除雜與共存、鑒別與推斷[1]

1、九年級科學(xué)競賽輔導(dǎo)習(xí)題初中常見物質(zhì)顏色可歸納如下: Cu 紅色、 CuO 黑色 、Cu2(OH)2CO3 綠色 、CuSO4 藍(lán)色 、Cu(OH)2 藍(lán)色 、CuSO4溶液 藍(lán)色 、Fe 銀白色、 Fe2O3 紅色 、Fe3O4 黑色 、Fe2+溶液 淺綠色、 Fe3+溶液 黃色、 Fe(OH)3紅褐色 有關(guān)沉淀的記憶 在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白”“一藍(lán)”“一紅褐” “六白”CaCO3、 Ag2 CO3 、BaCO3 、BaSO4 、AgCl 、Mg(OH)2 “一藍(lán)” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3一.除雜與共存將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種

2、方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。1 物理方法 1.l 、過濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。練習(xí)1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（ ）ACaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl KClO3 1.2 、結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物

3、質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。練習(xí)2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（ ） ANaNO3 Na2CO3 BNaNO3 NaCl CNaOH Mg(OH)2 DNaCl BaSO4 2 化學(xué)方法:原理 （一）

4、、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。 （二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。 （三）、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。 （四）、操作方法簡便易行。 初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種： 2.1 沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。 練習(xí)3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（ ） AKNO3Ba(NO3)2 BNaClKNO3CNaCl（ NaNO3 ） DCa(NO3)2 AgCl2.2 化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。 如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，

5、再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。練習(xí)4 下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣化法除去的是：（ ）A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO4 2.3 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。 練習(xí)5 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（ ） A、Zn B、Fe C、Cu D、Mg 練習(xí)6 將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是 （ ）

6、A濾出了混雜在其中的鐵粉B濾出了混雜在其中的鋅粉 C濾出了一些銅粉 D什么也沒濾出 2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。練習(xí)7 要除去二氧化碳中的水蒸氣，可用下列哪種試劑作為干燥劑 （ ） A.食鹽晶體 B.食鹽水 C.氫氧化鈉固體 D.濃硫酸2.5 其它法: 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。挑戰(zhàn)自我一1(江蘇連云港)下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是( )AFeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH

7、、NaCl、HNO3CMgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 2(05遼寧沈陽)下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是( )A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl3(山東泰安)向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用右圖所示曲線表示的是( )序號甲乙 銅、鋅的混臺物稀鹽酸 硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液 鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液 生銹的鐵釘稀鹽酸A B C D只有4(06遼寧沈陽)下列

8、各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是( )A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl5.(05云南玉溪)下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì)) ( )6.選擇合適的試劑或方法除去括號中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）（1）NaCl （Na2CO3 ） （2）NaOH （Na2CO3 ） （3）CaCl2 （CaCO3） （4）CaO（CaCO3） 二.物質(zhì)的鑒別與推斷1為鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是 ( )A.將水倒入三瓶氣體中 B.將澄清

9、石灰水倒入三瓶氣體中C.將紫色石蕊試液滴入三瓶氣體中D.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中2在通常情況下，通過實(shí)驗(yàn)測定一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，則這瓶氣體不可能是( )A.一種化合物 B.兩種單質(zhì)的混合物C.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 D.兩種化合物的混合物3為了區(qū)別O2與CO2兩瓶(或兩種)無色氣體，下列方法中不可行的是( )A.分別通入紫色石蕊溶液中 B.用燃著的木條分別伸入瓶中C.分別倒入少量NaOH溶液，振蕩D.用塑料可樂瓶分別盛滿上述兩種氣體，各倒入1/5容積的水，蓋緊瓶蓋，振蕩4.下列四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能跟其他三種物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是( )A稀硫酸 B.Fe C.Ba(NO

10、3)2 D.Cu(OH)25某同學(xué)探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)：(1)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有。(2)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次是 ( )A.XZY B.ZYX C.XYZ D.ZXY6下列檢驗(yàn)和區(qū)分物質(zhì)的方法正確的是( )A.用酚酞溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì) B.用水區(qū)分氯化鈉和硝酸銨固體C.用石蕊溶液檢驗(yàn)生石灰中是否混有熟石灰D.用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮?dú)?.鑒別下列各組物質(zhì)，括號中選用的試劑或方法，不合理的是

11、( )A.C2H5OH和NaCl溶液(聞氣味) B.NaOH溶液和稀H2SO4(酚酞試液)C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀鹽酸) D.KMnO4和KClO3(觀察顏色)8下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是( )A.NaCl HCl H2SO4 AgNO3 B.CuSO4 NaOH BaCl2 HClC.K2CO3 HCl NaOH BaCl2 D.NaOH KOH Mg(OH)2 H2SO49.氯氣和氧氣都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定的條件下，它們都能跟甲烷(CH4)發(fā)生反應(yīng)，已知O2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是CO2和H2O，由此推斷CI2和CH4充分反應(yīng)后的生成物

12、是( )A. CH4 H2 B.CCI4 HCl C. CH2CI2 D.C HCl10.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：稀硫酸和氫氧化鈉溶液，請你用4種方法將它們鑒別出來。寫出鑒別時所用的試劑(選用試劑的物質(zhì)類別不能重復(fù))。(1) ； (2) ； (3) ； (4) 。11.已知：BaCl2+Na2SO4=BaS04+2NaCl。向一定量的BaCl2溶液中加入一定量的Na2S04溶液，充分反應(yīng)后過濾。你認(rèn)為濾液中的溶質(zhì)的組成最多有 種情況，這幾種情況中一定都含有 (填化學(xué)式)。12.氨氣(化學(xué)式NH3)是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發(fā)、呈堿性。如果實(shí)驗(yàn)室要收集一瓶氨氣，

13、應(yīng)采取的收集方法是 ，用濕潤的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈 現(xiàn) 色。我國著名的化學(xué)家 先生發(fā)明的制堿原理為：NaClNH3H2OCO2NaHCO3NH4Cl，用 的方法可以把NaHCO3晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCO3時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2的目的是 。13.A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：(1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_；(2)C的化學(xué)式為_；(3)寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)右圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是_14.向鐵粉和銅粉的混合物中加入

14、硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾。(1)若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽離子是_。(2)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽離子是_，濾出的固體物質(zhì)是_。15.老師請小剛幫助他將失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液鑒別出來，重新貼好標(biāo)簽。為了鑒別這三種溶液，小剛?cè)∵@三種溶液各少許，分別編號 為A，B，C，按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同時觀察到以下現(xiàn)象：由此小剛能推測出三種溶液分別是；A為_溶液；B為_溶液；C為_溶液。16.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH、CI 、NO3 和CO32，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈 (填“酸性”“堿性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的四種離子是(填離子符號) 。17、質(zhì)量相等的鋅、鐵，鎂三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量用縱坐標(biāo)表示,金屬的質(zhì)量用橫坐標(biāo)表示,下列關(guān)系圖象正確的（相對原子質(zhì)量Zn:65 Fe:56 Mg:24）( )18、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明；(2)取少量上述溶液滴入鹽酸, 有