25條口訣快速記憶初中化學(xué)要點(diǎn)8頁

1、25條口訣快速記憶初中化學(xué)要點(diǎn)1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）查檢查裝置的氣密性裝盛裝藥品，連好裝置定試管固定在鐵架臺(tái)點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱收收集氣體離導(dǎo)管移離水面熄熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理：一通先通氫氣，二點(diǎn)后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；三滅實(shí)驗(yàn)完畢后

2、，先熄滅酒精燈，四停等到室溫時(shí)再停止通氫氣；五處理處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧正氫負(fù)，氧一氫二：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：失陽正，得陰負(fù)，值不變：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平

3、不倒不亂放，用完清洗莫忘記托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。10、十字交叉法

4、寫化學(xué)式的口訣：正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在

5、距管口1/3處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是一通、二點(diǎn)、三滅、四停13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物酸鹽水 堿酸鹽水酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2鹽堿新鹽新堿14、金屬酸鹽H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分

6、子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。15、金屬鹽溶液新金屬新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。16、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）17、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）18、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大

7、則長(zhǎng)進(jìn)短出19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它20、制氧氣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。21、集氣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。22、電解水：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。23、化合價(jià)口訣：常見元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。常見根價(jià)口訣一價(jià)銨

8、根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。24、化合價(jià)口訣二：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。25、鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶初三化學(xué)分子原子難點(diǎn)專題精講一、如何理解“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”？1.分子是一種構(gòu)成物質(zhì)的粒子，大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如，水是由水分子構(gòu)成的物質(zhì)，水分子是能保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小

9、粒子。如果物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就不是分子了。2.由于物質(zhì)的物理性質(zhì)一般是由分子聚集后表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單個(gè)的分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。例如：?jiǎn)蝹€(gè)分子就不能表示物質(zhì)的狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）是由分子間的間隔大小決定的?！揪毐肯铝懈鹘M能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一組粒子是（ ）A、Mg，H B、O2，COC、O，He D、C，N二、如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”？1.“化學(xué)變化中的最小粒子”是指在化學(xué)反應(yīng)中：（1）原子不能再分。（2）一種原子也不能變?yōu)槠渌?，即在化學(xué)反應(yīng)中原子只是進(jìn)行重新組合。2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬、稀有氣體等。由原子構(gòu)成的

10、物質(zhì)，原子保持其化學(xué)性質(zhì)。三、元素與原子的區(qū)別1.原子是微粒，它既可以表示種類，又可以指明個(gè)數(shù)；元素只能表示種類，不能指明個(gè)數(shù)。2.原子一般用于微觀，表示物質(zhì)或分子是由哪些原子構(gòu)成的；元素一般用于宏觀，表示物質(zhì)是由哪些元素組成的?！局锌颊骖}】2.碳元素和氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）A、中子數(shù)不同B、核電荷數(shù)不同C、電子層數(shù)不同D、相對(duì)原子質(zhì)量不同3.下列物質(zhì)中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是（ ）（2004 天津）A、CaCO3 B、Al2（SO4）3C、Al（NO3）3 D、Fe（OH）3四、在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)【中考真題】4.

11、1991年，我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張清蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（IN）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，銦原子的質(zhì)子數(shù)為（）（2004天津）A、115 B、49 C、66 D、164五、純凈物與混合物的區(qū)別1.純凈物是由同種物質(zhì)組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學(xué)式來表示，純凈物具有一定的性質(zhì)（如有固定的熔、沸點(diǎn)）。2.混合物由不同種物質(zhì)混合而成，沒有一定的組成，不能用一種化學(xué)式表示?；旌衔餂]有固定的性質(zhì)，各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)（如沒有固定的熔、沸點(diǎn)）。3.分子與原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子能再分，會(huì)變化；在化學(xué)變化中，原子不能

12、分，不會(huì)變成其他原子，只能重新組合?！局锌颊骖}】5.下列物質(zhì)，屬于純凈物的是（ ）（2006，天津）A、海水 B、自來水 C、蒸餾水 D、礦泉水六、元素、單質(zhì)、化合物的區(qū)別要明確單質(zhì)和化合物是從元素角度引出的兩個(gè)概念，即由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。無論是在單質(zhì)還是化合物中，只要是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，都可以稱為某元素。三者的主要區(qū)別是：元素是組成物質(zhì)的成分，而單質(zhì)和化合物是指元素的兩種存在形式，是具體的物質(zhì)。元素可以組成單質(zhì)和化合物，而單質(zhì)不能組成化合物?！局锌颊骖}】6.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某物質(zhì)中含有一種元素，下列推斷正確的是（ ）（2001，北京）A、該物質(zhì)一定是純凈B、該物質(zhì)一定是單質(zhì)C、該物質(zhì)一定是混合物D、該物質(zhì)一定不是化合物7.構(gòu)成二氧化碳分子的粒子是（ ）A、碳原子和氧原子B、碳原子和氧分子C、碳元素和氧元素D、碳單質(zhì)和氧單質(zhì)總之，這些概念應(yīng)反復(fù)加以強(qiáng)化訓(xùn)練，以期達(dá)到運(yùn)用自如的目的。正確學(xué)習(xí)策略化學(xué)作為九年級(jí)的新課程，而我們頭腦中的化學(xué)知識(shí)幾乎是一片空白。毫無疑問，確實(shí)有許多基礎(chǔ)性內(nèi)容需要記憶。任何學(xué)習(xí)都離不開記憶。因此，我們同學(xué)應(yīng)該學(xué)會(huì)正確而有效地記憶化學(xué)內(nèi)容。對(duì)于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特的聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于制肥皂、煉制石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為