化學(xué)反應(yīng)與能量變化(高考一輪復(fù)習(xí))

1、-作者xxxx-日期xxxx化學(xué)反應(yīng)與能量變化(高考一輪復(fù)習(xí))【精品文檔】高考考查主要內(nèi)容和方向：化學(xué)反應(yīng)與能量變化，如放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷、理解、解釋（結(jié)合圖像），及在平衡移動(dòng)中的應(yīng)用；反應(yīng)熱大小的比較；熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷，包括中和熱、燃燒熱等概念的考查；蓋斯定律及簡(jiǎn)單計(jì)算。1、 焓變與反應(yīng)熱1、 化學(xué)變化中不僅有物質(zhì)變化，一定伴隨著_變化（熱能、光能、電能等）?；瘜W(xué)變化中吸收或放出的_，稱為反應(yīng)熱；_條件下進(jìn)行反應(yīng)的_稱為焓變，焓變的符號(hào)為_、單位為_或_。 放熱反應(yīng)的H為_（+、-）或_0；吸熱反應(yīng)的H為_或_02、 化學(xué)鍵與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，舊的化學(xué)鍵斷

2、裂_（吸收、釋放）能量，新的化學(xué)鍵生成_能量。這兩個(gè)過程中的能量不相等，因此化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨著能量的變化3、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)鍵反應(yīng)能中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_生成物中化學(xué)鍵形成釋放的總能量反應(yīng)能中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_生成物中化學(xué)鍵形成釋放的總能量?jī)?nèi)能反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量 常見的放熱反應(yīng)：1、可燃物的_ 2、酸堿的_ 3、大部分的化合反應(yīng)4、酸與金屬的_ 5、緩慢氧化 常見的吸熱反應(yīng)：1、C和CO2生成_ 2、C和_生成水煤氣 3、部分分解反應(yīng)（煅燒_）4、_類的水解 5、電離過程（舊鍵斷裂） 6、Ba(OH)

3、28H2O與NH4Cl的反應(yīng) 反應(yīng)熱（H）有“+” “”；熱量只有正值?！揪毩?xí)1】、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列說法正確的是 ()A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用如右圖來表示【 練習(xí)2 】白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是 ()A. 黑磷比白磷穩(wěn)定B. 黑磷與白

4、磷互為同分異構(gòu)體C. 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng) D. 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)二、熱反應(yīng)方程式1、表示化學(xué)反應(yīng)中_和_關(guān)系的式子叫熱化學(xué)方程式2、熱化學(xué)方程式的意義：既表明了化學(xué)變化中的_變化，也表明了化學(xué)變化中的_變化?！揪毩?xí)1】H2(g)O2(g) =H2O(l)H285.8 kJ/mol，表示在_，_Pa，_與_完全反應(yīng)生成_J。3、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示_，因此，它可以是_數(shù)，也可以是_數(shù)，對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H_4、熱化學(xué)方程式的書寫要求和步驟：（1）寫出正確的化學(xué)方程式（2）標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（g、_、s、aq）、溫度和壓強(qiáng)，若不指明，為

5、_，_Pa（3）注明的H的“+”、“”、數(shù)值和_（KJ/mol），并與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)（成正比）?！揪毩?xí)2】1g 固體S完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出a KJ的的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為_【鞏固練習(xí)】1、已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)生成1 mol H2O的熱化學(xué)方程式_2、25、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為a kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_3、2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能

6、量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 _、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_（3）圖中H_ kJmol14、下列化學(xué)反應(yīng)的生成1molH2O時(shí)，放出熱量最大的是 ()ACH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H1BNaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H2CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H3DN

7、aOH(aq)1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H45、下列說法或表示正確的是()A將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多B由C(石墨)=C(金剛石)H1.9 kJmol1可知金剛石比石墨穩(wěn)定C稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： HOH=H2O(l)H57.3 kJmol1D加入催化劑，能夠改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱6、如圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 ()A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N23H2 = 2NH3H92 kJmol1B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D

8、. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184Q22Q1三、燃燒熱燃燒熱：在101 kPa時(shí)，_mol純物質(zhì)完全燃燒生成_的_時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位一般為_，符號(hào)_【練習(xí)1】 在101 kPa時(shí)，測(cè)得1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量，則C的燃燒熱為_，其熱化學(xué)方程式為_【練習(xí)2】下列熱化學(xué)方程式中，能表示氫氣燃燒熱的是 （ ）A. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= - aKJ/molB. 2H2(g) + O2(

9、g) = 2H2O(g) H= - aKJ/molC. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= - aKJ/molD. H2(g) + O2(g) = H2O(l) H= - aKJ/mol表述燃燒熱時(shí)，H元素對(duì)應(yīng)_、C元素對(duì)應(yīng)_、S元素對(duì)應(yīng)_四、中和熱1、中和熱：在_中酸跟堿發(fā)生_反應(yīng)而生成_mol H2O時(shí)所產(chǎn)生的反應(yīng)熱叫中和熱。單位一般為_，符號(hào)_。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，中和熱的熱化學(xué)方程式（離子）為：_ 有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱數(shù)值一般_（、H2 B. H1H257.3 kJmol1 C. |H1|H2| D. |H1|452 kJ/molDCO(g)與N

10、a2O21023 7、25，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJ/mol8、科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑

11、作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請(qǐng)回答下列問題：(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是_kJ(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300) 下列說法正確的是_(填序號(hào))溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)molL1min1該反

12、應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大9、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H+206.2 kJmol1 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H+247.4 kJmol1 2H2S=2H2(g)S2(g)H+169.8 kJmol1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_10、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu