北京高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)—非金屬及其化合物

1、非金屬及其化合物非金屬及其化合物 主題主題會考內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)會考內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)知層次認(rèn)知層次 非 金 屬 了解氯氣的性質(zhì)了解氯氣的性質(zhì)(與金屬、水、堿的反應(yīng)與金屬、水、堿的反應(yīng))了解次氯酸的主要化學(xué)性質(zhì)了解次氯酸的主要化學(xué)性質(zhì)b 了解氮氣的主要化學(xué)性質(zhì)了解氮氣的主要化學(xué)性質(zhì)(與氫氣、氧氣的反應(yīng)與氫氣、氧氣的反應(yīng))b 知道一氧化氮和二氧化氮的物理性質(zhì)；了解一氧化氮的主要化學(xué)性質(zhì)知道一氧化氮和二氧化氮的物理性質(zhì)；了解一氧化氮的主要化學(xué)性質(zhì)(與與 氧氣的反應(yīng)氧氣的反應(yīng))；了解二氧化氮的主要化學(xué)性質(zhì)；了解二氧化氮的主要化學(xué)性質(zhì)(與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)) b 知道氨氣的物理性質(zhì)及其用途；了解氨氣的主要化學(xué)性質(zhì)知道氨

2、氣的物理性質(zhì)及其用途；了解氨氣的主要化學(xué)性質(zhì)(與水、氯化氫、與水、氯化氫、 氧氣的反應(yīng)氧氣的反應(yīng)) b 了解銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)了解銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)(受熱分解、與堿的反應(yīng)受熱分解、與堿的反應(yīng))b 了解硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)了解硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)(酸性、氧化性酸性、氧化性)b 認(rèn)識氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系認(rèn)識氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系b 了解氨氣的實驗室制法了解氨氣的實驗室制法b 知道硫的物理性質(zhì)；了解硫的主要化學(xué)性質(zhì)知道硫的物理性質(zhì)；了解硫的主要化學(xué)性質(zhì)(與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng))b 知道二氧化硫的物理性質(zhì)；了解二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)知道二氧化硫的物理性質(zhì)；了解二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)(與水、氧氣

3、的與水、氧氣的 反應(yīng)，漂白作用反應(yīng)，漂白作用) b 了解濃硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)了解濃硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)(脫水性、氧化性脫水性、氧化性)b 認(rèn)識硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系認(rèn)識硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系b 認(rèn)識硫和氮的氧化物對生態(tài)環(huán)境的影響認(rèn)識硫和氮的氧化物對生態(tài)環(huán)境的影響b 了解二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)了解二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)(與氧化鈣、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)與氧化鈣、氫氧化鈉溶液的反應(yīng))b 了解常見無機物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用了解常見無機物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用b 氯氣有毒氯氣有毒 想一想想一想 怎樣聞氯氣怎樣聞氯氣 一一. .氯氣氯氣 （一）物理性質(zhì)（一）物理性質(zhì) 黃綠色黃綠色 有刺激性氣味，有刺激性

4、氣味，有毒有毒（化學(xué)性質(zhì)）?。ɑ瘜W(xué)性質(zhì)）！ 易液化易液化液氯液氯 密度比空氣大密度比空氣大 能溶于水能溶于水（1 1：2 2）氯水氯水。 易溶于有機溶劑易溶于有機溶劑 （低溫加壓形成，貯存在鋼瓶中，（低溫加壓形成，貯存在鋼瓶中，不反應(yīng)不反應(yīng)） 向上排空氣法收集向上排空氣法收集 不能用排水法收集不能用排水法收集，可用，可用排飽和食鹽水法收集排飽和食鹽水法收集 干燥的氯氣干燥的氯氣 常溫不與鐵反應(yīng)常溫不與鐵反應(yīng) 1 1、與金屬反應(yīng)，生成高價態(tài)的金屬氯化物。、與金屬反應(yīng)，生成高價態(tài)的金屬氯化物。 2 2、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng) 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2 NaCl = 2 N

5、aCl 2Fe + 3Cl2Fe + 3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Cu +ClCu +Cl2 2 =CuCl =CuCl2 2 點燃點燃 點燃點燃 點燃點燃 H H2 2 + Cl + Cl2 2 2HCl 2HCl 點燃或光照點燃或光照 （有黃色火焰，形成白煙）（有黃色火焰，形成白煙） （棕黃色煙，藍(lán)綠色溶液）（棕黃色煙，藍(lán)綠色溶液） （劇烈燃燒，形成棕褐色煙（劇烈燃燒，形成棕褐色煙; ;溶于水后溶液呈棕黃色溶于水后溶液呈棕黃色 ) ) 安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白 霧產(chǎn)生。光照混合氣體會

6、霧產(chǎn)生。光照混合氣體會爆炸！爆炸！ （二）化學(xué)性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì) 3、與水反應(yīng)、與水反應(yīng) H H2 2O+ClO+Cl2 2 HCl+HClO HCl+HClO 4 4、與堿的反應(yīng)、與堿的反應(yīng) 2NaOH +Cl2 NaClO+NaCl+H2O 漂白粉的制取：漂白粉的制?。?Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白消毒液的制?。浩紫疽旱闹迫。?有效成分為有效成分為Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 = CaCO = CaCO3 3 +2HClO +2HClO 2HClO=

7、2HCl+O 2HClO=2HCl+O2 2 5 5、與還原性鹽反應(yīng)、與還原性鹽反應(yīng) 2K 2KBrBr+Cl+Cl2 2=2KCl+=2KCl+BrBr2 2 2K2KI I +Cl+Cl2 2=2KCl+=2KCl+I I2 2 2K 2KI I+Br+Br2 2=2KBr+=2KBr+I I2 2 元素非金屬性強弱順序：元素非金屬性強弱順序：F FClClBrBrI I 氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng) 無色無色變?yōu)樽優(yōu)槌瘸? (黃黃) )色色 無色無色變?yōu)樽優(yōu)辄S褐黃褐( (黃黃) )色色 無色無色變?yōu)樽優(yōu)辄S褐黃褐( (黃黃) )色色 BrBr- - 、I I- -

8、與氯與氯 水水反應(yīng)后反應(yīng)后可加可加 CClCCl4 4 萃取。萃取。 漂白粉應(yīng)密封保存。漂白粉應(yīng)密封保存。 （二）化學(xué)性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì) H2O+Cl2 HCl+HClO 注：氯氣既作氧化劑又作還原劑注：氯氣既作氧化劑又作還原劑 0+1-1 ( (三）次氯酸的性質(zhì)：三）次氯酸的性質(zhì)： 4 4、強氧化性：、強氧化性： 2 2、弱酸性：、弱酸性： 3 3、不穩(wěn)定性：、不穩(wěn)定性： 光照光照 2HClO 2HCl2HClO 2HClO O2 2 可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑?？捎糜谧詠硭臍⒕?、消毒，可用做漂白劑。 酸性：酸性：H H2 2COCO3 3 HClO HClO 1 1、HClO

9、HClO易溶于水，其水溶液無色易溶于水，其水溶液無色 HClO HHClO H+ +ClO+ClO- - 液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯、新制氯水、久置氯水的比較 液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水 分類分類純凈物純凈物混合物混合物混合物混合物 顏色顏色黃綠色黃綠色淺黃綠色淺黃綠色無色無色 性質(zhì)性質(zhì)氧化性氧化性 酸性、酸性、 氧化性、氧化性、 漂白性漂白性 酸性酸性 粒子粒子 種類種類 ClCl2 2 ClCl2 2、HClOHClO、 H H2 2O O、H H+ +、ClCl- -、 ClOClO- -、OHOH- - H H2 2O O、H H+ +、 ClCl- -、OHOH

10、- - （1 1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制ClCl2 2: : （2 2）實驗室制取反應(yīng)原理：）實驗室制取反應(yīng)原理： 2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+ClO 2NaOH+Cl2 2+H+H2 2 MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O （四）（四）ClCl2 2的制法的制法 收集裝置：收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法向上排空氣法或排飽和食鹽水法 (Cl(Cl2 2在飽和食鹽水中的溶解度最小在飽和食鹽水中的溶解度最小) )。 凈化裝置：凈化裝置：用飽和

11、食鹽水或水洗氣法除去用飽和食鹽水或水洗氣法除去HClHCl， 再用濃再用濃H2SO4H2SO4干燥。干燥。 尾氣吸收裝置尾氣吸收裝置：用強堿溶液吸收多余的用強堿溶液吸收多余的Cl2Cl2，防止污染大氣。，防止污染大氣。 驗滿方法驗滿方法: : （1 1）將）將濕潤的淀粉濕潤的淀粉- -碘化鉀試紙碘化鉀試紙靠近盛靠近盛Cl2Cl2的瓶口，觀察的瓶口，觀察 到到試紙立即變藍(lán)試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。，則證明已集滿。 （2 2）將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛）將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2Cl2的瓶口，觀察到的瓶口，觀察到 試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化

12、，則證明已集滿。 （3 3）實驗室制?。嶒炇抑迫l2Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判時，常常根據(jù)氯氣的顏色判 斷是否收集滿。斷是否收集滿。 氯氣的用途氯氣的用途 殺菌消毒殺菌消毒 制漂白粉（液）制漂白粉（液） 作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì) 合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等 氯離子檢驗方法：氯離子檢驗方法： 先加稀硝酸，后加硝酸銀溶液先加稀硝酸，后加硝酸銀溶液 生成白色沉淀生成白色沉淀 或先加硝酸銀溶液，后加稀硝酸或先加硝酸銀溶液，后加稀硝酸 生成白色沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸 結(jié)論：結(jié)論：檢驗試劑檢驗試劑硝酸銀、硝酸銀、 干擾

13、離子干擾離子 CO CO3 32- 2-等 等 排除干擾試劑排除干擾試劑：硝酸：硝酸 ( (五）、氯離子的檢驗五）、氯離子的檢驗 Ag+ + Cl- = AgCl 氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 鹵素單質(zhì)的檢驗方法鹵素單質(zhì)的檢驗方法 Cl2Br2I2 方法一方法一 遇淀粉碘遇淀粉碘 化鉀變藍(lán)化鉀變藍(lán) 遇淀粉碘遇淀粉碘 化鉀變藍(lán)化鉀變藍(lán) 遇淀粉溶遇淀粉溶 液變藍(lán)液變藍(lán) 方法二方法二 黃綠色黃綠色 氣體氣體 深紅棕深紅棕 液體液體 紫黑色紫黑色 固體固體 方法三方法三 濕潤的藍(lán)色濕潤的藍(lán)色 石蕊試紙先石蕊試紙先 變紅后褪色變紅后褪色 四氯化碳四氯化碳 溶液顯溶液顯 橙紅色橙紅色 四氯

14、化碳溶四氯化碳溶 液顯液顯 紫紅色紫紅色 3 Mg + N2 = Mg3N2 點燃點燃 N2 + 3H2 2NH3 高溫高溫 高壓高壓 催化劑催化劑 (一一)、氮氣、氮氣 N2 + O2 = 2NO 放電放電 N N 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 用途用途: : 合成氨、制硝酸、充填燈泡、焊接金屬的保護(hù)氣、保存糧食。合成氨、制硝酸、充填燈泡、焊接金屬的保護(hù)氣、保存糧食。 物理性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣稍小，熔、沸點無色、無味、密度比空氣稍小，熔、沸點 低，難溶于水的氣體低，難溶于水的氣體占空氣總體積的占空氣總體積的78%78%。 N2 二、氮二、氮 NONONONO2 2 物物 理理 性性

15、質(zhì)質(zhì) 顏色顏色 氣味氣味 水溶性水溶性 毒性毒性 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與與O O2 2 與與H H2 2O O 氧化性氧化性 制法制法 收集收集 無色無色 紅棕色紅棕色 無味無味 有刺激性氣味有刺激性氣味 難溶于水難溶于水 可溶于水可溶于水 與與COCO相似相似 刺激器官病變刺激器官病變 2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2紅棕色紅棕色 不反應(yīng)不反應(yīng) 3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO 弱弱 強，使強，使KIKI淀粉試紙變藍(lán)淀粉試紙變藍(lán) 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu Cu+4HNO)=3Cu Cu+4HNO3

16、 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2 (NO(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O +2NO +2NO2 2+2H+2H2 2O O 排水法排水法 向上排空法向上排空法 2NO2 N2O4 ( (二二) )、NONO與與NONO2 2 2、氮氧化物有關(guān)計算、氮氧化物有關(guān)計算 (1)原理將原理將NO2(或或NO)和和O2同時通水中發(fā)生如下反應(yīng)：同時通水中發(fā)生如下反應(yīng)： 3NO2+H2O 2HNO3+NO 2NO+O2 2NO2 以上兩個反應(yīng)不斷循環(huán)，逐步經(jīng)計算非常復(fù)雜。通常用總反以上兩個反應(yīng)不斷循環(huán)，逐步經(jīng)計算非常復(fù)雜。通常用總反 應(yīng)式進(jìn)行計算將

17、大大簡化，兩個總反應(yīng)式如下：應(yīng)式進(jìn)行計算將大大簡化，兩個總反應(yīng)式如下： 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 (2)(2)具體分析如下具體分析如下 如果是將如果是將NONO2 2和和O O2 2同時通入水中反應(yīng)：同時通入水中反應(yīng)： 當(dāng)當(dāng)V V(NO(NO2 2)V V(O(O2 2)=41)=41時，無氣體剩余，最后只是時，無氣體剩余，最后只是HNOHNO3 3 當(dāng)當(dāng)V V(NO(NO2 2)V V(O(O2 2)41)41)41時，時，NONO2 2過量，剩余為過量，剩余為NONO 如果是將如果是將NONO和和O O2 2同時通入水中反應(yīng)：同時通入水中反

18、應(yīng)： 當(dāng)當(dāng)V V(NO)(NO)V V(O(O2 2)=43)=43時，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余時，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余 當(dāng)當(dāng)V V(NO)(NO)V V(O(O2 2)43)43時，時，NONO過量，過量，NONO剩余剩余 當(dāng)當(dāng)V V(NO)(NO)V V(O(O2 2)43) 、與堿性氧化物反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng) SO2+Na2O=Na2SO3 SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3 SO2 +CaO=CaSO3 能使酸堿指示劑變色能使酸堿指示劑變色 除去除去COCO2 2中的中的SOSO2 2 、與鹽溶液反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng) SOSO2 2 + Na + Na2

19、2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO3 3 + CO + CO2 2強酸制弱酸強酸制弱酸 SOSO2 2 + NaHCO + NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO +CO2 2 SOSO2 2 + CaSO + CaSO3 3 + H2O = Ca(HSO + H2O = Ca(HSO3 3) )2 2二氧化硫過多沉淀溶解二氧化硫過多沉淀溶解 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 3S + 2HS = 3S + 2H2 2O (O (歸中歸中) ) 、具有氧化性、具有氧化性 SOSO2 2 + Br + Br2 2 + + 2H 2H2 2O

20、= HO = H2 2SOSO4 4 + 2HBr + 2HBr SOSO2 2 + Cl + Cl2 2 + + 2H 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl + 2HCl . .二氧化硫的還原性：二氧化硫的還原性： SOSO2 2能使氯水（黃綠色）、溴水（橙色）和酸性能使氯水（黃綠色）、溴水（橙色）和酸性KMnOKMnO4 4溶液（紫紅）褪色。溶液（紫紅）褪色。 2FeCl2FeCl3 3SOSO2 22H2H2 2O O2FeCl2FeCl2 2H H2 2SOSO4 42HCl2HCl 漂白原理漂白原理: :化合反應(yīng)，化合反應(yīng)， 生成的生成的不穩(wěn)定的無色物質(zhì)受

21、熱易分解不穩(wěn)定的無色物質(zhì)受熱易分解 .SO.SO2 2具有漂白性具有漂白性 SO2SO2能使某些有色物質(zhì)能使某些有色物質(zhì)品紅品紅褪色，但不能漂白酸堿指示劑。褪色，但不能漂白酸堿指示劑。 幾種漂白劑的比較幾種漂白劑的比較 漂白原理特點發(fā)生變化 Cl2 與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強 氧化性，將有色物質(zhì)氧化為無氧化性，將有色物質(zhì)氧化為無 色物質(zhì)色物質(zhì) 不可逆，不可逆， 加熱不變紅加熱不變紅 化學(xué)化學(xué) 變化變化 Na2O2 本身有強氧化性，將有色物質(zhì)本身有強氧化性，將有色物質(zhì) 氧化為無色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì) 不可逆，不可逆， 加熱不變紅加熱不變紅 化學(xué)化學(xué) 變化變化 O3 本身有

22、強氧化性，將有色物質(zhì)本身有強氧化性，將有色物質(zhì) 氧化為無色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì) 不可逆，不可逆， 加熱不變紅加熱不變紅 化學(xué)化學(xué) 變化變化 活性炭活性炭 能吸附有色物質(zhì)能吸附有色物質(zhì)可逆，加熱重可逆，加熱重 新變紅新變紅 物理變化物理變化 SOSO2 2 能與部分有色物質(zhì)能與部分有色物質(zhì) ( (品紅品紅) )化合生成無色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì) 可逆，加熱重可逆，加熱重 新變紅新變紅 化學(xué)變化化學(xué)變化 注意：注意：漂白劑不是能漂白所有的有色物質(zhì)，例如二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石漂白劑不是能漂白所有的有色物質(zhì)，例如二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石 蕊變紅，并不會被漂白；漂白性指的是能使某些有色物質(zhì)蕊變

23、紅，并不會被漂白；漂白性指的是能使某些有色物質(zhì)(有機色素有機色素)褪色，而有顏褪色，而有顏 色的無機物褪色不能算是漂白作用。例如二氧化硫能使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色的無機物褪色不能算是漂白作用。例如二氧化硫能使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪 色都不是漂白作用。色都不是漂白作用。 3.3.二氧化硫的檢驗二氧化硫的檢驗 (1)(1)純凈物檢驗：純凈物檢驗： 將氣體通入品紅溶液將氣體通入品紅溶液品紅褪色品紅褪色加熱溶液加熱溶液 溶液又變紅。溶液又變紅。 說明：氣體是品紅。說明：氣體是品紅。 (2)(2) SO SO2 2、COCO2 2的混合氣體檢驗：的混合氣體檢驗： 依次通過：依次通過：品紅品紅酸性高

24、錳酸鉀酸性高錳酸鉀( (或溴水或溴水) 品紅品紅澄清石灰水澄清石灰水 證明存在證明存在SOSO2 2現(xiàn)象：現(xiàn)象：品紅褪色；品紅褪色； 證明存在證明存在COCO2 2現(xiàn)象：現(xiàn)象：品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁。品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁。 原理：原理： 尾氣處理：用尾氣處理：用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收 收集：收集：向上排空氣法向上排空氣法 檢驗：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或品紅試紙檢驗：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或品紅試紙 干燥：用濃干燥：用濃H H2 2SOSO4 4或或P P2 2O O5 5固體固體 NaNa2SOSO3( (固固)+H)+H2SOSO4(70%)=Na(70%)=Na2SOSO4

25、+SO+SO2 +H+H2O O 無色易揮發(fā)的無色易揮發(fā)的固體固體，熔點，熔點16.816.80 0C C，沸點，沸點44.844.80 0C C 1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 2 2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)： SO3+ CaO = CaSO4 （堿過量正鹽）（堿過量正鹽） （酸過量酸式鹽）（酸過量酸式鹽） （2 2）酸性氧化物）酸性氧化物硫酐硫酐 工業(yè)生產(chǎn)硫酸工業(yè)生產(chǎn)硫酸 2SO 2SO3 3 2SO 2SO2 2 + O + O2 2 催化劑催化劑 （1 1）受熱易分解）受熱易分解 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 無色、粘稠的油狀液體無色、粘稠的油狀液體, ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%98.3%

26、 的濃硫酸的的濃硫酸的 密度是密度是1.84g/cm31.84g/cm3，沸點是，沸點是338338, 易溶于水放熱，跟水以任意比互溶。易溶于水放熱，跟水以任意比互溶。 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 1 1、硫酸具有酸的通性。、硫酸具有酸的通性。 H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42- 2- 、使指示劑變色：、使指示劑變色： 、與堿發(fā)生中和反應(yīng)：、與堿發(fā)生中和反應(yīng)： 、與堿性氧化物反應(yīng)：、與堿性氧化物反應(yīng)： 、與鹽反應(yīng)：、與鹽反應(yīng)： 稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅 H H+ + + OH + OH - - = H = H2 2O O 2H2H+

27、+ + CuO = Cu+ CuO = Cu2+ 2+ + H + H2 2O O 2H2H+ + + CO+ CO3 3 2- 2- = H = H2 2O + COO + CO2 2 、與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng) 、吸水性（干燥劑）、吸水性（干燥劑） H H2 2SOSO4 4+XH+XH2 2O=HO=H2 2SOSO4 4xHxH2 2O+QO+Q 2 2、濃硫酸的特性、濃硫酸的特性 、脫水性、脫水性 按按H2OH2O的組成脫去有機物中的的組成脫去有機物中的H H、O O原子原子 C C12 12H H2222O O1111 12C + 11H 12C + 11H2 2O O 濃硫酸

28、濃硫酸 = a.a.與非金屬的反應(yīng)（如：與非金屬的反應(yīng)（如：C C、P P、S S ） 、強氧化性、強氧化性 C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+2H+2H2 2O O b b、氧化還原性化合物、氧化還原性化合物 2HBr + H2HBr + H2 2SOSO4 4 （濃）（濃）= Br= Br2 2 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O 2HI + H2HI + H2 2SOSO4 4 （濃）（濃）= I= I2 2 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O H H2 2S + HS +

29、H2 2SOSO4 4（濃）（濃）= S + SO= S + SO2 2 + 2H+ 2H2 2O O 、難揮發(fā)性（制、難揮發(fā)性（制l)l) H H2 2SOSO4 4( (濃濃) +2NaCl = Na) +2NaCl = Na2 2SOSO4 4 + 2HCl + 2HCl 強熱強熱 C C、鈍化現(xiàn)象：常溫下，鐵和鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化、鈍化現(xiàn)象：常溫下，鐵和鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 存在和狀態(tài)：存在和狀態(tài)：在自然界中硅元素只有化合態(tài)，無游離態(tài)；在自然界中硅元素只有化合態(tài)，無游離態(tài)； 單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅。單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅。 物理性質(zhì)：物理性

30、質(zhì)：灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點高、 灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點高、 硬度大，硬度大，晶體硅是良好的半導(dǎo)體晶體硅是良好的半導(dǎo)體 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 在高溫條件下，單質(zhì)硅能與在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O O2 2和和ClCl2 2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F F2 2、HFHF和和 NaOHNaOH溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。 SiSi2F2F2 2SiFSiF4 4 Si Si4HF4HFSiFSiF4 42H2H2 2 SiSi2NaOH2NaOHH H2 2O ONaNa2 2SiOSiO3 32H2H2

31、 2 四、硅四、硅 SiSiO O2 2 SiO SiO2 2 （一）、硅單質(zhì)（一）、硅單質(zhì) （1） 2 2 （粗硅）（粗硅） 若若C C過量：過量： 2 2 （2 2） Si+2ClSi+2Cl2 2 = SiCl = SiCl4 4 （3 3） SiClSiCl4 4+2H+2H2 2 = = 硅的制備硅的制備 高溫高溫 高溫高溫 高溫高溫 高溫高溫 應(yīng)用：應(yīng)用： 太陽能電池太陽能電池( (太陽能太陽能電能）電能） 計算機芯片計算機芯片 半導(dǎo)體材料、半導(dǎo)體材料、 信息技術(shù)等材料和人造衛(wèi)星、登月車、火星探測器等動力設(shè)備新能源。信息技術(shù)等材料和人造衛(wèi)星、登月車、火星探測器等動力設(shè)備新能源。 結(jié)

32、晶形（石英晶體）結(jié)晶形（石英晶體） 無定形無定形硅藻土硅藻土 瑪瑙瑪瑙 （二（二).).二氧化硅（二氧化硅（SiOSiO2 2） 存在：存在： 水晶水晶 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu): : 正四面體正四面體 ，空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 用途用途: : 主要用作裝飾、石英坩堝、光纖主要用作裝飾、石英坩堝、光纖 固態(tài)固態(tài), ,熔點高（熔點熔點高（熔點1610)1610) 、硬度大，、硬度大，難溶于水難溶于水 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 現(xiàn)現(xiàn) 代代 通通 信信 用用 光光 纜纜 光學(xué)纖維胃鏡光學(xué)纖維胃鏡 坩堝坩堝 石英研缽石英研缽 SiOSiO2 2 2NaOH = Na2NaOH = Na2 2SiOSiO3 3 H H

33、2 2O O 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): : 酸性氧化物酸性氧化物 SiOSiO2 2 + CaO = CaSiO + CaO = CaSiO3 3 （此反應(yīng)常用于刻蝕玻璃）（此反應(yīng)常用于刻蝕玻璃） 特性特性 SiOSiO2 24HF=SiF4HF=SiF4 42H2H2 2O O 難溶于水、不能與水反應(yīng)難溶于水、不能與水反應(yīng) 弱氧化性弱氧化性 工業(yè)制備粗硅工業(yè)制備粗硅 與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)SiOSiO2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2 SiOSiO2 2 + CaCO + CaCO3 3 = CaSiO = CaSiO3

34、3+CO+CO2 2 高溫高溫 電爐電爐 （二（二).).二氧化硅（二氧化硅（SiOSiO2 2） 酸性比碳酸弱酸性比碳酸弱. . H H2 2SiOSiO3 3 + 2NaOH=2 + 2NaOH=2H H2 2O O + Na + Na2 2SiOSiO3 3 H H2 2SiOSiO3 3=H=H2 2O+SiOO+SiO2 2 加熱加熱 ( (三）硅酸三）硅酸 ( (H H2 2SiOSiO3 3) ) SiO32- + 2H+ = H2SiO3 硅酸凝膠硅酸凝膠干燥脫水后形成干燥脫水后形成硅膠：硅膠： 多孔多孔 吸附水能力強吸附水能力強可用來作吸潮干燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載

35、體可用來作吸潮干燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體。 制備制備: （四）硅酸鈉（四）硅酸鈉（NaNa2 2SiOSiO3 3）最簡單的硅酸鹽最簡單的硅酸鹽 是白色固體，易溶于水，其水溶液俗稱是白色固體，易溶于水，其水溶液俗稱水玻璃水玻璃， 又稱又稱泡花堿泡花堿，是一種無色粘稠的液體，是一種礦，是一種無色粘稠的液體，是一種礦 物膠，物膠，黏性很強，可以作黏膠劑黏性很強，可以作黏膠劑 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 熱穩(wěn)定性好，不燃燒熱穩(wěn)定性好，不燃燒 與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) NaNa2 2SiOSiO3 3 + 2HCl =2NaCl + H + 2HCl =2NaCl + H2 2SiOSiO3 3 CaClCaCl2 2+Na+Na2 2SiOSiO3 3=CaSiO=CaSiO3 3+2NaCl+2NaCl NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3 用途