山東省濟寧市20162017學年度第一學期高三期末化學試題概述

1、絕密 啟用前濟寧市高三教學質(zhì)量檢測化 學 試 題2017.1說明：1 本試卷分第i 卷（ 14 頁）和第 ii 卷（ 58 頁） ，全卷滿分100分，考試時間 90 分鐘。2答卷前請將答題卡上有關項目填、涂清楚，將第i 卷題目的答案用 2b 鉛筆涂在答題卡上，第ii 卷題目的答案用 0.5mm 黑色中性筆寫在答題紙的相應位置上，答案寫在試卷上的無效。3可能用到的相對原子質(zhì)量：h_1c_12n_14o_16 na_23al_27 s_32cl_35.5fe_56 cu_64第 i 卷（ 選擇題 共 48分）選擇題（包括16 小題，每小題 3 分，共計 48 分。每小題只有一個 選項符合題意。 ）

2、1 化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是a 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染b 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達到保鮮的目的c 葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過低，會使人患 “低血糖 ”癥d so2 具有氧化性，可用于漂白紙漿2下列說法錯誤的是a “霾塵積聚難見路人 ” ，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應b 水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物c 直徑在10-9 10-7mnacl 固體小顆粒分散到水中能形成膠體d “陶成雅器 ” 的主要原料是黏土3下列說法正確的是a 四氯化碳萃取溴水中的溴時，水從分液漏斗下口流出b. na2o在空氣中久置，最終生成

3、na2co3粉末c 鋁、鐵、銅在空氣中長時間放置，表面均只生成氧化物d 某溶液中滴加bacl 2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有ag4下列反應，在一定條件下，反應物至少有一種能完全反應的是a.過量的氫氣與氮氣b.過量的二氧化鎰與濃鹽酸c 過量的銅與濃硫酸d 過量的鋅與18 mol/l 硫酸高三化學試題 第 2 頁（共 8頁）5 .依據(jù)侯氏制堿法的反應原理：nh 3+co 2+h 2o+nacl = nahco 3j+nhci,利用下列，裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確并且能達到實驗目的的是高三化學試題第10頁(共8頁)6 . na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.

4、 1l0.1mol ? l-1 nahso4溶液中含有 hso4-的總數(shù)為 0.1nab. co2通過na2o2使其增重 bg時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bna/28c,標準狀況下2.24l的c12溶于水，充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1nad. na個fe(oh)3膠體粒子的質(zhì)量為 107g7 .能正確表示下列反應的離子方程式是a,稀硫酸和 ba(oh) 2溶液反應：h+so42-+ba2+oh -= baso4 j +hob.向 al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al3+3nh 3 h2o = al(oh) 3j +3nh+c.室溫下，測得氯化俊溶液ph7,證明一水合氨是弱堿：nh4 +2h2

5、o=nh3 h2o+h3od,向 na2sio3溶液中滴加稀鹽酸：na2sio3+2h + =h2sio3 j +2na10,8 . w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個主族，電子層數(shù)之和為四種原子中x原子的半徑最大。下列說法正確的是a. w所在主族的元素的原子次外層電子數(shù)不可能為18b.四種元素有兩種元素在第二周期c. x、y、z的最高價氧化物對應的水化物之間能兩兩反應d.工業(yè)上獲得x、y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物9.下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為5種的是(不考慮立體異構(gòu))a.己烷b. 丁烯c. 丁醇d. 一氯戊烷10卜列說法正確的是用班耐用的相片如1實臟

6、2錯片表面變化不明顯的片表面有氣泡產(chǎn)生,同時有紅色捌質(zhì)析出a.根據(jù)右圖對照試驗實驗1、2的現(xiàn)象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(h+)均為0.2 mol ? l-1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈2+3+b.右圖實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子萬程式：al+cu =al +cuc.探究fecl3和ki溶液反應限度：將 1ml0.1mol ? l-1 feci3溶液加入到5 ml 0.1mol ? l-1ki溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴kscn溶液，觀察現(xiàn)象11.12d.水電離出的 c(h+)=10-1omol ? l-1 的溶液：na+、k+、cl-、hco 3-可以共存卜列實驗操作所對

7、應的的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論a用ph試紙，測定nac1和naf溶液的phph(nac1)ph(naf)f元素非金屬性的強于 c1b向含有酚配的 na2co3溶液中加入bacl2溶液溶液顏色變淺na2co 3溶液中存在水解平衡c室溫下，向濃度均為 0.1mol l-1 的bacl2和cacl2混合溶液中 滴加na2so4溶液。出現(xiàn)白色沉淀ksp(baso4)c(cl-)c. q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積d. m點和n點所示溶液中水的離子積相同14. h2s廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。i拈昭j反應原理為：2h 2s(g) + o 2(g) = s 2(s)

8、+ 2h 2o(l) h = -632kj mol-1。右圖為質(zhì)子膜 h2s燃料電池的示意圖。下列說 法不正確的是a.電路中每流過 2mol電子，電池內(nèi)部釋放 316kj熱能b.每34gh 2s參與反應，有 2mol h+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)c.電極a為電池的負極15.在tc下，分別在三個容積為10l的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應:d.電極b上發(fā)生的電極反應為：o2+4e +4 h + =2h2。2co(g)+so 2(g) - s(g)+2co 2(g)ah0 ,測得相關數(shù)據(jù)如下表所示。容器起始時物質(zhì)的量/mol平衡時co 2(g)的物質(zhì)的重/molco(g)so2(g)s(g)co 2(g)

9、甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b卜列說法正確的是a.其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol,平衡逆向移動b. b=1.6c.平衡常數(shù)：k甲k乙d.其他條件不變，向容器甲再充入1mol co,平衡常數(shù)(k)不變16.在100ml hno 3和h2so4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol ? l-1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱， 充分反應后，所得溶液中cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應前后溶液體積變化忽略不計)a. 0.225 mol ? l-1b. 0.30 mol ? l-1c. 0.36 mol ? l-1d . 0.45

10、 mol ? l-1第n卷(非選擇題共52分)注意事項：1 .考生務必在答題紙上規(guī)定的地方，將學校、班級、姓名、考號、座號填寫清楚。2 .考生將第ii卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題紙上?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和答題紙。17. (13分)氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，常作強氧化劑，可與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應進行了探究。回答下列問題：i、三氯化硼(bc13)的制備已知：bc%的沸點為12.5 c,熔點為一107.3 c; 2b + 6hc1=2bcl3，+ 3h 2%濃鹽酸(1)按氣流方向連接各裝置的接口，順序為bcdefa-( l( l( l( l

11、( l( lf-g-h。(2)裝置d的作用是 ;實驗中若不用裝置c,可能產(chǎn)生的危險是(3) bc13遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應的化學方程式為: n、so2與漂粉精溶液的反應操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入 100ml水，測漂粉精溶液的 phph試紙先變藍(約為 12),后褪色持續(xù)誦入s3尾氣處理屆層一- - !-料晴溶液a1 .液面上方出現(xiàn)白霧；2 .稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；3 .稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(4) ph試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。(5)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和cl-發(fā)生反應。該反應的

12、離子方程式為。(6)用離子方程式解釋現(xiàn)象 3中黃綠色褪去的原因。18. (13分)氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。(1)已知：n2(g)+o2(g)=2no(g);2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);一 1ah = + 180.5 kj mol1ah=- 483.6 kj molco(g) + 2h2(g) q ch 30h(g)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是a.混合氣體的密度不再變化c. v(co)= v(ch 3oh)ah0b. co和h2的物質(zhì)的量之比不再變化d. co在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變tic時，在一個體積為 5 l的恒壓容器中充入 1 mol co、2 mol

13、 h2,經(jīng)過5 min達到平衡，co的轉(zhuǎn)化率為 0.75,則 tjc 時，co(g)+2h 2(g) = ch 30h(g)的平衡常數(shù) k=在tic時，在體積為5 l的恒容容器中充入一定量的h2和co,反應達到平衡時ch 3oh的體積分數(shù)與n(h2)/n(co)的關系如圖所示。溫度不變，當n h2=2.5時，達到平衡狀態(tài)， ch 3oh的體積分數(shù)可能是圖象中的 n co點。o=。豈o i l52 n(h,mco)(3)用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為:2no(g)+2co(g) = n2(g)+2co2(g)o 3 8l0so.w的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強，溫度的關系,i*-10 1

14、5 20 25 30 p/mpa百分含圖2則反應 2h2(g)+2no(g)=2h2o(g)+n2(g); ah = (2)在壓弓雖為0.1 mpa條件，將co和h2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應為探究上述反應中 no的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系，得到如圖 1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)co和no百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi)，co和no百分含量沒明顯變化的原因是 (4)右圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化no2和so2。陽極區(qū)的電極反應式為 陰極排出的溶液中含 s2o2一離子，能將no2氣

15、體轉(zhuǎn)化為無污染氣體，同時生成的so可在陰極區(qū)再生。寫出該反應的離子方程式:19. (14分)以粉煤灰(主要成分為ai2o3和sio2,還含有少量的 feo、fe2o3等)為原料制備 ai2o3的流程如下:ft hjso4 h/oj 涔裝，i料煤灰*酸浸一氧化it濾渣(1)酸浸”時需加入過量的稀硫酸，寫出ai2o3溶解的離子方程式(2)證明酸浸后溶液中存在 fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少許置于試管中，向其中滴加硫氧化鉀溶液,溶液變?yōu)檠t色；再慢慢滴入過量的h2o2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去，繼續(xù)滴加會有氣泡逸出，該氣體會使帶火星的木條復燃。scn 生成 n2、82和 so42-

16、,紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：;溶液紅色褪去是由于過氧化氫氧化了硫鼠根離子，已知雙氧水氧化寫出該反應的離子方程式： 有氣體逸出，說明 fe3+對h2o2的分解有催化作用，寫出催化過程第一步反應的離子方程式(3)提純”過程中，當加入 naoh溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(so42 ) ： c(na )=。將h 2s和空氣的混合氣體通入fecl3、fecl2、cucl 2的混合溶液中反應回收 s,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。反應中當有 imolh2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中fe3的物質(zhì)的量不變，需要消耗。2的物質(zhì)的量為 (4)沉淀”過程中，通入過量 co 2時發(fā)生反應的化學方程式為20. (

17、12分)磷能形成多種含氧酸。(1)次磷酸(h3p。2)是一種精細化工產(chǎn)品， 向10 ml h 3po2溶液中加入20 ml等物質(zhì)的量濃度的 naoh溶液后，所得的溶液中只有 h2p。2-、oh-兩種陰離子。寫出 h3po2溶液與足量naoh溶液反應后形成的鹽的化學式： ,該鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為 若 25c時，k (h3p。2)=1x10-2,則 0.02 mol ? l-1 的 h3p。2 溶液的 ph =（2）亞磷酸（h3p03）是二元弱酸，25c時亞磷酸的電離常數(shù)為ki =1行2、k2= 2.6107。則nah2p。3溶液顯 性（填 酸”堿“或 中”）；亞磷酸具有強還原性，取

18、 25.00ml的亞磷酸溶液，向其中加入25.00ml0.5 mol l-1的高鎰酸鉀溶液，加入過量的ki溶液，加入1ml淀粉溶液，再用0.25mol l-1硫代硫酸鈉溶液進行滴定，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00ml。已知：5h 3po3+2mno 4-+8h +=5h 3po4+2mn 2+4h 2o2s2。32+12=s4o 62+2i-實驗所用的亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。下列操作導致實驗結(jié)果偏低的是 。a.移取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤洗b.盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡c.用硫代硫酸鈉溶液進行滴定，讀數(shù)時先仰視后俯視d.溶液藍色消失即停止

19、滴定（3）25 c時，hf 的電離常數(shù)為k=3.6m0-4;h3po4 的電離常數(shù)為k1 =7.510-3、&=6.210 8、k3 =4.4 i0-13。足量naf溶液和h3p。4溶液反應的離子方程式為 。高三化學試題第11頁（共8頁）濟寧市高三教學質(zhì)量檢測化學試題參考答案及評分標準1.d 2.c 3.b 4.d 5.d 6.b 7.b 8.a 9.a 10.c 11.d 12.c 13.d 14.a 15.c 16.c 億（13分）i、（1） e d j k b c（或 cb）; （2 分）（2）液化bc13使其從混合氣體中分離出來（1分）b與hcl反應生成h2, h2、c12混合受熱發(fā)生爆炸（2分）（3） bcl3+3h2o= 3hcl + h3bo3 （2 分）n、（4）堿性、漂白性；（2分）（5） clo +cl +2h+=2h2o+cl 2 t （2 分）（6） so2+cl2+2h2o+ca2+=caso4 j +2c-+4h +（或 so2+cl 2+