復(fù)習(xí)課：物質(zhì)的量溶液濃度分散系

1、一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù) 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 定義：表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的物理量，是國(guó)際定義：表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的物理量，是國(guó)際 單位制中七個(gè)基本物理量之一。單位制中七個(gè)基本物理量之一。 單位：摩爾（單位：摩爾（mol)。摩爾是物質(zhì)的量的單位，每。摩爾是物質(zhì)的量的單位，每 摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 摩爾的基準(zhǔn)即摩爾的基準(zhǔn)即1mol：規(guī)定：規(guī)定 0.012kg12C所含的碳所含的碳 原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，而原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，而0.012k

2、g12C所含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù) 目約為目約為6.021023個(gè)，所以，個(gè)，所以，1mol任何粒子的粒任何粒子的粒 子數(shù)目都約子數(shù)目都約6.021023個(gè)。個(gè)。 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 注意：注意： 物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)用名詞，與時(shí)間、長(zhǎng)度等物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)用名詞，與時(shí)間、長(zhǎng)度等 物質(zhì)量一樣，在使用時(shí)不能進(jìn)行任何增減。物質(zhì)量一樣，在使用時(shí)不能進(jìn)行任何增減。 物質(zhì)的量?jī)H適應(yīng)于表示微觀粒子或表示某些物質(zhì)的量?jī)H適應(yīng)于表示微觀粒子或表示某些 粒子的特定組合，不能表示宏觀概念，不能粒子的特定組合，不能表示宏觀概念，不能 說(shuō)說(shuō)1mol人等。人等。 物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。物質(zhì)的量是物理量

3、，摩爾是物質(zhì)的量的單位。 在使用物質(zhì)的量時(shí)一定要指明粒子的名稱(chēng)且在使用物質(zhì)的量時(shí)一定要指明粒子的名稱(chēng)且 粒子的種類(lèi)要用化學(xué)式表示。例粒子的種類(lèi)要用化學(xué)式表示。例1mol H、 1mol H2、 1mol H+。 不能說(shuō)不能說(shuō)1mol氫，因粒氫，因粒 子種類(lèi)不明確。子種類(lèi)不明確。 阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其符號(hào)為所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其符號(hào)為NA， 單位為單位為mol-1，近似值為，近似值為6.021023 mol-1 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）、粒子總數(shù)（）、粒子總數(shù)（N） 的

4、關(guān)系：的關(guān)系： n= N NA = N 6.021023 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于4小小 于于16的烴是液態(tài)。的烴是液態(tài)。 某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)：例如稀有氣體為單原子，臭氧為某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)：例如稀有氣體為單原子，臭氧為 3原子分子，白磷為原子分子，白磷為4原子分子等。原子分子等。 一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：例如一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：例如SiO2、Si等。等。 特殊物

5、質(zhì)的摩爾質(zhì)量：例如特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：例如D2O。 用到用到22.4L/mol時(shí)，必須注意氣體是否出于標(biāo)準(zhǔn)狀況。時(shí)，必須注意氣體是否出于標(biāo)準(zhǔn)狀況。 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單 位位g mol-1 數(shù)學(xué)式：數(shù)學(xué)式： 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量）、摩爾質(zhì)量(M)、 粒子數(shù)（粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：）之間的關(guān)系： 注意：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該種粒子的相對(duì)分注意：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該種粒子的相對(duì)分 子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量或式量，對(duì)于簡(jiǎn)單離子來(lái)子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量或式量，對(duì)于簡(jiǎn)單離子來(lái) 說(shuō)，說(shuō)，1mol

6、任何離子的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上任何離子的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上 等于形成該離子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量，對(duì)于復(fù)等于形成該離子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量，對(duì)于復(fù) 雜的離子，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于構(gòu)成該原子雜的離子，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于構(gòu)成該原子 團(tuán)的相對(duì)原子質(zhì)量的加和。如：團(tuán)的相對(duì)原子質(zhì)量的加和。如：M（SO42-）=96 g mol-1 。 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積 阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律 萬(wàn)能恒等式萬(wàn)能恒等式 摩爾質(zhì)量的求算方法摩爾質(zhì)量的求算方法 二、氣體摩爾體積

7、二、氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 決定物質(zhì)體積大小的因素決定物質(zhì)體積大小的因素 粒子大小粒子大小 粒子數(shù)目粒子數(shù)目 粒子之間的距離粒子之間的距離 決定固態(tài)物質(zhì)體積決定固態(tài)物質(zhì)體積 決定氣態(tài)物質(zhì)體積決定氣態(tài)物質(zhì)體積 的主要因素的主要因素 的主要因素的主要因素 摩爾體積摩爾體積 單位物質(zhì)的量物質(zhì)所占有的體積。單位物質(zhì)的量物質(zhì)所占有的體積。Vm=V/n 固、液態(tài)物質(zhì)摩爾體積不同的原因固、液態(tài)物質(zhì)摩爾體積不同的原因 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。Vm=V/n

8、單位：?jiǎn)挝唬篖 mol-1 同溫同壓下氣體摩爾體積相同的原因同溫同壓下氣體摩爾體積相同的原因 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律及推論 定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的 任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即同任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即同T同同 P同同V 同同n 推論：推論： 萬(wàn)能恒等式：萬(wàn)能恒等式： 摩爾質(zhì)量的求算方法（單一或混合物均摩爾質(zhì)量的求算方法（單一或混合物均 可）：可）： 例題解析例題解析: 例例1: 下列說(shuō)法不正確的是：下列說(shuō)法不正確的是：( ) A.0.1molFe B.0.5molNa2CO

9、3 C.0.2molH2SO4 D.1mol氧元素氧元素 例例2 :27g水中含有的水分子數(shù)為水中含有的水分子數(shù)為_(kāi)，若，若1gH2O 中含有中含有n個(gè)水分子，則阿伏加德羅常數(shù)（個(gè)水分子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示）可表示 為為_(kāi)。 例例3 (2010廣東廣東)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確 的是（的是（ ） A. 16g甲烷中含有甲烷中含有4 NA 個(gè)個(gè)C-H鍵鍵 B. 1mol/LNaCl溶液中含有溶液中含有NA個(gè)個(gè)Na+ C. 1molCu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個(gè) 和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個(gè)NA NO分子分子 D. 常溫常壓下，常溫常壓下，22.4

10、LCO2中含有中含有NA個(gè)個(gè)CO2分子分子 D 1.5NA 18n A 例例4（2010江蘇）設(shè)江蘇）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下為阿伏加德羅常數(shù)，下 列說(shuō)法正確的是（列說(shuō)法正確的是（ ） A. 常溫下，常溫下，1L0.1mol/L的的NH4NO3溶液中溶液中 氮原子數(shù)為氮原子數(shù)為0.2 NA B. 1mol羥基中含電子數(shù)為羥基中含電子數(shù)為10NA C. 在反應(yīng)在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每中，每 生成生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA D.常溫常壓下，常溫常壓下，22.4LC2H4中含有中含有4NAC-H A 例例5：下列條件下兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等

11、：下列條件下兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等 的是（的是（ ） A. 同質(zhì)量、不同密度的同質(zhì)量、不同密度的N2和和CO B. 同溫同體積的同溫同體積的H2和和N2 C. 同體積同體積 同密度的同密度的C2H4和和C3H6 D. 同體積同壓強(qiáng)的同體積同壓強(qiáng)的N2O和和CO2 例例6：同溫同壓下，某空瓶充滿(mǎn)：同溫同壓下，某空瓶充滿(mǎn)O2質(zhì)量為質(zhì)量為116g， 充滿(mǎn)充滿(mǎn)CO2質(zhì)量為質(zhì)量為122g，充滿(mǎn)氣體，充滿(mǎn)氣體X質(zhì)量為質(zhì)量為114g， 則則X的相對(duì)分子質(zhì)量（的相對(duì)分子質(zhì)量（ ） A. 28 B. 60 C. 32 D. 44 AC A 三、溶液濃度的有關(guān)概念三、溶液濃度的有關(guān)概念 分散系：一種物質(zhì)或幾種

12、物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)分散系：一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì) 里所形成的混合物，里所形成的混合物， 分散質(zhì)分散質(zhì) ：分散成粒子的物質(zhì)：分散成粒子的物質(zhì) 分散系分散系 分散劑：粒子分散在其中的物質(zhì)分散劑：粒子分散在其中的物質(zhì) 分散系種類(lèi)：溶液、懸濁液、乳濁液、膠體。分散系種類(lèi)：溶液、懸濁液、乳濁液、膠體。 溶液溶液 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一 的穩(wěn)定的混合物。的穩(wěn)定的混合物。 注意：溶液是分散系的一種，其分散質(zhì)通常為分子或離子，直徑小于注意：溶液是分散系的一種，其分散質(zhì)通常為分子或離子，直徑小于 10

13、-9m，由溶質(zhì)和溶劑組成。，由溶質(zhì)和溶劑組成。 溶液的特點(diǎn)：均一、穩(wěn)定且多為透明溶液的特點(diǎn)：均一、穩(wěn)定且多為透明 常用溶劑：水常用溶劑：水 溶液分類(lèi)：溶液分類(lèi)： 固體溶液：合金固體溶液：合金 飽和溶液飽和溶液 按狀態(tài)分按狀態(tài)分 液體溶液：水溶液液體溶液：水溶液 按飽和程度分按飽和程度分 氣體溶液：空氣氣體溶液：空氣 不飽和溶液不飽和溶液 溶液濃度溶液濃度(溶解度溶解度 、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度） 溶解度（溶解度（S） 定義：定義： 固體溶解度固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到溶劑里達(dá)到 飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種

14、物質(zhì)在這飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這 種溶劑里的溶解度。種溶劑里的溶解度。 氣體的溶解度：通常指在氣體的溶解度：通常指在101KPa時(shí)，一定溫度下溶解在時(shí)，一定溫度下溶解在1體體 積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體 溶解度和溶解性的關(guān)系：溶解度和溶解性的關(guān)系： 溶解性：易溶溶解性：易溶 微溶微溶 難溶難溶 溶解度：溶解度：10g 1g 0.01g 溶解平衡及影響溶解度的因素：溶解平衡及影響溶解度的因素： 溶解度曲線：溶解度曲線： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)。 a%= 100% 體積比濃度：體積比濃度

15、：1：4的酒精溶液指的是的酒精溶液指的是1體積的酒精與體積的酒精與4體體 積的水混合積的水混合 1：4的硫酸溶液指的硫酸溶液指1體積的濃硫酸與體積的濃硫酸與4體積體積 的水混合的水混合 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的物質(zhì)的量來(lái)表示 溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量度，的物質(zhì)的量度， 用用CB表示。表示。 公式：公式：C=n/V 單位：?jiǎn)挝唬簃olL-1 m（溶質(zhì)）（溶質(zhì)） m（溶液）（溶液） 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 式中式中V指溶液的體積，其單位為指溶液的體積，其單位為L(zhǎng)，不能用，不能用m

16、L。 “溶質(zhì)溶質(zhì)”為溶液中的溶質(zhì)，為溶液中的溶質(zhì)，B的組成可以是分子、的組成可以是分子、 離子等。特別要注意的是某些物質(zhì)溶于水后的離子等。特別要注意的是某些物質(zhì)溶于水后的 變化即有新物質(zhì)生成；含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后變化即有新物質(zhì)生成；含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后 其溶質(zhì)不是結(jié)晶水合物；其溶質(zhì)不是結(jié)晶水合物；NH3、Cl2等物質(zhì)溶于水等物質(zhì)溶于水 后成分復(fù)雜，求算濃度時(shí)，仍以溶解前的后成分復(fù)雜，求算濃度時(shí)，仍以溶解前的NH3、 Cl2為溶質(zhì)。為溶質(zhì)。 溶液的體積不具有加和性（同濃度、同溶質(zhì)的溶溶液的體積不具有加和性（同濃度、同溶質(zhì)的溶 液除外）。液除外）。 對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，對(duì)于

17、一定濃度的溶液，不論取用體積是多少， 濃濃 度都不變。度都不變。 例：某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為：例：某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為：RnH2O,其相對(duì)分子其相對(duì)分子 質(zhì)量為質(zhì)量為M。25時(shí)，將時(shí)，將ag該晶體溶于該晶體溶于bg水中恰好可水中恰好可 形成形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是（飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是（ ） A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C. 25時(shí)，時(shí)，R的溶解度為的溶解度為 D.飽和溶液的密度為飽和溶液的密度為 C(R)=1000a(M-18n) mol/L MV a(M-18n) M(a+b) %

18、 = 100a(M-18n) 18na+Mb gS= g/L a(M-18n) a+b = C 四、溶液濃度的計(jì)算四、溶液濃度的計(jì)算 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算 CB、nB、V三者關(guān)系三者關(guān)系 例例1：將：將4gNaOH溶于水，配制成溶于水，配制成200mL溶液，求此溶液的溶液，求此溶液的 物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。 氣體溶于水的計(jì)算氣體溶于水的計(jì)算 氣體溶于水后，已知溶液密度，求氣體溶于水后，已知溶液密度，求CB 。 例例2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3溶于溶于1L水中，得到密度為水中，得到密度為 0.9g/cm3的氨水，

19、求此氨水的物質(zhì)的量濃度。的氨水，求此氨水的物質(zhì)的量濃度。 練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為 12molL-1密度為密度為0.915g/cm3的氨水。試計(jì)算的氨水。試計(jì)算1體積水體積水 吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水？（水的密度以吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水？（水的密度以 1.00g/cm3計(jì)）計(jì)） 0.5molL-1 13.4molL-1 378L 噴泉實(shí)驗(yàn)后，求溶液的物質(zhì)的量濃度：噴泉實(shí)驗(yàn)后，求溶液的物質(zhì)的量濃度： 例例3：同溫同壓同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)

20、 HClNO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的 物質(zhì)的量濃度為：物質(zhì)的量濃度為： A. B. C. D.不能確定不能確定 物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（C）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）、溶解度）、溶解度 （S）的換算關(guān)系：）的換算關(guān)系： 公式：公式： 例例4：已知某飽和溶液的溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液：已知某飽和溶液的溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液 的體積溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的溶解度溶液的密度，的體積溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的溶解度溶液的密度， 從以上條件的組合中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量從以上條件的組合中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量 濃度的是（濃度的是

21、（ ） A. B. C. D. C C 練習(xí)：體積練習(xí)：體積VmL密度為密度為gg/cm3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為的溶液，含有摩爾質(zhì)量為 Mg/mol的溶質(zhì)的溶質(zhì)mg,其物質(zhì)的量濃度為其物質(zhì)的量濃度為C、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為%，下列表示式中正確的是（，下列表示式中正確的是（ ） A.c= B.m=V% C. % = % D.C= 溶液的稀釋和混合：溶液的稀釋和混合： 原理：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等即原理：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等即C1V1=C2V2 例例4：欲配制：欲配制0.1molL-1的的H2SO4500mL，需要，需要18.4molL-1 的的H2SO4多少毫升？多少毫

22、升？ 1000 M CM 1000 1000m VM BD 練習(xí)：現(xiàn)有練習(xí)：現(xiàn)有300mLH2SO4和和Na2SO4組成的混組成的混 合溶液，其中硫酸物質(zhì)的量濃度為合溶液，其中硫酸物質(zhì)的量濃度為1mol/L, Na2SO4為為0.8 mol/L, 現(xiàn)欲使硫酸的濃度為現(xiàn)欲使硫酸的濃度為 2mol/L，Na2SO4為為0.5 mol/L，則應(yīng)在溶，則應(yīng)在溶 液中加入密度為液中加入密度為1.84g/mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸多少毫升？加水稀釋到多少的濃硫酸多少毫升？加水稀釋到多少 毫升？毫升？ 小結(jié)：溶液混合：小結(jié)：溶液混合： 混合后溶液體積不變：混合后溶液體積不變：C1V1+

23、C2V2=C（V1+V2） 混合后溶液體積改變：混合后溶液體積改變： C1V1+C2V2=C混 混V混混 注 注： ：如果沒(méi)有告訴混合后溶液密度，可將體積加 如果沒(méi)有告訴混合后溶液密度，可將體積加 和和,否則，否則，V混 混=m混混/混混 36mL 480mL 一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目 的計(jì)算的計(jì)算 若溶質(zhì)為非電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中以分若溶質(zhì)為非電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中以分 子形式存在。例蔗糖子形式存在。例蔗糖 若溶質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽時(shí)，溶若溶質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽時(shí)，溶 質(zhì)在溶液中是以陰、陽(yáng)離子形式存在，不質(zhì)在溶液中是以陰、陽(yáng)離子形式

24、存在，不 存在溶質(zhì)分子。存在溶質(zhì)分子。 例例5（2010新課標(biāo)全國(guó)卷）把新課標(biāo)全國(guó)卷）把500mL含含BaCl2 和和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含 amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子沉淀全硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子沉淀全 另取一份加入含另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好硝酸銀的溶液，恰好 使氯離子完全沉淀，則混合溶液中鉀離子的使氯離子完全沉淀，則混合溶液中鉀離子的 濃度為（濃度為（ ） A. 0.1(b-2a)molL-1 B. 10(2a-b)molL-1 C. 10(b-a)molL-1 D. 10(b-2a)molL-1 D 關(guān)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25、的計(jì)算關(guān)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液等體積混合時(shí)，混不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液等體積混合時(shí)，混 合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷：合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷： 例例1：將：將50%的硫酸溶液和的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積的硫酸溶液等體積 混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.大于大于30% B.小于小于30% C.等于等于30% D.無(wú)法判斷無(wú)法判斷 如果把硫酸改為氨水，情況又如何呢？如果把硫酸改為氨水，情況又如何呢？ 例例2：把：把70%HNO3（密度為（密度為1.40g/cm3）加入等體）加入等體 積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（積的水中

26、，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.0.35 B.0.35 C.0.35 D.0.35 A C 結(jié)論：今有兩種密度不同（結(jié)論：今有兩種密度不同（1、2）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不同（不同（1、2）的同種溶質(zhì)的溶液，等體積混合后所）的同種溶質(zhì)的溶液，等體積混合后所 得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則，則 若若1， 越大，越大， 越大越大 兩溶液等體積混合：兩溶液等體積混合： 當(dāng)當(dāng)2=1即與純水等體積混合：即與純水等體積混合： 如：如：H2SO4、HNO3、NaCl 等。等。 若若1， 越大，越大， 越小，則結(jié)論如何？常見(jiàn)越小，則結(jié)論如何？常見(jiàn) 物質(zhì)有哪些？物質(zhì)有哪些？ 1

27、+2 2 1 2 練習(xí)練習(xí)1：若以：若以1和和2分別表示濃度分別表示濃度amolL-1和和 b molL-1氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列，則下列 推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。┩茢嗾_的是（氨水的密度比純水的小） A. 21=2 B. 1=22 C. 212 D. 12 21 2：3a%的硫酸溶液的硫酸溶液a%的硫酸溶液等體積混的硫酸溶液等體積混 合，若混合后溶液的密度為合，若混合后溶液的密度為g cm-3，則混合，則混合 溶液的物質(zhì)的量濃度為（溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol/L） A.等于等于 B.小于小于 C.大于大于 D.無(wú)法確定無(wú)法確定 20a 98 20a

28、 98 20a 98 C C 3：已知：已知95%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）酒精溶液的物質(zhì)的量濃（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）酒精溶液的物質(zhì)的量濃 度度 為為16.52molL-1，試判斷，試判斷47.5%酒精溶液的物質(zhì)的酒精溶液的物質(zhì)的 量濃度量濃度 A. 大于大于8.26molL-1 B. 等于等于8.26molL-1 C. 小于小于8.26molL-1 D.無(wú)法確定無(wú)法確定 4：在：在100g濃度濃度18molL-1、密度為、密度為g cm-3的的 濃硫酸中加入一定量的水稀釋成的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成的9molL-1硫酸，硫酸， 則加入水的體積為則加入水的體積為 A.小于小于100mL B.等于等于100mL C

29、.大于大于100mL D.無(wú)法確定無(wú)法確定 A A 五、溶液的配制五、溶液的配制 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例例1：配制：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液溶液 計(jì)算：計(jì)算： 500mL10-3L/mL0.1mol/L=0.05mol 即即5.3g。 稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量5.3gNa2CO3固體（怎樣稱(chēng)固體（怎樣稱(chēng) 量？）。量？）。 溶解：將溶解：將5.3gNa2CO3固體放入燒杯中，加適固體放入燒杯中，加適 量水溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫。量水溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫。 轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心注入轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻

30、璃棒小心注入 500mL容量瓶中。容量瓶中。 洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗次，將洗 滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶輕輕振蕩容量瓶，使溶，使溶 液充分混合。（若不洗滌呢？）液充分混合。（若不洗滌呢？） 定容：用緩緩將蒸餾水注入到容量瓶?jī)?nèi)，直至容量定容：用緩緩將蒸餾水注入到容量瓶?jī)?nèi)，直至容量 瓶中的液面接近容量瓶刻度瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm2cm處時(shí)，改用處時(shí)，改用 膠頭滴管滴加，至溶液的凹面正好與刻度線相切。膠頭滴管滴加，至溶液的凹面正好與刻度線相切。 （怎樣定容？）（怎樣定容？） 搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，用食指頂住

31、瓶塞，另一只搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只 手的手指托住瓶底，倒轉(zhuǎn)容量瓶搖動(dòng)多次，使溶液手的手指托住瓶底，倒轉(zhuǎn)容量瓶搖動(dòng)多次，使溶液 混合均勻。（此時(shí)，出現(xiàn)液面低于刻度線，能加水混合均勻。（此時(shí)，出現(xiàn)液面低于刻度線，能加水 嗎？）嗎？） 裝瓶。裝瓶。 若用液體溶質(zhì)配制溶液呢？若用液體溶質(zhì)配制溶液呢？ 怎樣用怎樣用18.4molL-1的的H2SO4配制配制0.1molL-1的的 H2SO4500mL？ 小結(jié)小結(jié)： 儀器：一定規(guī)格的容量瓶、天平（或量筒）、燒儀器：一定規(guī)格的容量瓶、天平（或量筒）、燒 杯、玻璃棒、膠頭滴管。杯、玻璃棒、膠頭滴管。 步驟：計(jì)算稱(chēng)量或量取溶解轉(zhuǎn)移洗滌步驟：

32、計(jì)算稱(chēng)量或量取溶解轉(zhuǎn)移洗滌 定容搖勻裝瓶。定容搖勻裝瓶。 幾種量器的使用方法：天平、量筒、容量瓶等。幾種量器的使用方法：天平、量筒、容量瓶等。 誤差分析（填偏大或偏?。赫`差分析（填偏大或偏小）： 稱(chēng)量：如藥品潮解、變質(zhì)，則物質(zhì)的量濃度稱(chēng)量：如藥品潮解、變質(zhì)，則物質(zhì)的量濃度 _； 量取液體溶質(zhì)后，洗滌量筒，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量量取液體溶質(zhì)后，洗滌量筒，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量 瓶，則物質(zhì)的量濃度瓶，則物質(zhì)的量濃度_。 溶解：如攪拌時(shí)溶液飛濺出來(lái)，則濃度溶解：如攪拌時(shí)溶液飛濺出來(lái)，則濃度_； 未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶，則濃度未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶，則濃度_。 洗滌：不洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)入，則濃度洗滌：不洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)

33、入，則濃度_。 定容：加水過(guò)量，則濃度定容：加水過(guò)量，則濃度_；反之則；反之則 _ 讀數(shù)俯視，則濃度讀數(shù)俯視，則濃度_,反之則反之則_。 偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大偏大偏大 偏大偏大偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 例例2：用固體配制：用固體配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí)，溶液時(shí)， 下列因素配成的溶液濃度與指定濃度相比，偏大、下列因素配成的溶液濃度與指定濃度相比，偏大、 偏小或無(wú)影響。偏小或無(wú)影響。 稱(chēng)量時(shí)當(dāng)砝碼總質(zhì)量為稱(chēng)量時(shí)當(dāng)砝碼總質(zhì)量為5g，游碼在刻度尺，游碼在刻度尺 上的讀數(shù)為上的讀數(shù)為0.3g時(shí)，天平達(dá)到平衡，配制完后發(fā)覺(jué)時(shí)，天平達(dá)到平衡，配制完后發(fā)覺(jué) 砝碼和

34、藥品顛倒了，結(jié)果砝碼和藥品顛倒了，結(jié)果_。 溶解碳酸鈉后，立即注入容量瓶中定容，結(jié)溶解碳酸鈉后，立即注入容量瓶中定容，結(jié) 果果_。 容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥就用來(lái)配制容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥就用來(lái)配制 溶液，結(jié)果溶液，結(jié)果_。 定容時(shí)，仰視觀察刻度，結(jié)果定容時(shí)，仰視觀察刻度，結(jié)果_。 偏小偏小 偏大偏大 無(wú)影響無(wú)影響 偏小偏小 溶解度的測(cè)定溶解度的測(cè)定 目的目的 儀器及用品儀器及用品 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 六、分散系六、分散系 膠體膠體 基本概念基本概念 分散系：一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)以粒子形式分分散系：一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)以粒子形式分 散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。散到另一種物質(zhì)里所形成的混

35、合物。 分散質(zhì)分散質(zhì) ：分散成粒子的物質(zhì)：分散成粒子的物質(zhì) 。 分散劑：粒子分散在其中的物質(zhì)。分散劑：粒子分散在其中的物質(zhì)。 常見(jiàn)分散系的分類(lèi)常見(jiàn)分散系的分類(lèi) 分散質(zhì)分散質(zhì) 分散劑分散劑 組成組成 分分 散散 系系 溶液（微粒直徑溶液（微粒直徑10-9m） 膠體膠體 （微（微 粒直粒直 徑在徑在 10- 9m 10- 7m) 濁液（微粒直徑濁液（微粒直徑10-7m） 按按 分分 散散 劑劑 分分 液溶膠：如液溶膠：如Fe(OH)3、AgI 等膠體等膠體 固溶膠：煙水晶、有色玻固溶膠：煙水晶、有色玻 璃璃 氣溶膠：煙、云、霧等氣溶膠：煙、云、霧等 按按 分分 散散 質(zhì)質(zhì) 分分 分子膠體（高分子膠

36、體）分子膠體（高分子膠體） ： 如蛋白質(zhì)、淀粉等膠體如蛋白質(zhì)、淀粉等膠體 粒子膠體：如粒子膠體：如Fe(OH)3、 AgI等膠體等膠體 常見(jiàn)分散系的性質(zhì)特征及比較常見(jiàn)分散系的性質(zhì)特征及比較 分散系分散系溶液溶液膠體膠體懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液 分散質(zhì)粒子的分散質(zhì)粒子的 的直徑的直徑 小于小于1nm1nm100nm大于大于100nm大于大于100nm 分散質(zhì)粒子的分散質(zhì)粒子的 組成組成 小分子或離小分子或離 子子 高分子或分子高分子或分子 集合體集合體 巨大數(shù)目分巨大數(shù)目分 子的集合體子的集合體 巨大數(shù)目分子巨大數(shù)目分子 集合體集合體 外觀外觀 均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、渾

37、不均一、渾 濁濁 不均一、渾濁不均一、渾濁 能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)濾紙 能能能能不能不能不能不能 能否透過(guò)半透能否透過(guò)半透 膜膜 能能不能不能不能不能不能不能 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定 實(shí)例實(shí)例食鹽水食鹽水淀粉膠體淀粉膠體石灰乳石灰乳油水油水 膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì) 主要內(nèi)容主要內(nèi)容原因原因應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng) （光學(xué)性質(zhì)）（光學(xué)性質(zhì)） 一束光線通一束光線通 過(guò)膠體時(shí)形過(guò)膠體時(shí)形 成光亮的成光亮的 “通路通路” 膠粒對(duì)光的膠粒對(duì)光的 散射散射 區(qū)別膠體和區(qū)別膠體和 溶液溶液 布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng) （力學(xué)性質(zhì)）（力學(xué)性質(zhì)） 膠粒不停地膠粒不停地 作不規(guī)則的作不規(guī)則的 運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng) 膠粒對(duì)水分膠粒對(duì)水分 子撞擊產(chǎn)生子撞擊產(chǎn)生 不規(guī)則運(yùn)動(dòng)不規(guī)則運(yùn)動(dòng) 能夠證明膠能夠證明膠