高中化學(xué) 物質(zhì)的分類(lèi)與變化、分散系教案 蘇教版必修1

1、考查點(diǎn)1 物質(zhì)的分類(lèi)與變化、分散系教學(xué)目標(biāo)1、 了解物質(zhì)分類(lèi)方法及其基本應(yīng)用；根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)分類(lèi)；了解分散系和膠體。教學(xué)重點(diǎn)。難點(diǎn)：物質(zhì)分類(lèi)方法及其基本應(yīng)用，分散系和膠體。教學(xué)過(guò)程一、物質(zhì)分類(lèi)舉例說(shuō)明常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別單質(zhì)、化合物、純凈物、混合物、金屬、非金屬、酸、堿、鹽對(duì)空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進(jìn)行分類(lèi):1、 從物質(zhì)組成分類(lèi)其中混合物 ；純凈物 ，化合物 ，單質(zhì) 是金屬單質(zhì)， 是非金屬單質(zhì)2、 從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類(lèi) 是絕緣體； 是導(dǎo)體；硫酸銨的晶體 導(dǎo)電，硫酸銨的水溶液 導(dǎo)電。3、 從物質(zhì)的狀態(tài)分類(lèi) 是氣態(tài)物質(zhì)； 是液態(tài)物質(zhì)； 是固態(tài)物質(zhì)。物質(zhì)純凈物混合物非金屬

2、單質(zhì)：O2金屬單質(zhì)：Fe單質(zhì)化合物無(wú)機(jī)化合物堿： NaOH酸： HClCO2、H2O氧化物Fe3O4、CaO鹽：CuSO4、CaCO3、BaCl2有機(jī)化合物小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)： 例題1、今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)。將此種物質(zhì)和分類(lèi)依據(jù)寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。(1)O2、F2、S、N2 (2) Fe、Na、Al、Si (3) Na2O、CO2、SO2、P2O5組別被選出的物質(zhì)分類(lèi)依據(jù)第（1）組第（2）組第（3）組 二、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)金屬非金屬金屬氧化物非金屬氧化物堿酸鹽鹽人們常根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中所表現(xiàn)出的特點(diǎn)，將化學(xué)反應(yīng)分成不同的類(lèi)型。例如，將化學(xué)反應(yīng)分為

3、_、_、_和_等就是一種常見(jiàn)的分類(lèi)方法。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，完成下表。反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例ABABABABABCACBABCDADCB化學(xué)反應(yīng)也有不同的分類(lèi)方法，人們也常常根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為_(kāi)和_。例題2在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)，下面是其中的幾個(gè)例子，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式并完成填空1、 銨（NH4HCO3）是一種常用化肥，應(yīng)保存于陰涼處，因?yàn)樵谳^高溫度下，碳銨會(huì)發(fā)生分解，生成氨氣、水和二氧化碳2、 實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣3、 我國(guó)目前正在實(shí)施“西氣東輸”計(jì)劃，用天然氣（主要成分為CH4）逐步代替煤氣作為燃料4、 將生石灰(CaO)

4、投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)5、胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸（鹽酸）過(guò)多在上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是 ，屬于分解反應(yīng)的是 ，屬于置換反應(yīng)的是 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ，屬于氧化還原反應(yīng)的是 。例題3判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)1、 SO3+H2O=H2SO42、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O3、 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44、 Cl2+H2O=HCl+HClO5、 2H2S+SO2=3S+2H2O6、 CO2+CaO=CaCO3三、分散系1.分散系的概念：化學(xué)上把由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)分散系。舉

5、例：2.膠體：分散質(zhì)粒子直徑在 的分散系，叫做膠體。強(qiáng)調(diào)：劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的大小。3.各分散系的比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm1100nm100nm分散質(zhì)微粒分子或離子粒子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體特征外觀均一，透明均一，透明不均一，不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能4、膠體的分類(lèi)：按分散質(zhì)的構(gòu)成 、 ； 按分散劑狀態(tài) 、 、 。5、膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)由分散質(zhì)大小所決定，膠體分散質(zhì)大小是區(qū)別膠體與其它分散系的本質(zhì)特征。(1)、丁達(dá)爾現(xiàn)象現(xiàn)象：一束光線照射到膠體上，形成一條光亮的通路解釋?zhuān)汗獾纳⑸湓斐桑c分散質(zhì)粒

6、子大小有關(guān)，只有膠粒才對(duì)光產(chǎn)生散射，光亮的通路實(shí)際上是由一個(gè)個(gè)發(fā)亮的膠粒組成。應(yīng)用：區(qū)別溶液與膠體。 5、膠體的應(yīng)用1、改善金屬、固體非金屬、高分子材料的的機(jī)械性能、光學(xué)性能；2、醫(yī)療應(yīng)用；3、土壤化學(xué)應(yīng)用；4、日常生活中應(yīng)用（凈水原理）教學(xué)目標(biāo)2、 理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，簡(jiǎn)單判斷離子共存問(wèn)題；3、 離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件；4、 簡(jiǎn)單電離方程式的書(shū)寫(xiě)；教學(xué)重點(diǎn)。難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子共存；教學(xué)過(guò)程四、離子反應(yīng)(一)、什么是電離？ 舉例：(二)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)： 2、非電解質(zhì)： 注意：（1）描述的對(duì)象： （2）條件： （3）化合物本身電離(三)、強(qiáng)弱電解質(zhì)1

7、、強(qiáng)電解質(zhì)： 2、弱電解質(zhì)： 3、各類(lèi)化合物的電離情況：（1）離子化合物： （2）共價(jià)化合物： 【結(jié)論】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是完全電離的，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 (四)、電離方程式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)用“”，弱用“ ”多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)強(qiáng)酸酸式鹽（NaHSO4）完全電離（產(chǎn)生H），弱酸酸式鹽完全電離產(chǎn)生兩種離子。復(fù)鹽完全電離出多種離子注意配平（電荷守恒和質(zhì)量守恒）常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽，如： 弱電解質(zhì)：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。【練習(xí)】1、

8、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4 ，Ca(OH)2 CaCO3 ，NaHSO4 HF ，HClO H2S ，H2SO3 H3PO4 ，NaHCO3 NH3H2O ，Al(OH)3 【練習(xí)】2、下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？明礬，NO2，Cl2，F(xiàn)e，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。【練習(xí)】3、下列敘述是否正確？為什么？（1）無(wú)水硫酸銅不導(dǎo)電，而膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電。（2）強(qiáng)電解質(zhì)由于完全電離，溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)?！揪毩?xí)】4、下列說(shuō)法是否正確？1. 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)

9、的導(dǎo)電能力一定弱？2. 溶解度小的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱，溶解度大的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？ (五)、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性問(wèn)題1. 導(dǎo)電的原因：溶液中有自由移動(dòng)的離子2. 導(dǎo)電性強(qiáng)弱：取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度皆無(wú)關(guān)。(六)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)方程式拆易電離的物質(zhì)刪沒(méi)參加反應(yīng)的離子查檢查兩個(gè)守恒注意事項(xiàng)： 易溶且完全電離的，例如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等改寫(xiě)成離子 難溶物、弱酸、弱堿、2O、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示（在講述時(shí)進(jìn)行舉例說(shuō)明。例如，難溶物：BaCO3、 CaCO3 、Fe(OH)3;難電離物質(zhì)：H2O 弱酸 弱堿 ；氣體：CO2、 SO2 、S

10、O3 ;單質(zhì)：H2、 Cl2、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO ） 在檢查時(shí)注意兩個(gè)守恒：電子守恒和電荷守恒?！揪毩?xí)】5、1完成下列反應(yīng)的離子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22有什么發(fā)現(xiàn)？(七)、離子方程式的意義不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 歸納與整理復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 【練習(xí)】6、寫(xiě)出下列離子方程式1、HCl與NaOH溶液 2、Al與HCl 3、Al2O3與鹽酸 4、HCl與NaCO3溶液（離子） 5、Ca(OH)2與NaCO3（離子） 6、AgNO3與NaCl（離子） 7、Fe與FeCl3（離子）

11、 8、FeCl3與Cu（離子） 9.BaCl2（aq）+H2SO4（aq） 10.Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq） 11.Ba（OH）2（aq）+CuSO4（aq） 12. CaCO3+足量HCl（aq） 13 CaCO3+醋酸 14 氧化鐵與鹽酸 教學(xué)目標(biāo)5、 了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征及判斷；6、 理解氧化劑、還原劑，被氧化、被還原的概念；教學(xué)重點(diǎn)。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的概念、特征及判斷；被氧化、被還原的概念教學(xué)過(guò)程：一、 氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)有多種分類(lèi)方法。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必定同時(shí)發(fā)生，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)，（1）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反

12、應(yīng)是還原反應(yīng)。（2）有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)升降角度）練習(xí)用化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析下列反應(yīng)的氧化還原情況：（1）2KClO3 2KCl3O2（2）2KMnO4 K2MnO4MnO2O2（3）MnO24HCl MnCl2Cl22H2O有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)還原劑-升-失-氧氧化劑-降-得-還討論基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系問(wèn)：氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類(lèi)型有什么關(guān)系？是不是有哪種肯定是氧化還原反應(yīng)，哪種肯定不是，或者不一定呢？總結(jié) 一定是氧化還原反應(yīng)， 一定不是氧化還原反應(yīng)， 不一定是氧化還原反應(yīng)。思考：有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？結(jié)論置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分