酸和堿的中和反應(yīng)

1、吃堿面時，放點醋，味道會更美。吃堿面時，放點醋，味道會更美。 胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸 【關(guān)注生活關(guān)注生活】 通常需要服用含有通常需要服用含有 氫氧化鎂等抗酸劑氫氧化鎂等抗酸劑的的 藥物來緩解疼痛藥物來緩解疼痛 如何證明冶煉廠如何證明冶煉廠 的廢水顯酸性？應(yīng)如的廢水顯酸性？應(yīng)如 何使廢水呈中性？何使廢水呈中性？ 造紙廠廢水處理裝置（部分）造紙廠廢水處理裝置（部分） 冶煉廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分） 如何證明造紙工如何證明造紙工 廠的廢水顯堿性？廠的廢水顯堿性？ 應(yīng)如何使廢水呈應(yīng)如何使廢水呈 中性？中性？ 一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？一活動：氫氧化鈉和鹽

2、酸會發(fā)生什么？ NaOH溶液溶液 滴入（滴入（ ）溶液）溶液 溶液為（溶液為（ ）色）色 再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液 溶液為（溶液為（ ）色）色 無色無色 酚酞酚酞 紅紅 鹽酸鹽酸 無無 答：防止稀鹽酸滴加過量。答：防止稀鹽酸滴加過量。 答：起指示作用。因為答：起指示作用。因為NaOH與與HCl反應(yīng)無明顯的反應(yīng)無明顯的 現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH 和和HCl是否反應(yīng)完全。是否反應(yīng)完全。 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實驗中起什么作用？酚酞在實驗中起什么作用？ 注意注意

3、: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。 否則鹽酸過量。否則鹽酸過量。 討論討論: 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖 HClH+ + Cl- -NaOH OH- -+ Na+ HCl和和NaOH在水中電離出離子在水中電離出離子 H2ONaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl化學方程式：化學方程式： +1 -1 結(jié)合剛才所學到的知識，你能寫出H2SO4 （ 硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學方程 式嗎？ H H2 2SOSO4 4 + 2Na + 2NaOHOH = 2 2H H2 2O O + Na+ Na2 2SOSO4 4

4、化學化學方程式：方程式： 氫氧化鈉氫氧化鈉(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反應(yīng)，反應(yīng)， 生成了什么生成了什么 NaOH + HCl NaCl + H2O 堿堿酸酸水水 鹽鹽 思考思考: NaCl Na+ + Cl- 這個這個“鹽鹽”是指一類物質(zhì)，和平時是指一類物質(zhì)，和平時 說的說的“食鹽食鹽”可不同哦！可不同哦！ 討論 下列反應(yīng)有何共同特點？ NaOH+HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 酸根離子 鹽 鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物 中和反應(yīng)

5、：酸和堿作用生成中和反應(yīng)：酸和堿作用生成 鹽和水的反應(yīng)鹽和水的反應(yīng) 酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水 知識點一：中和反應(yīng)知識點一：中和反應(yīng) 酸中的酸中的 和堿中的和堿中的 ，結(jié)合成了，結(jié)合成了_。H+OH-H2O 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？ 中和反應(yīng)的實質(zhì)中和反應(yīng)的實質(zhì)： C 下列哪些是中和反應(yīng)（下列哪些是中和反應(yīng)（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 注意注意: 有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)

6、。如 酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水的反應(yīng)的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。不是中和反應(yīng)。 堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水水的反應(yīng)也不是的反應(yīng)也不是 因為不是因為不是酸酸和和堿堿發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng) 問：問：中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？ 形成知識形成知識 中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng) 定義：酸定義：酸 + + 堿堿 = = 鹽鹽 + + 水水 實質(zhì)：實質(zhì)：H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 基本反應(yīng)類型：復分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型：復分解反應(yīng) 能量變化：屬于放熱反應(yīng)能量變化：屬于放熱反應(yīng) 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式

7、 CuSO4 類別類別 1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填 寫）寫） C NaOH 堿堿 硫酸銅硫酸銅 鹽鹽 H2SO4 酸酸 Fe2O3 氧化物氧化物 課堂練習 3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HN

8、O3 C 4、下列各組物質(zhì)通常、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是才能證明是否反應(yīng)的是 ( ) A、氫氧化銅和稀鹽酸、氫氧化銅和稀鹽酸 B、石灰石和稀鹽酸、石灰石和稀鹽酸 C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng) D、燒堿和稀硫酸、燒堿和稀硫酸 D 5 5用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢 主要成主要成 分是分是Mg(OH)2和和CaCO3 除去。說明去垢的原理，除去。說明去垢的原理， 寫出有關(guān)的化學方程式。寫出有關(guān)的化學方程式。 6 6如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會 造成什么危害？

9、應(yīng)如何處理廢鹽酸？造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 鹽酸將不溶性的鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和和CaCO3生成生成可可 溶性溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。 下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕； 并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。 知識點二：中和反應(yīng)的應(yīng)用知識點二：中和反應(yīng)的應(yīng)用 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 處理工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水 改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性 調(diào)整溶液的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿

10、性 1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性 加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì) 中性土壤中性土壤 中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤 熟石灰熟石灰 Ca(OH)2 鹽堿地鹽堿地 堿性土壤堿性土壤 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？ 答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。 答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 討論：討論： 2. 處理工廠的廢水處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式： 用用CaO

11、來中和污水行不行？來中和污水行不行？ H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O Ca(OH)2 處理突發(fā)事件：處理突發(fā)事件： 20112011年年1111月月1111日一輛日一輛 盛有盛有濃鹽酸的罐車濃鹽酸的罐車在在 環(huán)灣大道瑞昌路上橋環(huán)灣大道瑞昌路上橋 口處口處泄露泄露，兩輛消防，兩輛消防 車迅速趕到現(xiàn)場先用車迅速趕到現(xiàn)場先用 熟石灰熟石灰CaCa（OHOH）2 2進行進行 處理，又耗水處理，又耗水2020噸稀噸稀 釋處理。這次事故因釋處理。這次事故因 處理得當、及時，所處理得當、及時，所 以沒有對

12、路面和花草以沒有對路面和花草 造成太大影響。也不造成太大影響。也不 會造成環(huán)境污染。會造成環(huán)境污染。 2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O 3. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過多中和胃酸過多 用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。 化學方程式化學方程式: 中和蟻酸中和蟻酸 思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。 答答:不可以

13、。因為不可以。因為NaOH的堿性太強的堿性太強,具有強的腐蝕性。具有強的腐蝕性。 成份：氫氧化鋁、成份：氫氧化鋁、 碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等 3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O 用化學方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：用化學方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理： 1 1有些胃藥中含有氫氧化鋁有些胃藥中含有氫氧化鋁 Al(OH)3，它在人它在人 的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學方程式。的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學方程式。 2 2一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作一些國家正在試用碳酸水澆

14、灌某些植物，其作 用是用是 ( )( ) A A調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤 B B調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良堿性土壤，改良堿性土壤 C C促進植物的光合作用促進植物的光合作用 D D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O BC Al(OH)3能中和胃中過量的鹽酸能中和胃中過量的鹽酸 碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2 胃樂膠囊的主要成分胃樂膠囊的主要成分 胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 鹽酸鹽酸 氫氧化鋁氫氧化鋁 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化

15、鋁能中和胃酸 你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？ 碳酸鈣會與胃酸反應(yīng)碳酸鈣會與胃酸反應(yīng),生成二氧化碳生成二氧化碳,胃潰瘍胃潰瘍的人的人 可能會引起胃脹導致胃穿孔可能會引起胃脹導致胃穿孔(急腹癥急腹癥)。 下列哪些可用作胃藥？哪個更好下列哪些可用作胃藥？哪個更好! (1) Al(OH)3 (2) NaOH (3) NaHCO3 (4) CaCO3 (5) Mg(OH)2 (6) CaO 蜜蜂與馬蜂蜜蜂與馬蜂 蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂這蟄后， 用肥皂水或氨水清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后， 用食醋止痛止癢 被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么 一種用堿液處理，一種用酸液處理？

16、一種用堿液處理，一種用酸液處理？ 蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食 醋是一種酸溶液。 原因：原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中 和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反 應(yīng)。 4.調(diào)配食物調(diào)配食物: 添加食醋添加食醋(CH3COOH) 如如NaCl、 Na2SO4 等溶液等溶液 如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液等溶液 能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅 能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅， 石蕊試液變藍石蕊試液變藍 石蕊和酚酞試石蕊和酚酞試 液都不變色液都不變色 知識點三：溶液酸堿度知識點

17、三：溶液酸堿度 1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗用酸堿指示劑檢驗) 溶液的酸堿度溶液的酸堿度: 表示溶液酸堿性的強弱程度。表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用用pH試紙測定試紙測定) 堿性增強堿性增強酸性增強酸性增強中性中性 酸性溶液酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液 如如: 酸溶液酸溶液:鹽酸溶液鹽酸溶液 鹽溶液鹽溶液:NH4Cl溶液溶液 堿性溶液堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液 如如: 堿溶液堿溶液:NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 鹽溶液

18、鹽溶液:Na2CO3溶液溶液、K2CO3溶液、溶液、 NaHCO3 等溶液等溶液 中性溶液中性溶液指大部分鹽溶液指大部分鹽溶液 如如: NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、 BaCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液溶液、K2SO4溶液溶液 問題問題: :酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液? ? 堿性溶液是否一定是堿溶液堿性溶液是否一定是堿溶液? ? 比如：比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯溶液就成酸性，而氯 化銨是一種鹽化銨是一種鹽 ;Na2CO3溶液就成堿性溶液就成堿性,而而 碳酸鈉是一種鹽碳酸鈉是一種鹽 酸溶液一定是酸性溶液；酸溶液一定是酸性溶液； 堿溶

19、液一定是堿性溶液。堿溶液一定是堿性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；堿酸性溶液不一定是酸溶液；堿 性溶液不一定是堿溶液。性溶液不一定是堿溶液。 pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。 = 如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液 如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強。越小，酸性越強。 如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系: 0 7 14 堿性增強堿性增強 酸性增強酸性增強中性中性 酸性增強酸性增強 中中 性性

20、 堿性增強堿性增強 pH的范圍通常的范圍通常 在在014之間之間 探究結(jié)論：探究結(jié)論： 堿溶液的濃度越大；堿溶液的濃度越大； p值越大值越大 酸溶液的濃度越大，酸溶液的濃度越大， p值越小值越小 p值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系： O 7 123 45689 10 11 1213 14 酸的濃酸的濃 度越大度越大堿的濃度越大堿的濃度越大 O 7 123 45689 10 11 1213 14 中性中性 3測定測定p值的方法：用值的方法：用pH試紙試紙 酸性酸性酸性酸性 堿性堿性堿性堿性 pH試紙試紙 比色卡比色卡 pH的測定的測定用用pH試紙測定試紙測定 在白瓷板或

21、玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測 液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色 與標準比色卡比較，即可得出被測與標準比色卡比較，即可得出被測 液的液的pH 。 測定方法測定方法: 更精確的更精確的pH測試儀器測試儀器 攜帶非常方便的筆式攜帶非常方便的筆式pH計計 4.下列測定溶液下列測定溶液pH值的方法正確的是值的方法正確的是( ) A、將、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標 準準 比色卡對照比色卡對照 B、先將、先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙濕潤

22、，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在 試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照 C、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的 顏色與標準比色卡對照顏色與標準比色卡對照 D、以上都可以、以上都可以 C 因為含有因為含有 H2CO3 4. 了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能溶液里才能 進行；進行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近 7的土壤中生長；的土壤中生長； 測定雨水的測定雨水的p

23、H，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體，可以了解人體 的健康狀況。的健康狀況。 注：注：正常雨水的正常雨水的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； CO2+H2O=H2CO3 幾種作物生長最適宜的pH范圍 西瓜西瓜6.06.07.07.0蘋果樹蘋果樹6.06.08.08.0小麥小麥6.06.07.07.0 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍 血漿血漿7.357.45 唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5 乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3

24、胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4 5調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法的方法 加堿加堿:pH增大至或增大至或 7 7 7 加水加水:pH增大至增大至 加酸加酸:pH減小到或減小到或 7 加水加水:pH減小至減小至 使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液 使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液 777 7 酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水 將一定質(zhì)量分數(shù)的酸性或堿性溶液加水稀釋將一定質(zhì)量分數(shù)的酸性或堿性溶液加水稀釋, ,則溶液的則溶液的PHPH 隨所加水的體積隨所加水的體積(V)(V)變化關(guān)系是變化關(guān)系是

25、 對于堿性溶液來說，加水后，溶液堿對于堿性溶液來說，加水后，溶液堿 性減弱，性減弱，PHPH減小，逐漸接近于減小，逐漸接近于7 7，但，但 總不會等于總不會等于7 7。 對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸 性減弱，性減弱，PHPH增大，逐漸接近于增大，逐漸接近于7 7，但，但 總不會等于總不會等于7 7。 0 0 7 7 PH PH 加水體積加水體積 A B A曲線表示 的是酸性 溶液還是 堿性溶液？ 從哪里可 以看出來 A曲線表示 的溶液加 水后，其 PH會不會 等于7或小 于7？ A溶液隨著 水的不斷 加入，其 PH是怎樣 變化的？ B曲線表示 的是酸性 溶液

26、還是 堿性溶液？ 從哪里可 以看出來 B溶液隨著 水的不斷 加入，其 PH是怎樣 變化的？ B曲線表示 的溶液加 水后，其 PH會不會 等于7或小 于7？ 6.溶液酸堿度對頭發(fā)的影響溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你 選擇洗發(fā)液有什么啟示？選擇洗發(fā)液有什么啟示？ 答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程度 接近中性的，不接近中性的，不 要選堿性大的洗要選堿性大的洗 發(fā)液。然后再用發(fā)液。然后再用 微

27、酸性的護發(fā)素微酸性的護發(fā)素 來保護頭發(fā)。來保護頭發(fā)。 光澤好光澤好 較好較好正常正常不好不好很不好很不好 難難較難較難易易 很易很易正常正常 3、某種消化藥片的有效成分 氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多 引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃 酸作用的過程中，胃液pH變化 的情況是( )。B 4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下 列各圖中能表示溶液的列各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積與所加稀鹽酸體積 的關(guān)系的是（的關(guān)系的是（ ） 6中和反應(yīng)中的圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化 1、酸加入堿中 當把酸加進堿的時候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當全部 堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7， 如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH=7以下。