最全面初中酸堿鹽知識點總結

1、酸堿鹽知識點、物質的分類：（金屬：fe、cu、mg、al,單質,稀有氣體：he、ne、ar.f固態(tài)非金屬：c、s、p非正屬i氣態(tài)非金屬：h2、02、。2、n2f酸性氧化物:/氧化物1堿性氧化物c02、可溶:難溶:其它氧化物:h2。、s02、s03k20、na2。、bao、caocuo、fe2o3、mgoco、fe3o4無氧酸:含氧酸:hcl、h2sh2so4、hno3、h2co3、h3p04混合物：空氣、水煤氣、 二、各類物質的主要化學性質：j可溶堿l難溶堿j可溶鹽l難溶鹽煤、石油、（見下圖。naoh、koh、ba(oh) 2、ca(oh) 2cu(oh) 2、fe(oh)3、mg(oh) 2

2、k+、na+、nh4+、no 3-、so42-(除 baso4)、cl- (除 agcl)agcl、baso4、caco3、baco3、ag2co3天然氣、石灰石短線表示相互間能反應,號表示相互間能轉化）1.單質：1）金屬:金屬+ 酸鹽+氫氣（h前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）鹽-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）0+2fe f fe2）非金屬+氧氣氧化物2 .氧化物：1)酸性氧化物: 酸性氧化物+ ；水酸-堿-鹽+水（可溶性堿）2)堿性氧化物: 堿性氧化物+j水-堿（可溶性堿）1酸鹽+水3 .酸:水：酸性氧化物-酸水+ 1堿性氧化物-堿（可溶性堿）cus04-cus04 - 5h2o氧化物

3、氧化物石蕊變紅；酚酷不變色金屬-鹽+氫氣（h前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）堿性氧化物鹽+水堿鹽+水鹽-酸+鹽（可溶反應物能生成j、t、h20；難溶反應物能生成3h20)，石蕊變藍；酚酷變紅（可溶性堿）酸性氧化物-鹽+水（可溶性堿）酸鹽+水,鹽鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5.鹽:h20)f金屬-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）酸-鹽+酸（可溶反應物能生成j、t、h20 ；難溶反應物能生成3堿鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）l鹽鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）三、化學反應的基本類型：1）化合反應：（有單質時化合價改變）單質+單質-化合物mg

4、 + o 2 p + o2 單質枇合物-化合物c + co 2 化合物 枇合物f化合物cao + h2o cuso4 + h2o 2）分解反應：（有單質時化合價改變）氧化物分解h 2ohgo酸分解h2co3鹽分解kmno 4 kc1o 3 caco3 cuso4 5h2o cu2（oh） 2co3 3）置換反應：（化合價一定改變）金屬+酸-鹽+氫氣（h前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）fe + hclal + h 2so4金屬+鹽-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）fe + cuso4cu + agno 3金屬氧化物+h2（或c）f金屬+水（或co2）cuo + h2c + fe2o3 4）復

5、分解反應：（化合價一定不變）堿性氧化物+酸鹽+水fe2o3 + hclcuo + h 2so4酸+堿鹽+水naoh + h 2so4fe（oh） 3 + hcl酸+鹽-鹽+酸（可溶反應物能生成j、t、h2o ；難溶反應物能生成t、h2o）h2so4 + bacl 2hcl + caco 3堿+鹽堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）ca（oh） 2 + na2co3naoh + fecl 3鹽+鹽鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）cacl2 + k2co3ba（no3）2 + na2so4不屬于四種基本類型的反應：金屬氧化物+co-金屬+co2fe2o3 + co 堿+

6、酸性氧化物-鹽 +水（可溶t堿） naoh + co 2有機物 +o2-h2o+co2c2h50h + o2 氧化還原反應：得到氧的物質被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑。如：在2mg+co 2上比2mgo+c中，是氧化劑， 是還原劑， 被氧化,被還原。常見的原子團及其化合價：+1nh4cl-1naoh-2h2so4-2h2co3-1hno 3鏤根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根鏤根中n為-3價；硫酸根中s為+6價；碳酸根中c為+4價；硝酸根中n為+5價。四、金屬活動性順序和復分解反應發(fā)生的條件:1 .金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn

7、 pb (h) cu hg ag pt au判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在（h）前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足排在前面的金屬；可溶性鹽h2o、或 t ( co2 或 nh3)h2o2 .復分解反應發(fā)生的條件：可溶的反應物，能生成、或難溶的反應物，能生成t、或復分解反應生成的沉淀：f agclbaso4caco3baco3i ag2co3m mg(oh) 難溶性堿, cu(oh)（白色）（白色）（白色）（白色）（白色） （藍色）難溶于酸可溶于酸l fe(oh)五、物質的鑒別、鑒定（檢驗） 、提純（除雜）、分離:檢驗物質的試劑:被檢物質或離子可選用的試劑co2ca（oh）2

8、；濕潤的藍色石蕊試紙nh3濕潤的紅色石蕊試紙h +石蕊試液；na2co3-oh石蕊試液；酚酣試液；cu2+； fe3+-clagno3+hno 3so42-ba2+bacl2、ba(no 3)2 ba(oh) 2+ hno 3co32-ca2+ca(oh) 2、cacl2、ca(no3)2； hcl鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：鑒別 na2co3 和 caco3： 鑒別 na2so4和 nacl : 鑒別 h2和ch4： 、 鑒別 na2co3和nacl: 鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定

9、出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：鹽酸： 、 fe2（so4）3： 、除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。r所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；除雜過程對所加試劑的要求：使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態(tài)不同）的物質； i不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：除去 mno2中的kcl : 除去 naoh中的na2co3： 提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：從kcl與mno2的混合物中提純 kcl : 、從 mgcl2與cacl2的混合物中提純 mg

10、cl 2: 、分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：分離kcl與mno2的混合物；分離bacl2與nacl的混合物。六、氣體的干燥：酸性干燥劑：濃硫酸、p2o5干燥劑堿性干燥劑：固體 cao、固體naoh【中性干燥劑：無水 cuso4酸性氣體： co2、so2、h2s、hcl氣體堿性氣體：nh3【中性氣體： h2、。2、ch4、co注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1 .物質的學名、俗名及化學式：水銀、汞、hg金剛石、石墨、 c;硫磺、s;紅磷、白磷、 p干冰、固體c

11、o2生石灰、氧化鈣、 cao;氨氣、nh3 （堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、 hcl ;氫硫酸、h2s；亞硫酸、h2so3熟石灰、消石灰、 ca（oh）2；苛性鈉、燒堿、火堿、 naoh；氨水、nh 3 h2o （堿）純堿、na2co3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、na2co3 10h2。；碳酸氫鈉、小蘇打、nahco3；亞硝酸鈉、nano2（工業(yè)用鹽）；膽磯、藍磯、硫酸銅晶體、cus04 5h2o;銅綠、cu2（oh）2co3甲烷、ch4；甲醇、ch3oh;酒精、乙醇、c2h5oh;醋酸、乙酸、（冰醋酸）ch3cooh2 .常見混合物的主要成分：煤：c;石油：c、h、o元素天然氣：ch4水煤氣：h2、c

12、o 石灰石、大理石： caco3石灰水、石灰乳、石灰漿：ca（oh） 23 .常見物質的顏色：白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca（oh） 2、kclo 3、kcl、na2co3、nacl、無水 cuso4銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4紅色固體：cu、fe203、hgo、紅磷藍色晶體：cus04 5h2o kmno4為紫黑色硫：淡黃色 cu2（oh） 2co3為綠色4 .溶液的顏色：含cu2+的溶液呈藍色（cucl2溶液為藍綠色）；含fe2+的溶液呈淺綠色；含fe3+的溶液呈黃色；其余溶液一般為無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5溶于水放熱的物質：cao、naoh固體、濃h2so4