2018魯教版（五四）化學(xué)八年級(jí)5.2《化學(xué)反應(yīng)的表示》課件 (共17張PPT)

1、 1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 2、質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)變化的過(guò)程實(shí)質(zhì)是、質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)變化的過(guò)程實(shí)質(zhì)是 原子（原子（ ）的過(guò)程。在化學(xué)變化過(guò)程中，）的過(guò)程。在化學(xué)變化過(guò)程中， 原子的（原子的（ ）不變）不變 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生 成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 重新組合重新組合 種類、數(shù)目和質(zhì)量種類、數(shù)目和質(zhì)量 從宏觀的角度看，物質(zhì)是由從宏觀的角度看，物質(zhì)是由 組成的，從組成的，從 微觀的角度看，物質(zhì)是由微觀的角度看，物質(zhì)是

2、由 、 、 基本基本 粒子構(gòu)成的，且各元素的原子或離子之間粒子構(gòu)成的，且各元素的原子或離子之間 存在一定的數(shù)量關(guān)系。存在一定的數(shù)量關(guān)系。 就是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。就是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。 目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航 1.通過(guò)比較不同的化學(xué)反應(yīng)表示方法，初步通過(guò)比較不同的化學(xué)反應(yīng)表示方法，初步 認(rèn)知化學(xué)方程式。認(rèn)知化學(xué)方程式。 2.了解用化學(xué)方程式表示化學(xué)變化的優(yōu)點(diǎn)，了解用化學(xué)方程式表示化學(xué)變化的優(yōu)點(diǎn)， 理解為什么用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)。理解為什么用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)。 3.能從宏觀、微觀角度、定性、定量方面理能從宏觀、微觀角度、定性、定量方面理 解化學(xué)方程式的意義，能正確的從不

3、同的解化學(xué)方程式的意義，能正確的從不同的 角度讀出化學(xué)方程式。角度讀出化學(xué)方程式。 觀察下列氫氣在氧氣中燃燒生成水的三觀察下列氫氣在氧氣中燃燒生成水的三 種不同表示方法，你認(rèn)為哪種表示方法種不同表示方法，你認(rèn)為哪種表示方法 最好？最好？ 中文表示方法，優(yōu)點(diǎn)：可表示反應(yīng)物、生成中文表示方法，優(yōu)點(diǎn)：可表示反應(yīng)物、生成 物和反應(yīng)條件；缺點(diǎn)：書寫麻煩，國(guó)際不通物和反應(yīng)條件；缺點(diǎn)：書寫麻煩，國(guó)際不通 用，不能夠表示各物質(zhì)間量的關(guān)系，也不能用，不能夠表示各物質(zhì)間量的關(guān)系，也不能 表示物質(zhì)的組成表示物質(zhì)的組成 圖示法，優(yōu)點(diǎn)：生動(dòng)形象，能表示各物質(zhì)間圖示法，優(yōu)點(diǎn)：生動(dòng)形象，能表示各物質(zhì)間 的粒子關(guān)系；缺點(diǎn)：復(fù)

4、雜難畫，不便于交流的粒子關(guān)系；缺點(diǎn)：復(fù)雜難畫，不便于交流 符號(hào)法，優(yōu)點(diǎn)：克服了前兩種的缺點(diǎn)，書寫符號(hào)法，優(yōu)點(diǎn)：克服了前兩種的缺點(diǎn)，書寫 簡(jiǎn)單明了，國(guó)際通用，便于交流，同時(shí)表達(dá)簡(jiǎn)單明了，國(guó)際通用，便于交流，同時(shí)表達(dá) 的意義很多，既可以表示反應(yīng)物、生成物和的意義很多，既可以表示反應(yīng)物、生成物和 反應(yīng)條件，還能表示各物質(zhì)間量的關(guān)系反應(yīng)條件，還能表示各物質(zhì)間量的關(guān)系 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 叫化學(xué)方程式叫化學(xué)方程式. 任務(wù)一：化學(xué)方程式任務(wù)一：化學(xué)方程式 OHOH 22222 通電 1.定義：定義： 注意：在化學(xué)方程式中，注意：在化學(xué)方程式中， 通常用通常用”表示反應(yīng)

5、需要加熱，表示反應(yīng)需要加熱， 用用或或注明生成物是氣體或沉淀注明生成物是氣體或沉淀。 觀察下列氫氣在氧氣中燃燒生成水的三觀察下列氫氣在氧氣中燃燒生成水的三 種不同表示方法，你認(rèn)為哪種表示方法種不同表示方法，你認(rèn)為哪種表示方法 最好？最好？ 化學(xué)方程式的怪脾氣：化學(xué)方程式的怪脾氣： 1、在化學(xué)方程式中，通常用、在化學(xué)方程式中，通常用”表示反應(yīng)表示反應(yīng) 需要加熱，用需要加熱，用或或注明生成物是氣體或沉注明生成物是氣體或沉 淀。淀。 2、如果反應(yīng)物或生成物中有氣體，氣體生成、如果反應(yīng)物或生成物中有氣體，氣體生成 物就不需要標(biāo)注物就不需要標(biāo)注。 3、對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物或生成物、對(duì)于溶液中的反

6、應(yīng)，如果反應(yīng)物或生成物 中有固體，固體生成物也不需標(biāo)注中有固體，固體生成物也不需標(biāo)注 跟蹤練習(xí)：跟蹤練習(xí)： 1、據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）、據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（） A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 化學(xué)方程式表化學(xué)方程式表 示的意義示的意義 質(zhì)的方面：表反應(yīng)質(zhì)的方面：表反應(yīng) 物、生成物和反物、生成物和反 應(yīng)條件應(yīng)條件 反應(yīng)物是碳和氧氣、生成物是二氧反應(yīng)物是碳和氧氣、生成物是二氧 化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃化碳，反應(yīng)條件是

7、點(diǎn)燃 量的方面：表示反應(yīng)量的方面：表示反應(yīng) 物、生成物之間的物、生成物之間的 質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比，各物質(zhì)間 質(zhì)量比質(zhì)量比=相對(duì)分子相對(duì)分子 質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù) 的乘積之比；還表的乘積之比；還表 示反應(yīng)物、生成物示反應(yīng)物、生成物 之間的粒子個(gè)數(shù)比之間的粒子個(gè)數(shù)比 相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 12 162 12+162 相對(duì)質(zhì)量之比相對(duì)質(zhì)量之比12 : 3 2 : 44 粒子數(shù)目粒子數(shù)目 1 1 1 任務(wù)二、化學(xué)方程式的意義任務(wù)二、化學(xué)方程式的意義 跟蹤練習(xí)：跟蹤練習(xí)： 2、僅根據(jù)化學(xué)方程 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 不能獲得的信息是（） A反應(yīng)物是氯化鈉和水 BCl2

8、是黃綠色氣體 C反應(yīng)需要通電 D生成物中，H2和Cl2的分子數(shù)之比為1：1 任務(wù)三：化學(xué)方程式有哪些讀法？任務(wù)三：化學(xué)方程式有哪些讀法？ 例： 有哪些讀法？ （提示）根據(jù)方程式的意義，讀法可從宏觀微 觀兩個(gè)角度，定性定量?jī)煞矫孀x。 22222H OHO 通 電 1、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣 2、每2個(gè)水分子通電后能生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子 3、每36分質(zhì)量的水完全反應(yīng)后能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 典型例題：典型例題： 例例1：觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)：觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì) 于以下三個(gè)化學(xué)方程式：于以下三個(gè)化學(xué)方程式： （1）通過(guò)比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請(qǐng)你寫）通過(guò)比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請(qǐng)你寫 出其中兩點(diǎn)：出其中兩點(diǎn)： _; _。 （2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫 出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處_。 典型例