新科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《八章常見的酸、堿、鹽8.1溶液的酸堿性》教案_19

1、8.1 溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo) :（一）認(rèn)知目標(biāo)：1 認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；2 . 能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)；3 .認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性與溶液的ph的關(guān)系，學(xué)會(huì)利用ph試紙來(lái)的測(cè)定溶液 的酸堿度；4知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長(zhǎng)的重要性及影響。（二）能力目標(biāo)：1 通過(guò)一些探究活動(dòng)， 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程； 學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液；學(xué)會(huì)利用ph試紙來(lái)的測(cè)定溶液的酸堿度；2能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)某些問(wèn)題初步作出正確的科學(xué)判斷。（三）情感目標(biāo)：通過(guò)酸堿指示劑的使用， 了解化學(xué)測(cè)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、 生活中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：1

2、酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2 .用ph試紙來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度。教學(xué)原則： 直觀性原則、實(shí)踐性原則。教學(xué)模式：實(shí)驗(yàn)一觀察”式一一溶液酸堿性指示劑實(shí)驗(yàn)、用ph試紙來(lái)的測(cè)定溶液的酸堿性的強(qiáng)弱；“閱讀指導(dǎo)”式常見物質(zhì)的ph 與生命活動(dòng)的關(guān)系；“自主探究式”“實(shí)踐活動(dòng)” , 從有色植物花瓣或葉子中提取酸堿指示劑，并記錄在酸堿中的顏色變化。教學(xué)過(guò)程：列舉生活中你所知道的酸或堿，談?wù)剬?duì)它們的認(rèn)識(shí)。 （投影展示）復(fù)習(xí)引入 :（1） 、把co2 通入紫色石蕊的試管中會(huì)看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說(shuō)明了什么？(2)、在下圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明酚丈試液有什么性質(zhì)?實(shí)驗(yàn)8-1區(qū)分酸性溶液和堿性溶液教

3、師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察并記錄現(xiàn)象滴入紫色石蕊溶液后滴入無(wú)色酚吹溶液后食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液小結(jié)：一、區(qū)分酸性溶液和堿性溶液1、酸堿指示劑常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酥溶液2、指示劑在不同酸堿性溶液中變色規(guī)律酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液無(wú)色酚酥溶液課堂檢測(cè)一(投影展示)注意：是指示劑在變色，不是酸性溶液和堿性溶液在變色。 如說(shuō)石蕊溶液使鹽酸 變紅色的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。3、知識(shí)拓展、只有酸堿性的溶液能使指示劑變色，難溶性的酸堿不能使指示劑變色;、不能使酚酥溶液變色的溶液可能為中性或酸性。4、拓展視野自制指示劑原料：月季花、牽?；ā⒑}卜、美人焦 （投影展示制指示劑方法）學(xué)生動(dòng)手做

4、指示劑，并完成實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)8-2 （學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）學(xué)生自制酸堿指示劑，再試用自制酸堿指示劑，區(qū)分它們的酸堿性胡蘿卜汁顏色：覓菜汁后顏色:滴入胡蘿卜汁后顏色滴入覺菜汁后顏色稀 h2so水naoh液課堂檢測(cè)二：投影展示提出問(wèn)題：溶液有酸堿性，而它們的酸性或堿性強(qiáng)弱程度是有差別的，那么如何 衡量呢？二、檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度1、溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。（用ph試紙測(cè)定）通常用ph來(lái)表示2、溶液ph范圍一般在014,在常溫時(shí)：酸性溶液ph7與ph=7相比，ph數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)；ph數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)。問(wèn)題分析：（1）、酸的水溶液一定顯酸性，ph7堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液也顯

5、堿性。、當(dāng)酸性溶液稀釋時(shí)，酸性越來(lái)越弱，溶液的ph逐漸變大，但不會(huì)變?yōu)橹行曰驂A性溶液，即稀釋后的溶液ph 不會(huì)大于或等于7；當(dāng)堿性溶液稀釋時(shí)，堿性越來(lái)越弱，溶液的ph逐漸變小，但不會(huì)變?yōu)橹行曰蛩嵝?，即稀釋后的溶液ph不會(huì)小于或等于7。3、測(cè)定溶液ph用ph試紙測(cè)定測(cè)定方法:p 222【演示實(shí)驗(yàn)：】測(cè)定2瓶稀硫酸、2瓶naoh液、自來(lái)水的ph學(xué)生觀察記錄討論： 2 瓶硫酸哪一瓶酸性強(qiáng)？2 瓶氫氧化鈉溶液哪一瓶堿性強(qiáng)？注意：用 ph 試紙測(cè)得的ph 比較粗略，一般為正整數(shù)?；顒?dòng)與探究： （ 學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)）用廣范ph試紙測(cè)定下列溶液的ph。食醋溶液碳酸氫氫鈉溶液橙汁食鹽水洗滌劑問(wèn)題討論 :1、使用p

6、h試紙時(shí)，是否需要先將試紙潤(rùn)濕？如果先將試紙潤(rùn)濕，將造成什么樣的誤差？2、測(cè)定過(guò)程中，你對(duì)玻璃棒（或滴管）的使用合理嗎？3、能否直接將ph 試紙浸入待測(cè)液中？4、檢驗(yàn)氣體的酸性或堿性，要將 ph試紙潤(rùn)濕再用嗎？5、為了比較精確的測(cè)定溶液的ph,我們可以用精密ph試紙和酸度計(jì)（ph計(jì)） 來(lái)測(cè)量。三、常見物質(zhì)的 ph講解：幾種生活中常見的物質(zhì)，其中食醋、酸奶、水果和酸雨等ph 都小于 7，顯酸性；nacl溶液、純凈水等的ph=7顯中性；肥皂、氨水和漂白液等的ph都大于7，顯堿性。四、ph與生命活動(dòng)講解：1、人體的生理活動(dòng)要在一定的ph范圍內(nèi)才能正常進(jìn)行。因此，人的體液都有一定的ph范圍。投影人體內(nèi)

7、的一些液體和排泄物的正常ph范圍：2、ph與人體健康人體體液的ph值是7.357.45時(shí)正常；人體體液的ph值7.35時(shí)，處于亞健康狀況；人體體液的ph值=6.9時(shí)，變成植物人；人體體液的ph值是6.856.45時(shí)死亡。課堂檢測(cè)三： 投影展示小結(jié)： 今天你學(xué)到了什么？（學(xué)生回答）板書設(shè)計(jì)：一、 區(qū)分酸性溶液和堿性溶液1、酸堿指示劑常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液2、指示劑在不同酸堿性溶液中變色規(guī)律二、檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度1、溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。（用ph試紙測(cè)定）通常用ph來(lái)表示2、溶液ph范圍一般在014,在常溫時(shí)：酸性溶液ph73、測(cè)定溶液ph用ph試紙測(cè)定測(cè)定方法 :教學(xué)反思：本節(jié)課學(xué)習(xí)難度不是很大， 學(xué)生可以親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、 動(dòng)手探究， 方便易操作現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)， 嘗試合作的力量， 體驗(yàn)解決困惑后的喜悅。 現(xiàn)場(chǎng)自制酸堿指示劑胡蘿卜汁液、紅莧菜汁液，并現(xiàn)場(chǎng)檢驗(yàn)。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑識(shí)別溶液的酸性和堿性， 為以后學(xué)習(xí)酸堿做好輔墊。 然而， 酸堿指示劑只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性， 并不能判斷出溶液的酸堿性強(qiáng)弱， 引出溶液酸堿性強(qiáng)弱的比較，自然而然的過(guò)渡到 ph 值和 ph 試紙的講解，并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)利用 ph 試紙來(lái)的測(cè)定溶液的酸堿度。本節(jié)課我以學(xué)生分組進(jìn)行課堂實(shí)驗(yàn)探究為主， 注重引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)發(fā)