離子濃度大小比較的“三劍客”

1、離子濃度大小比較的“三劍客” 1.熟練掌握兩個(gè)規(guī)律 比較離子或溶質(zhì)濃度大小，考查的內(nèi)容通常既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)，而這兩個(gè)平衡變化的共同特征為反應(yīng)是“微弱”的. （1）弱電解質(zhì)只有微弱電離，如稀醋酸溶液中，各粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（ch3cooh）c（h+）c（ch3coo-）c（oh-）.多元弱酸分步電離，以第一步為主，如h2s溶液中各粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（h2s）c（h+）c（hs-）c（s2-）c（oh-）. （2）弱酸（堿）離子的水解是微弱的.如nh4cl溶液中，各粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（cl-）c（nh+4）c（h+）c（nh3h2o）c（oh-）

2、.多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主，如na2s溶液中，c（na+）c（s2-）c（oh-）c（hs-）c（h2s）c（h+）. 2.靈活運(yùn)用三個(gè)守恒 （1）電荷守恒 建立電荷守恒關(guān)系，需分兩步走：第一步，找出溶液中含有的所有離子；第二步，把陽(yáng)離子寫在等式的一側(cè)，陰離子寫在等式的另一側(cè)，各離子物質(zhì)的量或濃度的計(jì)量數(shù)等于離子的帶電荷數(shù).如在na2co3溶液中存在著na+、co2-3、h+、oh-、hco-3，它們存在如下關(guān)系： c（na+）+c（h+）=2c（co2-3）+c（hco-3）+c（oh-） （2）物料守恒 建立此等量關(guān)系，需分兩步走：第一步，找出溶液中存在的離子和分子（h2o、h

3、+、oh-除外）；第二步，利用起始物質(zhì)中各微粒的定量關(guān)系，確定含有某元素的離子或分子間的定量關(guān)系.如在0.10 mol/l na2co3溶液中co2-3能水解，故碳元素以co2-3、hco-3、h2co3三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為： c（co2-3）+c（hco-3）+c（h2co3）=0.10 mol/l 或c（na+）=2c（co2-3）+2c（hco-3）+2c（h2co3） （3）質(zhì)子守恒 建立此等量關(guān)系，需分兩步走：第一步，寫出發(fā)生在溶液中的所有電離和水解反應(yīng)方程式；第二步，從反應(yīng)中的定量關(guān)系出發(fā)，建立h+與平衡離子或分子間的定量關(guān)系（不存在電離平衡或水解平衡的離子及分子除外

4、）.如在na2s溶液中， c（oh-）= c（h+）+c（hs-）+2c（h2s），該守恒關(guān)系也可由上述電荷守恒和物料守恒兩個(gè)守恒關(guān)系推出. 3.巧妙把握全面思維 溶液中離子濃度大小比較常見(jiàn)，有“單一溶液”、“混合溶液”、“不同溶液”等三類溶液中離子濃度的大小比較，其方法和流程如下： （1）單一溶液中各離子濃度大小比較 酸或堿溶液只考慮電離情況，含能水解離子的正鹽溶液要考慮水解情況，含能水解離子的酸式鹽溶液要同時(shí)考慮電離和水解兩種情況. 對(duì)于含能水解離子的酸式鹽溶液，可以按以下程序思考：溶質(zhì)情況溶液中存在的所有離子電離和水解的主導(dǎo)性溶液的酸堿性電荷守恒和物料守恒. 如：電離程度大于水解程度的有

5、nahso3、nah2po4等；水解程度大于電離程度的有nahco3、nahs、na2hpo4等. 溶液混合且恰好完全反應(yīng)類型，這類問(wèn)題實(shí)質(zhì)上是單一溶液?jiǎn)栴}的變形，可根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物考慮水解或電離情況. （2）混合溶液中各離子濃度大小比較 這類問(wèn)題是考查的重點(diǎn)，主要有下述一些情形： 溶液混合但不發(fā)生反應(yīng)類型.要同時(shí)考慮電離和水解，涉及弱酸、弱堿、含能水解離子的鹽溶液時(shí)，可用極限觀點(diǎn)思考，以“強(qiáng)勢(shì)”反應(yīng)為主，可不考慮“弱勢(shì)”反應(yīng).有兩類問(wèn)題： 電離強(qiáng)于水解型.如ch3cooh溶液和ch3coona溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，分析時(shí)可只考慮ch3cooh的電離，不考慮ch3coona的水解；類似

6、的，氨水和nh4cl溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，粒子濃度大小順序?yàn)閏（nh+4） c（cl-）c（nh3h2o） c（oh-）c（h+）. 水解強(qiáng)于電離型.如hcn溶液和nacn溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，粒子濃度大小順序?yàn)閏（hcn）c（na+）c（cn-）c（oh-）c（h+）. 溶液混合但有一種過(guò)量的類型.根據(jù)過(guò)量程度及產(chǎn)物情況，要同時(shí)考慮電離和水解，不過(guò)這類問(wèn)題大多轉(zhuǎn)化為“溶液混合但不發(fā)生反應(yīng)類型”問(wèn)題. （3）不同溶液中同一離子濃度大小比較 不同溶液中同一離子濃度大小的比較，首先看物質(zhì)組成中該離子的數(shù)目，其次是看溶液中其他離子或物質(zhì)對(duì)該離子水解的影響情況（如電離產(chǎn)生的h+或oh-的抑制作用、其他水解離子的抑制或促進(jìn)作用等）.如