第三章 第三節(jié) 第2課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

1、知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 高中化學(xué)高中化學(xué)選修選修4人教版人教版 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航1.掌握影響鹽類水解平衡移動的外界因素以及水掌握影響鹽類水解平衡移動的外界因素以及水 解程度的變化。解程度的變化。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，了解了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中

2、的應(yīng)用，了解 鹽類水解在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中的應(yīng)用。鹽類水解在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中的應(yīng)用。 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 一、影響鹽類水解平衡的因素一、影響鹽類水解平衡的因素 (1)能使水的電離平衡向左移動的是能使水的電離平衡向左移動的是_，不發(fā)生移動，不發(fā)生移動 的是的是_。 (2)溶液呈酸性的是溶液呈酸性的是_，溶液呈堿性的是，溶液呈堿性的是_。 (3)能促進水的電離，且溶液能促進水的電離，且溶液pH7的是的是_；能抑制；能抑制 水的電離，且溶液呈酸性的是水的電離，且溶液

3、呈酸性的是_。 答案答案(1)(2)(3) 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 2等物質(zhì)的量濃度的等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液、溶液、NaHCO3溶液，溶液， CH3COONa溶液，其溶液，其pH大小順序為大小順序為_ _(用化學(xué)式填寫用化學(xué)式填寫)。 答案答案Na2CO3NaHCO3CH3COONa 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 條件條件 c(CH3C OO

4、 ) c(CH3CO OH) c(O H ) c(H ) pH 水解水解 程度程度 升溫升溫_ _ _ 加加H2O_ _ _ 加加 CH3C OOH _ _ _ 減小減小增大增大 減小減小減小減小減小減小 減小減小減小減小減小減小 減小減小 減小減小增大增大增大增大增大增大 增大增大增大增大 增大增大增大增大增大增大 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 加加 CH3COO Na _ _ _ _ _ 加加HCl_ _ _ _ _ 加加NaOH_ _ _ _ _ 增大增大減小減小增大增

5、大增大增大減小減小增大增大 增大增大 減小減小 減小減小增大增大增大增大 增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小 減小減小減小減小 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 【議一議【議一議】 1影響鹽類水解的因素有哪些，是如何影響鹽類水解平衡影響鹽類水解的因素有哪些，是如何影響鹽類水解平衡 的？的？ 答案答案影響鹽類水解的因素一是內(nèi)因，二是外因。影響鹽類水解的因素一是內(nèi)因，二是外因。 (1)內(nèi)因：主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的內(nèi)因：主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)

6、的 酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越越弱越 水解水解)。例如，酸性：。例如，酸性：HFCH3COOH，水解程度：，水解程度：NaF CH3COONa。 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 (2)外因：外因：溫度：水解是吸熱過程，故升高溫度，水解程溫度：水解是吸熱過程，故升高溫度，水解程 度增大，反之，則減小。度增大，反之，則減小。 濃度：增大鹽溶液的濃度，水解平衡向右移動，但水解濃度：增大鹽溶液的濃度，水解平衡向右移動，但

7、水解 程度減?。患铀♂尶梢源龠M水解，使平衡右移；水解程程度減小；加水稀釋可以促進水解，使平衡右移；水解程 度增大。度增大。 酸、堿性：向鹽溶液中加入酸、堿性：向鹽溶液中加入H ，可以促進陰離子的水 ，可以促進陰離子的水 解，抑制陽離子的水解；向鹽溶液中加入解，抑制陽離子的水解；向鹽溶液中加入OH ，可以促進 ，可以促進 陽離子的水解，抑制陰離子的水解。陽離子的水解，抑制陰離子的水解。 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 2向向CH3COONa溶液中再加溶液中再加CH3COONa(

8、s)，平衡右移，水解，平衡右移，水解 程度為什么減??？程度為什么減?。?答案答案向向CH3COONa溶液中加入溶液中加入CH3COONa(s)平衡右移，平衡右移， 但根據(jù)勒夏特列原理，但根據(jù)勒夏特列原理，CH3COO 濃度增大程度更大，所以 濃度增大程度更大，所以 水解程度減小。水解程度減小。 3加水稀釋能水解的鹽溶液，所有粒子濃度都減小嗎？試舉例加水稀釋能水解的鹽溶液，所有粒子濃度都減小嗎？試舉例 說明。說明。 答案答案不是。如加水稀釋不是。如加水稀釋CH3COONa溶液，溶液，c(CH3COO )、 、 c(CH3COOH)、c(OH )均減小，但由于溫度不變， 均減小，但由于溫度不變，K

9、W不不 變，所以變，所以c(H )增大，即水解顯堿性的鹽，加水稀釋時， 增大，即水解顯堿性的鹽，加水稀釋時，c(H )增大，水解顯酸性的鹽，加水稀釋時， 增大，水解顯酸性的鹽，加水稀釋時，c(OH )增大。 增大。 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 二、鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用 1鹽類做凈水劑鹽類做凈水劑 鋁鹽、鐵鹽等部分鹽

10、類水解生成膠體，有較強的吸附性，鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性， 常用作凈水劑。常用作凈水劑。 如明礬水解的離子方程式為：如明礬水解的離子方程式為： _。 2熱堿水去油污熱堿水去油污 純堿水解的離子方程式為：純堿水解的離子方程式為： _。加熱。加熱_CO32 的水 的水 解，溶液堿性解，溶液堿性_，去污能力增強。，去污能力增強。 促進促進 增強增強 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 3鹽溶液的配制和保存鹽溶液的配制和保存 配制、保存配制、保存SnCl2或或FeC

11、l3等易水解的鹽溶液時，加入少量等易水解的鹽溶液時，加入少量 鹽酸的目的是鹽酸的目的是_。 4制備膠體制備膠體 向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以飽和溶液，并加熱至沸騰以 _，從而制備，從而制備Fe(OH)3膠體。膠體。 抑制抑制Sn2 或 或Fe3 的水解 的水解 增大增大Fe3 的水解程度 的水解程度 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 5泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理 Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，產(chǎn)生溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相

12、互促進反應(yīng)，產(chǎn)生 CO2氣體和氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。 離子方程式為離子方程式為_。 Al3 3HCO3 =Al(OH)3 3CO2 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 【議一議】【議一議】 1盛放盛放Na2CO3、Na2S溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？ 答案答案因為因為Na2CO3、Na2S溶液水解顯堿性，堿性溶液可溶液水解顯堿性，堿性溶液可 與玻璃中的與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成

13、Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏，而使瓶口和玻璃塞黏 結(jié)不易打開。結(jié)不易打開。 2加熱蒸干加熱蒸干AlCl3溶液得到什么物質(zhì)？若灼燒又怎么樣？為溶液得到什么物質(zhì)？若灼燒又怎么樣？為 什么？什么？ 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 3怎樣從怎樣從FeCl3溶液中得到溶液中得到FeCl3晶體？晶體？ 答案答案在在HCl氣流中加熱蒸干氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。溶液。 4怎樣除去酸性怎樣除去酸性MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3? 5草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合施用？草木灰為什

14、么不能和銨態(tài)氮肥混合施用？ 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 6將將AlCl3溶液與溶液與Na2S溶液混合，是否可以得到溶液混合，是否可以得到Al2S3？為什？為什 么？么？ 7S2 與 與Al3 在溶液中不能大量共存，試歸納因相互促進水 在溶液中不能大量共存，試歸納因相互促進水 解而不能大量共存的離子。解而不能大量共存的離子。 答案答案Al3 與 與CO32 、 、HCO3 、 、S2 、 、HS 、 、AlO2 不能共 不能共 存。存。Fe3 與 與HCO3 、 、CO32

15、、 、AlO2 、 、ClO 不能共存； 不能共存； NH4 與 與AlO2 、 、SiO32 不能共存。 不能共存。 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 8Fe3 與 與S2 、 、HS 能否大量共存？為什么？ 能否大量共存？為什么？ 答案答案不能。因為不能。因為2Fe3 S2 =2Fe2 S、2Fe3 HS =2Fe2 H S。 9NH4 與 與Cl 能否大量共存？ 能否大量共存？NH4 與 與CO32 、 、HCO3 呢？ 呢？ 答案答案均能大量共存，因為單獨的均能大量共存，

16、因為單獨的NH4 水解程度很微 水解程度很微 弱，弱，NH4 與 與CO32 、 、HCO3 雖能相互促進水解，但由于 雖能相互促進水解，但由于 生成的生成的NH3H2O、H2CO3濃度非常小，不會生成濃度非常小，不會生成NH3、 CO2氣體而脫離平衡體系。氣體而脫離平衡體系。 難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 1鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷 【例例1】(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_， 原因是原因是_。 (2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到

17、的固體物質(zhì)是溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因，原因 是是_。 (3)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是 _。 難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 答案答案(1)(NH4)2SO4溶液中雖然溶液中雖然NH4 水解生成 水解生成 NH3H2O，但由于生成的，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強酸，隨為不揮發(fā)性強酸，隨 H2SO4濃度增大，將再與濃度增大，將再與NH3H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成(NH4)2SO4。 (2)BaCO3由于在溶液中由于在溶液中Ba(HCO

18、3)2分解生成分解生成BaCO3、 CO2和和H2O，隨著濃縮的不斷進行，隨著濃縮的不斷進行，CO2不斷逸出，最后不斷逸出，最后 剩余剩余BaCO3。 (3)Na2SO4由于蒸發(fā)過程中由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生不斷被氧化，最終生 成成Na2SO4。 難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 反思歸納反思歸納 不同類型鹽蒸干產(chǎn)物的判斷不同類型鹽蒸干產(chǎn)物的判斷 常見類型常見類型溶液蒸干所得物質(zhì)溶液蒸干所得物質(zhì) 金屬陽離子易水解的揮金屬陽離子易水解的揮 發(fā)性強酸鹽發(fā)性強酸鹽 蒸干時得氫氧化物

19、和氧化物的混合蒸干時得氫氧化物和氧化物的混合 物物，灼燒時得氧化物灼燒時得氧化物，如如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干時得到溶液蒸干時得到 Al(OH)3和和Al2O3Fe(OH)3和和Fe2O3 的混合物的混合物 金屬陽離子易水解的難金屬陽離子易水解的難 揮發(fā)性強酸鹽揮發(fā)性強酸鹽 蒸干得原溶質(zhì)蒸干得原溶質(zhì)，如如Al2(SO4)3溶液蒸溶液蒸 干仍得干仍得Al2(SO4)3固體固體 難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 酸根陰離子易酸根陰離子易 水解的強堿鹽水解的強堿鹽 蒸干得原溶質(zhì)蒸干得原溶質(zhì)，

20、如如Na2CO3溶液蒸干得溶液蒸干得 Na2CO3固體固體 陰、陽離子均陰、陽離子均 易水解易水解，且水且水 解產(chǎn)物均易揮解產(chǎn)物均易揮 發(fā)的鹽發(fā)的鹽 蒸干后得不到任何物質(zhì)蒸干后得不到任何物質(zhì)，如如(NH4)2S、 (NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物質(zhì)等蒸干后得不到任何物質(zhì) 不穩(wěn)定的化合不穩(wěn)定的化合 物的水溶液物的水溶液 加熱時在溶液中就能分解加熱時在溶液中就能分解，得不到原物得不到原物 質(zhì)質(zhì)，如如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得溶液蒸干后得 CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得溶液蒸干后得 Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得溶液蒸干后得K2CO3 易被氧化的鹽易被氧化的鹽 蒸干后得

21、不到原物質(zhì)蒸干后得不到原物質(zhì)，蒸干后得其氧化，蒸干后得其氧化 產(chǎn)物，如產(chǎn)物，如FeSO4溶液蒸干后得溶液蒸干后得Fe2(SO4)3， Na2SO3溶液蒸干后得溶液蒸干后得Na2SO4 難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā) 結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是() 膽礬膽礬氯化鋁氯化鋁硫酸鋁硫酸鋁氯化銅氯化銅 A B C D全部全部 答案答案A

22、 解析解析膽礬經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得膽礬經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得CuSO4固體；固體；AlCl3最終得最終得 到到Al2O3；CuCl2最終得到最終得到CuO。 難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 2Ka、KW與與Kh的關(guān)系的關(guān)系 【例例2】在】在CH3COONa溶液中溶液中 (1)寫出該溶液中的平衡式寫出該溶液中的平衡式 CH3COO 的水解 的水解_。 CH3COOH的電離的電離_。 H2O的電離的電離_。 (2)分別寫出上述平衡的水解平衡常數(shù)分別寫出上述平衡的水解平衡常數(shù)(Kh)、電離平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)

23、(Ka)、KW的表達式。的表達式。 (3)推導(dǎo)推導(dǎo)KW、Ka、Kh關(guān)系。關(guān)系。 難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 答案答案110 12增大 增大 難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽

24、類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是() A純堿溶液去油污純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C加熱氯化鐵溶液顏色變深加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味濃硫化鈉溶液有臭味 答案答案B 解析解析A項利用了項利用了Na2CO3溶液水解顯堿性；溶液水解顯堿性；C項是由于加項是由于加 熱時熱時Fe3 的水解平衡向右移動的緣故； 的水解平衡向右移動的緣故；D項是

25、因為項是因為Na2S水水 解產(chǎn)生了解產(chǎn)生了H2S；B項鐵生銹與鹽類水解無關(guān)。項鐵生銹與鹽類水解無關(guān)。 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 2對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是() A明礬溶液加熱明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱溶液加熱 C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固體固體 D小蘇打溶液中加入少量小蘇打溶液中加入少量NaCl固體固體 答案答案B 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時

26、 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 A加熱加熱 B通入通入HCl C加入適量加入適量Na2CO3(s) D加入加入NaCl溶液溶液 答案答案D 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第2課時課時 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 解析解析加熱能使平衡向水解方向移動，加熱能使平衡向水解方向移動，c(H )增大， 增大，pH減減 小，故小，故A項不符合題意；通入項不符合題意；通入HCl能增大能增大c(H )，抑制了水 ，抑制了水 解，且解，且pH減小，故減小，故B項也不符合題意；加入適量項也不符合題意；加入適量 Na2CO3(s)由于發(fā)生由于發(fā)生2Al3 3CO32 3H2O=2Al(OH)3 3CO2，相互促進水解，但，相互促進水解，但pH不增大，故不增大，故C項不符合題項不符合題 意。加入意。加入NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進水解，但因溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進水解，但因 加入加入NaCl溶液稀釋引起溶液稀釋引起c(H )變小，故 變小，故pH也增大，因而也增大，因而D 項符合題意。項符合題意。 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當(dāng)堂