1203772857全國新課標Ⅰ卷高三預測金卷化學試題及答案

1、2015屆高三預測金卷（新課標i卷）理綜化學7背景材料：浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海綿)入選2013年度世界最輕固體材料；2014年11月上旬北京apec峰會期間，政府重拳整治霧霾，藍天重現(xiàn)；中科大最近成功發(fā)現(xiàn)了一種新的鐵基超導材料 (li0.8fe0.2)ohfese（se呈-2價）。瑞典皇家理工學院（kth）的研究人員已經成功的構建出了一種能使水快速氧化成氧氣的分子催化劑。下列說法不正確的是 （ ） a石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料 b壓減燃煤、嚴格控車、調整產業(yè)是治理霧霾的有效措施 c新的鐵基超導材料中fe的化合價呈+2、+3價 d該分子催化劑可將一次能源太陽能

2、直接轉化成二次能源8.已知：rch2ohrchorcooh某有機物x的化學式為c5h12o，能和鈉反應放出氫氣。x經酸性重鉻酸鉀(k2cr2o7)溶液氧化最終生成y（c5h10o2）, 若不考慮立體結構。x和y在一定條件下生成酯最多有（ ）a4種 b8種c16種 d32種9正丁醛經催化加氫可制備1丁醇。為提純含少量正丁醛雜質的1丁醇，現(xiàn)設計如下路線：已知：正丁醛與飽和nahso3溶液反應可生成沉淀；乙醚的沸點是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點是118。則操作14分別是（ ）a萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 b過濾、分液、蒸餾、萃取c過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 d過濾、分液、過濾、蒸餾10. 下列

3、有關的離子方程式書寫正確的是a向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生：cu + 4h+ + so42- cu2+ + so2 + 2h2ob 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（ ）中毒反應,可靜脈注射nahco3溶液： + 2 hco3 + 2 co2 + 2 h2oc20ml 10mol/l的明礬溶液與10ml 35mol/lba(oh)2溶液混合充分反應：3ba2+ + 6oh- +2al3+ +3so42- = 3baso42al(oh)3d 向ca(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液，有白色沉淀生成：ca22hco3 2oh= caco32h2oco32-11.電解no制備nh4

4、no3，其工作原理如右圖所示，下列說法不正確的是a.b極的電極反應為：b.溶液中的h+由電極b處向電極a處遷移c.電解過程總反應的化學方程式為：d.為使電解產物全部轉化為nh4no3，需補充的物質 a是nh312下列各項表述與示意圖一致的是（ ）a 圖中a、b曲線分別表示反應ch2=ch2(g)h2(g) ch3ch3(g) +q ，0q；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化b 圖表示25 時，用0.01 moll1鹽酸滴定一定體積的0.01 moll1 naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化c 圖表示ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g) +q ，反應ch4的轉化率與溫度

5、、壓強的關系，且p1p2、0q d 圖 中曲線表示反應2so2(g)o2(g) 2so3(g) +q ，0q；正、逆反應的平衡常數(shù)k隨溫度的變化13.化學中存在諸多類比與對比，下列說法正確的是（ ）a. 有機化學：對于有機物分離提純，乙醇中混有乙酸與苯甲醇中混有苯甲酸的提純方法相同。b. 物質結構：對于物質熔點的比較，mgcl2大于alcl3和mgo小于al2o3的原因解釋不同。c. 基本理論：在a、b兩個恒溫恒容容器中分別進行兩個可逆反應和，其反應物中都有氣體x。其中反應的反應物、生成物都是氣體，達到平衡后向a容器中充入x，x轉化率一定減小；而反應的反應物是x和一種固體，生成物是氣體，達到平

6、衡后再向b容器中充入x，x轉化率可能減小、可能不變也可能增大。d. 元素化學：在不同質量的兩種銨鹽硫酸銨和硫酸氫銨的混合物中加入等體積等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，會生成氣體，將氣體經堿石灰干燥后通入濃硫酸測定濃硫酸增重。以下是兩組實驗：設定氣體完全溢出且完全吸收，空氣中的水沒有干擾，測重準確，實驗按照規(guī)定流程進行。第一組實驗：n(naoh)=0.5mol銨鹽的質量（克）10.0020.0050.00濃硫酸增重的質量（克）mm0 第二組實驗：naoh的物質的量未知銨鹽的質量（克）10.0020.0030.0050.00濃硫酸增重的質量（克）mm1.290 現(xiàn)欲求出m的值和兩種銨鹽的質量比，對于

7、兩組實驗均有且只有一組解。26（15分） 亞鐵氰化鉀(k4fe(cn)6 ，黃血鹽)在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上可用于冶療鉈（tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途。一種用含nacn廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：（1）nacn的電子式為 ；實驗室用nacn固體配制nacn溶液時，應先將其溶于 溶液，再用蒸餾水稀釋。（2）實驗室k4fe(cn)6可用于檢驗fe3+，生成的難溶鹽kfefe(cn)6，生成的鹽又可用于治療tl2so4中毒，試寫出上述反應的離子方程式為； 。（3）流程圖中在反應器中發(fā)生的主要反應的方程式為 。（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是 。（4）相同溫度下

8、溶解度：na4fe(cn)6 k4fe(cn)6(選填：“”、“”、“”)。（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應,試配平下列方程式：3k4fe(cn)6=kcn+fe3c+c+(cn)2+n2（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉變?yōu)閗4ag2(cn)6，寫出 2agcl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式 。（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應，其方程式為：k4fe(cn)6+kmno4 +h2so4 = khso4 +fe2(so4)3+mnso4+hno3+co2+h2o （未配平）有1mol k4fe(cn)6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質的量為_mol.27

9、.（15分）在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”。某學習小組設計實驗探究碳酸亞鐵的性質。（一）制備碳酸亞鐵。將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產生大量沉淀和氣體。（1）寫出離子方程式：_ 。（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）連接儀器、裝藥品。打開k，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在a處加熱玻璃管，觀察b瓶溶液變渾濁。待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻。（2）先通入氮氣的目的是 _。b瓶現(xiàn)象能說明_。（3）停止加熱之前，是否拆開a、b之間橡膠管？答：_；理由是 _。（三）探究碳酸亞鐵還原性【查閱資料】氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就

10、迅速被氧化成四氧化三鐵。碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵。（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應的固體成分：【提出設想】假設1 固體成分是氧化鐵；假設2 固體成分是四氧化三鐵； 假設3 _ ?！緦嶒烌炞C】連接儀器、裝藥品，打開止水夾k，通入氧氣，加熱玻璃管。y瓶中澄清石灰水不產生沉淀時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。取少量玻璃管里固體于試管，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解。將溶液分成甲、乙兩份溶液，進行后續(xù)實驗。實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象i向甲溶液滴加kscn溶液溶液變紅色ii向乙溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色【實驗評價】上述實驗_（填：i或ii）不能確定樣品成分?！緦嶒灲Y論】根據(jù)上述實驗結果，該

11、小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產物是 _。（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質量凈減7.2g。通過計算確定固體成分是_。28.（14分）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以co2和nh3為原料合成尿素是固定和利用co2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應：2nh3(g)co2(g)nh2co2nh4(s) h1=a kjmol1反應：nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)h2o(g) h2=72.49kjmol1總反應：2nh3(g)co2(g)co(nh2)2(s)h2o(g) h3=86.98kjmol1請回答下列問題：

12、 反應的h1=_kjmol1(用具體數(shù)據(jù)表示)。 反應的s_(填或)0，一般在_情況下有利于該反應的進行。 反應中影響co2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(h2o)/n(co2)和溫度影響co2平衡轉化率變化的趨勢曲線。其他條件相同時，為提高co2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。當溫度高于190后，co2平衡轉化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_。 反應的平衡常數(shù)表達式k1=_；如果起始溫度相同，反應由在恒溫容器進行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進行，平衡常數(shù)k1將_(填增大、減少、不變)。 某研究小組為探究反應中影響c(co

13、2)的因素，在恒溫下將0.4molnh3和0.2molco2放入容積為2l的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c(co2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1l，請畫出t1后c(co2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。 尿素在土壤中會發(fā)生反應co(nh2)22h2o(nh4)2co3。下列物質中與尿素有類似性 質的是_。anh2coonh4bh2nocch2ch2conh2choch2ch2ohdhoch2ch2nh2【題文】36【化學選修2：化學與技術】（15分）化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。氮的化合物是重要的化工原

14、料，在工農業(yè)生產中有很多重要應用。工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）25時合成氨反應熱化學方程式為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，h=-92.4kj/mol。 在該溫度時，取1moln2和3molh2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kj。其原因是_ _。（2）原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出工業(yè)生產中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式： ， 。（3）設備b的名稱 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”），不宜從相反方向通水的原因 。（4）設備c的作用是 。（5）為了提高其產量，降低能耗，近年

15、有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是 ；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)是 。37. 【化學選修3：物質結構基礎】（15分）有機反應中常用鎳作催化劑。某鎳催化劑中含ni 64.0%、al 24.3%、fe 1.4%，其余為c、h、o、n等元素。（1）氰酸（hocn）的結構式是 ，其中碳原子的雜化方式是 ，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構型是 。（2）用cr2o3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產金屬鉻的主要方法之一，該反應是一個自發(fā)放熱反應，由此可判斷cr-o鍵和al-o鍵

16、中_鍵更強。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（al2cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關系如下圖所示。由此可知該分子是 （填“極性”或“非極性”）的。請在圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭。 （3）鐵有、三種晶體構型，其中-fe單質為體心立方晶體,-fe單質為簡單立方晶體。則這兩種晶體結構中鐵原子的配位數(shù)之比是 ，設fe晶胞邊長為a nm，fe晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為 。（用a、b的代數(shù)式表示）（4）氧化鎳(nio )是一種納米材料，比表面積s（m2/g）是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計）。 基態(tài)ni2+有 個未成對電子，已知氧化鎳的密度為g/cm3；

17、其納米粒子的直徑為dnm，列式表示其比表面積 m2/g。38. 【化學選修5：有機化學基礎】苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林。阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長效緩釋阿司匹林可在人體內逐步水解使療效更佳。已知：iii（1）a的結構簡式為，寫出ef的反應類型。（2）若阿司匹林中混有a物質，可選擇的檢驗試劑是（填字母）。anahco3溶液 b石蕊溶液 cfecl3溶液（3）寫出ab的化學反應方程式。（4）下列物質與阿司匹林互為同分異構體的有(填字母)。（5）c的結構簡式為。（6）寫出de的化學反應方程式。（7）寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學方程式?；瘜W答案題號7891011

18、1213答案ccddcdd7.【答案】c【命題立意】本題考查化學知識的應用。【 解 析】石墨烯彈性氣凝膠有吸附性，a正確；壓減燃煤、嚴格控車、調整產業(yè)，則可減少污染物的排放，有利于治理霧霾，b正確；鐵基超導材料 (li0.8fe0.2)ohfese（se呈-2價），設fe的化合價為x，則0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，c錯誤；根據(jù)題意可得出這項研究結果將在未來對太陽能和其他可再生資源的利用中扮演關鍵的角色，d正確。8.【答案】c【解析】依題意，只有含“ch2oh”的醇能被氧化成羧酸，符合條件的醇有4種：能氧化成羧酸y的同分異構體有4種，x、y最多生成酯有16種。故答案選c。9.【答

19、案】d 【解析】已知：正丁醛與飽和nahso3溶液反應可生成沉淀,故操作1是過濾，a項錯誤；操作3是分離固液混合物,為過濾操作，b項錯誤；操作2是分液，c項錯誤。10d11.c12.d命題立意：考查溶液中粒子濃度間的關系解析：ch2=ch2(g)h2(g) ch3ch3(g) +q ，0q；是放熱反應，所以ch2=ch2(g)和h2(g)的總能量應大于ch3ch3(g)的能量，與圖像不符，a不正確；0.01 moll1 naoh溶液的ph為12，與圖像不符，b不正確；ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)是等體反應，增大壓強，平衡不移動，ch4的轉化率不變，與圖像不符，c不正確。13

20、答案：d解析：a 加堿蒸餾和加堿分液（注意水溶性差異?。┧藻e誤。 b 應該是熔點氧化鎂（2800）大于氧化鋁（2000），本題選項中現(xiàn)象就是錯誤的，更不必去看理論了（特例，這組比較不能按照通常所講的離子電荷和半徑來看，因為晶體結構不同，記住，出題者的陷阱！） c 前半句錯誤，想想看特例：no2與n2o4的轉化就知道了，在反應物只有一種時，相當于加壓，x轉化率反而增大；后半句正確（要看平衡常數(shù)，可能固體用盡都無法達到平衡常數(shù)等）?？傊胶庖獜钠胶獬?shù)來看，注重特例。（本題后半句對前半句錯，是出題者迷惑大眾的手段！） d 盡管很多題把本選項兩組實驗數(shù)據(jù)都給出，但那顯然是會考難度，達不到高考要求

21、。與氫氧化鈉反應肯定首先是氫離子。如第二組實驗，可設氫氧化鈉、硫酸銨、硫酸氫銨三個未知數(shù)，通過三組的對比可得出關系，列出三元一次方程：一個是質量和方程，一個是10克（氫氧化鈉過量）與20克（氫氧化鈉不足）的方程，一個30克的方程（此處略去）。第一組實驗同理。最后算出兩組都是硫酸氫銨0.043mol，硫酸銨0.038mol，m=2.023g。命題者意在考察計算能力，而更重要的是計算思想，不算就應該知道，通過方法推知結論，這才能省去考試時候的寶貴時間，不必被心狠手辣的命題者耗去時間！26. 【答案】每空均2分（1）， naoh（2）k+ fe(cn)64+fe3+=kfefe(cn)6；kfefe

22、(cn)6(s)+tl+(aq)= tlfefe(cn)6(s)+k+(aq)（3）除去其中的ca2+（4） （5）3k4fe(cn)6= fe3c + 12kcn +n2+c+2(cn)2（6）2agcl + fe(cn)64= fe2+ + ag2(cn)64+2cl（7）12.2【解析】依據(jù)方程式1molfe(cn)64失去的電子有：c：6（42）=12，n：68=48 ，fe;11，共失去：61mol，高錳酸鉀從+7+2,每摩得5mol電子，依據(jù)得失電子守恒，1mol61mol = x5mol,x=12.2mol.該反應的方程式為：10 k4fe(cn)6 + 122 kmno4 +

23、299 h2so4 =162 khso4 + 5 fe2(so4)3 + 122 mnso4 + 60 hno3 + 60 co2 + 188 h2o。27. 【答案】（1）fe2+2hco3-feco3co2h2o（2分）（2）排盡裝置內空氣，避免氧氣干擾（2分）分解產物有二氧化碳（1分）（3）否（1分） 通入氮氣，玻璃管內氣壓不會減小（2分） （4）氧化鐵和四氧化三鐵（1分） i（1分） 溶液變紅色，只證明有+3價鐵，固體可能是氧化鐵、四氧化三鐵、氧化鐵和四氧化三鐵混合物（2分）氧化鐵和二氧化碳（1分）（5）氧化鐵（2分）【解析】（1）硫酸亞鐵和碳酸氫銨溶液反應生成硫酸氫銨、碳酸亞鐵。硫酸

24、氫銨電離氫離子，和碳酸氫銨反應生成二氧化碳和水?；瘜W方程式為feso42nh4hco3feco3(nh4)2so4co2h2o，離子方程式為fe2+2hco3-feco3co2h2o（2）探究碳酸亞鐵穩(wěn)定性，排除裝置內空氣，避免空氣氧化+2價鐵元素。b中澄清石灰水變渾濁，說明碳酸亞鐵分解產物有二氧化碳。（3）繼續(xù)通入氮氣，不會減小玻璃管內氣壓，不必拆開a、b之間橡膠管。（4）固體可能是氧化鐵和四氧化三鐵。實驗(i)只能證明樣品含有+3價鐵元素，不能證明是否有+2價。實驗（ii）證明殘留固體不含+2價，則一定含+3價鐵，故殘留固體成分是氧化鐵。（5）假設碳酸亞鐵在氧氣中分解產物為四氧化三鐵，則固

25、體凈減質量為m。6feco3o2 2fe3o46co2 固體凈減質量6116 23223.2g m , m=7.7g7.2 g. 假設碳酸亞鐵在氧氣中高溫反應固體產物為氧化鐵，則固體凈減質量為x。4feco3o2 2fe2o34co2 固體凈減質量4116 14423.2 g x=，x=7.2 g與題意相符。故碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒生成氧化鐵。28.【答案】（1）-159.47 （2） 高溫（3）降低溫度高于190時，因為反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，co2的平衡轉化率降低（4）k1=1/c2(nh3)c(co2)；減少（5）（6）a、b36. 【知識點】化學與技術o1 o5【答

26、案解析】（1）該反應是可逆反應，反應不完全。 （1分）（2）c+h2o co+h2 ch4+h2o co+3h2（4分，各2分）（3）冷卻塔（或冷凝器）（1分） n（1分）高溫氣體由冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好（2分）（4）將液氨與未反應的原料氣分離（2分）（5）在電磁場的作用下氮氮三建更容易斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應更容易進行（2分） 節(jié)能減排，降低了設備要求（2分） 解析：（1）取1moln2和3molh2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，由于該反應是可逆反應，反應不完全，所以實際放出的熱量總是小于92.4kj；（2）工業(yè)生產中分別采用煤和天然氣為原料在高溫下與水蒸氣反應制取氫氣，化學反應方程為：c+h2o co