氧化還原反應(yīng)4PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)4 守恒律守恒律 氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等；化合氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等；化合 價(jià)升降總數(shù)相等。價(jià)升降總數(shù)相等。即：即：氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù)。還原劑失電子總數(shù)。 應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧 化還原反應(yīng)方程式?；€原反應(yīng)方程式。 第1頁/共8頁 例例4 4. .一定條件下，一定條件下，PbOPbO2 2與與CrCr3+ 3+反應(yīng)，產(chǎn) 反應(yīng)，產(chǎn) 物是物是CrCr2 2O O7 72- 2-和 和PbPb2+ 2+，則與 ，則與1molCr1molCr3+ 3+反應(yīng) 反應(yīng) 需要需

2、要PbOPbO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 （ ） A.3.Omol B.1.5mol C.1.0mol A.3.Omol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75molD.0.75mol B 守恒規(guī)律：得失電子相等規(guī)律守恒規(guī)律：得失電子相等規(guī)律 化合價(jià)升高的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)升高的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)升高值化合價(jià)升高值 = =化合價(jià)降低的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)降低的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)降低值化合價(jià)降低值 第2頁/共8頁 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用NaNa2 2SOSO3 3還原還原MnOMnO4 4 ，如果 ，如果 還原含有還原含有2.42.41010 3 3 mol MnO mol MnO4 4 的 的 溶液時(shí)，

3、消耗溶液時(shí)，消耗30 mL0.2 mol/L30 mL0.2 mol/L的的 NaNa2 2SOSO3 3溶液，則溶液，則MnMn元素在還原產(chǎn)物元素在還原產(chǎn)物 中化合價(jià)為中化合價(jià)為 A A1 B1 B2 2 C C4 D4 D5 5 B 第3頁/共8頁 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自時(shí)，自 身發(fā)生如下變化：身發(fā)生如下變化：Fe3 Fe2; MnO4 Mn2; Cl22Cl； ；HNO3NO。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量 的的KI，得到，得到I2最多的是（最多的是（ ） A、Fe3 B、 、 MnO4 C、

4、 、Cl2 D、 HNO2 B 第4頁/共8頁 依據(jù)依據(jù) ： 原則原則 ： 步驟步驟 ： 氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平 質(zhì)量守恒，質(zhì)量守恒， 得失電子總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)化合價(jià)升降總數(shù)相等升降總數(shù)相等 離子方程式中電荷守恒。離子方程式中電荷守恒。 標(biāo)變價(jià)標(biāo)變價(jià)列變化列變化求總數(shù)求總數(shù)配系數(shù)配系數(shù) 找最小公倍數(shù)找最小公倍數(shù) 化合價(jià)升高和降低的總價(jià)數(shù)相等。化合價(jià)升高和降低的總價(jià)數(shù)相等。 第5頁/共8頁 AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3 -3+3+10 化合價(jià)升高化合價(jià)升高6 化合價(jià)降低化合價(jià)降低1 1 116663 6

5、 第6頁/共8頁 方法：方法： 一般氧化還原一般氧化還原正向正向配平配平法、整體法法、整體法 FeSFeS2 2+ + HNOHNO3 3 Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+ + NONO+ + H H2 2SOSO4 4+ + H H2 2O O 歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)逆向逆向配平配平法法 ClCl2 2 + + NaOHNaOH NaClONaClO3 3 + + NaCl NaCl + + H H2 2O O 練習(xí)：練習(xí)： P P+ + CuSOCuSO4 4+ + H H2 2O O CuCu3 3P P+ + H H3 3POPO4 4+ + H H2 2SOSO4 4 練習(xí)：練習(xí)：CuCu2 2S S+ + HNOHNO3 3 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+ + H H2 2SOSO4 4+ + NONO+