元素與物質(zhì)分類(魯科)[1]

1、第二章 元素與物質(zhì)世界 第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類 商場(chǎng)擺放的商品商場(chǎng)擺放的商品 如何在超市中買小食品？如何在超市中買小食品？ 食品 日用品 辦公用品 水果 零食 飲品 糧食 圖書館陳列的圖書圖書館陳列的圖書 分類是一種學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變 化的一種常見的科學(xué)方法科學(xué)方法，運(yùn)用分類的 方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的 知識(shí)系統(tǒng)化知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研 究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化規(guī)律發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化規(guī)律。 元素與物質(zhì)的關(guān)系元素與物質(zhì)的關(guān)系 問(wèn)題探究問(wèn)題探究一一 交流研討 以下物質(zhì)由哪些元素組成？元素之間組成以下物質(zhì)由哪些元素組成？元素之間組成 物質(zhì)的方式有哪些？物質(zhì)的方

2、式有哪些？ 金屬鎂、金屬銅、金屬鈉、氧化鎂、氯化鈉、金屬鎂、金屬銅、金屬鈉、氧化鎂、氯化鈉、 五水合硫酸銅、碳酸鈣、氯氣、氫氣、氧氣、五水合硫酸銅、碳酸鈣、氯氣、氫氣、氧氣、 硫酸硫酸 Mg Cu Na O Cl S H Ca C 小結(jié)小結(jié) 是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由 組成組成 的的 1、元素組成物質(zhì)的方式、元素組成物質(zhì)的方式 （1）自身組成純凈物）自身組成純凈物 。如。如 思考：如果由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？思考：如果由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？ 例例1 只含有一種元素的物質(zhì)是（只含有一種元素的物質(zhì)是（ ） A 一定是純凈物一定是純凈物

3、 B 可能是混合物可能是混合物 C 一定是單一定是單 質(zhì)質(zhì) 元素元素 單質(zhì) B C Na S等 （3）由同種類的元素可以組成不同的物質(zhì)，比如）由同種類的元素可以組成不同的物質(zhì)，比如C 元素和元素和O元素可以組成元素可以組成 ， 等。等。 練習(xí)：練習(xí)： 標(biāo)出下列化合物中標(biāo)出下列化合物中S元素的化合價(jià)，并分元素的化合價(jià)，并分 析這些物質(zhì)屬于哪個(gè)類型？組成他們的元素都有析這些物質(zhì)屬于哪個(gè)類型？組成他們的元素都有 什么特點(diǎn)？什么特點(diǎn)？ （2）元素與其它元素組成的純凈物）元素與其它元素組成的純凈物 。如。如 H2S SO2 SO3 S H2SO3 H2SO4 Na2S Na2SO3 CaSO4 化合物

4、CO CO2 硫元素硫元素 游離態(tài)游離態(tài) ：S 化合態(tài)化合態(tài) ： SOSO2 2 SO SO3 3 H H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO3 3 H H2 2S S NaSNaS CuSO CuSO4 4 2 元素在物質(zhì)中的存在形式 態(tài)，單質(zhì)形式 態(tài)，化合物形式，同種元素在不同化合物中 呈現(xiàn)不同的價(jià)態(tài)，比如， 3、元素化合物與化合價(jià)的關(guān)系，物質(zhì)中正負(fù)化合價(jià)數(shù)和 為 游離 化合 SO2 和SO3 、 CO和CO2 零 小小 結(jié)結(jié) 元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組 成的。成的。 同一種元素可以自身組成純凈物同一種元素可以自身組成純凈物單

5、質(zhì)單質(zhì)。 不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純 凈物凈物化合物化合物。 由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不 同的方式進(jìn)行組合，同的方式進(jìn)行組合， 因而因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大多種元素能夠構(gòu)成龐大 繁雜的物質(zhì)世界。繁雜的物質(zhì)世界。 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 問(wèn)題探究問(wèn)題探究二二 分類：是把某些特征相似的物質(zhì)歸類到分類：是把某些特征相似的物質(zhì)歸類到 一起的方法。一起的方法。 分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn), ,標(biāo)準(zhǔn)不同標(biāo)準(zhǔn)不同, ,分類不同。分類不同。 按要求進(jìn)行分類按要求進(jìn)行分類: 籃球明星

6、籃球明星體育明星體育明星影視明星影視明星 對(duì)于我們所研究的物質(zhì)來(lái)講，其對(duì)于我們所研究的物質(zhì)來(lái)講，其 種類繁多，數(shù)量巨大，新的物質(zhì)還種類繁多，數(shù)量巨大，新的物質(zhì)還 在不斷的被制造出來(lái)。只有對(duì)物質(zhì)在不斷的被制造出來(lái)。只有對(duì)物質(zhì) 進(jìn)行科學(xué)的分類，再進(jìn)行科學(xué)的分類，再分門別類分門別類地研地研 究它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，才能究它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，才能 找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬 性和物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系性和物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系。所以很有必所以很有必 要研究物質(zhì)的分類要研究物質(zhì)的分類 五五 彩彩 繽繽 紛紛 的的 銅銅 世世 界界 綠色綠色 藍(lán)色藍(lán)色 紫紅色紫紅色 Cu Cu

7、(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO 化化 合合 物物 氧化物氧化物 鹽鹽 堿堿 單質(zhì)單質(zhì) 藍(lán)色藍(lán)色 白色白色 黑色黑色 CuSO45H2O Cu2O紅色紅色 1、物質(zhì)分類的依據(jù)、物質(zhì)分類的依據(jù) 根據(jù)研究的需要，可以從多種角度對(duì)物質(zhì)根據(jù)研究的需要，可以從多種角度對(duì)物質(zhì) 進(jìn)行分類進(jìn)行分類 再如：再如：對(duì)含銅、含硫物質(zhì)進(jìn)行分類對(duì)含銅、含硫物質(zhì)進(jìn)行分類 。 【Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、 Cu(NO3)2 、 、S、 、SO2、SO3、H2S、H2SO3 、 H2SO4、Na2S、 CuSO4】 金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：Cu 非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：

8、S 氧化物：氧化物： SO2、SO3、 CuO、Cu2O、 酸：酸： H2SO3 、H2SO4、H2S、 堿：堿： Cu(OH)2、 鹽：鹽： Na2S、CuSO4 、 CuCl2、CuSO4、 Cu(NO3)2 、 、 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 *氧化物的分類氧化物的分類 堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成 鹽和水的氧化物。 酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成 鹽和水的氧化物。 如：CaO、Na2O、CuO等多數(shù) 金屬氧化物 如：CO2、SO2、SO3等多數(shù)非 金屬氧化物 其它氧化物： 如：Na2O2、CO、NO 等既不屬于酸性氧化物 也不屬于堿性氧化物 氧化物如氧化物如 何分類呢？何分類呢？ 【交流與討論交

9、流與討論】 請(qǐng)你根據(jù)請(qǐng)你根據(jù)“氧化物的分類氧化物的分類”完成完成“酸的酸的 分類分類”，并與同學(xué)們交流、討論。可以從哪，并與同學(xué)們交流、討論?？梢詮哪?些角度對(duì)酸進(jìn)行分類？些角度對(duì)酸進(jìn)行分類？ 酸的分類酸的分類 按是否含氧按是否含氧 元素元素： 酸酸 按含電離出按含電離出 的氫原子數(shù)的氫原子數(shù) 目目： 按揮發(fā)性按揮發(fā)性： 一元酸一元酸HCl、 HNO3 揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸 含氧酸含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）（磷酸） H2CO3 無(wú)氧酸無(wú)氧酸HCl、H2S（氫硫酸）（氫硫酸） 二元酸二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S 三元酸三元酸H3PO4 按酸性強(qiáng)

10、弱：按酸性強(qiáng)弱： 強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸、弱酸 還有很多的分類方法：還有很多的分類方法： 如：如：根據(jù)根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否 導(dǎo)電導(dǎo)電，可將化合物分為，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反 應(yīng)物分為應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。氧化劑和還原劑。 根據(jù)被分散物質(zhì)的顆粒大小，將混合物根據(jù)被分散物質(zhì)的顆粒大小，將混合物 分為分為溶液、濁液和膠體溶液、濁液和膠體。 總結(jié)總結(jié) 溶液溶液 濁液濁液 膠體膠體 混合物混合物 純凈物純凈物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 酸酸

11、 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì) 是否由同是否由同 一種分子一種分子 組成物質(zhì)組成物質(zhì) 被分散物質(zhì)顆粒被分散物質(zhì)顆粒 大小大小 是否為同是否為同 種元素種元素 化合物組化合物組 成與性質(zhì)成與性質(zhì) 水溶液水溶液 或熔融或熔融 時(shí)導(dǎo)電時(shí)導(dǎo)電 性性 組成元素的組成元素的 種類種類 物質(zhì)物質(zhì) 2、根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì) 分分6小組預(yù)測(cè)小組預(yù)測(cè)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)、酸性氧化物酸性氧化物、 堿性氧化物堿性氧化物、酸酸、 堿堿、鹽可能發(fā)生的、鹽可能發(fā)生的 反應(yīng)？（寫出可能的反應(yīng)方程式）反應(yīng)？（寫出可能的反應(yīng)方程式） 鹽鹽 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 金屬金屬 Fe O2 CuSO4溶液溶液

12、 酸酸 鹽酸鹽酸 反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金屬單質(zhì)能跟酸反應(yīng)金屬單質(zhì)能跟酸反應(yīng) 無(wú)色氣體無(wú)色氣體 類別：非金屬單質(zhì)類別：非金屬單質(zhì) 類別：酸類別：酸 類別：鹽類別：鹽 類別：金屬類別：金屬 O2 稀稀HCl CuSO4 金屬鐵金屬鐵 劇烈燃燒，劇烈燃燒， 生成黑色固生成黑色固 體體 3Fe+2O2=Fe3O4 金屬單質(zhì)能跟非金屬單質(zhì)反應(yīng)金屬單質(zhì)能跟非金屬單質(zhì)反應(yīng) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 鐵表面有紅鐵表面有紅 色物質(zhì)析出色物質(zhì)析出 溶液由藍(lán)色溶液由藍(lán)色 變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金屬單質(zhì)能跟鹽反應(yīng)金屬單質(zhì)能跟鹽反應(yīng) 堿性堿性

13、氧化物氧化物 酸酸 酸性酸性 氧化物氧化物 水水 酸性酸性 氧化物氧化物 堿堿 堿性堿性 氧化物氧化物 水水 Ca(OH)2 CO2 CaO 鹽酸鹽酸 CaO CO2 酸酸 鹽鹽 堿性堿性 氧化物氧化物 指示劑指示劑 金屬金屬 堿堿Ca(OH)2 AgNO3Na2CO3 鹽酸鹽酸 CaO Fe 反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 酸能使石蕊試液變色酸能使石蕊試液變色 紫色石蕊紫色石蕊 試液變?cè)囈鹤兗t紅 Fe+2HCl=FeCl2+H2 酸能跟金屬單質(zhì)反應(yīng)酸能跟金屬單質(zhì)反應(yīng) 無(wú)色氣體無(wú)色氣體 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 酸能跟堿性氧化物反應(yīng)酸能跟堿性氧化物反應(yīng) 黑色氧化銅溶解，黑

14、色氧化銅溶解， 溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 酸能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)酸能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng) 白色沉淀白色沉淀 NaOH+HCl = NaCl + H2O 酸能跟堿發(fā)生反應(yīng)酸能跟堿發(fā)生反應(yīng) 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 類別：指示劑類別：指示劑 類別：金屬單質(zhì)類別：金屬單質(zhì) 類別：氧化物類別：氧化物 類別：堿類別：堿 類別：鹽類別：鹽 類別：酸類別：酸 石蕊試液石蕊試液 金屬鐵金屬鐵 氧化銅氧化銅 NaOH AgNO3 稀鹽酸稀鹽酸 堿堿 鹽鹽 酸性酸性 氧化物氧化物 指示劑指示劑 非金屬非金屬 酸酸 Ca(OH)2 CuSO4 鹽酸鹽酸 CO2 Cl2 反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)

15、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 +Na2SO4 堿能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)堿能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng) 堿能使石蕊試液變色堿能使石蕊試液變色 紫色石蕊紫色石蕊 試液變藍(lán)試液變藍(lán) CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O 堿能跟酸性氧化物反應(yīng)堿能跟酸性氧化物反應(yīng) 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 類別：指示劑類別：指示劑 類別：酸性氧化物類別：酸性氧化物 類別：酸類別：酸 類別：鹽類別：鹽 類別：堿類別：堿 石蕊溶液石蕊溶液 CO2 HCl CuSO4 氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH+HCl = NaCl + H2O 堿能跟酸發(fā)生反應(yīng)堿能跟酸發(fā)生反應(yīng) 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明

16、顯現(xiàn)象 鹽鹽 鹽鹽 堿堿 金屬金屬 酸酸 Ca(OH)2 Fe AgNO3 鹽酸鹽酸 NaCl 金屬金屬 堿性氧化物堿性氧化物 堿堿 非金屬非金屬 酸性氧化物酸性氧化物 酸酸 用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 鹽鹽 鹽鹽 鹽鹽 鹽鹽+水水 堿堿+鹽鹽 酸酸+鹽鹽 兩種新鹽兩種新鹽 鹽和金屬鹽和金屬 鹽和氫氣鹽和氫氣 金屬金屬 堿性氧化物堿性氧化物 堿堿 非金屬非金屬 酸性氧化物酸性氧化物 酸酸 用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 鹽鹽 鹽鹽 鹽鹽 鹽鹽+水水 堿堿+鹽鹽 酸酸+鹽鹽 兩種新鹽兩種新鹽 鹽和金屬鹽和金屬 鹽和氫氣鹽和氫氣 給物質(zhì)分類有何意義？給物質(zhì)分類有何意義？ 認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)認(rèn)識(shí)一類物質(zhì) 制備物質(zhì)制備物質(zhì) 鑒別物質(zhì)鑒別物質(zhì) 提純物質(zhì)提純物質(zhì) 練一練 n 1. 下列物質(zhì)中，碳元素全部以游離態(tài)存在的是（ ） A. 碳酸鈣、石墨、二氧化碳 B. 金剛石、石墨、C60 C. 一氧化碳、金剛石、碳黑 D. 碳酸氫鈉、甲烷、金剛砂（ ） 2. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài) B. 同一元素，呈化合態(tài)時(shí)，其化合價(jià)一定比游離態(tài)時(shí)高 C. 有多少種元素，就有多少種物質(zhì) D. 同一元素在不同的物質(zhì)中表現(xiàn)