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1、原電池形成條件1下列裝置中能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是( ) 2下列各裝置中,不能構(gòu)成原電池的是(電解質(zhì)都為稀硫酸) ( ) A B C D3(2008福建會(huì)考)下列各裝置中,能構(gòu)成原電池的是( ) A B C D4下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是 ( )A原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B原電池的負(fù)極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)C原電池工作時(shí),其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成5鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成( )A鋁鉚釘 B銅鉚釘 C鋅鉚釘 D錫鉚釘6在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn);M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的
2、是 ( ) 7下列現(xiàn)象與原電池?zé)o關(guān)的是( )A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B生鐵比純鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處容易生銹 D銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢冦y制成)久置后表面變暗點(diǎn)撥:A:熱電廠;B:化學(xué)電池8下列變化中屬于原電池的是 ( )A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 B白鐵(鍍鋅)表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅溶液時(shí),可使反應(yīng)加速9下列裝置是否為原電池?判斷依據(jù)是什么?10判斷下列裝置是原電池的是( ) 11在如圖所示的裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下列選項(xiàng)
3、中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是( )A鋅、銅、稀硫酸溶液 B銅、鐵、稀鹽酸 C銀、鋅、硝酸銀溶液 D鋅、鐵、硝酸鐵溶液解析:Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池的總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2+H2,反應(yīng)中Zn的質(zhì)量減少,但Cu的質(zhì)量沒(méi)有增加,所以AB都不符合題目要求。Fe、Ag和AgNO3組成的原電池中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,質(zhì)量減少;正極的電極反應(yīng)式為2Ag+2e-=2Ag,質(zhì)量增加,所以D是正確選項(xiàng)。12如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是 ( )aAa為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸 GbBb為負(fù)
4、極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸Db為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液13如圖所示,把A、B插入C的溶液中,閉合電鍵K后電流儀G的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn),且B上有氣泡產(chǎn)生,則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì) ( )AAAg BFe CHClBACu BZn CCuSO4CAZn B石墨 CH2SO4DA石墨 BZn CH2SO414X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?)AXYZ BXZY CYXZ DYZX15某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ =
5、Zn2+ + Cu,該原電池正確的組成是( )正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2電極判斷:1對(duì)于原電池的電池名稱,敘述有錯(cuò)誤的是 ( )A發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極 B正極為電子流入的一極C比較不活潑的金屬為負(fù)極 D電流表偏向的為正極2下列各裝置中,燒杯中盛有海水,能夠形成原電池并且鐵為正極的是 ( )FeCuFeFeZnFeSn DA B C D3已知空氣鋅電池的電極反應(yīng):鋅片:Zn2OH2eZnOH2O,石墨:1/2O2H2O2e2OH據(jù)次推斷鋅片是 ( )A負(fù)極,被氧化 B負(fù)極,被還原 C正極,被氧化 D正極,被還原4電子表和電子計(jì)算
6、機(jī)的電源通常用微型銀一鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為 KOH溶液。電極總反應(yīng)式為:Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列敘述正確的是( )AZn是正極,Ag2O是負(fù)極 BZn是負(fù)極,Ag2O是正極C工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH值減小 D工作時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極5(2001年上海,7)銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,鋅片是( )A陰極 B正極 C陽(yáng)極 D負(fù)極6某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣,該金屬與鋅組成原電池時(shí),鋅為負(fù)極,此金屬是( )A鎂 B鐵 C鋁 D銅7某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,該金屬與鋅組成原電池時(shí),鋅為負(fù)極,該金屬可能為( ) A鋁 B銅 C錫 D硅
7、8已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅粒:Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨:O2 + H2 + 2e = 2OH。根據(jù)判斷,鋅片是( )A正極,并被還原 B正極,并被氧化C負(fù)極,并被還原 D負(fù)極,并被氧化9普通干電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是( )AZn2eZn2+ BZn2+2eZn C4OH4e O2+2H2O D2H+2e H210根據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)= Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液Y是 ;(2)銀電極為電池的 極;發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極11在銅鋅硫酸原電池中,鋅為 極, 電子,電極發(fā)生的是 反應(yīng)(填氧化或還原),電極反應(yīng)式為 ;銅為 極, 電子,電極發(fā)生的是 反應(yīng),電極反應(yīng)式為 ,銅片上觀察到的現(xiàn)象為 。12利用Fe CuSO4 Cu FeSO4設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。并指出:正極為 ,電極反應(yīng): ;負(fù)極為 ,電極反應(yīng): 。13利用Cu + 2FeCl3
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