十年高考化學分類全解(04)——化學計量及定律

1、十年高考化學分類全解(四)化學計量及定律考點闡釋1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義；理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；掌握物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。2.理解質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律的涵義及有關推論。綜合應用阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積進行有關的計算。試題類編(一)選擇題1.(2002年春，8)設na代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是a.氯化氫的摩爾質(zhì)量等于na個氯分子和na個氫分子的質(zhì)量之和b.常溫常壓下1 mol no2氣體與水反應生成na個no離子c.121 g ccl2f2所含的氯原子個數(shù)為2nad.62

2、 g na2o溶于水后所得溶液中含有o離子數(shù)為na2.(2002年河南，15)1 mol x氣體跟a mol y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：x(g)ay(g) bz(g)反應達到平衡后，測得x的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是a.a=1,b=1b.a=2,b=1 c.a=2,b=2d.a=3,b=23.(2001年上海，16)設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是a.標準狀況下的22.4 l辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8nab.18 g水中含有的電子數(shù)為10nac.46 g二氧化氮和46 g四氧

3、化二氮含有的原子數(shù)均為3nad.在1 l 2 moll1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4na4.(2000年春，7)常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的。則原混合氣體可能是a.h2和o2b.hcl和nh3c.h2和cl2d.co和o25.(2000年廣東，10)同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有c2h4，另一個裝有c2h2和c2h6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的a.質(zhì)量b.原子總數(shù)c.碳原子數(shù)d.密度6.(2000年廣東，20)同溫同壓下，當反應物分解了8%時，總體積也增加8%的是a.2nh3(g)

4、n2(g)3h2(g)b.2no(g) n2(g)o2(g)c.2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)d.2no2(g) 2no(g)o2(g)7.(1999年全國，8)下列說法正確的是(n表示阿伏加德羅常數(shù)的值)a.28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為nb.4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1nc.1 mol甲烷的質(zhì)量與n個甲烷分子的質(zhì)量之和相等d.標準狀況下，22.4 l甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為n8.(1999年上海，23)由co2、h2和co組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中co2、h2和co的體積比為a.29813b.22114c.13829d.26

5、16579.(1998年全國，16)依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是a.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比b.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比c.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比d.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比10.(1998年上海，12)設阿伏加德羅常數(shù)的符號為na，標準狀況下某種o2和n2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(l)應是a.22.4nb/mnab.22.4mb/nnac.22.4nna/mbd.nbna/22.4 m11.(1997年全國，15)下列說法正確的是(n0表示阿伏加德羅常數(shù)的

6、值)a.在常溫常壓下，11.2 l n2含有的分子數(shù)為0.5 n0b.在常溫常壓下，1 mol ne含有的原子數(shù)為n0c.71 g cl2所含原子數(shù)為2n0d.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同12.(1997年上海，6)設阿伏加德羅常數(shù)的符號為na，下列敘述正確的是a.1 mol d2o所含質(zhì)子數(shù)為12nab.10g氖氣所含原子數(shù)為nac.0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5nad.標準狀況下，1 l水所含分子數(shù)為na13.(1996年全國，24)在化合物x2y和yz2中，y的質(zhì)量分數(shù)分別約為40%和50%，則在化合物x2yz3中y的質(zhì)量百分比約為a.20%

7、b.25%c.30%d.35%14.(1996年全國，9)將1體積選項中的一種氣體與10體積o2混合后，依次通過盛有足量濃naoh溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設反應都進行完全)，最后得到的尾氣可能是a.cl2b.coc.co2d.n215.(1995年全國，9)下列說法正確的是(n0表示阿伏加德羅常數(shù)的值)a.在常溫常壓下，11.2 l氯氣含有的分子數(shù)為0.5n0b.在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為n0c.32 g氧氣含原子數(shù)目為2n0d.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同16.(1995年全國,24)在反應x2y=r2m中，已知r和m的摩爾質(zhì)量之比為

8、229，當1.6 g x與y完全反應后，生成4.4 g r，則此反應中y和m的質(zhì)量之比為a.169 b.239 c.329 d.46917.(1994年全國，12)設na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1 nab.2 g氫氣所含原子數(shù)目為nac.在25 ，壓強為1.01105 pa時，11.2 l氮氣所含原子數(shù)目為nad.17 g氨氣所含電子數(shù)目為10na18.(1994年上海，26)下列有關氣體體積的敘述中，正確的是a.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定b.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成

9、氣體的分子數(shù)決定c.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同d.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 le.一定溫度和壓強下，各種氣體的物質(zhì)的量決定了它們的體積(二)筆答題19.(2003年春，25)取標準狀況下ch4和過量o2的混合氣體840 ml，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。計算：(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)。(2)原混合氣體中ch4跟o2的體積比。20.(2002年全國，24)在25，101 kpa條件下，將15 l o2通入10 l co和h2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。(1

10、)若剩余氣體的體積是15 l，則原co和h2的混合氣中v(co) l，v(h2) l。(2)若剩余氣體的體積為a l，則原co和h2的混合氣中v(co)v(h2) 。(3)若剩余氣體的體積為a l，則a的取值范圍是 。21.(2002年河南，23)在一定條件下，使h2和o2的混合氣體26 g充分發(fā)生反應。所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體na2o2反應，使固體增重2 g。求原混合氣體中o2和h2的質(zhì)量。22.(2000年理科綜合，28)工業(yè)上用煅燒石灰石的方法生產(chǎn)生石灰，在石灰窯中煅燒2.5 t的石灰石(假設為純凈物)，問：(1)能得到多少噸生石灰?(2)能得到多少噸二氧化碳?此二氧化碳氣體在標

11、準狀況體積是多少升?(3)假設所產(chǎn)生氣體貯放在一個體積為100 3的氣罐中，在27下氣罐要承受多大的壓強(pa)?23.(2000年廣東，29)下圖是100mgcac2o4h2o受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結(jié)合所學的知識，回答下列各問題：(1)溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學式a是 ，b是 。(2)由cac2o4h2o得到a的化學方程式為 。(3)由a得到b的化學方程式為 。(4)由圖計算產(chǎn)物c的分子量，并推斷c的合理的化學式。答案解析(一)選擇題1.答案：c解析：na個氯分子和na個氫分子可生成2 mol hcl，故a錯；no2與水反應的方程式為：3n

12、o2h2o=2hno3no，故b錯；ccl2f2的相對分子質(zhì)量為121，121 g ccl2f2的物質(zhì)的量恰為1 mol，其分子中含有2 mol cl原子，故c對；na2o溶于水與水反應后所得溶液為naoh溶液，不存在o,故d錯。2.答案：ad解析：平衡后氣體的物質(zhì)的量為(0.50.5a0.5b)mol，氣體的密度之比與體積成反比，體積之比又等于物質(zhì)的量之比，故有： 1a=2b 所以a=1時，b=1；a=3時，b=2。3.答案：a解析：因為辛烷在標準狀況下是液態(tài)的，標準狀況下的22.4 l辛烷并不是1 mol，故a錯。4.答案：a解析：此題考查了化學反應中各反應物的計量數(shù)之間的關系及相同條件下

13、氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量的關系。等物質(zhì)的量的h2和o2反應，剩余0.05molo2，壓強變?yōu)樵瓉淼?4；hcl和nh3恰好完全反應生成固體nh4cl，壓強為0；h2與cl2反應后物質(zhì)的量不變，壓強不變；co與o2反應生成氣態(tài)的co2，壓強變?yōu)樵瓉淼?/4。5.答案：c解析：相同條件下，氣體體積相同，則物質(zhì)的量相同，其中混合氣體的平均分子組成中碳原子數(shù)為2，平均氫原子數(shù)在2與6之間，即混合氣體的平均式量小于c2h6的式量，故只有答案c正確。6.答案：a解析：化學方程式中生成物的計量數(shù)的和與反應物計量數(shù)差值等于反應物的計量數(shù)時，符合題意。7.答案：cd解析：此題考查的是物質(zhì)的量、質(zhì)量和粒子數(shù)目三

14、者之間的關系。28 g n2的物質(zhì)的量為1 mol，含氮原子2n個；4 g鈣為0.1 mol,反應中失去0.2n個電子。8.答案：cd解析：由于co與n2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以co2、h2、co混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由co2和h2來決定，co的量可以任意。由交叉法：9.答案：cd解析：氣體的摩爾質(zhì)量與其溫度、壓強及體積均無關，因而選項a可以首先被否定。根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量與它們的體積成正比。但由于體積并不與密度成正比，因此選項b不對。從阿伏加德羅定律可直接判斷出選項d也是正確的。對于兩種氣體，在同溫同壓下，vm=vm，即得摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。1

15、0.答案：a解析：n g該混合氣體所含有的分子數(shù)為個，則在標準狀況下所占的體積為22.4nb/mna。11.答案：bc解析：a.常溫常壓下，11.2 l n2應小于0.5 mol，故含分子數(shù)也應小于0.5 n0；b.1 mol ne,因為單原子分子，故含原子數(shù)為n0(常溫常壓條件無用)；c項正確；d項中氣體單質(zhì)的分子中含原子數(shù)不一定相同，如惰氣為單原子分子，h2、o2為雙原子分子，而o3為3原子分子，而同溫、同壓、同體積氣體單質(zhì)分子數(shù)一定相同(由阿伏加德羅定律)，但原子數(shù)不一定相同。12.答案：c解析：d與h僅是中子數(shù)不同，兩種原子中所含質(zhì)子數(shù)相同，故a錯；10 g氖氣所含原子數(shù)為0.5 na

16、，因氖為單原子分子；常溫下水為液態(tài)，故d錯。13.答案：b解析：此類題求相對原子質(zhì)量，或設相對分子質(zhì)量求解都較麻煩，而直接求相對原子質(zhì)量的比值較簡捷由x2y得 xy=60/240=34由yz2得 yz=5050/2=21聯(lián)立得xyz=342代入x2yz3中10010025。14.答案：cd解析：采用試項法。15.答案：bc解析：a.在標準狀況下，11.2 l氯氣為0.5 mol，含分子數(shù)為0.5n0。而現(xiàn)題給狀況為常溫常壓，此狀況下11.2 l氯氣折合標況下體積要小于11.2 l即小于0.5 mol，所以此說法錯誤。b.氦氣直接由原子組成，1 mol氦氣一定含n0個原子，與狀況無關，說法正確。

17、c.氧氣為雙原子分子，32 g氧氣即為1 mol氧氣，含原子數(shù)一定為2n0個，說法正確。d.由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含相同的分子數(shù)，對單質(zhì)氣體也同樣適用，而所含原子數(shù)目是否相同還要看單質(zhì)中含的原子數(shù)是否相同，常見氣體單質(zhì)分子含原子數(shù)不同，如惰氣含1個原子，o2、n2為雙原子分子，o3含3個原子等，故d項說法是錯誤的。16.答案：a解析：反應中r與m的質(zhì)量之比為22(92)，又生成4.4 g r，則生成m的質(zhì)量為923.6 g，反應后生成物的總質(zhì)量為4.4 g3.6 g=8 g，所以參加反應的y的質(zhì)量為8 g1.6 g=6.4 g，所以y與m的質(zhì)量比為6.43.6=1

18、69，故選a。17.答案：d解析：a.2.4 g金屬鎂變成鎂離子失去的電子數(shù)目為2na=0.2nab.2 g氫氣所含原子數(shù)為2na=2nac.25 ，壓強為1.01105 pa不是標準狀況，所以11.2 l n2含的原子數(shù)目不是na。18.答案：be解析：a.氣態(tài)物質(zhì)體積與構(gòu)成氣體的分子大小無關，c.比較氣體的體積一定要在相同狀況下，d.氣體摩爾體積是指在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 l。(二)筆答題19.答案：(1)336 ml (2)14解析：(1)ch42o2=co22h2o1 mol ch4完全燃燒得到的co2和h2o共 80 g原混合氣體中n(ch4)= =0

19、.0075 molch4體積為0.0075 mol22.4103 mlmol1=168 ml剩余氣體的體積=840 ml3168 ml=336 ml(2)v(ch4)v(o2)=168(840168)=168672=1420.答案：(1)5 5 (2) (3)10a2021.答案：o2的質(zhì)量24 g或16 g h2質(zhì)量2 g或10 g解析：2na2o22h2o=4naoho2每當36 g h2o反應，則放出32 g o2，固體增重4 g。設x g h2o反應，固體增重2 g。x=18，故知有18 g h2o參加反應。18 g h2o是由2 g h2和16 g o2反應生成的，過量未參加反應的氣

20、體為26 g18 g=8 g(1)若過量的氣體是8 g o2，則原混合氣體中o2：8 g16 g=24 g h2：2 g(2)若過量的氣體是8 g h2，則原混合氣體中o2：16 g h2：8 g2 g=10 g22.答案：(1)1.4 t (2)1.1 t 5.6105 l (3)623000pa解析：(1)由caco3caoco2可知：x=(562.5 t)1001.4 t(2)y=(442.5)1001.1 t(或2.5 t1.4 t1.1 t) (3)p111p22223.答案：(1)cac2o4 caco3 (2)cac2o4h2ocac2o4h2o(3)cac2o4caco3co(4)由圖讀得分解產(chǎn)物c的質(zhì)量約為38 mg，c的相對分子質(zhì)量(14638)10056或(38100)68.556，由此推斷c的化學式為cao。命題趨向與應試策略(一)重視基礎 形成知識規(guī)律1.正確理解有關概念(1)物質(zhì)的量：指一定量物質(zhì)中所包含的摩爾的數(shù)量。物質(zhì)