2019-2020年高中化學(xué)第2章第2節(jié)課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)的限度教案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)的限度目標(biāo)與素養(yǎng):1。了解可逆反應(yīng)的特征。（變化觀念）2.了解化學(xué)平衡的概念及特征，能夠判斷化學(xué)平衡狀態(tài),知道條件改變時(shí)化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。(變化觀念與平衡思想）一、化學(xué)反應(yīng)的限度-化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)（1)定義:在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2）表示方法：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不用“=號(hào)而用“”號(hào).（3)特點(diǎn)正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同。在一定條件下，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡（1)化學(xué)平衡的建立反應(yīng)開始時(shí),v(正)最大，v（逆）為0。反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度逐漸減少v（正）逐漸減

2、小。生成物濃度逐漸增大v(逆)從0開始逐漸增大。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v(正）v（逆)0,反應(yīng)物和生成物各組分濃度保持不變.（2）化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖像（3)概念：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長而改變時(shí)的狀態(tài)。二、化學(xué)平衡的移動(dòng)1實(shí)驗(yàn)探究-溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理2no2(g） n2o4(g）反應(yīng)放熱(紅棕色)（無色）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色較常溫下的深，冰水中混合氣體顏色較常溫下的淺解釋與結(jié)論受熱顏色變深，說明no2濃度增加,即升高溫度原平衡被破壞，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)重新建立新平衡冷卻顏色變淺，說明n

3、o2濃度減小，即降溫平衡被破壞，向正反應(yīng)方向移動(dòng)重新建立新平衡2化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡是在一定條件下建立起來的，當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡.此過程可以表示為3影響化學(xué)平衡的因素除溫度外，反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)（有氣體參加的可逆反應(yīng)）等外界條件的改變也可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng).1判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“”）（1）不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同。（)（2）可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度.（)（3)可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變反應(yīng)的限度.（）（4）化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是v（正)v（逆）。()（5)反應(yīng)條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率仍然相等，則化學(xué)平

4、衡發(fā)生移動(dòng).（)答案（1)（2）(3)(4）（5）2下列反應(yīng)體系中,不屬于可逆反應(yīng)的是（）a二氧化硫催化氧化生成三氧化硫b氨氣溶解于水c工業(yè)合成氨d水電解生成h2和o2與h2在o2中燃燒生成h2o答案d3對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,不正確的是()a當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0b同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同c化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等d化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)a反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)v（正）v（逆)0,a項(xiàng)錯(cuò)誤；同一化學(xué)反應(yīng),條件改變，化學(xué)平衡可能被破壞，反應(yīng)限度可能就會(huì)被改變，b項(xiàng)正確；任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

5、,此時(shí)v（正)v（逆），對(duì)同一可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),當(dāng)外界條件不變時(shí),反應(yīng)的限度不變,與時(shí)間長短無關(guān),c、d兩項(xiàng)正確。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【典例1】下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中,不正確的是（）a當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零b當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等c當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,改變某些條件可以使平衡破壞d當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，盡管正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變a可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正）v（逆）0。1在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g）o2(g)2so3（g）.已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2 moll1、0。1 m

6、oll1、0.2 moll1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）aso2為0.4 moll1,o2為0。2 moll1bso2為0。25 moll1cso2、so3均為0.15 moll1dso3為0.4 moll1b該反應(yīng)為可逆反應(yīng),當(dāng)so2和o2完全轉(zhuǎn)化為so3時(shí)，c(so2)c（o2）0，c(so3）0。4 moll1；當(dāng)so3完全轉(zhuǎn)化為so2和o2時(shí)，c(so3)0，c（so2)0.4 moll1,c（o2）0.2 moll1。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，故平衡時(shí)，0c（so2)0.4 moll1，0c(so3）0。4 moll1,0c（o2)0。2 moll1，只

7、有b項(xiàng)符合題意?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判定反應(yīng)ma（g）nb(g） pc（g)qd(g)混合體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol a同時(shí)生成m mol a平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol b同時(shí)消耗了p mol c平衡v(a）v(b）v（c）v（d)mnpq不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了p mol c同時(shí)消耗了q mol d只有v（逆)不一定平衡壓強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)恒定不一定平衡mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)恒定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量若mnpq，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定平衡若

8、mnpq,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不一定平衡溫度當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡【典例2】密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)a（g）b（g） c（g)d（g），判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 ()a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc(a）不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間里生成c（g)和d(g)的物質(zhì)的量相等c由于反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài),且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故氣體的壓強(qiáng)和密度在反應(yīng)過程中始終保持不變，a、b不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。c（g)、d（g）均為生成物，反應(yīng)的任何時(shí)刻,c（g）、d(g）的物質(zhì)的量總是相等，d項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)c(a)不變時(shí)，說明單位時(shí)間

9、內(nèi)生成的a與消耗的a的量相等，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(1）當(dāng)a、b、c、d的濃度之比為1111時(shí)，能否說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡?(2)當(dāng)容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定時(shí)，能否說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡?答案(1)不能，因?yàn)椴荒苷f明各組分的濃度一定不變。也不能說明該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等.(2）不能,因?yàn)樵摲磻?yīng)m總、n總都不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的“變與“不變”判斷法某一物理量在從開始到平衡的過程是“變化”的，而達(dá)平衡后則“不變”，則此物理量是判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。2在恒定溫度下nh2coonh4（s）2nh3（g）co2(g）達(dá)到平衡，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）

10、av正(nh3)2v逆(co2）b密閉容器中總壓強(qiáng)不變c密閉容器中混合氣體的密度不變d密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變d反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有兩個(gè)：一是正、逆反應(yīng)速率相等；二是各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均恒定不變；b、c兩項(xiàng)都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量、濃度等恒定不變，即正、逆反應(yīng)速率相等，符合題意;d項(xiàng)nh3與co2都是生成物,按比例生成，故無論平衡與否，氨氣體積分?jǐn)?shù)均不變。1在一定條件下，向某容器中充入n2和h2合成nh3。以下敘述錯(cuò)誤的是(）a開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零b隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零c隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后保持恒定d隨

11、著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但此時(shí)反應(yīng)并沒有停止,只不過v（正）v（逆)0，故b項(xiàng)錯(cuò)誤。2反應(yīng)2so2o22so3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素o的氧氣,經(jīng)過一段時(shí)間后，o存在于（)ao2bso2co2和so2do2、so2和so3d可逆反應(yīng)在相同條件下，可以向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)同時(shí)存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故o可能存在于三種物質(zhì)中。3500 時(shí)，將2 mol n2和2。25 mol h2充入體積為10 l的恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，nh3的濃

12、度不可能是（)a0。1 moll1b0.12 moll1c0.05 moll1d0。16 moll1d由題意知，該反應(yīng)中n2過量。假設(shè)2。25 mol h2完全參與反應(yīng),則生成nh3的濃度為0.15 moll1，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，h2不可能完全轉(zhuǎn)化生成nh3，故平衡時(shí)nh3的濃度小于0.15 moll1。4一定條件下，可逆反應(yīng)n23h22nh3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是(）a每1 mol nn斷裂的同時(shí)有2 mol nh生成bn2、h2、nh3的濃度之比為132cn2減少的速率和nh3減少的速率之比為12d氣體體積為初始體積的ca.反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的物質(zhì)系數(shù)之比，根據(jù)方程式可知，每1 mol nn斷裂的同時(shí)有6 mol nh生成，不正確；b.平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關(guān)系，不正確；c。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則n2減少的速率和nh3減少的速率之比為12,正確;d。不知道轉(zhuǎn)化率,則不能確定氣體體積和初始體積的關(guān)系,不正確。5在一體積為10 l的容器中,通入一定量的co和h2o,850 時(shí)發(fā)生