)生反

2、應n2o22no，氮元素被氧化，b正確；由硝酸鹽制造蛋白質、動物攝食蛋白質、由動物排泄物及遺體得到氨或銨鹽，這些過程中碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)，c正確；侯式制堿法的反應原理為naclh2oco2nh3=nahco3nh4cl,2nahco3na2co3h2oco2，氨氣作為原料氣，d正確。2汽車排放的尾氣中含有no2，no2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，no2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產生o3，加重空氣污染。反應過程為2no22no2o；2noo22no2；oo2o3。下列有關該反應過程及產物的敘述正確的是()ano2起催化劑作用bno起催化劑作用c

3、no2只起氧化劑作用do3與o2互為同分異構體答案a解析由反應過程得o22o，oo2o3，由此可知no2起催化劑作用，a正確；b、c錯誤；o3與o2互為同素異形體，d錯誤。3(2019廣東汕頭高三期末)某工廠擬綜合處理含nh廢水和工業(yè)廢氣(主要含n2、co2、so2、no、co)，設計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是()a氣體中主要含有的氣體有n2、no、cobx在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣c處理含nh廢水時，發(fā)生離子方程式是：nhno=n22h2od捕獲劑所捕獲的氣體主要是co答案b解析工業(yè)廢氣中co2、so2可被石灰乳吸收，生成caco3、caso3，因ca(oh)2過量，則固體主要

4、含有ca(oh)2、caco3、caso3，氣體是不能被過量石灰乳吸收的n2、no、co，a正確；由分析可知，氣體中通入氣體x，用氫氧化鈉溶液處理后得到nano2，x可為空氣，但不能過量，否則得到nano3，b錯誤；nano2與含有nh的溶液反應生成無污染氣體，應生成n2，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為nhno=n22h2o，c正確；氣體含有co、n2，經捕獲劑所捕獲的氣體主要是co，d正確。4為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為no，設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是()a關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處b在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率c通過關閉或開啟

5、活塞1可以控制反應的進行d反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為no答案a解析關閉活塞1，u形管左端氣體被封在管內，氣體產生壓強導致稀硝酸的左端液面無法上升到a處，故a錯誤；無論該反應是吸熱還是放熱反應，升高溫度都能加快反應速率，所以在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率，故b正確；關閉或開啟活塞1，能控制u形管內產生氣體的壓強，當壓強大時能使cu和硝酸分離從而停止反應，所以通過關閉或開啟活塞1可以控制反應進行，故c正確；no為無色氣體，如果證明反應產生的氣體是no，需要將活塞1打開，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中變?yōu)榧t棕色，則證明反應產生的氣體是no，否則無法證

6、明，故d正確。5如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向naoh固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋a濃鹽酸附近產生白煙nh3與濃鹽酸反應產生了nh4cl固體b濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象nh3與濃硫酸不發(fā)生反應c氯化物溶液變渾濁該溶液一定是alcl3溶液d干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍nh3是一種可溶性堿答案a解析nh3能與hcl發(fā)生化合反應，生成nh4cl白色固體，nh3也能與h2so4發(fā)生化合反應，生成(nh4)2so4；nh3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；nh3溶于水生成nh3h

7、2o，nh3h2o屬于堿，nh3不屬于堿。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)6將少量no2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體(不考慮水蒸氣)通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()ao2bso2cno2、o2dno、o2答案c解析假設no2氣體的物質的量為3 mol，根據3no2h2o=2hno3no、nahco3hno3=nano3h2oco2、2na2o22co2=2na2co3o2,2noo2=2no2，知3 mol no2通入過量小蘇打溶液中逸出的氣體為2 mol co2和1 mol no，2 mol co2與足量過氧化鈉反應生成1 mo

8、l o2,0.5 mol o2和1 mol no反應生成1 mol no2，剩余0.5 mol o2，故最后收集到的氣體為1 mol no2和0.5 mol o2。7已知x、y、z、e、f五種常見物質含有同一元素m，在一定條件下它們有如圖轉化關系，z是no，下列推斷不合理的是()ax一定是一種氫化物bx生成z一定是化合反應ce可能是一種有色氣體df中m元素的化合價可能為5價答案ab解析根據題給轉化關系推斷，m為氮元素，z為no，e為no2，f為hno3。a項，x可能是nh3，則y為n2(或x可能為n2，y為nh3)，錯誤；b項，若x為nh3，nh3轉化為no可發(fā)生反應：4nh35o24no6h

9、2o，不是化合反應，錯誤；c項，e可能是no2，是一種紅棕色氣體，正確；d項，f可能為hno3，其中氮元素的化合價為5價，正確。8稱取(nh4)2so4和nh4hso4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol naoh的溶液，完全反應，生成nh3 1792 ml(標準狀況)，則(nh4)2so4和nh4hso4的物質的量之比為()a11b12c1.871d3.651答案c解析由題意知假如樣品全部為硫酸銨時消耗氫氧化鈉最少，7.24 g硫酸銨的物質的量為0.0548 mol，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.0548 mol20.1096 mol0.1 mol，說明0.1 mol氫氧化鈉不足，故n

10、aoh先與h反應完全，再與nh反應，因共生成nh3 0.08 mol，故與h反應的氫氧化鈉為0.02 mol，則可知道nh4hso4為0.02 mol，則(nh4)2so4的質量為7.24 g115 gmol10.02 mol4.94 g，物質的量為4.94 g132 gmol10.0374 mol。兩者物質的量之比為1.871。9銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體與5.6 l o2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為()a16 gb32 gc64 gd無法計算答案b解析該題氮元素變化為硝酸氮的氧化物硝酸，所以

11、題目中的反應可以看成是銅與氧氣的反應，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質的量為0.5 mol，即32 g。三、非選擇題(本題共2小題)10(2019北京海淀高三期中)某化學興趣小組探究no和na2o2的反應，設計了如下圖所示實驗裝置，其中e為實驗前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的agno2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。(1)寫出a中反應的化學方程式：_。(2)將裝置b補充完整，并標明試劑。(3)用無水cacl2除去水蒸氣的目的是_。(4)反應一段時間后，d處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，直至顏色不再變化時，氣囊e始終沒有明顯鼓起。學生依據反應現(xiàn)象和氧化還原反應規(guī)律推斷固體產物為na

12、no2。寫出該反應的化學方程式：_。設計實驗證明nano2的生成，實驗方案是_。(寫出操作、現(xiàn)象和結論)答案(1)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o(2)(3)防止水蒸氣與過氧化鈉反應，干擾實驗(4)2nona2o2=2nano2取少量d管中的固體于試管中，加水溶解，再加入agno3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成解析(1)a中的物質為cu與濃硝酸，反應的方程式為：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o。(2)裝置b的目的為將no2轉化為no，則需將a中產生的氣體通過盛有水的洗氣瓶。(3)因為過氧化鈉會與水反應，從而干擾過氧化鈉與no的反應。(4)由

13、題意分析可知反應的產物為nano2，且無其他氣體產物生成，則反應的方程式為：2nona2o2=2nano2；若反應中有nano2生成，則加入硝酸銀溶液會產生淺黃色的亞硝酸銀沉淀。11(2019北京朝陽高三期末)某學習小組探究稀hno3、濃hno3與銅的反應。裝置(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色 (1)試管中cu與稀hno3反應的化學方程式是_。(2)中反應的速率比中的快，原因是_。(3)針對中溶液呈綠色的原因，提出假設：假設1：cu2的濃度較大所致；假設2：溶解了生成的no2。

14、探究如下：取中綠色溶液，分為兩等份。取一份于如圖1所示裝置中，_(填操作和現(xiàn)象)，證實中溶解了no2。向另一份溶液中加入_(填化學試劑)，溶液變?yōu)樗{色。證實假設1不成立，假設2成立。(4)對于稀hno3與銅生成no、濃hno3與銅生成no2的原因，提出兩種解釋：解釋1.hno3濃度越稀，溶液中no的數(shù)目越少，被還原時，每個no從還原劑處獲得較多電子的機會_(填“增多”或“減少”)，因此被還原為更低價態(tài)。解釋2.推測下列平衡導致了產物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。3no2h2o2hno3nob中盛放的試劑是_。c中盛放cu(no3)2和_。該小組證實推測的合理性所依據的實驗現(xiàn)象是_。答案(1)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(2)硝酸濃度大(3)向上拉動活塞a，試管內液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體cu(oh)2(或cuo等)(4)增多水濃硝酸c中溶液變綠解析(2)中是銅與濃硝酸反應，產生硝酸銅、二氧化氮和水，中物質濃度大，反應速率快。(3)若溶液顏色差異是no2溶解所致，則可以通過向上拉動活塞a，減小裝置中no2在溶液中的溶解度，就會看到試管內液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體。若向另一份