氯的知識(shí)點(diǎn)匯總匯編.doc

1、學(xué)習(xí) - 好資料氯的知識(shí)點(diǎn)匯總一、氯元素1. 存在：在海水中主要以 NaCl 的形式存在。2. 原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)：最外層有 7e- ，易得到 1 個(gè)電子形成 Cl- ，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強(qiáng)氧化性自然界中有沒有游離態(tài)的氯 , 氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在二、氯氣（ Cl2 ）（一）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大（比空氣重分子量大于 29)，有毒（請(qǐng)注意聞氣體氣味的方法，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔），易液化，能溶于水(1:2.26)，但難溶于飽和食鹽水。（二）化學(xué)性質(zhì)：1. 與金屬反應(yīng) :點(diǎn)燃與鈉反應(yīng)： 2Na+ Cl 2= 2NaCl 鈉在氯氣

2、中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙點(diǎn)燃與鐵反應(yīng)： 2Fe + 3Cl2= 2FeCl 3現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在Cl2 中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙（而不產(chǎn)生火焰），溶于水為黃色溶液。點(diǎn)燃與銅反應(yīng)： Cu + Cl 2= CuCl 2現(xiàn)象：紅熱的銅絲在Cl 2 中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙（但不會(huì)產(chǎn)生火焰），溶于水為藍(lán)色溶液。結(jié)論：氯氣具有強(qiáng)氧化性，在加熱或點(diǎn)燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合，把變價(jià)金屬?gòu)? 價(jià)氧化為最高價(jià)。如 ： CuCl2、 FeCl3注意：干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)所以可用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯氣；CuCl 2 固體加水后，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色， CuCl2 溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有

3、不同【濃溶液（黃色、黃綠色、綠色）稀溶液（藍(lán)色 ）】。2、氯氣與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃(1) 氯氣與氫氣的反應(yīng)： H2+Cl 2= 2HCla 現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀白霧生成的 HCl 與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。b 現(xiàn)象： 2、 Cl2 混合光照 : 發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。點(diǎn)燃H點(diǎn)燃2P+ 3 Cl（ 2）與磷反應(yīng)：氧氣不足：=2PCl2=2PCl23(白霧)液態(tài)氧氣充足：2P+ 5 Cl5( 白煙 ) 固態(tài)（指出氧化劑和還原劑）磷在氯氣中燃燒時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生產(chǎn)生白色煙霧(3) 氯氣與水反應(yīng)： Cl 2+H2O=HCl + HClO（次氯酸）3

4、、次氯酸的性質(zhì)：a、弱酸性：酸性： HClO H2CO3b、不穩(wěn)定性： 2HClO 2HCl+Oc、強(qiáng)氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒。d、漂白作用：能漂白一些有色物質(zhì)（有色紙條、布條、花瓣褪色），可用做漂白劑。氯水（新制為淡黃綠色）的成分：氯水是含Cl、 HCl、 HClO三種溶質(zhì)的混合溶液，其中含有三種分子（H O、22、ClO、 OH）久置氯水相當(dāng)于稀鹽酸：實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,Cl 2、 HClO）和四種離子（ H、Cl并盛放在棕色試劑瓶中久置氯水成分 ：分子： H2O+離子： H ， Cl，OH結(jié)論：氯水有漂白性，氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，干燥的氯氣無漂白性，花瓣中的水與

5、Cl 2 反應(yīng)生成了 HClO4、氯氣與堿的反應(yīng)2NaOHCl 2=NaClNaClOH2O工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收氯氣尾氣漂白液的主要成分。2Ca(OH)22Cl 2=CaCl2 Ca(ClO) 2 2H2O漂白粉的主要成分： Ca(ClO) 2。更多精品文檔學(xué)習(xí) - 好資料漂白原理：Ca(ClO) CO H O CaCO 2HClO、 Ca(ClO)2 2HCl CaCl 2HClO（強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反22232應(yīng)）漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么？因漂白粉在空氣中易變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HC

6、lO生成的次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO= 2HCl + O2 。5、與鹽溶液的反應(yīng)與 FeCl 2、 NaBr、 KI 等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2+ Cl 2= 2Fe 3+ 2Cl -Cl 2+ 2Br - = 2Cl - + Br 2Cl 2+ 2 I- = 2Cl - + I 26、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備三、氯離子的檢驗(yàn)方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-.-+2-+ 2Ag+= Ag CO+原理： Cl+ Ag = AgCl酸化原因： COAg CO+2H =CO+ 2Ag +H O3232322考點(diǎn)匯總考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1氯氣的

7、物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大有毒可溶于水2. 氯氣的化學(xué)性質(zhì)更多精品文檔學(xué)習(xí) - 好資料(1) 次氯酸 (HClO)不穩(wěn)定性：見光易分解，化學(xué)方程式為2HClO=光照 =2HCl O2。弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HClOH ClO 。強(qiáng)氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2 的主要化學(xué)性質(zhì) Ca(ClO)2 是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO強(qiáng)。水解顯堿性，其水解離子方程式ClO H2OHClO OH 。與酸反應(yīng)生成 HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為:Ca(ClO) 2 CO2H2O=2HClO CaCO3?？键c(diǎn)二氯氣的實(shí)

8、驗(yàn)室制法1實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置更多精品文檔學(xué)習(xí) - 好資料2驗(yàn)滿方法(1) 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl 2 的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2) 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl 2 的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3) 實(shí)驗(yàn)室制取 Cl 2 時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。3注意事項(xiàng)(1) 必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(2) 為了減少制得的Cl 2 中 HCl 的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl 揮發(fā)。(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl 2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4) 制 Cl 2 的裝置，可用于具有“

9、固體 ( 或液體 ) 液體氣體”特點(diǎn)的反應(yīng)。(5) 尾氣吸收時(shí)，不能使用澄清的石灰水，因?yàn)槭宜疂舛忍?，吸收不完全?？键c(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)及 X 的檢驗(yàn)1. 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)更多精品文檔學(xué)習(xí) - 好資料鹵素位于元素周期表中第 A 族，包括：氟 (F) 、氯 (Cl) 、溴 (Br) 、碘 (I) 、砹 (At) 。鹵素原子最外層都有 7 個(gè)電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1) 鹵素單質(zhì)和 H2 的反應(yīng)： X2 H2=2HX。(2) 鹵素單質(zhì)和 H2O的反應(yīng)： X2 H2O=HX HXO(X為 Cl 、 Br) 。(3) 鹵素間的置換反應(yīng)：將氯水滴入溴化鈉溶液：Cl 2 2NaB

10、r=2NaCl Br 2。將溴水滴入碘化鉀溶液：Br 2 2KI=2KBr I 2。2特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。(1) 氟：無正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱。2F2 2H2O=4HFO2 ，與 H2 反應(yīng)在暗處即爆炸。 HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高。(2) 溴： Br2 是深紅棕色液體，易揮發(fā)。 Br2 易溶于有機(jī)溶劑。盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3) 碘： I 2 遇淀粉變藍(lán)色。I 2 加熱時(shí)易升華。I 2 易溶于有機(jī)溶劑。食用鹽中加入KIO3 可防治甲狀腺腫大。3鹵素離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1氯的提