2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 氯及其重要化合物學(xué)案 魯科版

1、2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 氯及其重要化合物學(xué)案 魯科版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 氯及其重要化合物學(xué)案 魯科版年級(jí)：姓名：- 20 -第2節(jié)氯及其重要化合物備考要點(diǎn)素養(yǎng)要求1.掌握氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題,在學(xué)習(xí)鹵素過(guò)程中,利用宏觀和微觀相結(jié)合的方式來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其遞變規(guī)律,形成科學(xué)的方法論。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:將化學(xué)知識(shí)與技能的學(xué)習(xí)、

2、創(chuàng)新意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感的形成等方面的要求融為一體,掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及其實(shí)際應(yīng)用?？键c(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用必備知識(shí)自主預(yù)診知識(shí)梳理1.氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味密度色氣味比空氣2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和相應(yīng)現(xiàn)象,指出cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。微點(diǎn)撥cl2具有強(qiáng)氧化性,與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物,如fecl2不能由fe與cl2發(fā)生化合反應(yīng)而生成。3.氯水的成分與性質(zhì)(1)氯水的成分。氯水性質(zhì)的多重性:新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學(xué)反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微?？赡懿煌?。(2)氯水的性質(zhì)分析。(3)氯水性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論說(shuō)明

3、觀察氯水的顏色黃綠色含cl2分子溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)向飽和氯水中加入agno3溶液白色沉淀含cl-ag+cl-agcl向飽和氯水中加有色布條;干燥氯氣接觸干燥的有色布條布條退色無(wú)明顯現(xiàn)象hclo具有漂白作用氯氣與水反應(yīng)生成了hclo盛氯水的試管倒扣在盛水水槽中,用強(qiáng)光照射試管有氣泡產(chǎn)生hclo在光照下易分解2hclo2hcl+o2向紫色石蕊溶液滴加氯水溶液先變紅色后退色氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性hcl、hclo都有酸性,hclo有強(qiáng)氧化性向飽和氯水中滴入fecl2溶液溶液變?yōu)樽攸S色cl2有氧化性2fe2+cl22fe3+2cl-微點(diǎn)撥(1)干燥的cl2沒(méi)有漂白性,但cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布

4、條退色,起漂白作用的是hclo,故不能用ph試紙測(cè)量氯水的ph。(2)1molcl2與強(qiáng)堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na,而把1molcl2充入水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于na(可逆反應(yīng))。4.氯的重要化合物(1)次氯酸(hclo)。不穩(wěn)定性。次氯酸見(jiàn)光分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。強(qiáng)氧化性。能使某些染料和有機(jī)色素退色,可用作棉、麻和紙張的漂白劑;可用于自來(lái)水的殺菌、消毒。弱酸性。向naclo溶液中通入少量co2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。向naclo溶液中通入co2(不論是少量還是過(guò)量),均生成hco3-和hclo。原因是酸性:h2co3hclohco3-。(2)次氯酸鹽。漂白液。漂白粉。微點(diǎn)撥向ca(c

5、lo)2溶液中通入so2生成的是caso4而不是caso3。次氯酸鹽(含clo-)不論是在酸性、堿性還是中性條件下,均具有強(qiáng)氧化性,均能氧化i-、fe2+、so32-、s2-等還原性離子。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。(1)過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)物為fecl2。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 l cl2充入水中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 na。()(3)cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),說(shuō)明cl2具有氧化性。()(4)氯氣用作水的殺菌消毒劑時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。()(5)新制取的漂白粉是混合物。()2.cl2是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下

6、:盛放鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理用naoh、nahso3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()a.電解飽和食鹽水制取cl2:2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2b.氯氣用于自來(lái)水消毒:cl2+h2o2h+cl-+clo-c.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣時(shí)產(chǎn)生白煙:8nh3+3cl26nh4cl+n2d.處理泄漏的氯氣時(shí)nahso3溶液的作用:hso3-+cl2+h2oso42-+3h+2cl-關(guān)鍵能力考向突破考向1氯及其化合物的性質(zhì)【典例1】(2020全國(guó)2,26)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜

7、的滅菌消毒劑。回答下列問(wèn)題:(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許離子通過(guò),氯氣的逸出口是(填標(biāo)號(hào))。圖(a)圖(b)(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)(x)=c(x)c(hclo)+c(clo-),x為hclo或clo-與ph的關(guān)系如圖(b)所示。hclo的電離常數(shù)ka值為。(3)cl2o為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的hgo和cl2反應(yīng)來(lái)制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備cl2o的化學(xué)方程式為。(4)clo2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一

8、種廣譜殺菌劑。一種有效成分為naclo2、nahso4、nahco3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到clo2溶液。上述過(guò)程中,生成clo2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1 mol clo2消耗naclo2的量為 mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。(5)“84消毒液”的有效成分為naclo,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的naoh溶液中來(lái)制備naclo溶液,若naclo溶液中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg(保留整數(shù))。易錯(cuò)警示(1)cl2可使?jié)駶?rùn)的有色布條退色,不能使干燥的有色布條退

9、色,說(shuō)明cl2沒(méi)有漂白性,而是hclo有漂白作用。cl2可使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅后退色,原因是cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅,hclo使變色后的石蕊退色。(2)工業(yè)制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng),而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。(3)clo-不論是在酸性還是堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng),即clo-與i-、fe2+、s2-、so32-不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。對(duì)點(diǎn)演練1(2020上海奉賢一模)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知2kmno

10、4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:cl2br2i2bc處先變紅,后退色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)及漂白性物質(zhì)cd處立即退色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)de處變血紅色氧化性:fe3+cl2考向2氯水的多重性質(zhì)及應(yīng)用【典例2】(2020湖南張家界月考)在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)方法現(xiàn)象結(jié)論a觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含cl2b向飽和nahco3溶液中加入足量氯水有無(wú)色氣體產(chǎn)生氯水中含hcloc向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條退色氯水具有

11、漂白性d向fecl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性歸納總結(jié)氯水中的平衡(cl2+h2ohcl+hclo)移動(dòng)及應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)或采取的措施粒子的濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(cl-)增大左移用飽和食鹽水除cl2中的hcl用排飽和食鹽水法收集cl2鹽酸c(h+)和c(cl-)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制cl2naohc(h+)減小右移用naoh溶液吸收多余的cl2續(xù)表向氯水中加入的物質(zhì)或采取的措施粒子的濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用ca(oh)2c(h+)減小右移制漂白粉caco3c(h+)減小右移制高濃度的hclo溶液光照c(hclo)減小右移氯水要避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)

12、配對(duì)點(diǎn)演練2(2020山大附中高三模塊診斷)在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是()a.通入少量氯氣,c(h+)c(clo-)減小b.通入少量so2,溶液漂白性增強(qiáng)c.加入少量的碳酸鈉粉末,ph增大,溶液漂白性增強(qiáng)d.光照過(guò)程中,有氣泡冒出,溶液的ph增大考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)必備知識(shí)自主預(yù)診知識(shí)梳理1.實(shí)驗(yàn)裝置2.制取過(guò)程微點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)室用mno2和濃鹽酸反應(yīng)制取cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)(1)反應(yīng)物的選擇:必須用濃鹽酸,稀鹽酸與mno2不反應(yīng),且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí),反應(yīng)停止,故鹽酸中的hcl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱時(shí)的溫度:不宜過(guò)高,以減少hcl的揮

13、發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的cl2后,再拆卸裝置,避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí),用naoh溶液吸收cl2,不能用澄清石灰水吸收,因?yàn)槌吻迨宜泻琧a(oh)2的量少,吸收不完全。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。(1)將cl2與hcl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的cl2。()(2)為了減少制得的cl2中hcl的含量,加熱溫度不宜過(guò)高,以減少hcl的揮發(fā)。()(3)除去cl2中少量的hcl氣體,可用飽和食鹽水,也可用飽和碳酸氫鈉溶液。()(4)過(guò)量濃鹽酸與一定量的二氧化錳反應(yīng),mno2能完全反應(yīng)。()(5)檢驗(yàn)氯氣可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙。()2.某科

14、研小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置進(jìn)行改進(jìn),根據(jù)裝置回答相關(guān)問(wèn)題。(1)制備裝置:用kmno4代替mno2,常溫下即可反應(yīng),故不需要,反應(yīng)原理為。圖中橡皮管a的作用是使,便于分液漏斗中的液體流下。(2)凈化裝置:拓展裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外,還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí),現(xiàn)象可能為。拓展裝置還可以觀察氣體的生成速率。關(guān)鍵能力考向突破考向氯氣的制備與性質(zhì)探究【典例】(2020全國(guó)3,26)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備kclo3和naclo,探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)盛放mno2粉末的儀器名

15、稱(chēng)是,a中的試劑為。(2)b中采用的加熱方式是。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采用冰水浴冷卻的目的是。(3)d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號(hào))。a.na2sb.naclc.ca(oh)2d.h2so4(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,干燥,得到kclo3晶體。(5)取少量kclo3和naclo溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中,滴加中性ki溶液。1 號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?加入ccl4振蕩,靜置后ccl4層顯色?？芍摋l件下kclo3的氧化能力(填“大于”或“小于”)naclo。歸納總結(jié)制備氯氣與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的典型裝置對(duì)點(diǎn)演練(2020山東泰安第四中學(xué)期中)如圖是某研究性學(xué)習(xí)

16、小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將c裝置接入b和d之間,正確的接法是a。(2)連接好裝置,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃a處的酒精燈,打開(kāi)旋塞k,讓cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃d處的酒精燈。cl2通過(guò)c裝置后進(jìn)入d,d裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成co2和hcl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)d處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞k,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,a中仍有少量cl2產(chǎn)生,此時(shí)b中的現(xiàn)象是,b的作用是。(4)用量筒量取20 ml e裝置中的溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 ml ccl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上(如圖,鐵架臺(tái)省略),等

17、分層后取上層液體和下層液體,呈黃綠色的是(填“上層液體”或“下層液體”,下同),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條退色的是。(5)在a、b、c、d、e裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖:。深度指津氯氣制取裝置的創(chuàng)新考查網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記1.特殊的顏色:cl2黃綠色氣體;br2紅棕色液體;i2紫黑色固體2.特殊的成分:新制氯水中含三種分子(cl2、hclo、h2o)、四種離子(cl-、clo-、h+、oh-)3.x-(鹵素離子)的檢驗(yàn)4.氣體制備的4個(gè)裝置(1)制氣;(2)凈化;(3)收集;(4)尾氣吸收5.必記的5個(gè)反應(yīng)(1)cl2+h2ohcl+hclo(2

18、)2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o(3)ca(clo)2+h2o+co2caco3+2hclo(4)cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl(5)mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o第2節(jié)氯及其重要化合物考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用必備知識(shí)自主預(yù)診1.黃綠刺激性大2.2fe+3cl22fecl3cu+cl2cucl2h2+cl22hcl蒼白氧化性cl2+h2ohcl+hclocl2+2naohnacl+naclo+h2o氧化性還原性2fecl2+cl22fecl3so2+2h2o+cl2h2so4+2hcl2ki+cl22kcl+i2氧化性

19、4.(1)2hclo2hcl+o2clo-+co2+h2ohco3-+hclo(2)naclocl2+2naohnacl+naclo+h2ocacl2和ca(clo)2ca(clo)22cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o堿氧化ca(clo)2+co2+h2ocaco3+2hcloca(clo)2+co2+h2ocaco3+2hclo2hclo2hcl+o2自我診斷1.答案(1)(2)(3)(4)(5)2.b電解飽和食鹽水制取cl2,電解反應(yīng)的離子方程式為2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2,a項(xiàng)正確;氯氣用于自來(lái)水消毒,反應(yīng)的離子方程式為cl2+h2oh+cl-

20、+hclo,b項(xiàng)不正確;濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣時(shí)產(chǎn)生白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8nh3+3cl26nh4cl+n2,c項(xiàng)正確;處理泄漏的氯氣時(shí)nahso3溶液的作用是把有毒的cl2還原生成無(wú)毒的cl-,該反應(yīng)的離子方程式為hso3-+cl2+h2oso42-+3h+2cl-,d項(xiàng)正確。關(guān)鍵能力考向突破典例1答案(1)na+a(2)10-7.5(3)2cl2+hgohgcl2+cl2o(4)1.25nahco3+nahso4co2+na2so4+h2o(5)clo-+cl-+2h+cl2+h2o203解析(1)圖(a)左側(cè)電極為陽(yáng)極,精制鹽水中cl-在陽(yáng)極放電:2cl-2e-cl2,故cl2從a

21、口逸出,na+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極。(2)次氯酸的電離常數(shù)表達(dá)式ka=c(h+)c(clo-)c(hclo),圖(b)中(hclo)=(clo-)時(shí),對(duì)應(yīng)溶液的ph為7.5,所以ka=c(h+)=10-7.5。(3)cl2cl2o的過(guò)程中氯元素的化合價(jià)升高,由于cl2與hgo的反應(yīng)是歧化反應(yīng),則cl2既是氧化劑又是還原劑,反應(yīng)還應(yīng)生成hgcl2,結(jié)合得失電子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2+hgohgcl2+cl2o。(4)由于題述生成clo2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),則酸性條件下生成clo2的同時(shí),應(yīng)有nacl生成,配平反應(yīng)的離子方程式為5clo2-+4h+4clo2+cl-+2h2o。生成1

22、molclo2則消耗1.25molnaclo2。同時(shí)nahso4與nahco3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生co2:nahco3+nahso4co2+na2so4+h2o。(5)酸性條件下clo-與cl-發(fā)生歸中反應(yīng):clo-+cl-+2h+cl2+h2o。設(shè)原30%的naoh溶液的質(zhì)量為x,結(jié)合反應(yīng)2naoh+cl2nacl+naclo+h2o,可得方程:71gmol-1(x30%-1000kg1%)80gmol-1+x=1000kg解得x=796.74kg,則消耗cl2為1000kg-796.74kg=203.26kg203kg。對(duì)點(diǎn)演練1 ba處變藍(lán),b處變紅棕色,說(shuō)明cl2分別與ki、nabr反應(yīng)生成i2

23、、br2,可證明氧化性:cl2i2,cl2br2,無(wú)法證明i2與br2之間氧化性的強(qiáng)弱,a項(xiàng)錯(cuò)誤;c處先變紅,說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后退色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),b項(xiàng)正確;d處立即退色,也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了naoh或cl2與naoh反應(yīng)消耗了naoh,c項(xiàng)錯(cuò)誤;e處變紅色說(shuō)明cl2將fe2+氧化為fe3+,證明氧化性cl2fe3+,d項(xiàng)錯(cuò)誤。典例2b氯氣為黃綠色氣體,氯水呈淺黃綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?a正確;向飽和nahco3溶液中加入足量氯水,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,是因?yàn)閔co3-與氯水中的h+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳,b錯(cuò)誤;紅色紙條退色,說(shuō)明氯水具有漂白性,c正確;

24、向fecl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2fecl2+cl22fecl3,說(shuō)明氯水具有氧化性,d正確。對(duì)點(diǎn)演練2 c在新制飽和氯水中,再通入少量氯氣,由于此時(shí)已經(jīng)為飽和溶液,所以氫離子和次氯酸根離子濃度的比值不變,故a錯(cuò)誤;氯氣和二氧化硫在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸與鹽酸不具有漂白性,因此反應(yīng)后的溶液漂白性會(huì)逐漸減弱甚至消失,b錯(cuò)誤;加入少量的碳酸鈉粉末,na2co3與溶液中的hcl發(fā)生反應(yīng),溶液中c(h+)降低,使cl2+h2ohcl+hclo向正反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)達(dá)到平衡后,溶液中氫離子濃度減小,次氯酸濃度增加,ph增大,溶液漂白性增強(qiáng),c正確;光照下,次氯酸易

25、分解為鹽酸和氧氣,溶液酸性增強(qiáng),ph減小,d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)必備知識(shí)自主預(yù)診2.mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o飽和食鹽水濃硫酸排飽和食鹽水向上排空氣naoh淀粉碘化鉀藍(lán)色石蕊自我診斷1.答案(1)(2)(3)(4)(5)2.答案(1)加熱2kmno4+16hcl(濃)2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等(2)長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)迅速上升關(guān)鍵能力考向突破典例答案(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱cl2+2oh-cl-+clo-+h2o避免生成naclo3(3)吸收尾氣(cl2)ac(4)過(guò)濾少量(冷)水洗滌(5)

26、紫小于解析實(shí)驗(yàn)裝置分析:整套裝置的最左端為氯氣的發(fā)生裝置,利用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,由于鹽酸有揮發(fā)性,導(dǎo)致氯氣中含有雜質(zhì)hcl和水蒸氣。其中,氯氣中的雜質(zhì)hcl氣體會(huì)影響后面kclo3和naclo的制備,故需要用飽和食鹽水(a中盛放試劑)除去氯氣中的hcl雜質(zhì)。b為氯氣與koh溶液在加熱條件下制取kclo3的裝置,發(fā)生的反應(yīng)為3cl2+6kohkclo3+5kcl+3h2o。c為氯氣與naoh溶液在較低溫度下制取naclo的裝置,發(fā)生的反應(yīng)為cl2+2naohnacl+naclo+h2o。d為尾氣的吸收裝置,可防止污染環(huán)境,吸收氯氣可用還原性物質(zhì)或堿性溶液。(2)b中采用的是水浴加熱方法。c裝置中反應(yīng)的離子方程式為cl2+2oh-cl-+clo-+h2o,c中采用冰水浴的目的是防止溫度較高氯氣和naoh溶液生成naclo3。(3)d裝置中應(yīng)盛放還原性物質(zhì)或堿性物質(zhì),故符合條件的試劑為a、c。(4)從溶液中獲得晶體可采用的方法步驟為:冷卻