2006—2007學(xué)年度北京市東城區(qū)高三期末教學(xué)目標(biāo)抽測—化學(xué)

1、20062007學(xué)年度北京市東城區(qū)高三期末教學(xué)目標(biāo)抽測一高三化學(xué)考試須知：1本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，將第I卷 選擇題的答案寫在“答題卡”上。第n卷直接答在試卷上。2答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。若填在線外，試卷作廢。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考:相對原子質(zhì)里：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括9小題，每小題2分，共18分，每小題只有一個 選項符合題意）1下列各組中互為同位素的是（）A . O2和 O3B . H2 和 D2C. CH4 和 C3H8D. He

2、和 He2. 下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A .電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液B .膠體可以透過半透膜C .利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D .直徑介于1100nm之間的微粒稱為膠體3. 下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）A .二氧化硅和生石灰的熔化B .氯化鈉和鐵的熔化C .碘和干冰的升華D.氯化銨受熱氣化和苯的氣體4. 下列關(guān)于電解的敘述中不正.確.的是（）A .電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B .電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C .電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D .在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極5. CH4的燃燒熱的890 k

3、J mol1。下一熱化學(xué)方程式正確的是（）A. CH4 （g） +2O2 （g） 。2 （g） +2H2O （I）； H=+890 kJ molB . CH4+2O2CO2+2H2O; H= 890 kJ mo|11C. CH4(g) +202(g)CO2(g)+2H2O(I); H= 890 kJ molD . CH4(g) +2O2(g)=C02(g)+2H2O(g); H= 890 kJ mol6. (NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A . 2:3B . 3:2C. 4:3D. 1:37某有機物的結(jié)

4、構(gòu)簡式為,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法：能發(fā)生取代反應(yīng)；能發(fā)生加成反應(yīng)；能發(fā)生氧化反應(yīng)；能發(fā)生消去反應(yīng)；能和NaOH 溶液反應(yīng)；能和 NaHCO3溶液反應(yīng)，其中不正確.的是()A .B .C.D .&下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是()A .電石投入食鹽水B .銅投入濃硝酸C .炭投入熱的濃硫酸D.碳酸鈣投入鹽酸9. 下列敘述正確的是()A .加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B .滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH 2CHO中一定有碳碳不飽和鍵C .能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性D .加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色

5、并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO3 一或SO3 一二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)QO一 110. 阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 X 10 mol ，下列說法正確的是()A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO與11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.02 X 1023B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4中所含碳原子數(shù)為 0.15 X 6.02 X 1023C. 1 mol甲基(一CH3)中所含電子數(shù)為 9X 6.02X 1023D . 2 L mol 的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為 2X 6.02X 102311. 常溫下，0.1 m

6、ol - L 1的NaHB溶液中c(H+)c(OH ),下列關(guān)系中一定正確的是()+ + 2A . c (Na ) +c (H ) =c(HB )+2c (B )B . c ( H +) c (OH ) =1014C. c ( Na+) =c ( B2_) +c (HB 一)D .溶液的pH=112. X、Y是元素周期表中四族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A . X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多B . X的氫化物的沸點比 Y的氫化物的沸點低C . X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D . Y的單質(zhì)能將X從NaX的中置換出來13. 一定條件下，在容積不變的密閉容器中進

7、行如下反應(yīng)：1NO (g) +C0 (g)：N2 (g) +CO2 (g);2 H= 673.2kJ/mol，右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使 反應(yīng)過程按照曲線 b進行，可采取的措施是()B .降低溫度A .加催化劑C 增大反應(yīng)物中NO的濃度D.向密閉容器中加入氬氣14. 下列離子方程式書寫正確的是A .碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水： Ca +2HCO3 +2OH =CaCO3 +CO3 +2出0B .氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al +4NH 3 H2O=AIO 2 +4NH 4 +2H2OC .苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+ CO, + 訊+

8、co；-D .鈉與水反應(yīng)：。關(guān)于它2Na+2H 2O=2Na+2OH _+H 2 f15. 3-甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結(jié)構(gòu)簡式為的說法正確的是A .分子式為C10H10O2B .分子中所有原子可能在同一平面上C. 1 mol該有機物與Br2的CC溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可以消耗5 mol Br?D . 1 mol該有機物與 NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗 2 mol NaOH16. 現(xiàn)有某溫度下的 KCl飽和溶液 m1 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。對其采取某種措施后析出m g KCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則下列關(guān)系正確的是A .原條件下KCl的溶解度小于3

9、 1 gB . mi 3 1% m=m2 2%C.3 1 疋大于3 2D . mi m2 m17常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為 2:1 的是 ( )A . W2CO3 溶液中 c (Na+)與 c (CO32)之比11+B. 0.2 mol L 的CH3COOH溶液與O.lmol L 的鹽酸中c (H )之比C. pH=7的氨水(NH4)2SO4的混合溶液中，c ( NH4+ )與c (SO42)之比D pH=12 的 Ba(OH) 2溶液與 pH=12 的 KOH 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比18 .甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO“ BaCl、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)

10、后的現(xiàn)象如下：甲 +乙t沉淀；甲+丙t沉淀；乙+丙t沉淀；丙+ 丁t沉淀；乙+ 丁t無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A BaCl2 Na2CO3 AgNO 3 鹽酸B BaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3C Na2CO3 鹽酸 AgNO 3 BaCl2D AgNO 3 鹽酸 BaCl2 Na2CO319 .現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g,向其中加入2 mol L 1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量 H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為()A 1.6a gB (a 1.6) gC (a3.2) gD 1.6 g第H卷(非選擇題，共

11、60分)注意事項：1 用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷中。2 答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。若填在線外，試卷作廢。3 本卷共 7 小題，共 60 分。三、（本題包括2小題，共15分）20. （5分）將4mol SO 2與2 mol O 2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反 應(yīng)：2SO2 （g） +O2 （g）2SO3 （g）； HC ( NH4+) c (H+) c (OH )24.（共6分）（1）（各1分）羧基、羥基（2） （2分）(3) (2 分)OHOOCCH3濃 H2SO4HOOC-CH-CH2 COOH+CH 3COOH HOOC-CH-CH2-COOH+H 2O25.（共12分）（1）（各1分）取代（水解）反應(yīng)；消去反應(yīng)CHI