四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學(xué)試題 及答案

1、理科綜合化學(xué) 2015.1理科綜合全卷考試時(shí)間共150分鐘。試卷滿分300分，其中，物理110分，化學(xué)100分，生物90分?；瘜W(xué)試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）。第卷5至6頁(yè)，第卷6至8頁(yè)，共4頁(yè)?？忌鞔饡r(shí)，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。 第卷（選擇題 共42分）注意事項(xiàng)： 必須使用2b鉛筆在答題卡上將所選答案對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)涂黑。第卷共7題，每題6分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h1 c12 o16 al27 fe56 cu641化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2、 a過(guò)氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑 b干冰和碘化銀均可用于人工降雨 c近年來(lái)出現(xiàn)的城市霧霾與汽車尾氣的排放無(wú)關(guān) d高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)2下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是 ana2o2caok2o都是堿性氧化物 bbaso4naclkno3溶液都是電解質(zhì) c純堿燒堿堿石灰都是堿 d稀豆?jié){果凍淀粉溶液都是膠體3下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是 a向na2sio3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：sio32+ 2h+h2sio3（膠體） b向na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o322hso423sh2o c將cu片加入稀硝酸中：3cu + 8h+2no33cu

3、2+ +2no+ 4h2o d向nh4al(so4)2溶液中加入過(guò)量的ba(oh)2稀溶液： nh4+ + al3+ + 2so42 + 2ba2+ + 5oh2baso4+ nh3h2o + alo2+ 2h2o4設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 a12g金剛石晶體中含有的cc的數(shù)目為2na b1l 1 moll1 alcl3溶液中含有的al3+數(shù)目為na c在標(biāo)況下，11.2l氯氣通入足量的naoh溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na d常溫常壓下，22g co2氣體中含有的鍵和鍵的數(shù)目均為2na5有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是 a實(shí)驗(yàn)室可用ph試紙測(cè)量濃硫酸的ph值 b做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直

4、接取用鉑絲蘸取物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒，觀察其顏色 c用堿式滴定管移取20.00ml高錳酸鉀溶液 d用四氯化碳萃取碘水中i2的過(guò)程中，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)的氣體放出6下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是 a一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，c(nh4+)/ c(nh3h2o)的比值減小 b濃度均為0.1 moll1的na2co3、nahco3混合溶液中：c(co32) c(hco3)，且2c(na)3c(co32)c(hco3) c0.2 moll1的醋酸（ch3cooh）溶液與0.1 moll1 naoh溶液等體積混合后： c(ch3coo

5、) + 2c(oh) = c(ch3cooh) + 2c(h+) d常溫下，已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cr2o4)2.01012，則ag2cro4懸濁液中的c(ag)一定小于agcl懸濁液中的c(ag)7亞硝酸鈉（nano2）是一種具有咸味、有毒，且價(jià)格比食鹽（nacl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見右圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a右圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) bn2h4極易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子且與水 分子之間易形成氫鍵 cnano2與n2h4生成nan3的反應(yīng)方程式為：nano2 + n2h4 = nan3 + 2h

6、2o d可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（nacl）與亞硝酸鈉（nano2）第卷 （非選擇題 共58分）8 (14分)已知a、b、c、d、e五種元素的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d位于短周期。a位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；b的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；d原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。e有“生物金屬”之稱，e4和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）b、c、d三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開，e的基態(tài)原子的電子排布式為 。 （2）由b、d形成的bd32離子中，其vsepr模型名稱是 ，離子的中心原子采用

7、 雜化。 （3）已知由a、c、d三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液ph=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為 。（4）d、e和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為 。納米級(jí)的eo2是一種廣泛使用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室往往通過(guò)ecl4在大量水中加熱水解制得eo2xh2o，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。9(14分)已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：濃hclmno2（1）裝置的連接順序?yàn)?。（2）飽和食鹽水的作用是 。

8、（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：固體混合物過(guò)量稀鹽酸淡黃色溶液試劑x淡紅色溶液過(guò)量h2o2溶液深紅色溶液靜置一段時(shí)間紅色褪去 淡黃色溶液中加入試劑x生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_。 淡紅色溶液中加入過(guò)量h2o2后溶液紅色加深的原因是 。（4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為o2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加fecl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑x，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀hcl和bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 另

9、取同濃度的 fecl3溶液滴加2滴試劑x，溶液變紅，再通入o2，無(wú)明顯變化。 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 ； 實(shí)驗(yàn)的目的是 ； 得出結(jié)論：溶液褪色的原因是 。10(16分)甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7，是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲510ml能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。工業(yè)上可利用co2和h2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：co2(g)3h2(g)ch3oh(l)h2o (g)hq1kjmol1又查資料得知：ch3oh(l)1/2 o2(g)co2(g)2h2(g)hq2kjmol1h2o(

10、g)=h2o(l) h= q3kjmol1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。工業(yè)上可用co和h2o (g) 來(lái)合成co2和h2，再利用中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下，將1molco和1.5molh2o充入10l固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得h2為0.6 mol?；卮鹣铝袉?wèn)題:010min內(nèi)h2o(g)的平均反應(yīng)速率為。若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是。a.升高溫度 b.縮小容器的體積c.增大h2o (g)的濃度 d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙?molco

11、和0.5molh2o(g)，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),此時(shí)平衡混合氣體中h2的體積分?jǐn)?shù)為。甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：a、b、c、d、e、f都是惰性電極，丙中為0.1 mol/lcuso4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變) ，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，d極附近呈紅色。回答下列問(wèn)題： a物質(zhì)是, a電極的電極反應(yīng)式為。 乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為。 當(dāng)乙裝置中c電極收集到224ml(標(biāo)況下)氣體時(shí), 丙中溶液的ph 。11(14分)以鉻鐵礦(主要成分為feo和cr2o3 ，含有al2o3、sio2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料

12、紅礬鈉(紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉:na2cr2o72h2o),其主要工藝流程如下：過(guò)量nabio3和naoh溶液過(guò)量h2o2溶液查閱資料得知: i. 常溫下，nabio3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將cr3+轉(zhuǎn)化為cro42。 物質(zhì)開始沉淀的ph值完全沉淀的ph值fe(oh)32.73.7al(oh)33.44.4cr (oh)34.65.9fe(oh)27.59.7bi(oh)30.74.5ii.回答下列問(wèn)題:（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是 。（2）操作i、iii、iv用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_（填儀器名稱）。（3）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。（4）中酸化是使cro42轉(zhuǎn)

13、化為cr2o72，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（5）將溶液h經(jīng)過(guò)下列操作，蒸發(fā)濃縮，_，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。（6）取一定質(zhì)量的固體d溶解于200ml的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/l的naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入naoh溶液的體積v關(guān)系如右圖所示，則硫酸的濃度為 ，固體d中含fe化合物的物質(zhì)的量為 。 眉山市高2015屆第一次診斷性考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案1c 2d 3b 4a 5d 6c 7a8（14分）（每空2分）（1）cno ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 （2）平面三角形 sp2 （3）105mol/l（4）batio3 ticl4 + (x+2)h2otio2xh2o + 4hcl9（14分）（每空2分）（1） a、g、h、d、e、b、c、f （2）除去氯氣中的氯化氫氣體 （3）fe3+3scnfe(scn)3 雙氧水將fe2+氧化成fe3+（4）scn發(fā)生了反應(yīng)而不是fe3+發(fā)生反應(yīng) 排除h2o2分解產(chǎn)生的o2氧化scn的可能 h2o2將scn氧化成so4210（16分）（每空2分）（1）ch3oh(l)+3/2 o2(g) = co2(g)+2h2o(l) h=(2q13q22q3) kjmol1（2） 6103 moll1min1 ac 25%（3） ch3oh；