123944201東北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬試卷（三）化學(xué)試卷及答案

1、2015屆東北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬試卷（三）化學(xué)試卷7化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是a氧化鈣和鐵粉常用作食品干燥劑 b二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐劑c碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐d當(dāng)光束通過(guò)稀豆?jié){時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)8下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是a過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：hooh b2，2二甲基丁烷的實(shí)驗(yàn)式：c3h7c質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)： dcl的結(jié)構(gòu)示意圖：92014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者moerner早在1989年就利用吸收光譜在4k溫度條件下觀察到了單個(gè)并五苯的熒光信號(hào)，該項(xiàng)工作被稱為里程碑式的貢獻(xiàn)。并五苯一氯取代物數(shù)目為a4 b6 c7 d 1110. 下列解釋

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是a在ch3coona溶液中，滴加酚酞變紅：ch3coo- + h2o = ch3cooh + oh- b在h2o2溶液中，滴加fecl3溶液產(chǎn)生氣泡：2h2o2 + 2cl- = 2h2o + o2 + cl2c將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：cu + 2h+ = cu2+ + h2d向cu(oh)2懸濁液中滴加na2s溶液，藍(lán)色沉淀變黑色：cu(oh)2(s) + s2- (aq) cus(s) + 2oh- (aq)11某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 12下列敘述中正確的是a圖中正極附近溶液ph降低b圖正極反應(yīng)是2mno2（s）+h

3、2o（l）+2e = mn2o3（s）+2oh（aq）c圖中電子由fe流向石墨，鹽橋中的cl移向feso4溶液dzn-mno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的13常溫下，將一元酸和koh溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度（moll1）反應(yīng)后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是a實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中： c(k) c(a) c(oh) c(h)b實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中： c(oh) c(h) c(ha)c實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中： c(a) c(ha) 0.2 moll1d實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中： c(k) c(a) c(oh)

4、c(h)26(14分)砷（as）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（1）砷位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比nh3 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）砷的常見(jiàn)氧化物有as2o3和as2o5，其中as2o5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出as2o5分解為as2o3的熱化學(xué)方程式： 。能量反應(yīng)過(guò)程as2o3(s)+o2(g)2as(s)+o2(g)as2o5(s)dh1=-619.2 kjmol-1dh2= -914.6 kjmol-1（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：aso2i2h+ asoi2h2o。下圖裝置中，c1、c2是石墨電極。 a中盛有棕色的ki和i2的混合溶液，b中盛有無(wú)色的na3aso4

5、和na3aso3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)k，并向b中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)g的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)c2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。 一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向b中滴加過(guò)量濃naoh溶液，可觀察到電流計(jì)指針 （填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含as2o3和as2o5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下： 將試樣溶于naoh溶液，得到含aso和aso的混合溶液。 as2o5與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 上述混合液用0.02500 moll-1的i2溶液滴定，消耗i2溶液20.00 ml。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的

6、ki，析出的i2又用0.1000 moll-1的na2s2o3溶液滴定，消耗na2s2o3溶液30.00 ml。（已知2na2s2o3i2na2s4o62nai）試樣中as2o5的質(zhì)量是 g。27(14分) 一定溫度下，向2l的密閉容器中充入2molpcl3(g)和1molcl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)，5min達(dá)平衡，容器中的壓強(qiáng)為開始時(shí)的，并且放出37.2kj的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 前5min內(nèi)，v(cl2)= moll-1min，此溫度下，平衡常數(shù)k= 。（2） 下列哪個(gè)圖像能正確說(shuō)明上述反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài) 。 a b c d

7、（3）平衡后，從容器中移走0.4molpcl3，0.2molcl2和0.2molpcl5，則平衡 （填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），c(pcl3) (填“增大”“減小”或“不變”)。（4）相同條件下，若起始時(shí)，向2l的密閉容器中充入1molpcl3(g)和1molpcl5(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，理論上吸收 kj的熱量。（5）pcl5與足量的水能完全反應(yīng)生成h3po4和hcl，將反應(yīng)后的混合液逐滴加入到過(guò)量的na2co3溶液中，請(qǐng)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（已知：h3po4的電離平衡常數(shù)：ka1=7.5210-3，ka2=6.2310-8，ka3=2.210-13；h2co3的電離

8、平衡常數(shù)：ka1=4.310-7，ka2=5.6110-11）28（15分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已省略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）裝置b中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置b亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)c中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)b中的現(xiàn)象_。（3）裝置c的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此c中i、ii、iii依次放入_。abcdi干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條ii堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣iii濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置d、e的

9、目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向d中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置d中少量溶液加入裝置e中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。（6）有人提出，裝置f中可改用足量的nahso3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_，判斷改用nahso3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。36【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是mgo（占40%），還有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3、sio2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取mgso47h2o的流程如下：根據(jù)題意回答第

10、（1）（6）題：（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/l的硫酸800 ml，若用98%的濃硫酸（= 1.84 g/ml）來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為 a10 mlb20 mlc50 mld100 ml（2）加入的naclo可與mn2+反應(yīng)：mn2+ + clo- + h2o mno2 + 2h+ + cl-，還有一種離子也會(huì)被naclo氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）濾渣的主要成份除含有fe(oh)3、al(oh)3外，還有 。（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法 。（5）已知mgso4、caso4的溶解度如下表：溫度（）40506070mgso430.933

11、.435.636.9caso40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將mgso4和caso4混合溶液中的caso4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟 ?！安僮鱥”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶， ，便得到了mgso47h2o。（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g，得到的mgso47h2o為172.2 g，則mgso47h2o的產(chǎn)率為 。37. 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以a原子為晶胞的頂點(diǎn)，a位可以是ca、sr、ba或pb，當(dāng)b位是v、cr、mn、fe時(shí)，這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無(wú)外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化(巨磁電阻效應(yīng)）。（1）用

12、a、b、o表示這類特殊晶體的化學(xué)式 。在圖中，與a原子配位的氧原子數(shù)目為 。（2）基態(tài)cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種。（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化no直接分解為n2和o2，n和o的基態(tài)原子中，未成對(duì)的電子數(shù)目比為 。（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑碳酸鹽caco3srco3baco3熱分解溫度/90011721360陽(yáng)離子半徑/pm99112135請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：_。（5）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬鈣的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為558pm。又知鈣的密度為1.54gcm3，則1cm3鈣晶體

13、中含有 個(gè)晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為 （列式計(jì)算）。38. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）px是有機(jī)物a的英文縮寫, 是化工生產(chǎn)中非常重要的原料之一，常用于生產(chǎn)塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設(shè)計(jì)利用其性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：已知：. . 試回答下列問(wèn)題：(1) px即原料a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2) f分子中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。(3) 反應(yīng)、所屬的反應(yīng)類型分別為 、 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5) g是對(duì)苯二甲酸的同系物，分子量比對(duì)苯二甲酸大14 ，g有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種。a. 屬于芳香族化合物 b. 能與nahc

14、o3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c. 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng) (6)由a和乙烯為原料可以合成目前世界上產(chǎn)量最高的合成纖維聚酯纖維（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯），合成路線如下:反應(yīng)3的試劑為_。反應(yīng)2和反應(yīng)4的化學(xué)方程式分別為_、_。2015年?yáng)|北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬試卷（三） 化學(xué)科答案78910111213dcadbcc26.（14分,每空2分）（1）a 弱（2） as2o5(s) = as2o3(s) + o2(g) dh= +295.4 kjmol-1（3） aso+ 2e- + 2h+ = aso+ h2o 向左偏（4） as2o5 + 6oh- = 2aso + 3h2o 0.11527.

15、（14分,每空2分）（1）0.04 （2分） 0.83lmol -1（2分）（2）ac（2分）（3）不移動(dòng)（2分） 減?。?分）（4）55.8kj（2分）（5）h+co32-=hco3-（1分） h3po4+2co32-=hpo42-+2hco3-（1分）（其他合理答案也給分）28. （15分）（1） ca(clo)2 + 4hcl（濃） cacl2 + 2cl2+ 2h2o（2分，不寫濃字扣1分，不配平不給分）；（2）除去cl2中的hcl（2分）；b中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）（3）d（2分）；（4）黃（2分）；（5） e中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機(jī)層均可）為紫紅色（2

16、分）；（6）hso3 + cl2 + h2o so42 + 2cl + 3h+或4hso3 + cl2 so42 + 2cl + 3so2 + 2h2o（2分）；否（1分）36. （15分）（1）d（2分）（2）2fe2+ + clo- + h2o 2fe(oh)3 + cl- + 4h+（2分）（3）mno2，sio2（2分，答出一個(gè)給1分，多答或答錯(cuò)不給分）（4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含fe3+；如果溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含fe3+。（2分）（5）蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾（2分） 過(guò)濾（或過(guò)濾洗滌）（2分）（6）70%（3分）37.（15分）（1）abo3（2分），12