浙江省杭州市余杭中學(xué)、蕭山八中、富陽新登中學(xué)、臨安昌化中學(xué)高三期中聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、”2015學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考 高三年級(jí) 化學(xué)學(xué)科 試 題 考生須知：1本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級(jí)、學(xué)號(hào)、姓名、試場座位號(hào)；3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： h 1 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56 ag 108 cu 64 mn 55第卷（選擇題 共40分）一、選擇題（本題共16小題，第18小題，每小題2分，第916小題，每小題3分，共40分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）a今夏

2、，我國許多地方出現(xiàn)了旱情，緩解旱情措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨b石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料c利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”d加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)、油漬效果很好，可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品2用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）46g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3na常溫下，4 g ch4含有na個(gè)c-h共價(jià)鍵10 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，加水至100 ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25na25 時(shí)，ph12的1.0 l na

3、clo溶液中水電離出的oh的數(shù)目為0.01na 0.lmoll-1na2co3溶液中含有0.1na個(gè)co32-1 mol na2o2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2naa b c d3下列說法正確的是（ ）a乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色b淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料c油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng) d蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)4澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183時(shí)，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是 （ ） a.“碳納米泡沫”與石墨互為同位素 b.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲?/p>

4、，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 c.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物 d.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同5下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是 （ ） a實(shí)驗(yàn)i：制氨氣 b實(shí)驗(yàn)ii：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶 c實(shí)驗(yàn)iii：配制11的稀硫酸 d實(shí)驗(yàn)iv：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的na2so3溶液xyzw6x、y、z、w四種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，其中x與w的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知（ ）ax位于元素周期表中第2周期、第va族 by的氫化物(h2y)不穩(wěn)定，100以上即可分解cz的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿 dw的非金屬性比y的非金屬性弱7實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化

5、裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（ ）選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中收集氣體d中物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃硫酸濃鹽酸hclnaoh溶液c稀硝酸cuno2h2od濃鹽酸mno2cl2naoh溶液abcd8在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 （ ）a強(qiáng)堿性溶液中： k、al3、cl、so42b由水電離產(chǎn)生的h濃度為11013moll1的溶液中，na、k、cl、hco3c強(qiáng)堿性的溶液中：co32、na、alo2、no3d酸性溶液中：fe2、al3、no3、i9下列圖像表達(dá)正確的是（ ）a濃硫酸的稀釋 b過量的鹽酸與 c氫氣與氧氣反應(yīng)中的 d微粒電子數(shù)等量的鋅粉反應(yīng)

6、 能量變化10類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際。下列說法正確的是 （ ）afe能置換硫酸銅溶液的銅；則na也能置換硫酸銅溶液的銅bcac2能水解：cac22h2o=ca(oh)2c2h2；則al4c3也能水解：al4c312h2o =4al(oh)33ch4c工業(yè)上電解熔融mgcl2的制取金屬鎂；則也可以用電解熔融alcl3的制取金屬鋁dco2與na2o2反應(yīng)生成na2co3和o2；則so2與na2o2反應(yīng)生成na2so3和o211向2l的密閉容器中充入7.6mol no和3.8mol o2，發(fā)生如下反應(yīng)：2no（g）o2（g）2

7、no2（g） 2no2（g）n2o4（g）測得no2和n2o4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為t1，10min后升高并維持容器的溫度為t2。下列說法正確的是（ ）a前5min反應(yīng)的平均速率v（n2o4）0.18moll1s1bt1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k0.6c反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)d若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol no2和2.0mol n2o4，t1達(dá)到平衡時(shí)，n2o4的轉(zhuǎn)化率為10%12下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）aso2通入酸性kmno4溶液，褪色：2mno4h5so2=2mn25so42-2h2ob氯化鋁溶液通入過量氨水: al3+ + 4oh = alo2 + 2

8、h2ocnh4hso3溶液與足量的naoh溶液混合加熱：nh4hso32ohnh3so322h2od次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳: ca2+ + 2clo + h2o + co2 = caco3 + 2hclo13下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 （ ）a圖甲表示向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固體后，溶液ph的變化b圖乙表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則ch3cooh溶液的ph：abc圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變d圖丁表示將等量的no2加入到體積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2no2 (g) n2o4(g)，相同時(shí)間后測得no2含量的曲線，則該反應(yīng)的h0

9、 14利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收so2，并用陰極排出的溶液吸收no2。下列說法正確的是（ ）aa為直流電源的負(fù)極b陰極的電極反應(yīng)式為：2hso2he=s2o2h2oc陽極的電極反應(yīng)式為：so22h2o2e=so42-4h+d電解時(shí)，h由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室15已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是 （ ） 酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)k a1.75105k a2.98108ka14.30107 ka25.611011ka11.54102 ka21.02107a25，等物質(zhì)的量濃度的ch3coona、naclo、na2co3和n

10、a2so3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是na2co3b將0.1 moll1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小c少量的so2通入ca(clo)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：so2h2oca22clocaso32hclod少量co2通入naclo溶液中反應(yīng)的離子方程式為：co2h2o2cloco322hclo16某強(qiáng)酸性溶液x中可能含有fe2+、a13+、nh4+、co32、so32、so42、c1中的若干種，現(xiàn)取x溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（ ）ax中肯定存在fe2+、nh4+、so42 b溶液e和氣體f不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)cx中肯定不存在co32、so32、c1 d沉淀i

11、是a1（oh）3 第卷 （非選擇題 共60分）二、填空題17（8分）a、b、c、d、e、x為中學(xué)常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）。請根據(jù)題中信息回答問題。（1）若a為單質(zhì)，e為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于c溶液，則 d與x發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 常溫下ph=10的c溶液與d溶液中，水的電離程度 大（填c或d）。（2）若a為離子化合物，b為不溶于堿的白色難溶物，e與水反應(yīng)生成的濃溶液g遇c有白煙產(chǎn)生，則 a的化學(xué)式為 ； 等物質(zhì)的量濃度的g溶液與c溶液等體積混合，混合液中的質(zhì)子守恒式為： 。（用微粒濃度表示）18（11分）用二氧化氯（clo2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑

12、cl2，對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。（1）已知clo2在水處理過程中被還原為cl。若以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則clo2、cl2兩種消毒劑的消毒效率較大的是哪種 。（填化學(xué)式） （2）clo2的制備方法：工業(yè)上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。實(shí)驗(yàn)室通常以nh4cl、鹽酸、naclo2（亞氯酸鈉）為原料制備clo2的流程如下：推測溶液x為 。（3）clo2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用naoh溶液來吸收clo2，以減少環(huán)境污染。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450ml 4moll的naoh溶液，則配制

13、時(shí)，需要用托盤天平稱取naoh的質(zhì)量為 g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是 。（填字母）a稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢b容量瓶未干燥立即用來配制溶液 cnaoh固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移 d在容量瓶定容時(shí)俯視刻度線 e定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線19（14分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）co2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理co2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由co2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是： 2co2（g）+6h2（

14、g）ch3och3（g）+3h2o（g） h0。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中密度不變 b單位時(shí)間內(nèi)消耗2molco2，同時(shí)消耗1mol二甲醚cv(co2)：v(h2)=1：3 d容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2no(g)+2co (g) 2co2 (g) +n2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(co2)隨溫度(t)、催化劑的表面積(s)和時(shí)間(t)的變化曲線，如右圖所示。據(jù)此判斷： 該反應(yīng)的h 0（選填“”、“”）。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的

15、表面積s1s2，在右圖中畫出c(co2)在t2、s2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。(3）已知：co（g） 2h2（g）ch3oh（g）h = -a kjmol-1。經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：溫度（）250300350 k2.041 0.2700.012 若某時(shí)刻、250測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(co)=0.4 moll1、c(h2)=0.4 moll1、c(ch3oh)=0.8 moll1, 則此時(shí)v正 v逆（填“”、“”或“=”）。某溫度下，在體積固定的2l的密閉容器中將1 mol co和2 mol h2混合，測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：時(shí)間（min）510

16、15202530壓強(qiáng)比(p后/p前)0.980.900.800.700.700.70達(dá)到平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為 。（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：4nh3（g）+3o2（g）= 2n2（g）+6h2o（l） h1 4nh3（g）+5o2（g）= 4no（g）+6h2o（l） h24nh3（g）+6no（g）= 5n2（g）+6h2o（l） h3請寫出上述三個(gè)反應(yīng)中h1、h2、h3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，h1= 。（5）美國simons等科學(xué)家發(fā)明了使nh3直接用于燃料電池的方法，其裝置為

17、用鉑作為電極，加入koh電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4nh3+3o2=2n2+6h2o寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 20.（7分）nh4al（so4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛（該題中指的室溫是20。c，kw=1x10-14）請回答下列問題： （1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的nh4al（so4）2中c（nh4+） （填“=”、“” “”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”） （2）_ _（填“酸式”或“堿式” ） _ _ 22、（共7分）、（1） （2） 、（1） （2） 2015學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考 高三年級(jí)

18、 化學(xué)學(xué)科 答案 一、選擇題（本題共16小題，第18小題，每小題2分，第916小題，每小題3分，共40分）題號(hào)12345678答案dbbbadbc題號(hào)910111213141516答案dcdcdcaa 17、（本題共8分）18（本題共11分） （1）clo2 （2分）（2）2clo2- + cl2 = clo2 + 2cl-（2分,方程式1分，雙線橋1分）nacl和naoh溶液 （2分，答對一個(gè)給1分）（3）80.0 （1分）， 500ml容量瓶、燒杯 （2分，兩個(gè)儀器各1分，容量瓶沒有規(guī)格、有錯(cuò)別字都不給分）， cd （2分）19. （本題共14分）（1）略 （1分）b、d（2分，答對1個(gè)給1分，錯(cuò)選或多選不給分） （2） （1分） （2分） （3）（2分） 45%（2分）（4）（2分） (5) o2+2h2o+4e-=4oh- （2分）20.（7分）（1）c(so42-)c(nh4+c(oh)c(h) （2分）21. （本題共13分）（1）硫酸（1分） （1分） 5h2c2o4 + 2mno4- + 6h+