元素周期表的應(yīng)用(c)PPT優(yōu)秀課件

1、1 第三節(jié)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.1.以第三周期為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。以第三周期為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2.2.能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋遞變原因能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋遞變原因 2 一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變 交流研討：交流研討： 1.1.同周期元素原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？又有那些遞同周期元素原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？又有那些遞 變規(guī)律？變規(guī)律？ 2. 2.據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測同周期元素原子據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測同周期元素原子失電子能力失電子能力或或得電得電 子能力子能力的相對強(qiáng)弱。的相對強(qiáng)弱。 相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：

2、 遞變：遞變： 最外層電子數(shù)由最外層電子數(shù)由1 18 8 原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小 電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同 失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng) 3 金屬性是指元素的原子失去電子的能力。 【思考】怎樣比較元素金屬性的強(qiáng)弱？【思考】怎樣比較元素金屬性的強(qiáng)弱？ NaMg Al 單質(zhì)與水或單質(zhì)與水或 酸反應(yīng)情況酸反應(yīng)情況 與冷水與冷水 ， 與酸與酸 。 與冷水與冷水 ， 與熱水與熱水 ， 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 。 與與 很難反很難反 應(yīng)應(yīng) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 。 最高級氧化最高級氧化 物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化 物的堿性物的堿性 結(jié)論結(jié)論 4 小結(jié)小結(jié) Na Mg Al 與水反

3、應(yīng)劇烈與水反應(yīng)劇烈 與同濃度酸反應(yīng)劇烈程度與同濃度酸反應(yīng)劇烈程度 最高價氧化物對最高價氧化物對 應(yīng)水化物的堿性應(yīng)水化物的堿性 原子失電子能力：原子失電子能力： Na Mg Al 5 非金屬性非金屬性是指元素的原子得到電子的能力。是指元素的原子得到電子的能力。 【思考】怎樣比較元素非金屬性的強(qiáng)弱？【思考】怎樣比較元素非金屬性的強(qiáng)弱？ SiPSCl 最高價氧化 物對應(yīng)水化 物的酸性 與氫氣反應(yīng) 情況 氫化物的穩(wěn) 定性 結(jié)論 6 小結(jié)小結(jié) P S Cl 與氫氣反應(yīng)難易程度與氫氣反應(yīng)難易程度 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對最高價氧化物對 應(yīng)水化物的酸性應(yīng)水化物的酸性 原子得電子能

4、力：原子得電子能力：Si P S ClSi P S Cl 7 第三周期元素化學(xué)性質(zhì) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 8 1 1、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確： (1) C(1) C、N N、O O、F F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH(2) PH3 3、H H2 2S S、HCl HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3) HClO(3) HClO比比H H2 2SOSO4 4酸性強(qiáng)。酸性強(qiáng)。 (4)(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時，甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)

5、： 9 2 2、已知、已知X X、Y Y、Z Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，三種元素原子的電子層數(shù)相同， 且原子序數(shù)且原子序數(shù)XYZXYZ，則下列說法正確的是：，則下列說法正確的是：( )( ) A A、原子半徑、原子半徑XYZXYZ B B、得電子能力、得電子能力X X、Y Y、Z Z逐漸減弱逐漸減弱 C C、最高價含氧酸酸性、最高價含氧酸酸性H H3 3XOXO4 4HH2 2YOYO4 4HZO H2YO4 H3ZO4， 則下列說法則下列說法錯誤錯誤的是（的是（ ） A. 陰離子半徑陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性

6、元素的非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 X Y Z 11 第二課時第二課時 12 在周期表中的變化規(guī)律 元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小 元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng) 13 名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定 Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱

7、高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 1) 1) 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng) 表現(xiàn)為：表現(xiàn)為： （1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2 (2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 14 2)鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換 (1) Cl2 2Br = 2Cl Br2 (2) Cl2 2I = 2Cl I2 (3) Br2+ I = Br I2 思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的的 氧化性強(qiáng)弱順序及氧化性強(qiáng)弱順序及 、 、 、 、 的

8、還 的還 原性強(qiáng)弱順序原性強(qiáng)弱順序 結(jié)論結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性： 15 小 結(jié) 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 相似性相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。 與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。 與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。 鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 差異性和遞變性差異性和遞變性 與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱 氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱 16 元 素 原子結(jié)構(gòu)原子 半徑

9、 失電 子能 力 最高價 氧化物 對應(yīng)水化物 堿性 Li2,1 Na2,8,1 K2,8,8,1 Rb2,8,18,8,1 Cs2,8,18,18,8,1 大大 小小 弱弱 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱 強(qiáng)強(qiáng) 二、同族元素的性質(zhì)二、同族元素的性質(zhì) 17 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 鉀和水反應(yīng)鉀和水反應(yīng) 鈉和水反應(yīng)鈉和水反應(yīng) 思考：閱讀思考：閱讀P24，推斷第一主族元素的其他單質(zhì)的性質(zhì)，推斷第一主族元素的其他單質(zhì)的性質(zhì) 劇烈反應(yīng)，劇烈反應(yīng)， 有爆炸聲有爆炸聲 鉀和水反應(yīng)比鉀和水反應(yīng)比 較劇烈，比鈉較劇烈，比鈉 和水劇烈和水劇烈 劇烈反應(yīng)，有劇烈反應(yīng)，有 聲音的出現(xiàn)，聲音的出現(xiàn)， 鈉熔成小球鈉熔成小球

10、 鈉和水能夠反應(yīng)鈉和水能夠反應(yīng) 同時放出氫氣同時放出氫氣 18 Na 11鈉鈉 Li 3鋰鋰 K 19鉀鉀 Rb 37銣銣 Cs 55銫銫 Cl 17氯氯 F 9氟氟 Br 35溴溴 I 53碘碘 金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng) 非金屬性減弱非金屬性減弱 19 同一主族元素的同一主族元素的有何有何變化規(guī)律？變化規(guī)律？ 試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電 子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增 強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。強(qiáng)

11、，得電子的能力逐漸減弱。 小 結(jié) 同族元素從上到下同族元素從上到下 失電子能力逐漸失電子能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng),得電子能力性逐漸得電子能力性逐漸減弱減弱 金屬性逐漸金屬性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸減弱減弱 20 概括概括整合整合 A A A A A A A A 1 2 3 4 5 6 7 失電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng) 失電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng) 得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱 21 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A AAA AAA Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性

12、逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 22 23 1.1.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和 砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）。）。 A.A.砹是有色固體砹是有色固體 B.B.砹易溶于有機(jī)溶劑砹易溶于有機(jī)溶劑 C.C.砹化氫很穩(wěn)定砹化氫很穩(wěn)定 D.D.砹化銀不溶于水砹化銀不溶于水 【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 C 24 已知磷元素位于第已知磷元素位于第3 3周期周期AA族，族， （1 1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖； （2 2）磷元素的最高化學(xué)價為）磷元素

13、的最高化學(xué)價為 ， 其氫化物的化學(xué)式為其氫化物的化學(xué)式為 。 【練習(xí)】【練習(xí)】 25 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2 3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增 的順序排列的是（ ） A.SiO2 CO2 SO3 P2O5 B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C. CO2 SiO2 P2O5 SO3 D. CO2 P2O5 SO3 SiO2 B 26 【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 2.2.已知鈹已知鈹(Be)(Be)的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為4 4。下列對鈹及其。下列對鈹及其 化合物的敘述中，正確的是化合物的敘述中，正確的是( )( ) A.A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃解數(shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B.B.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 8 C.C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D.單