撫松五中、長(zhǎng)白縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)、長(zhǎng)白山二中、長(zhǎng)白山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精吉林省撫松五中、長(zhǎng)白縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)、長(zhǎng)白山二中、長(zhǎng)白山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共50分）1.有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確(）選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋a日照香爐生紫煙碘的升華b以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)c煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能d雷雨肥莊稼自然固氮2.下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）分類(lèi)組合 純凈物 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 a 堿石灰 燒堿 氧化鋁 二氧化碳 b nh3h2o 小蘇打 氧化鎂 二氧化氮 c 五水硫酸銅 純堿 氧化鈉 三氧化硫 d h2o2 蘇打 過(guò)氧化鈉 二氧化硫3。用na表示阿伏加德

2、羅常數(shù),下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ )a臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2。24l單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2nac在常溫常壓下，3.4gnh3含有的電子數(shù)是2nad含5.4 gal3+的硫酸鋁溶液中，含有的so42的數(shù)目是0.3na4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）a硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)b水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有sio2c水泥路橋、門(mén)窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽d熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝5.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是( ）a電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系 b化合物與堿性

3、氧化物屬于包含關(guān)系c單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 d氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系6。關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是（）a膠體的聚沉是化學(xué)變化b含有0。01mol fecl3的溶液制成的膠體中,膠體粒子的數(shù)目約為6。021021個(gè)c膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)dnacl晶體既可制成溶液又可制成膠體7。在下列各組離子中，能大量共存的(）aag+、no3、na+、clbk+、hco3、cl、al3+cno3、fe2+、h+、brdk+、cl、so42、nh4+8.下列離子方程式正確的是（ ）a0.01mol/l nh4al(so4）2溶液與0.02mol/l ba(oh）2溶液等體積混合：nh4al

4、32so422ba24oh2baso4al(oh）3nh3h2obfecl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2fe24ho2=2fe32h2oc用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d電解mgcl2水溶液的離子方程式:2cl2h2oh2cl22oh9。一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5nh4no32hno3+4n2+9h2o，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）a5：3 b5:4 c1：1 d3:510.已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（）akmno4 bca（clo）2 ccl2 dh2o211

5、.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)x離子及其個(gè)數(shù)b可能為（ )離子na+ba2+clx個(gè)數(shù)3a2aabano3、4a bco32、3a coh、6a dso42、3a12。把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a l分成兩等份一份加入含b mol naoh的溶液并加熱,恰好把nh3全部趕出；另一份需消耗c mol bacl2才能使so42完全沉淀,則原溶液中no3的物質(zhì)的量濃度為(）a b c d13。把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)生成白色沉淀的是()a稀硫酸b氫氧化鉀稀溶液 c。硫酸銅溶液 d氯化鎂溶液14.只用一種試劑可區(qū)別na2so4、mgcl2、fecl

6、2、al2（so4)3、（nh4）2so4五種溶液，這種試劑是（）anaoh bh2so4 cbacl2 dagno315.在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)（ ）a. sio2 sicl4 si b。 fes2 so2 h2so4c. n2nh3nh4cl(aq）d。 mgco3mgcl2mg16.向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量隨alcl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na+、fe3+、so42、hco3 bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na+、s2、so42、clcc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

7、ag+、ca2+、no3、fdd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：k+、nh4+、i、co3217.下列敘述正確的是()aso2具有還原性，故可作漂白劑bna的金屬活動(dòng)性比mg強(qiáng)，故可用na與mgcl2溶液反應(yīng)制mgc濃硝酸中的hno3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色dfe在cl2中燃燒生成fecl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的fe也顯3價(jià)18.已知甲、乙、丙和x是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和x不可能是() a。甲為c，x是o2 b。甲為so2，x是naoh溶液c.甲為cl2,x為fe d。甲為al，x為naoh溶液19.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

8、a將so2通入酸性kmno4溶液中證明so2具有氧化性b將cl2通入nabr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱c將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究銅離子的氧化性d分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的h2o2溶液，再向其中1支加入少量mno2研究催化劑對(duì)h2o2分解速率的影響20.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（）a硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2h2so3+o22h2so4b工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：sio2+csi+co2cna2 s203溶液中加入稀硫酸：s2o+2h32so2+s+ho2d成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒cl-+clo+2h+c

9、l2+h2o21。fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(）a加入kscn溶液一定不變紅色 b溶液中一定含cu2+c溶液中一定含fe2+ d剩余固體中一定含銅22。使用單質(zhì)銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對(duì)環(huán)境幾乎沒(méi)有污染的是（)空氣hno3 acuhno3(?。?bcu cuo cu(no3)2agno3cl2 ccuhno3（濃） dcu cucl2 cu(no3)223。下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）sio2h2sio3 fe(oh)3 al（oh）3 fecl2 casio3 a b c d24.a是一種常見(jiàn)的單質(zhì),b、c為

10、中學(xué)常見(jiàn)的化合物，a、b、c均含有元素x。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)： 下列判斷正確的是:（） a。x元素可能為al b。x元素一定為非金屬元素 c.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) d。反應(yīng)和不一定為氧化還原反應(yīng) 25。下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（ ) a25時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣 b向naalo2溶液中通入hcl氣體c向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 d向baso4飽和溶液中加入硫酸鈉評(píng)卷人得分二、非選擇題(本題共4道小題,共50分）26。（10分).標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6。72l ch4；3。011023個(gè)hcl分子;7。2gh2o，下列對(duì)這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：（填寫(xiě)序

11、號(hào)）（1）物質(zhì)的量； （2）體積；（3）質(zhì)量； （4）氫原子數(shù).按要求寫(xiě)出相應(yīng)的式子：1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：_;3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。27.（16分）.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)干冰 nahco3晶體 氨水 純醋酸 fecl3溶液銅 熔融的koh 蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是 ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。能導(dǎo)電的是 .。膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題向煮沸的蒸餾水中逐滴加入 溶液，繼續(xù)煮沸至 ,停止加熱，可制得fe（oh)3膠體，制取fe(oh)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 向fe(oh）3膠體中加入na2so4飽和溶液，由于 離子（填離子符號(hào)）的作

12、用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做 區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_。 .fecl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為 有學(xué)生利用fecl3溶液制取fecl36h2o晶體主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器_.高鐵酸鉀(k2feo4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料fecl3與kclo在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取k2feo4，反應(yīng)的離子方程式為 28.（14分）碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的kio3進(jìn)去某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其

13、檢測(cè)原理是：在溶液中 kio3+5ki+3h2so43i2+3h2o+3k2so4（1）用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是，0.2mol kio3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離i2和k2so4溶液所用的試劑是 ， accl4 b酒精 cna2so4溶液 d食鹽水所用的分離方法是，所用主要玻璃儀器是 。（3） 上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/l的稀硫酸溶液480ml，需用18mol/l濃h2so4ml,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號(hào)） a100ml量筒 b托盤(pán)天平 c玻璃棒d100ml容量瓶 e50ml

14、 量筒 f膠頭滴管 g燒杯 h500ml容量瓶（4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_a溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移b轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒c向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面d用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶e搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又加蒸餾水至刻度線(xiàn)29.（10分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將d溶液滴入沸水中可得到以f為分散質(zhì)的紅褐色膠體請(qǐng)回答下列問(wèn)題: （1)紅褐色膠體中f粒子直徑大小的范圍：_. （2）a、b、h的化學(xué)式：a_、b_、 h_. (3)h 2 o 2 分子的電子式為_(kāi) 寫(xiě)出c的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： _(4)寫(xiě)出鑒定e

15、中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_ (5)在c溶液中加入與c等物質(zhì)的量的na 2 o 2 ，恰好使c轉(zhuǎn)化為f，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_. 化學(xué)試卷答案第i卷（選擇題）一、選擇題（本題共25道小題，每小題2分，共50分）1. a 2。 c 3。 b 4. a 5. b 6. d 7. d 8。 a 9. d 10. d 11. c 12. b 13. d 14. a 15。 c 16。 b 17. c 18. d 19. b 20. b 21。 b 22. b 23。 b 24。 b 25。c第ii卷（非選擇題)二、非選擇題(本題共4道小題，共50分)26.（10分）每空1分(1) （2） (3）

16、(4）每空2分 （1)2na2o2+2h2o =4naoh+o2（2)mno2+2cl+4h+ = mn2+ cl2+2h2o(3）3cu+8h+2no3-=2no+3cu2+4h2o27。(16分)每空1分 屬于電解質(zhì)的是,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 能導(dǎo)電的是 除化學(xué)方程式2分,其它每空1分飽和fecl3 ;溶液呈紅褐色；fecl3+3h2o(沸水）=fe（oh）3(膠體）+3hclso42- ；膠體的聚沉 丁達(dá)爾效應(yīng)除離子方程式2分，其它每空1分2fe3+ cu=2fe2+ cu2+ 蒸發(fā)濃縮；玻璃棒 3fe3+3clo+10 oh-=2feo42+3cl+5h2o(或2fe（oh）3+3clo+4oh-=2feo42+3cl+5h2o寫(xiě)出一個(gè)即可) 失去5e- 28。（14分)（1)kio3+5ki+3h2so4 =3k2so4+3i2+3h2o 2分