高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.1.1 能層與 能級 構(gòu)造原理同步配套練習(xí)

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一課時能層與能級構(gòu)造原理基礎(chǔ)鞏固1以下能級符號不正確的是()a。2db.3sc。4pd.5f答案：a解析：根據(jù)構(gòu)造原理，從第三能層開始出現(xiàn)d能級,a項錯誤.24p能級中電子填充一半的元素原子，其原子序數(shù)是()a。15b.33c。35d。51答案：b解析:4p能級中電子填充一半的元素,其原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數(shù)為33。339號元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的（)a。1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2b.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1c。1s22s22p63

2、s23p63d104s24p64f15s2d.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案：a解析：根據(jù)構(gòu)造原理,電子填入能級的先后順序為4s、3d、4p、5s、4d，因此釔元素的最后3個電子分別填入5s、4d能級,故a項正確。4下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）a。na+1s22s22p6b.f1s22s22p5c。cl-1s22s22p63s23p5d.ar1s22s22p63s23p6答案：c解析：本題考查的是依據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式。s能級最多容納2個電子，p能級最多可容納6個電子，電子總是從能量低的能層、能級依次填充。cl-應(yīng)是cl原子得一個電子形成的穩(wěn)

3、定結(jié)構(gòu),所以cl的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。5下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是（）a.1s2s3sb。2p3p4pc.3s3p3d3p答案：d解析：在多電子原子中，從3d能級開始有“能級交錯現(xiàn)象，實際上4s能級能量低于3d，所以d項錯.6下列元素相關(guān)粒子的簡化電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是(）a.ne3s1ne3s2b.ar4s1ne3s23p4c.ne3s2ar4s2d.he2s22p4ne3s23p5答案：b解析：a項,兩種元素分別為na、mg，均為金屬元素；b項，兩種元素分別為k、s，符合題意；c項，兩種元素分別為mg、ca，均

4、為金屬元素;d項，兩種元素分別為o、cl,均為非金屬元素。7下列能級表示正確(實際存在的）且最多容納的電子數(shù)按照由少到多的順序排列的是()a。1s、2p、3db.1s、2s、3sc.2s、2p、2dd.3p、3d、3f答案:a解析:從m能層開始有d能級,即3d,不存在2d,故c項錯;同理從n能層開始有f能級，即4f,不存在3f，故d項錯；不同能層相同字母表示的能級，最多容納的電子數(shù)相同,故b項錯。8下列敘述正確的是（）a。能級就是電子層b。每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2c.同一能層中不同能級上電子的能量相同d.不同能層中s能級上電子的能量相同答案：b解析:能層是電子層.同一能層的電子，根據(jù)

5、能量不同可以分成不同能級;同一能層中的不同能級能量的高低順序是：e(ns）e(np)e(nd）e(nf）不同能層中，能級字母相同時，n越大，能量越高，如e(1s）e(2s)e(3s)e（4s)e(3d)e（3p)b。e(4s)e（3s）e(2s）e(4s）e(3p)d。e（5s)e（4d）e（4p)e(3d）答案：c解析:a中,e（3d）e（4s)；b中,e(4s)e（3s)e（2s）e(1s)；d中,e(4d）e（5s)。要注意能級交錯現(xiàn)象，記住規(guī)律:ns（n2）f（n1)dnp。10下列說法中肯定錯誤的是（)a。某原子k能層上只有一個電子b。某原子m能層上電子數(shù)為l能層上電子數(shù)的4倍c.某

6、離子m能層上和l能層上的電子數(shù)均為k能層的4倍d。某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等答案：b解析:當(dāng)原子有m能層時，l能層上已填充了8個電子,此時m能層上不可能填32個電子。所以b項中說法一定錯誤。11原子核外p能層和p能級可容納的最多電子數(shù)分別為(）a.32和2b.50和6c。72和6d.86和10答案：c解析：p能層為第6層，最多容納電子數(shù)為262=72；p能級最多容納電子數(shù)為32=6.12若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是(）a.該元素基態(tài)原子中共有3個電子b.該元素原子核外有5個能層c.該元素原子最外層共有3個電子d。該元素原子m能層共有8個電子答案：b解析:根

7、據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知:該元素基態(tài)原子中共有39個電子,原子核外有5個能層，其中m能層上有18個電子,最外層上有2個電子。13某元素的原子3d能級上有1個電子，它的n能層上的電子數(shù)是（)a。0b。2c。5d。8答案:b解析：根據(jù)該元素的原子3d能級上有1個電子，可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素n能層上的電子數(shù)為2。14根據(jù)構(gòu)造原理比較下列能級的能量高低關(guān)系（填“”“或“=”）。（1）2s4s(2)3p3d（3)4s3d（4）5d4d(5)3s2

8、p(6)4d5f答案：（1)(2)(6)解析：由構(gòu)造原理可知：同一能層中能級的能量按s、p、d、f的順序升高,即e（ns）e（np)e（nd)e(nf)；不同能層之間，能量會產(chǎn)生能級交錯現(xiàn)象，即能層序數(shù)大的，其能級的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p之間.根據(jù)構(gòu)造原理可比較各能級能量的大小。15(1）某元素的原子序數(shù)為33，則:此元素原子的電子總數(shù)是;有個電子層，個能級;它的電子排布式為。(2)寫出s、ca2+、cl的電子排布式:s:；ca2+：;cl-：.答案：（1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2）1s22s22p63s23p41s22s22p63s

9、23p61s22s22p63s23p6解析：原子中，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故此原子的核外電子數(shù)為33;依據(jù)構(gòu)造原理,能量高低順序為4s3d4p,故此元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。16有幾種粒子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，其中:（1）某粒子一般不與其他元素的原子反應(yīng),這種粒子的符號是；（2）某粒子的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁,這種粒子的符號是；（3)某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且對應(yīng)原子只有一個單電子,這種粒子的符號是；(4）某粒子還原性雖弱,但失去電子后氧化性很強，且這種元素的原子得到一個電子即達(dá)到穩(wěn)

10、定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號是。答案:(1)ar（2)s2-（3）k+（4)cl-解析：符合題述核外電子排布式的粒子有s2-、cl、ar、k+、ca2+等,很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)為稀有氣體ar；能使溴水褪色,應(yīng)為還原性較強的s2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為s2-+br2s+2br-；氧化性很弱,得一個電子后即為原子且還原性很強，應(yīng)為k+;原子得一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該粒子應(yīng)為cl。能力提升1某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說法中不正確的是（)a.該元素原子中共有25個電子b。該元素原子核外有4個能層c。該元素原子最外層共有2個電子d.該元素原子m電子層共有8個電子答案

11、：d解析：從電子排布式看，該原子最高能級為4s，故有4個能層，最外層有2個電子，b、c項正確;各能級的電子數(shù)之和為25,a項正確;m能層電子排布為3s23p63d5，故該能層電子數(shù)為13，d項錯誤。2第三周期元素的原子,其最外層p能級上有5個電子，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子是（)a。答案：d解析:該元素外圍電子排布式為3s23p5，為cl，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子為c3已知三種微粒（原子或離子）的電子排布式如下:11x：1s22s22p619y：1s22s22p63s23p620z:1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類，下列微粒中也可歸入此類的是（）答案

12、:c解析：分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子排布式之間的關(guān)系可知，11x、19y、20z都是金屬陽離子,分析ad項微粒結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知,a、d項是原子,b項是陰離子,c項是金屬陽離子。4a、b、c、d、e分別代表五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，已知b的最外電子層是ns2npn+1;c的p能級上的電子比b多一個,d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；e與d同周期且e在該周期中原子半徑最??；b與a能生成具有刺激性氣味的氣體。（1）b核外電子排布式為。(2）a與e化合時原子間以鍵相結(jié)合,d與c化合時以鍵相結(jié)合.（3)寫出a、c的單質(zhì)直接形成的化合物與e的單質(zhì)反應(yīng)的離

13、子方程式：。（4）寫出b和d形成的化合物遇水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.答案：(1）1s22s22p3(2）共價離子(3)cl2+h2oh+cl+hclo(4）mg3n2+6h2o3mg（oh)2+2nh35a、b、c、d是短周期中的四種元素，a元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子;b原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。c、d兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。c元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一.試寫出:（1）a、b元素形成的酸酐的化學(xué)式：;(2)d元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(3）a、c元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小:。（用化學(xué)式表示）答案：(1)n2o3、n2o5(2)2li+2h2o2lioh+h2(3）ph3nh3解析：a元素有氣態(tài)氫化物,說明a為非金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯酸性，該物質(zhì)與其氣態(tài)氫化