元素周期表備課資源10

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、選擇題1、下列電子的量子數(shù)合理的是（ ）(1，0，0，1/2) (1，1，1，1) (1，0，1，1/2) (1，1，0，1/2)2、下列電子的量子數(shù)不合理的是（ ）(3，0，0，1/2) (3，0，0，1/2) (3，1，0，1/2) (3，3，0，1/2)3、對3d電子，下列量子數(shù)不正確的是（ ）(3，2，2，1/2) (3，2，1，1/2) (3，2，0，1/2) (3，1，1，1/2)4、氫原子的3d和4S能級的能量高低為（ ）3d4S 3d4S 3d4S 不確定5、在多電子原子中決定電子能量的因素是（ ）n n、l n、l、m n、l、m、ms6、基態(tài)

2、鉻原子的電子排布式是（ ）1S22S22p63S23p64S14p5 1S22S22p63S23p63d6 1S22S22p63S23p64S23d4 1S22S22p63S23d54S17、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（ ）B C N O8、下列原子中第一電離能最大的是（ ）Na Li Be Mg9、基態(tài)碳原子的電子排布式為（ ）1S22S22px2 1S22S22py2 1S22S22pz2 1S22S22px1 2py110、下列離子中半徑最小的是（ ）Ca2+ Sc3+ Ti3+ Ti4+11、下列各組元素按電離能增加順序排列的是（ ）Li、Na、K B、Be、Li O、F、

3、Ne C、P、Se12、下列元素中第一電子親合勢最大的是（ ）N O P S13、4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（ ）15 33 35 5114、各周期包含的元素為（ ）2、8、18、32、72、98 2、8、8、18、18、322、8、8、18、32、32 2、8、18、32、32、7215、某元素價電子構(gòu)型3dS4S2，是該元素是（ ）Fe Co Mn Ni16、某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（ ）0 1 2 317、鈉和鉀原子中1S能級相對高低為（ ）一樣 鈉高 鉀高 無法比較18、某原子第六電子層只有二個電子，其第五電子層電子數(shù)為（ ）8 18 818 8

4、3219、下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（ ）21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)63Eu：K(2) L(8) M(18) N(25) O(8) P(2) 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)20、某元素原子價電子構(gòu)型3d54S2，其應(yīng)在（ ）第四周期A族 第四周期B族 第四周期A族 第四周期族21、某元素電子構(gòu)型為Xe4f44S2，其應(yīng)在（ ）S區(qū) p區(qū) d區(qū) f區(qū)22、按電負(fù)性減小順序排列的是（ ）K、Na、Li F、O、N As、P、N 均不是23、下列哪兩組量子數(shù)代表的電子能量相等（ ）3，2，0，1/2

5、 3，1，0，1/2 2，1，1，1/2 3，2，0，1/224、待發(fā)現(xiàn)的114號元素應(yīng)處于（ ）A族 B族 A族 難確定25、下列離子中半徑最小的是（ ）K+ Ca2+ Sc3+ Ti3+26、3d軌道中最多容納電子數(shù)為（ ）2 10 14 1827、在L3的電子亞層中含軌道數(shù)為（ ）3 5 7 928、在n4的電子層中，原子軌道數(shù)為（ ）3 7 9 16 29、在主量子數(shù)為3的電子層中最多容納電子數(shù)為（ ）8 10 18 2030、多電子原子中的屏蔽效應(yīng)相當(dāng)于（ ）核對電子吸引增強 核對電子吸引減小 電子間相互作用變小 以上均不對二、填空題1、某元素最高氧化數(shù)為5，原子最外層電子數(shù)為2，半

6、徑是同族中最小的，其核外電子排布式為1S22S22p63S23p63d34S2，價電子構(gòu)型為3d34S2，屬d區(qū)元素。2、鹵素電子親和能由大到小的是ClFBrI。3、最活潑的氣態(tài)金屬元素是Cs，非金屬氣態(tài)元素是F。4、3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為Cr、Mn和Cu、Zn。5、24號元素的核外電子排布式為1S22S22p63S23p63d54S1，屬于第四周期，B族。6、銅原子核外電子排布式為1S22S22p63S23p63d104S1，屬于第四周期，是B族。7、第一電離勢最大的元素是He，第一電子親合勢最大的Cl。8、第四周期第六個元素的電子構(gòu)型是1S22S22p63S23p63d54S1

7、。9、某元素原子的所電子構(gòu)型為4S24p1，它屬于第四周期，A族，最高氧化數(shù)為+3，元素符號是Ga。10、某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54S2，它屬于第四周期，B族，最高氧化數(shù)為+7，元素符號是Mn。11、某元素原子的價電子構(gòu)型為3S23p3，它屬于第三周期，是A族，最高氧化數(shù)為+5，元素名稱是磷。12、某元素原子的價電子構(gòu)型為3S2，它是S區(qū)元素，元素符號為Na。13、某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104S2，它屬于第四周期，是B族，ds區(qū)元素，元素符號是Zn。14、某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54S1，它屬于第四周期，d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為+6，元素符號是Cr。15、按原子序數(shù)從鋰到氟，第一

8、電離能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。16、氯的電子親合能比氟大，氧的第一電離能比氮小。17、硫的電子親合能比氧大，硼的第一電離能比鈹小。18、電負(fù)性最大的元素是F，最小的是Cs。19、下列符號中錯誤的是6S、1p、4d、3f、5g、1p和3f。20、最高正氧化態(tài)高于族序數(shù)的是B族元素。21、原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個價電子，6個未成對電子。三、簡答題1、價電子構(gòu)型滿足下列條件之一的是哪一類（種）元素：(1)具有2個p電子。 A族元素(2)有2個量子數(shù)n4、l0的電子，6個n3、l2的電子。 Fe(3)4d為全滿，5S只有1個電子。 Cr2、為什么原

9、子的最外層、次外層最多只能有8、18個電子？設(shè)n為某元素原子填充電子的最高能級組，則該能級組內(nèi)電子填充順序為ns、(n2)f、(n1)d、np，由此可見最外層為nsnp，最多填充8個電子，次外層為(n-1)s(n-1)p(n-1)d，最多填充18個電子。3、假定有114號元素，試指出它的核外電子排布式，它屬于哪一周期，哪一族？1S22S22p63S23p64S24p64d104f145S25p65d105f146S26p66d107S27p2，屬第七周期，A族元素。4、第七、第八周期若全填滿后各有多少種元素？第七能級組應(yīng)填入7S25f146d107p6，有32種元素。第八能級組應(yīng)填入8S25g

10、186g147d108p6，有50種元素。5、有A、B、C、D四種元素，最外層電子依次為1、2、2、7，原子層數(shù)按B、C、D、A次序增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C和D為18。試問：(1)哪些是金屬元素？ A、B、C(2)D和A的簡單離子是什么？ D-、A+(3)哪一元素氫氧化物堿性最強？ AOH(4)B和D形成化合物的化學(xué)式？屬什么化合物？ BD2 離子化合物第二章 分子結(jié)構(gòu)一、選擇題1、下列為極性分子的是（ ）O2 CO2 BF3 C2H5F2、中心原子是雜化，且有兩對孤對電子的是（ ）SiN4 PCl3 H2S HBr3、屬于希有氣體電子層結(jié)構(gòu)的是（ ）Ti4+、V5+ Ti3+

11、、V4+ Ti2+、V3+ V2+、Cr3+4、BH4-中B原子的雜化類型是（ ）SP3 SP SP2 SP3d5、BF3中B原子的雜化類型是（ ）SP SP2 SP3 SP3d6、下列物種分子軌道結(jié)構(gòu)相似的是（ ）O2-、O2、Cl2 CN-、NO+、CO F2、O2、Cl2 N2-、N2、CO7、假定NH3+基是呈平面的，且有三個等價的H，其雜化為（ ）SP3 SP Sd2 SP28、氧的磁性歸因的原因是（ ）在周期表上靠近鐵 極低沸點 分子中有未成對電子 氣態(tài)9、下列分子中屬于非極性分子的是（ ）CHCl3 PCl3 CO2 HCl10、下列分子中偶極矩等于零的是（ ）CCl4 CHCl

12、3 CO H2S11、下列分子中空間構(gòu)型非直線的是（ ）CO H2O CO2 HgCl212、下列分子中構(gòu)型是平面三角形的是（ ）CO2 PCl3 BCl3 NH313、下列分子中鍵角最大的是（ ）PCl3 NH3 SiCl4 CO214、OF2中氧原子的雜化類型是（ ）SP2 SP SPd3 SP315、現(xiàn)代價鍵理論無法說明其存在的是（ ）CO2 H2+ H2O CO16、ClO4-離子的幾何構(gòu)型是（ ）八面體 三角雙錐 四面體 平面三角形17、下列物質(zhì)間只存在誘導(dǎo)力、色散力的是（ ）食鹽和苯 苯和CCl4 KCl和MgO CS2和CCl418、下列物質(zhì)間分子間力最大的是（ ）O2 N2 B

13、r2 H219、下列物質(zhì)間無氫鍵，但同時存在三種范德華力的是（ ）SO2和CCl4 乙醇和氨水 SO2和CHCl3 HgCl2和BCl320、HF熔、沸點反常是歸因于（ ）氫鍵 共價鍵 離子鍵 配位鍵21、對未成對電子數(shù)的多少，正確的是（ ）O2O2-O2+O2 He2He2+ C2C2+22、下列雙原子分子或離子不能穩(wěn)定存在的是（ ）O22- He2 Be2+ C223、下列分子或離子中鍵長由大到小順序正確的是（ ）O2O2+O2-O22- O2+O2O2-O22- O22-O2-O2O2+ O2-O2+O22-O224、地球電離層中存在多種陽離子，下列幾種中最穩(wěn)定的是（ ）N2+ NO+

14、O2+ Be2+25、下列化合物中，偶極矩為零的是（ ）OF2 PF3 SnF4 SF426、下列物質(zhì)中含有46鍵且與NO3-等電子體的是（ ）AsO33- ICl3- CO32- HNO327、在O3分子中，離域鍵類型是（ ）33 34 35 4628、下列分子或離子中為CO等電子體的是（ ）N2 O2+ NO- NO29、下列分子或離子中鍵角排列大小正確的是（ ）NO3-NH4+NH3 NH4+NH3NO3- NH3NH4+NO3- NH4+NO3-NH330、根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子為反磁性的是（ ）O22- B2 O2+ F2+二、填空題1、根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子的空間構(gòu)

15、型為平面三角形，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐。2、NH3的沸點比PH3高，其原因是存在氫鍵。3、按分子軌道理論，O2分子由一個鍵和兩個三電子鍵構(gòu)成，這說明了氧有順磁性的事實。4、按分子軌道理論B2分子鍵級為1，其分子為順磁性的。5、PCl3分子的中心原子采取SP3雜化，幾何構(gòu)型為三角錐。6、分別寫出下列物質(zhì)的空間構(gòu)型ClF3 T形，IO65-正八面體，S2O32-四面體。7、CH4、BF3、NH3、CO2、H2O鍵角由大到小的順序是CO2、BF3、CH4、NH3、H2O。8、下列分子或離子的空間構(gòu)型為AsF5三角雙錐、OF2 V形、ClF3 T形。9、下列分子或離子的離域鍵類型為： NO3-

16、46、O3 34、CO32- 46、SO2 34。10、鄰硝基苯酚比對硝基苯酚熔點低，是因為它存在分子內(nèi)氫鍵。11、XeF2中Xe采取Sp3d雜化，幾何構(gòu)型是直線形。12、SO2Cl2中S采取Sp3雜化，幾何構(gòu)型是四面體。13、SF6中S采取Sp3d2雜化，幾何構(gòu)型是正八面體。14、PCl5中P采取Sp3d雜化，幾何構(gòu)型是三角雙錐。15、第二周期同核雙原子分中不能穩(wěn)定存在的是Be2，具有順磁性的是B2和O2。16、O2+的鍵長比O2的短，N2+的鍵長比N2長。17、O2的鍵級為2，O2-的鍵級為1.5。18、N2的鍵級為3，N2+的鍵級為2.5。19、CO2分子中有兩套符號為34的大鍵。20、

17、按PF3、PCl3、PBr3、PI3的順序各分子中鍵角變大。21、下列離子的幾何構(gòu)型為ClO-直線形、ClO2- V型、ClO3-三角錐形、ClO4-正四面體。22、IBrCl3-為Sp3d2雜化，幾何構(gòu)型為平面四邊形，有2對弧電子對。三、簡答題1、N2和N2+中鍵長分別為109pm和112pm，Cl2和Cl2+中依次為199pm和189pm，為什么？為什么He2+能存在？N2鍵級為3，N2+為2.5，Cl2鍵級為1，Cl2+為1.5，鍵級越大，鍵長越短。He2+中鍵級為0.5，所以能存在。2、為什么從NO+、NO到NO-鍵長變大？為什么NO的第一電離能比N2小得多？從NONO+失去反鍵電子，

18、鍵能增大，鍵長變小，從NONO-得到反鍵電子，鍵能減小，鍵長變大，NO失去反鍵電子，而N2失去成鍵電子，所以第一電離能NO低。3、為什么把B3N3H6稱為無機苯？B3N3H6和C6H6為等電子體，它們的電子結(jié)構(gòu)和幾何形狀都相似，兩化合物在物理性質(zhì)上很相似，在化學(xué)性質(zhì)上B3H3H6有芳香性質(zhì)，可以參加芳香取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。4、為什么在存在H3O+和NH4+而不存在CH5+？為什么存在SF6，而不存在OF6？因H2O和NH3中分別有二對和一對弧電子對，可以和H+形成配位鍵，而CH4中C原子沒有弧電子對。S的3S、3p電子可激發(fā)到3d軌道形成3p3d2雜化，而O的價電子2S、2p電子因無2d軌道，

19、而3d軌道能量太高，只能形成Sp3雜化，而無OF6。5、比較下列各對物質(zhì)熔、沸點高低，并說明原因，NH3和PH3、PCl3和PBr3、Br2和ICl、SiO2和SO2。NH3比PH3高，NH3存在氫鍵。PCl3比PBr3低，因PBr3色散力大。Br2比ICl低，因色散力相近，而ICl是極性分子，還存在取向力和誘導(dǎo)力。SiO2比SO2高，因SiO2是原子晶體，而SO2是分子晶體。6、用價層電子對互斥理論判斷ClF3可能用幾種結(jié)構(gòu)？畫出簡圖，哪一種最穩(wěn)定？三種，T形最穩(wěn)定。第三章 晶體結(jié)構(gòu)一、選擇題1、下列晶體中以離子鍵為主的是( )CO2晶體 碘晶體 SiO2晶體 CaO晶體2、下列物質(zhì)呈固態(tài)時

20、，屬于分子晶體的是( )S CCL4 NaF Fe3、下列物質(zhì)中無一定熔點的是( )食鹽 銅 冰 石臘4、下列離子中半徑最大的是( )Cl- K+ S2- Ca2+5、下列晶體中熔點最高的( )NaBr SiO2 CCl4 MgO6、下列晶體中以分子間力結(jié)合的是( )鐵 MgO SiO2 SO2 7、晶格能大小順序正確的是( )MgOCaONaF CaOMgONaF NaFMgOCaO NaFCaOMgO8、晶格能是通常用來表示下列何種鍵的強弱( )氫鍵 共價鍵 離子鍵 金屬鍵9、下列各種晶體中含有簡單的獨立分子的是( )原子晶體 分子晶體 離子晶體 金屬晶體10、由實驗測得原子半徑，下列為范

21、氏半徑的是( )Ne Si CL K11、熔化下列晶體，需破壞共價鍵的是( )KF Ag SiF4 SiC12、在面心立方最密堆積中，金屬原子的配位數(shù)為( )4 6 8 1213、在下列密置排列方法中不形成最緊密堆積的是( )ABCABC ABAC ABCCBA ABCBC14、在立方最密堆積金屬晶體中，一個晶胞金屬原子數(shù)為( )2 4 6 815、在立方面心的銅金屬晶體中每個晶胞含原子數(shù)為( )2 4 6 816、石墨晶體中層與層之間的結(jié)合力是( )金屬鍵 共價鍵 范德華力 離子鍵17、下列物質(zhì)中熔點最高的是( )SiC MgF2 AlCl3 SiCl418、下列物質(zhì)熔點由高到低排列正確的是

22、( )MgO、CaO、SiBr4、SiCl4 CaO、MgO、SiBr4、SiCl4SiCl4、MgO、CaO、SiBr4 SiBr4、MgO、CaO、SiCl4 19、下列化合物均為NaCl晶型、晶格能最小的是( )LiF BeO NaCl CaO20、下列關(guān)于分子間力說法正確的是( )大多數(shù)含氫化合物中有氫鍵 色散力存在于相鄰分子中分子型物質(zhì)沸點隨分子最變大而大 極性分子只存在取向力二、填空題1、BeO屬離子晶體，晶格結(jié)點上質(zhì)點是Be2+O2-，晶格質(zhì)點間作用力為離子鍵。2、在H2S晶體中，晶格結(jié)點上粒子為H2S分子，粒子間作用力為花德華力。3、鈉的鹵化物熔點由高到低次序為NaF、NaCl

23、、NaBr、NaI.4、硅的鹵化物熔點由高到低，SiI4、SiBr4、SiCl4、SiF4。5、六方最密堆積的金屬晶體每個質(zhì)點的配位數(shù)為12，空間利用率為74.05%。6、體心立方金屬晶體中配位數(shù)為8，空間利用率為68.02%。7、面心立方，晶胞原子數(shù)為4，空間利用率為74.05%。8、SiO2熔點大大高于CO2是因為SiO2 是原子晶體，而CO2是分子晶體。9、分子向力包括取向力、誘導(dǎo)力、色散力，除某些較強的極性分子外主要的力是色散力。10、晶體和非晶體的最普遍的本質(zhì)特征是自范性，晶體微觀特征區(qū)分于非晶態(tài)是平移對稱性。三、簡答題1、為什么SiO2和CO2性質(zhì)會有很大差異？有哪些差異？答：因為

24、SiO2是原子晶體，熔、沸點高，硬度大。而CO2是分子晶體，熔點低，硬度小。2、為什么HF的熔點高于HCL，NaF的熔點高NaCl?答：HF之間在氫鍵，而HCL沒有，所以HF熔點高NaF和NaCl的正、負(fù)離子電荷相同，而正、負(fù)離子核間距離NaF小于NaCl，NaF的晶格能大于NaCl，所以熔點高。3、衛(wèi)生球（萘C10H8的晶體）的氣味很大，這與它的結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？答：萘是典型的分子晶體，晶體內(nèi)質(zhì)點間作用力是微弱的范德華力，其熔、沸點較低，在室溫下可以升華，正是由晶體質(zhì)點間作用力小，所以氣味大。4、為什么CCl4是液體、CH4和CF4是氣體，而CI4是固體（室溫下）。答：它們都是碳的化合物，都是

25、非極性分子，由于H和F半徑小，整個分子小，分子間色散力小，所以通常為氣體，而Cl和I半徑大，分子也大，色散力隨之變大，因而CCl4在常溫下是液體，而CI4色散力更大，而表現(xiàn)為固體。第四章 配合物 一、選擇題1、下列配合物是中性配合物的是( )Cu(H2O)4SO4H2O H2PtCl6Cu(NH3)4(OH)2 Co(NH3)3Cl32、下列配合物中，配離子的電荷數(shù)和中心離子氧化數(shù)正確的是( )K2Co(NCs)4、2-、+2 Co(NH3)5ClCl2、6+、+3Pt(NH3)2Cl2、0、+2 Co(ONO)(NH3)3(H20)2Cl2、6+、+33、螯合物一般較穩(wěn)定，這是因為( )螯合

26、劑是多齒配體 螯合物不溶于水形成環(huán)狀結(jié)構(gòu) 螯合劑有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、具有SP3雜化的配離子可能具有的幾何異構(gòu)體最大數(shù)目的( )2 3 4 沒有5、在Co(en)(C2O4)2-中，中心離子的配位數(shù)是( )2 3 4 66、Cu(NH3)22+和Cu(en)22+的相對穩(wěn)定性為( )前者高 后者高 相同 無法確定7、Co(NH3)4(H2O4)23+中的幾何異構(gòu)體數(shù)目為( )1 2 3 48、Cr(CO)6中Cr采取的雜化軌道是( )sp3 dsp3 d2sp3 sp3d29、配合物Pt(Py)(NH3)BrCl的幾何異構(gòu)體數(shù)目為( )2 3 4 510、下列酸根作為配體最難配到中心原子或離子上的是(

27、 )CO32- NO3- SO42- Clo4-11、下列關(guān)于Cu(CN)43-的空間構(gòu)型及中心離子雜化類型正確的是( )平面正方形 d2sp2 變形四邊形 Sp3d正四面體 sp3 平面正方形 sp3d212、某中心離子在八面體弱場中，=4.9B，在八面體強場中=O，該中心離子可能是( )Cr2+ Mn3+ Fe2+ Fe3+13、實測Co(H2O)6Cl2 =4.1B，下列說法正確的是( )P 中心原子d2sp3雜化 有4個未成對電子后代 P14、對于配合物Co(H2O)5FSiF6說法正確的是( )前者是內(nèi)界后者是外界 前者是外界后者是內(nèi)界兩者都是配離子 兩者都是外界15、Ni(CN)4

28、2-的幾何構(gòu)型是( )正四面體 正方錐 平面正方形 變形四面體16、某化合物實驗式為CoCl34NH3用過量AgNO3處理，1mol能產(chǎn)生1molAgCl，用濃硫酸處理時，不能除去氨，其分子表達(dá)式為( )Co(NH3)4Cl3 Co(NH3)4Cl3 Co(NH3)3Cl3NH3 Co(NH3)Cl2Cl17、FeF63-為六配位，F(xiàn)eCl4-為四配位，是因為( )F電負(fù)性大 Cl電子親合能大 F半徑小 說不清18、關(guān)于配位數(shù)下列說法正確的是( )配體的數(shù)目 直接同中心原子配位的配位原子總數(shù)與中心離子電荷數(shù)相等 內(nèi)界配位電子的總數(shù)19、Ni(CN)42-和Ni(CO4)中末成對電子數(shù)分別是(

29、)0和2 2和2 2和0 0和020、PdCl2(OH)22-代表兩種不同的配離子，Pd的雜化類型應(yīng)是( )sp sp3 dsp2 d2sp3二、填空題1、K3Fe(CN)6的命名為六氰合鐵（）酸鉀，中心離子氧化數(shù)為+3。2、Cr(NH3)2(en)2Cl3的命名為三氯化二氨二乙二胺合鉻（），配位數(shù)為6。3、Co(ONO)(NH3)5SO4的名稱為硫酸亞硝酸根五氨合鈷（）氧化數(shù)為+3。4、NaCo(CO)4命名為四羰基合鈷（-I）酸鈉中心離子氧化數(shù)為-1。5、Ni(CN)42-中心離子雜化類型為dsp2（內(nèi)/外）內(nèi)軌型，空間構(gòu)型為平面正方形，磁矩為O。6、CoF63-中心離子雜化類型為3sp3

30、d2（內(nèi)/外）外軌型，空間構(gòu)型為正八面體，成單電子數(shù)為4。7、CuCl42-中心離子雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為正四面體，成單電子數(shù)為1，（內(nèi)/外）外軌型。三、問答題1、Fe(H2O)32+是順磁性的，而Fe(CN)64-是逆磁性的，用晶體場理論解釋。答：Fe2+構(gòu)型為3d6，H2O是弱場，配體所以Fe(CN)64-中有4個成單電子，順磁性，而CN-是強場配體，所以6個電子均成對，無單電子，呈逆磁性。2、用晶體場理論預(yù)測Cr(H2O)62+和Cr(CN)64-中的末成對電子數(shù)。答：Cr2+離子的電子構(gòu)型為3d4，H2O為弱場配體，P，所以四個電子占據(jù)三個dr軌道有二個單電子。3、大多數(shù)金屬水含

31、離子有顏色，但為什么Zn2+、Ag+無色？ 答：過渡金屬元素離子在水中與H2O形成配離子，金屬離子d軌道會發(fā)生分裂，如其d軌道沒有完全填滿電子，則較低能級的d電子吸收可見光可躍遷到較高的的d軌道（即d-d躍遷），因可見光有一部分被吸收，因此離子有色，Zn2+和Ag+的3d軌道全滿，不能發(fā)生d-d躍遷，故無色。4、凡P總是形成低自旋配合物，P總是形成高自旋配合物，這種說法是否正確，請說明？答：不正確，以八面體配合物為例，當(dāng)中心原子電子數(shù)為1-3時，不管、P誰大，這些電子總是在dr軌道，都是高自旋的，而當(dāng)中心原子d電子在8-10時，這些電子也只有一種排由方式。第五章 化學(xué)熱力學(xué)一、選擇題1、如一個

32、反應(yīng)在標(biāo)態(tài)時任何溫度均自發(fā)進行，則下列各式正確的是（ ） H0 S0 H0 S0 H0 S0 H0 S02、下列各組符號所代表的體系性質(zhì)均為狀態(tài)函數(shù)的是（ ）U、H、W S、H、Q U、H、G S、H、W3、已知某反應(yīng)升溫時，rG減小，則下列情況與其相符的是（ ）rS0 rS0 rH0 rH04、在相同溫度、壓力下，按熵值遞增次序排列正確的是（ ）O2(g)、H2O(l)、H2O(g) I2(s)、Br2(l)、Cl2(g) NaCl(s)、C(金剛石)、HNO3(g) CO2(g)、Hg(l)、SiO2(s)5、下列敘述，其中正確的是（ ）rH0的反應(yīng)總是自發(fā)的 單質(zhì)的S0單質(zhì)的fH0、fG

33、0 rH0、rS0的反應(yīng)自發(fā)6、298K時，NaCl在水中溶解度為36.2g/100gH2O，現(xiàn)將36.2gNaCl加入1L水中，則此過程（ ）G0 S0 G0 S0 G0 S0 G0 S07、已知某一反應(yīng)在兩個不同溫度時的GT值，僅用此數(shù)據(jù)可算反應(yīng)的（ ）H S H和S 不能確定8、化學(xué)反應(yīng)受溫度變化影響最顯著的是（ ）H G S 上述三項9、下列各項不為零的是（ ）H2的fH Cl2的fG 石墨的fH 金剛石的fG10、298K時下列物質(zhì)的fG為零的是（ ）Br2(g) Br2(l) Br2(aq) Br2(s)11、下列反應(yīng)中哪一個放出熱量最多（ ） C2H5OH(g)3O22CO2(g

34、)3H2O(g) C2H5OH(l)3O22CO2(g)3H2O(g) C2H5OH(g)3O22CO2(g)3H2O(l) C2H5OH(l)3O22CO2(g)3H2O(l)12、298K時CO的fG-137KJmol-1，fH-110.4KJmol-1，當(dāng)溫度升高時，fG將（ ）不變 改變符號 變得不那么負(fù) 變得更負(fù)13、已知反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)的rG-113.2KJmol-1，則fG(NO2，g)為多少KJmol-1（ ）-113.2 56.6 +56.6 以上均不是14、若下列反應(yīng)在298K進行反應(yīng)的rHm和生成物的fHm相等的是（ ）1/2H2(g)1/2I2(

35、g) HI(g) H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)H2(g)1/202(g) H20(g) HCl(g)NH3(g) NH4Cl(s)15、下列物理量中屬于狀態(tài)函數(shù)的是（ ） H Qp H U16、某反應(yīng)rH-122KJmol-1，rS-231KJmol-1，在標(biāo)態(tài)下，此反應(yīng)（ ）任何溫度下均自發(fā) 任何溫度下均不自發(fā) 僅在高溫下自發(fā) 僅在低溫下自發(fā)17、已知298K時Ag2O(s)的fG-10.82KJmol-1，則Ag2O(s)分解為Ag(s)和O2(g)的反應(yīng)（ ） 標(biāo)態(tài)時非自發(fā) 標(biāo)態(tài)時自發(fā) 室溫標(biāo)態(tài)時自發(fā) 室溫標(biāo)態(tài)時不自發(fā)18、已知300K時某反應(yīng)rG0，rH3KJmol-1則該反

36、應(yīng)rS為（ ） 10JK-1mol-1 10JK-1mol-1 0.01JK-1mol-1 0.01JK-1mol-119、下列四個量有絕對值的是（ ） U H G S20、封閉體系是指該體系的環(huán)境之間（ ）沒有能量和物質(zhì)交換 只有物質(zhì)交換 只有能量交換 以上均不對二、填空題1、如一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熵變又小于零，該反應(yīng)在低溫下是自發(fā)的，在高溫下是不自發(fā)的。2、H2O(g)、H2S(g)、H2O(s)、H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)熵由大到小的順序為H2S(g)、H2O(g)、H2O(l)、 H2O(s)。3、20，97KPa下0.842g某氣體體積為0.400L，該氣體摩爾質(zhì)量為52.8gmol-1

37、。4、15，97KPa下，15gCl2（MCl2：71）的體積為5.2升。5、在1000和97KPa下測得硫蒸氣密度為0.5977gL-1，則硫蒸氣的摩爾質(zhì)量為65 gmol-1，化學(xué)式為S2。6、測得HgCl22.96g在407的1L容器的真空系統(tǒng)中完全蒸發(fā)達(dá)到的壓力為60KPa，則其摩爾質(zhì)量為278.8 gmol-1。7、葡萄糖燃燒是熵增（增、減）反應(yīng)，鐵絲燃燒是熵減反應(yīng)。三、計算題1、在25，1.47MPa下把氨通入1.00L剛性壁密閉容器中，在350下用催化劑把部分氨分解為氮和氫，測得總壓為5MPa，求氨的解離度和各組分摩爾數(shù)和分壓。答：62.5%，X(NH3)0.231 X(N2)0

38、.192 X(H2)0.577 P(NH3)1.15MPa P(N2)0.96MPa P(H2)2.89MPa2、W(s)I2(g)WI2(g)已知下列數(shù)據(jù)（298K） W(s) WI2(g) I2(g)fGm/KJmol-1 0 -8.37 19.327Sm/Jmol-1K-1 33.5 251 260.69計算rGm(623K)答：298K rGm-27.697 KJmol-1rSm-43.19 Jmol-1K-1rHm-40.57 KJmol-1rGm(623K)-13.7 KJmol-13、已知下列數(shù)據(jù)298K計算汽車尾氣中NO和CO生成N2和CO2反應(yīng)發(fā)生的最低溫度？ NO(g) C

39、O(g) N2(g) CO2(g)fHm/KJmol-1 90.3 -110 0 -393Sm/Jmol-1K-1 210 197 191.6 213答：3800K rH-746.5 KJmol-1，rS-196.4 Jmol-1K-14、已知下列數(shù)據(jù)298K，求NH4Cl在兩頭開口玻璃管內(nèi)最低分解溫度？NH3(g) HCl(g) NH4Cl(s)fHm/KJmol-1 -46.11 -92.307 -314.43 Sm/Jmol-1K-1 192.45 186.908 94.6答：618K rSm285.5 JK-1mol-1，rHm176.01 KJmol-1K-15、利用下列數(shù)據(jù)298K

40、計算石灰窯的CaCO3要加熱到多少度才能分解（這時CO2的分壓為標(biāo)準(zhǔn)壓力）CO2(g) CaO(s) CaCO3(s)fHm/KJmol-1 -393.509 -635.09 -1206.92 Sm/Jmol-1K-1 213.74 39.75 92.9答：1051K rHm(298K)178.32 KJmol-1，rSm(298K)169.6 Jmol-1K-16、試用熱力學(xué)原理說明在高溫下用CO還原Al2O3是否可行，下列數(shù)據(jù)均為298K時，Al(s) CO(g) Al2O3(s) CO2(g)fHm/KJmol-1 0 -110 -1676 -393Sm/Jmol-1K-1 28.3 198 50.9 214答：298K時，rH827 KJmol-1，rS53.7 Jmol-1K-1，分解最低溫度T15400K，理論上可行，目前難達(dá)到。7、已知下列數(shù)據(jù)（298K）計算反應(yīng)Fe2O3(s)3/2C(s)2Fe(s)3/2CO2(g)自發(fā)反應(yīng)的最低溫度CO2(g) Fe(s) Fe2O3(s) C(s