影響化學(xué)平衡移動的因素74811

1、新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四 第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡 （第二課時（第二課時-平衡移動）平衡移動） 如何判斷可逆反應(yīng)如何判斷可逆反應(yīng) 達到平衡狀態(tài)？達到平衡狀態(tài)？ 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 速率：速率：v正 正=v逆逆 （即任何一種物質(zhì)的生成速率等于（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率） 各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變 直直 接接 3、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (2)間接標(biāo)志：間接標(biāo)志： 各各成成分的分的百分組成百分組成不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 反應(yīng)混

2、合物反應(yīng)混合物的的顏色顏色不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 氣體氣體壓強壓強不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 氣體的氣體的密度密度或或平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量不隨時不隨時 間改變而改變間改變而改變 對于不同類型的可逆反應(yīng)，某對于不同類型的可逆反應(yīng)，某 一物理量不變是否可作為平衡已到達一物理量不變是否可作為平衡已到達 的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達 前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若 是則可；否則，不行。是則可；否則，不行。 注意注意! 如：如： （1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分 子總數(shù)不相

3、等的可逆反應(yīng)子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng): （2SO2+O2 2SO3） 來說，可利用混合氣體的總壓、總來說，可利用混合氣體的總壓、總 體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的 改變而改變來判斷是否達到平衡。改變而改變來判斷是否達到平衡。 （2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子 數(shù)相等的可逆反應(yīng)：數(shù)相等的可逆反應(yīng)： H2（ （g）+I2(g) 2HI（ （g） 不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到 達，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的達，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的 總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨 時間的改變而改變。時間

4、的改變而改變。 【例【例4】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達到平衡的標(biāo)志是（達到平衡的標(biāo)志是（ ） A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成同時生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2 AC 判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？ 【例例5】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量當(dāng)下列物理量 不再發(fā)生變化時不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣

5、) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體氣體 有顏色）有顏色） ( ) A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量氣體的平均分子量 D.氣體的顏色氣體的顏色 BCD A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)? 怎樣理解怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系平衡與體系特征物理量的關(guān)系？ 練習(xí)練習(xí)在一定溫度下在一定溫度下, ,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) ) 2C(2C(氣氣)+2D()+2D(固固) )達到平衡的標(biāo)志的是達到平衡的標(biāo)志的是 ( )( ) C

6、C的生成的生成 速率與速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成amolA,amolA,同時生成同時生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 A A、B B、C C的分壓強不再變化的分壓強不再變化 混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗amolA,amolA,同時生成同時生成 3amolB3amolB A A、B B、C C、D D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2 A. A. B. B. C. C. D. D

7、. A 課堂課堂 練練 習(xí)習(xí) （1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ） （2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ） （3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ） （4）混合氣體的壓強不變）混合氣體的壓強不變 （ ） （5）單位時間內(nèi)消耗）單位時間內(nèi)消耗2molNO2的同時的同時 生成生成1molO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ） 1.在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g) 該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：該反應(yīng)達到平衡的

8、標(biāo)志是： N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) （第（第2課時）課時） 【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度）化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度） 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相 等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征： 逆逆 等等 動動 定定 變變 可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程） V正 正 =V逆逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率） （不同的平衡對應(yīng)不同的速率） 動態(tài)平衡動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行。達平衡

9、后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正 正=V逆逆0） ） 平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定） 條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變 定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平 衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。 V正 正V逆逆 V正 正=V逆逆0 條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2 建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡 V正 正=V逆逆0 一定時間一定時間 化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 【思考與交流思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡有哪些條件能改

10、變化學(xué)平衡 呢？呢？ 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗2-5 滴加滴加 310滴滴 濃硫酸濃硫酸 滴加滴加 1020滴滴 NaOH Cr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黃色黃色）+2H+ 1、濃度對化學(xué)平衡的影響（、濃度對化學(xué)平衡的影響（P27） 溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深 實驗探究實驗探究(P27實驗實驗26) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl (血紅色血紅色) A.加少量加少量FeCl3，紅色加深；，紅色加深； B.加少量加少量KSCN，紅色加深；，紅色加深； (無色無色)(黃色黃色)(無色無色) C.加少量加少

11、量KCl固體呢？固體呢？ Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵) 注：對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的注：對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的 濃度才能改變平衡。濃度才能改變平衡。 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵) 增加增加Fe3+ 或或 SCN-的濃度，平衡向生成的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的的 方向移動，故方向移動，故紅色紅色加深。加深。 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 思考思考加少量加少量NaOH，溶液顏色有何變化。，溶液顏色有何變化。 有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺 濃

12、度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：濃度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論： 在其他條件不變時，在其他條件不變時， 增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 平衡向右移動平衡向右移動 平衡向左移動平衡向左移動 原因分析原因分析: 運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的 建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響 t2 V”正 正 = V”逆逆 V逆 逆 V,正 正 t3 V

13、正 正= V逆逆 V正 正 V逆 逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 增增 大大 反反 應(yīng)應(yīng) 物物 濃濃 度度 速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖： 增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正 正 V逆逆，平衡向正反 ，平衡向正反 應(yīng)方向移動；應(yīng)方向移動； 速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖 注意：注意： 改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應(yīng)，改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應(yīng)， 而改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。而改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。 對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離 子的濃度才能

14、改變平衡。子的濃度才能改變平衡。 對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增 大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。 在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較 低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得 到充分的利用。到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3 1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水

15、中加入向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。 (2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有此時溶液中濃度減小的粒子有 。 (3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向固體，平衡向 . 移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 減小減小增大增大 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 OH-、NH3H2O、NH3 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 有氣體放出有氣體放出 2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一定條件下達到平衡

16、狀態(tài)，改變下列條件，能在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能 否引起平衡移動？否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？ 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度 平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大 平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變 平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小 解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也 不能改變速率，所以不能改變速率，所以V V(正 正)仍等于 仍等于V V(逆 逆)，平衡不移動。 ，平衡不移動。 3、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)

17、平衡的影響(P30) 實驗探究實驗探究(實驗實驗27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol (紅棕色紅棕色) (無色無色) 熱熱水水冰冰水水常常溫溫 結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的在其它條件不變的 情況下，情況下，升高升高溫度，平衡溫度，平衡 向著向著吸熱吸熱反應(yīng)方向移動；反應(yīng)方向移動； 降低降低溫度，平衡向著溫度，平衡向著放熱放熱 反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。 (紅棕色紅棕色)(無色無色) 討論討論A：混和氣體受熱顏色變深，說明：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。 NO2濃度增大濃度增大 平衡向逆反應(yīng)方

18、向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動 分析分析 A：混和物受時，速率均增大，但：混和物受時，速率均增大，但V(吸吸) V(放放) ， 故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動； B：混和物遇冷，速率均減少，但：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸吸)V逆逆 平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。 69.453.635.516.49.22.0 NH3 % 10060301051壓強壓強(MPa) 先決條件：先決條件： 結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。前后總體積發(fā)生改變。 a

19、A(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反 應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué) 平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使 化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動?；瘜W(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。 體積縮小體積縮小：平衡向平衡向氣體分子數(shù)目減少的方向氣體分子數(shù)目減少的方向 體積增大體積增大：平衡向平衡向氣體分子數(shù)目增多的方向氣體分子數(shù)目增多的方向 說明說明: V正 正= V逆逆 V正 正 V逆 逆

20、t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 正 = V”逆逆 V逆 逆 V正 正 增大壓強增大壓強 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d aA(g)+bB(g) cC(g) 思考：思考：對于反應(yīng)對于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2 如果增大壓強如果增大壓強,反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？平衡是否移動？ 高溫高溫 催化劑催化劑 速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖： V(molL-1S-1) T(s)0 V正 正= V逆逆 V正 正= V逆逆 增大壓強增大壓強, ,正逆反應(yīng)正逆反應(yīng) 速率均增大，但增速率均增大，但增 大倍數(shù)一樣，大倍數(shù)一樣，

21、 V V正 正= V = V逆 逆，平衡不移 ，平衡不移 動。動。 t2 增大壓強，體積增大壓強，體積 減小，濃度同等程減小，濃度同等程 度增大，顏色變深，度增大，顏色變深， 但平衡不移動但平衡不移動. 2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響 注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改 變壓強對平衡無影響；變壓強對平衡無影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強 不能使平衡移動；不能使平衡移動； 壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器

22、 體積有變化）才能使平衡移動。體積有變化）才能使平衡移動。 2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響 判斷壓強引起平衡移動的思路：判斷壓強引起平衡移動的思路： v壓強如何改變壓強如何改變?壓強變化是否引起體積變化？壓強變化是否引起體積變化？ v若體積變化則濃度發(fā)生改變?nèi)趔w積變化則濃度發(fā)生改變 v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化 v速率變化后，若導(dǎo)致速率變化后，若導(dǎo)致V正 正 V逆逆時平衡移動 時平衡移動 若若V正 正 = V逆逆時，則平衡不移動 時，則平衡不移動 增大壓強對下列兩個化學(xué)平衡的影響圖象分析增大壓強對下列兩個化學(xué)平衡的影響圖象分析 V正 V正 V逆 V逆 反反

23、應(yīng)應(yīng)速速率率 時時間間t1t2t3 V正 V正 V逆 V逆 反反應(yīng)應(yīng)速速率率 時時間間 t2 N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g) t1 2NO2(g) N2O4(g) (2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色) 討論討論1當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先 變深是由于變深是由于 ， 后又逐漸變淺是后又逐漸變淺是 由于由于 ； 當(dāng)減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先當(dāng)減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先 變淺是由于變淺是由于 ， 后又逐漸變深是后又逐漸變深是 由于由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減

24、小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動 平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動 2NO2(g) N2O4(g) (2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色) P2 P3 P1 P1 P3 P2 討論討論2 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關(guān)系： 改變壓強前混合氣體壓強改變壓強前混合氣體壓強P1； 改變壓強后瞬時氣體壓強改變壓強后瞬時氣體壓強P2； 改變壓強達新平衡后混合氣體壓強改變壓強達新平衡后混合氣體壓強P3。 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。 正向移動正向移動 不移動不移動 逆向移動逆向移動 逆向移動逆向移動 不移動不移動 思考：思考：對于反

25、應(yīng)和，增大壓強時，平衡沒有移動，對于反應(yīng)和，增大壓強時，平衡沒有移動， 但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？ 4、下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否、下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否 移動？向哪個方向移動？移動？向哪個方向移動？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) 4、催化劑對化學(xué)平衡的影響、催化劑對化學(xué)平衡的影響: 催化劑同等程度

26、改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正 正= V逆逆， ， 只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化 學(xué)平衡的移動。學(xué)平衡的移動。 例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正 V逆 0t1t2 V正= V逆 t3 正催化劑對化學(xué)平衡的影響正催化劑對化學(xué)平衡的影響 V正 V逆 0t1t2 V正= V逆 t3 負催化劑對化學(xué)平衡的影響負催化劑對化學(xué)平衡的影響 練習(xí)練習(xí) 對任何一個平衡體系，采取下列對任何一個平衡體系，采取下列 措施一定引起平衡移動的是措施一定引起平衡移動的是 A、加入一種反應(yīng)

27、物、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強、增加體系的壓強 C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑 ( C ) 條件的改變條件的改變平衡移動方向平衡移動方向新平衡建立時新平衡建立時 具具 體體 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度 增大體系壓強增大體系壓強 減小體系壓強減小體系壓強 升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度 向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動 向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動 向體積縮小方向移動向體積縮小方向移動 向體積增大方向移動向體積增大方向移動 向吸熱方向移動向吸熱方向移動 向放熱方向移動向放熱方向移動 向向減弱減弱這種改變這種改變 的方向移動的方向

28、移動 反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小 反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大 體系壓強減小體系壓強減小 體系壓強增大體系壓強增大 體系溫度減小體系溫度減小 體系溫度增大體系溫度增大 減弱這種改變減弱這種改變 規(guī)規(guī) 律律 改變一個條件改變一個條件 總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向 催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。 可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是 由于外界條件的改變而引起由于外界條件的改變而引起V V正 正 V V逆 逆。 。 化學(xué)平衡為化學(xué)平衡為動態(tài)平衡動態(tài)平衡，條件改變造成，條

29、件改變造成 V V正 正 V V逆 逆 平衡移動原理（勒沙特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、 或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向 移動。移動。 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫 度等），平衡就向能夠度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。 (1)適用范圍適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解 平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不 能用此來分析。能用此

30、來分析。 (2)適用條件適用條件 一個能一個能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化影響化學(xué)平衡的外界條件的變化 (3)平衡移動的結(jié)果是平衡移動的結(jié)果是“減弱減弱”外界條件的影響，而外界條件的影響，而 不能消除不能消除外界條件的影響。外界條件的影響。 v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移動原理平衡移動原理) 7、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引 起平衡移動的是（起平衡移動的是（ ） A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強、增加體系的壓強 C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑 C 8、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)2XY Z(g)(正反應(yīng)為放熱

31、反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 達到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 減小，則下列情況正確的是（減小，則下列情況正確的是（ ） AX和和Y可能都是固體可能都是固體BX和和Y一定都是氣體一定都是氣體 CX和和Y可能都是氣體可能都是氣體DX和和Y至少有一種為氣體至少有一種為氣體 CD DE BC A.正 正增大、 增大、逆 逆減少 減少 B.正 正、 、逆 逆均不變 均不變 D.平衡向右移動平衡向右移動 E.正 正、 、逆 逆均增大 均增大 C.平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動 9、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容 器中，可逆反應(yīng)