(浙江專用)高中化學(xué)專題5溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性課件蘇教版必修2

1、專題5溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性r-學(xué)習(xí)目標(biāo)、舉1水的離子積常數(shù)。2. 溶液的酸堿度與溶液中c(H+)、c(OH -)的關(guān)系。3. pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系。4. pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。5. 測(cè)定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、pH計(jì)測(cè)定溶液的pH。核心素養(yǎng)1. 宏觀辨識(shí)與微觀探析：能根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)的關(guān)系判斷溶液的酸堿性。2. 證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立pH計(jì)算的模型，形成不同情況下pH的簡(jiǎn)單計(jì) 算的方法思路。內(nèi)容索引葡知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)新知導(dǎo)學(xué)一水的電離及溶液的酸堿性與c(H+). c(OH )的關(guān)系1 水的電離水是一種 極弱的電解質(zhì),能微弱地發(fā)生電離，其電離方程式

2、 為H2O + H2O 黑0+0才;可簡(jiǎn)寫為H2O H+OH-,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定無論純水中，還是稀的電解質(zhì)溶液中c(H + )c(OH-)在一定溫度 下都是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，用心表示。由于水的電離 是吸熱反應(yīng)，故溫度越高電離程度越大，瓦也越大，溫度越低電離 程度越小，瓦也越小。其中常溫下：心二 c(H + ) c(OH -)二 1.0X1Q-I4o2溶液的酸堿性與c(H + )、c(OH-啲關(guān)系(l)c(H + )c(OH-),溶液呈酸性，c(H + )越大，酸性越強(qiáng)。常溫下， c(H + )1.0x lO-ol-L-1 c(OH-)oc(H + )二 c(OH-),溶液呈中性。常溫下,

3、c(H + )二 c(OH-)二 1.0X10-7molL-i。(3)c(H + )Sc(OH-),溶液呈堿性，c(OH-)越大，堿性越強(qiáng)。常溫下, c(OH-) 1.0xl0-7molL-1c(H + )o對(duì)對(duì)答案吧歸納總結(jié)溫度越高，水越易電離，c(H + )c(OH-啲值越大。 溶液的酸堿性只取決于c(H + )和c(OH-)的相對(duì)大小。例1下列溶液一定呈中性的是A. pH二7的溶液 超(H + )二c(OH-)的溶液C. 由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液例2 (2018-寧波諾丁漢大學(xué)附中期中)下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H +的溶液B. 加酚猷顯無色

4、的溶液C. pH7,表示溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性一越強(qiáng)；pH二7,溶液呈中性；pH7,表示溶液呈酸性,pH越小，溶液酸性越強(qiáng)。對(duì)對(duì)答案吧適用范圍：pH的取值范圍為014,即只適用于c(H + )Wl moLL-i或 c(OH-)7,c(H+)vl.OxlOmol-L-1 |堿性(溶液的酸性 酸堿性廠 pH越大，堿性越強(qiáng)一中性pHl.Ox lOmol-L-1pH越小，酸性越強(qiáng)pH=7,c(H+)=c(OH-)=1.0 x 10-7mol L1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算方法先求出強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中的c(H + ),強(qiáng)酸直接由酸的濃度求出，強(qiáng)堿先由 堿的濃度求出c(H ),再根據(jù)水的離子積換算出

5、空竺，然后用公式 pH 二lgc(H + )求出 pHo(2)酸、堿溶液混合后pH計(jì)算方法 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 Ci(H” + C2(H”2 TTc(H )混二% *匕，然后再求pH。對(duì)對(duì)答案吧 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先計(jì)算：c(OH-)混二C1（OH + C2（OH”2力+卩2再求c(H + )混二c(oh)混最后求pHo 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合a.恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH二7(常溫下)。b.酸過量:先求c(H + )余再求pH。如+ ）.卩（酸）-小011（堿）V（酸）+ V（堿）c.堿過量先求c(OH )余c（OH-）.y（堿）_c（H+）w（酸）V（酸）+ V（堿）再求c(H + )c(OH)余然后

6、求pHo歸納總結(jié)pH的計(jì)算原則分析判斷溶液的酸堿性酸性溶液：求c(H+) 求pH的值堿性溶液:求c(OH- )求c(H+)求pH的值解析I答案例4在常溫下，將pH二8的NaOH溶液與pH二10的NaOH溶液等體積混 合后，溶液的pH最接近于B.8.7A.8.3C.9解析 稀溶液混合體積近似等于兩種溶液體積之和。強(qiáng)堿溶液混合，應(yīng)按c(OH_)計(jì)算：c(OH-)混= (1X10-6mol L1 + 1 X 104 molLi)/2 二5.05X10-5 mol-L-1,c(H + )混二 Kw/c(OH 一)混2X10 一 1molL 1pH97。.XT /.3?例5常溫下，pH二13的強(qiáng)堿溶液與

7、pH二2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH =11,則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比是A.11 : 1B.9 : 1C.1 : 11W ： 9解析 可設(shè)堿溶液與酸溶液的體積分別為V堿和V酸，由題意可知，混合后堿過量，可列等式:10一（14一11）,解之可得v堿：V酸二1 ：9。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1下列溶液一定顯酸性的是A. 溶液中 c(OH-)c(H + )$摘加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C.溶液中 c(H + )= lXlOmol-L-1D.pHc(OH-)，溶液呈酸性；而pHlX10-7 mol-L-1 顯酸12345解析I答案性，僅適用于常溫時(shí),右溫度不確定5就不能用來判斷溶液的酸堿性；而B項(xiàng)中

8、可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液顯酸性。02. 下列說法正確的是A. pH = 7的溶液一定顯中性B. pH二6的溶液一定顯酸性纟(H +) c(OH -)的溶液一定顯堿性D.c(OH-)二IO的溶液一定顯酸性解析 根據(jù)c(OH-)與c(H + )大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制； 由c(H + )與10-7molL-i、pH與7大小推斷溶液的酸堿性，只適用在 常溫下，只有C正確。3. 下列敘述正確的是護(hù)B論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在室溫下，其 c(H + )c(OH-)二 1X10-14B. c(H + )等于lX10-7molL-1的溶液一定是中性溶液C. 0.1 mol L -

9、1 CH3COO H 溶液的 pH 二 1D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱4. 常溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH定大于7的是A. 0.1 mol- L -啲鹽酸和0.1 mol- L -啲氫氧化鈉溶液B. 0.1 mol-L-1的鹽酸和0.05 mol-L-1的氫氧化鎖溶液C. pH二4的醋酸溶液和pH二10的氫氧化鈉溶液 -0H二4的鹽酸和pH二10的氨水解析I答案5. 根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的不同，完成下列填空：體積相同、濃度均為0.2 moLL-啲鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水 稀釋10倍，溶液的pH分別變成加和弘 則加與的關(guān)系為ms。解析 加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同。但醋酸是弱電解質(zhì)，鹽 酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸中c(H + )大于醋酸中c(H + ),解析I答案J J(2)體積相同、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋加 倍、M咅，溶液的pH都變成3,貝懷與的關(guān)系為衛(wèi)4_。解析 原鹽酸和醋酸溶液中MH + )相同，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo) 致醋酸中“(H + )增大，鹽酸中“(H + )不變，要使稀釋后兩種溶液的pH相 同，則兩溶液加水稀釋倍數(shù)關(guān)系為mno(3)體積相同、pH均等于13的