山東省高中化學22離子反應評選優(yōu)質(zhì)魯科版必修PPT學習教案

1、會計學1 山東省高中化學山東省高中化學22離子反應評選優(yōu)質(zhì)魯離子反應評選優(yōu)質(zhì)魯 科版必修科版必修 (3)反應后溶液中原有的離子的濃度會如何變化？反應后溶液中原有的離子的濃度會如何變化？ H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 能否通過實驗驗證之？能否通過實驗驗證之？ (1)兩種電解質(zhì)溶液中存在哪些自由移動的離子？兩種電解質(zhì)溶液中存在哪些自由移動的離子？ (2)若兩種電解質(zhì)溶液混合，會發(fā)生什么反應？若兩種電解質(zhì)溶液混合，會發(fā)生什么反應？ 第1頁/共25頁 第2頁/共25頁 1 1、理解離子反應和離子方程式的含義；、理解離子反應和離子方程式的含義； 1

2、1、電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì)；、電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì)； 2 2、認識離子交換引起的離子反應的發(fā)生條件；、認識離子交換引起的離子反應的發(fā)生條件； 3 3、初步學會一些簡單離子反應的離子方程式的、初步學會一些簡單離子反應的離子方程式的 書寫。書寫。 2 2、書寫離子方程式。、書寫離子方程式。 第3頁/共25頁 實驗操作步驟：實驗操作步驟： 1、從水槽中取出盛有滴有酚酞的氫氧化鋇、從水槽中取出盛有滴有酚酞的氫氧化鋇 溶液的燒杯溶液的燒杯 3、然后、然后向氫氧化鋇溶液中慢慢滴入向氫氧化鋇溶液中慢慢滴入0.2mol/L0.2mol/L的的 H2SO4溶液溶液,記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。記錄實

3、驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。 2、把電極放入燒杯中，觀察現(xiàn)象、把電極放入燒杯中，觀察現(xiàn)象 第4頁/共25頁 記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，填入下表。記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，填入下表。 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 溶液的紅色逐漸變?nèi)芤旱募t色逐漸變 淺，直至消失；淺，直至消失； 不斷產(chǎn)生白色沉淀；不斷產(chǎn)生白色沉淀； 指針不斷偏向零，再指針不斷偏向零，再 滴加時，又不斷偏大。滴加時，又不斷偏大。 H+和和OH-發(fā)生了反應，發(fā)生了反應，溶溶 液中液中OH-離子濃度逐漸減小，離子濃度逐漸減小， Ba2+與與SO42-發(fā)生了反應發(fā)生了反應 ，生成了，生成了BaSO4白色沉淀

4、；白色沉淀； 溶液中離子濃度先減小，有溶液中離子濃度先減小，有 離子參加了反應，硫酸過量后離子參加了反應，硫酸過量后 離子濃度又增加。離子濃度又增加。 通過這個實驗，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應有了哪些新的認通過這個實驗，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應有了哪些新的認 識？這個反應的實質(zhì)是什么？識？這個反應的實質(zhì)是什么？ 第5頁/共25頁 實質(zhì)實質(zhì):稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，實質(zhì)上是稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，實質(zhì)上是 H H 與 與OHOH 發(fā)生反應、 發(fā)生反應、BaBa2 2 與 與SOSO4 42 2 發(fā)生反應 發(fā)生反應, , 反應物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應。反應物中離子濃度

5、減少，即離子間發(fā)生了反應。 + + H H2 2O O + + BaSOBaSO4 4 H2SO 4 = 2H + SO42 Ba(OH)2= 2OH + Ba2 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O 第6頁/共25頁 1 1、概念：、概念： 一、離子反應一、離子反應 電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應都是電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應都是 離子反應離子反應 ，使溶液中的離子濃度降低。，使溶液中的離子濃度降低。 在溶液中有離子參加的化學反應在溶液中有離子參加的化學反應 叫做離子反應叫做離子反應。 第7頁/共25頁 操作操作 步驟步驟 取約取約2mlNa2CO3 溶液于試管中，溶液于試管

6、中， 滴入少許滴入少許HCl溶溶 液。液。 取約取約2mlNaOH 溶液于試管中溶液于試管中 滴入少許滴入少許 NaCl溶液。溶液。 取取2mlCuSO4 溶液于試管中溶液于試管中 滴入少許滴入少許 NaOH溶液溶液 實驗 現(xiàn)象 能否 反應 有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生 不反應不反應反應可以發(fā)生反應可以發(fā)生 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生 反應可以發(fā)生反應可以發(fā)生 第8頁/共25頁 1 1、概念：、概念：在溶液中有離子參加的化學反應在溶液中有離子參加的化學反應 叫做離子反應叫做離子反應。 2 2、發(fā)生的條件：、發(fā)生的條件： 難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì)生成、難電離的物質(zhì)（如：生成、難電離

7、的物質(zhì)（如：水水 ）生成生成、 揮發(fā)性的揮發(fā)性的氣體氣體生成生成。 難溶物難溶物：BaSO4 、 、 AgCl 、 、CaCO3 、 BaCO3 、 Cu(OH)2 一、離子反應一、離子反應 第9頁/共25頁 離子反應發(fā)生條件一離子反應發(fā)生條件一 離子反應發(fā)生條件二離子反應發(fā)生條件二 離子反應發(fā)生條件三離子反應發(fā)生條件三 第10頁/共25頁 Na2CO3 與與 HCl 判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應：判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應： NaCl = Na+ + Cl- AgNO3 = NO3- + Ag+ + + AgCl Ag+ + Cl- = AgCl Ag+ + Cl-= Ag

8、Cl 若能發(fā)生的，你能否模仿分析稀硫酸和氫氧化鋇反應的實質(zhì)的方法，從若能發(fā)生的，你能否模仿分析稀硫酸和氫氧化鋇反應的實質(zhì)的方法，從 電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應的實質(zhì)電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應的實質(zhì) 第11頁/共25頁 二、離子方程式二、離子方程式 1 1、概念：、概念： 用用實際參加反應實際參加反應的離子的符號表示離的離子的符號表示離 子反應的式子。子反應的式子。 第12頁/共25頁 Na2CO3 與與 HCl 若能發(fā)生的，你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從若能發(fā)生的，你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從 電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應的實質(zhì)電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應的實

9、質(zhì) Ag+ + Cl- = AgCl H+OH-=H2O CO32- +2 H+=CO2 + H2O 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O H2SO 4 = 2H + SO42 Ba(OH)2= 2OH + Ba2 + + H H2 2O O + + BaSOBaSO4 4 第13頁/共25頁 二、離子方程式二、離子方程式 2 2、書寫方法：、書寫方法： 1 1、概念：、概念： 用用實際參加反應實際參加反應的離子的符號表示離的離子的符號表示離 子反應的式子。子反應的式子。 寫出易溶且易電離酸、堿、鹽的

10、電離方程式寫出易溶且易電離酸、堿、鹽的電離方程式 分析哪些離子能發(fā)生反應而結合成水、沉淀、氣體分析哪些離子能發(fā)生反應而結合成水、沉淀、氣體 將實際參加反應的離子符號寫在左邊生成的水或沉淀將實際參加反應的離子符號寫在左邊生成的水或沉淀 或氣體化學式寫在右邊或氣體化學式寫在右邊。 檢查電荷守恒及微粒種類和數(shù)量守恒檢查電荷守恒及微粒種類和數(shù)量守恒 第14頁/共25頁 按照上述方法書寫下列反應的離子方程式：按照上述方法書寫下列反應的離子方程式： NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液的反應溶液的反應 KOH溶液和鹽酸的反應溶液和鹽酸的反應 BaCl2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反應溶液的反應 Ba(NO

11、3)2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反應溶液的反應 H+ +OH- =H2O H+ +OH- =H2O Ba2+ +SO42- =BaSO4 Ba2+ +SO42- =BaSO4 寫出易溶且易寫出易溶且易 電離酸、堿和鹽電離酸、堿和鹽 的電離方程式；的電離方程式； 判斷哪些微粒判斷哪些微粒 可相互反應；可相互反應； 寫出離子方程寫出離子方程 式并配平。式并配平。 通過對上通過對上 述各反應的離述各反應的離 子方程式的比子方程式的比 較，你發(fā)現(xiàn)了較，你發(fā)現(xiàn)了 什么？你能說什么？你能說 出離子方程式出離子方程式 和化學方程式和化學方程式 有哪些區(qū)別嗎有哪些區(qū)別嗎 ？ 第15頁/共25頁 通過對上述

12、各反應的離子方程式的比較，你發(fā)通過對上述各反應的離子方程式的比較，你發(fā) 現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學方程式有哪現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學方程式有哪 些區(qū)別嗎？些區(qū)別嗎？ 離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個某個反反 應，而且可以表示應，而且可以表示所有同一類型所有同一類型的離子反應，揭示的離子反應，揭示 了反應的了反應的實質(zhì)實質(zhì)。 第16頁/共25頁 離子方程式的另一種書寫步驟：離子方程式的另一種書寫步驟： 一一寫寫原方程式，原方程式， 二二改改易溶易電離，易溶易電離， 四四查查各守恒。各守恒。 閱讀課本閱讀課本P45P45頁頁： 以以AgNO

13、AgNO3 3溶液和溶液和KClKCl溶液反應為例：溶液反應為例： AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 +K+ NO3 - Ag+NO3 - + K+ Cl-= AgCl Ag+ + Cl- = AgCl 三三刪刪不參與反應，不參與反應， Ag+NO3 - + K+ Cl-= AgCl +K+ NO3 - 第17頁/共25頁 （） （） （） （） 檢查下列離子方程式書寫是否正確檢查下列離子方程式書寫是否正確 H2SO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液反應溶液反應 Ba2+ SO42- = BaSO4 H2SO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液溶液 Ba2+SO42- +H+OH-= BaSO

14、4+H2O Na+NO3- = NaNO3 NaCl溶液與溶液與HNO3溶液溶液 K2CO3與與HCl溶液溶液 CO32- +2 H+=CO2 + H2O CuSO4溶液與溶液與NaOH溶液溶液 Cu2+OH- = Cu(OH)2Cu2+2OH- = Cu(OH)2 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O （） 判斷離子方程式書寫正誤的注意事項：判斷離子方程式書寫正誤的注意事項： 看物質(zhì)的書寫形式是否正確；看物質(zhì)的書寫形式是否正確； 看離子反應是否符合客觀事實；看離子反應是否符合

15、客觀事實； 看是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒；看是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒； 看是否漏掉離子反應；看是否漏掉離子反應； 看反應物與產(chǎn)物的配比是否正確?？捶磻锱c產(chǎn)物的配比是否正確。 第18頁/共25頁 請從多個角度談談你對酸堿鹽的認識請從多個角度談談你對酸堿鹽的認識 第19頁/共25頁 當堂檢測當堂檢測 1、根據(jù)下列離子方程式寫化學方程式、根據(jù)下列離子方程式寫化學方程式 Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3 第20頁/共25頁 當堂檢測 2、下列各組離子反應可以用、下列各組離子反應可以用H+ + OH- = H2O表示表示 的有的有 ( )( ) ACu(OH)2和和HNO3 BBa(OH)2與與H2SO4 CCO2和和NaOH溶液溶液 DH2SO4和和NaOH D 第21頁/共25頁 3、下列各組中的反應、下列各組中的反應( (反應在溶液中進行反應在溶液中進行) )，不可用，不可用 同一離子方程式表示的是（同一離子方程式表示的是（ ） ANaOH+HCl KOH+H2SO4 BNaOH+H2SO4 Ba(OH